国产日韩欧美一线二线,美女好全身无遮掩免费网战,亚洲欧美另类卡通乱,日韩av日日夜夜澡,女生抽打女生大骚逼,国产精品99久久…,五月婷婷六月丁香亚洲天堂,中文无码精品一区二区三,日本日p视频免费在线观看

1、金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關的說法中正確的是                 

       A．原子中均含有22個中子

       B．在周期表中位置相同，都在第4縱行

       C．分別由組成的金屬鈦單質物理性質相同

       D．為同一核素

2、從化學角度分析，下列敘述不正確的是

A．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

B．凡含有食品添加劑的食物都不利于人體健康

C．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．碳酸鈉俗稱純堿，與它的水溶液呈堿性有關

3、下列關于有機物的說法中，不正確的是

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

    B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應

    C．油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂

    D．用新制的Cu(OH)₂可檢驗尿液中的葡萄糖

4、下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是                                  

A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料

B．采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環氧乙烷（）

C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水

D．用銅和稀HNO₃反應制取Cu(NO₃)₂

5、下列是有關物質的性質或用途的說法中，全部正確的是

① 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；② 二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥；③ SiO₂是酸性氧化物，能與氫氟酸反應；④ Al(OH)₃是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。

A．①②③       B．②③④       C．③④       D．①②④

6、我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列說法不正確的是

A．電池工作時，陰離子向負極移動

B．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．鉑做成網狀的目的是為了節省鉑的用量

D．該電池的一大優點是只需更換鋁板就可繼續使用

7、下列實驗能達到預期目的的是

① 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；② 用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量HCl；③ 用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽； ④ 在試管中煮沸液體時加入一小塊瓷片可以防止飛濺；⑤ 用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的SO₄^2-

A．②③④   　　B．②③⑤       C．②③④⑤       D．①②③⑤

8、用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應      

     Fe₂O₃+3Na₂O₂      2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是

       A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑　　　　　　

B．Fe₂O₃在反應中得到電子

       C．3 mol Na­₂O₂發生反應，有12mol 電子轉移

       D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

9、某溫度時，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A．含有大量SO₄^2－的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度積常數（K_sp）為1×10^－3

D．a點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到b點

10、設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4 n_A      

B．一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數約為0.3 n_A

C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為n_A

D．標準狀況下，n_A個NO分子和0.5n_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33.6 L

11、下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅電極上發生氧化反應

B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極

C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極

D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極

12、下列化學反應的離子方程式正確的是

    A．碳酸鈣溶解于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + CO₂­ + H₂O

B．Fe₃O₄溶解于稀硝酸中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝ 3Fe³⁺ + 4H₂O

C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl₂ + 2OH^－ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O

D．石灰乳與MgCl₂溶液反應：Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ + Mg(OH)₂

13、工業制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)   △H＝－1025 kJ/mol

氧化過程中還伴隨有N₂O、N₂等物質生成。有關該反應的說法正確的是

    A．反應處于平衡狀態時，c(NH₃)?c(O₂)＝c(NO)?c(H₂O)

    B．反應達到平衡后，3ν_正(NH₃)＝2ν_逆(H₂O)

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高

    D．尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高NO產率的有效措施

14、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2 倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是

       A．原子半徑：Y>Z

       B．X元素的一種單質可用于消毒殺菌

       C．Y的氧化物是工業制取Y單質的主要原料

D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

15、保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ――從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol ；Ⅱ――從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是 

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態所消耗的時間相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態的過程中，體系的總密度始終保持不變

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的物質的量分數相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的濃度相同

16、下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H^＋（aq）+ OH^－（aq）= H₂O（l）  △H = －57.3 kJ?mol^－１可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ   

C．由C（石墨）= C（金剛石）  △H = +1.90 kJ?mol^－１可知，金剛石比石墨穩定

D．在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為  2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）   △H = －285.8 kJ?mol^－１

17、某醋酸溶液與0.01 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性。下列有關敘述不可能出現的是

　　A．混合后溶液中：c(CH₃COO^－) ＋ c(OH^－) ＝ c(Na⁺) ＋ c(H⁺)

B．該醋酸溶液中：c(H^＋) ＝ 0.01 mol?L^－1

C．該醋酸溶液的物質的量濃度大于0.01 mol?L^－1

D．混合溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺)

18、向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是

A．增重的4.4g為參加反應的CO₂的質量                           

B．溶質為Na₂CO₃

C．溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃

D．低溫蒸干溶液，所得固體的質量為：原溶液中NaOH的質量 ＋ 4.4g

19．（11分）

硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_______________________。

（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現象是_____________________________________。

（3）某同學認為鐵屑與硫酸反應不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續續加熱維持溫度，該做法的不妥之處是__________________________________________。

（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）_______________________________________。

（5）忽略油污質量，本實驗中應稱量(NH₄)₂SO₄固體的質量為_______g。

（6）若上述流程用于大量生產，“冷卻結晶”后的母液最佳處理方法是_______________。

20．（11分）

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

（1）該反應的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離常數為5.4×10^－2）

__________________________________________________________________。

（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^－1、0.001 mol?L^－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結論。

（3）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液

的濃度 / mol?L^－1

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

① 計算用0.001 mol?L^－1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）。

② 若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

21．（12分）

某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl。請設計合理實驗探究該白色粉末的組成。

    限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^－1硫酸、1mol?L^－1硝酸、1mol?L^－1鹽酸、BaCl₂溶液、2mol?L^－1NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設：

根據題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況。

（2）設計實驗方案

基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

（3）根據②的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。

實驗操作

預期現象和結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

……

22．（10分）

（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號

M

Q

R

T

X

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.099

0.074

0.102

常見化合價

+2

+3

－1

－2

+6，－2

① R元素的陰離子結構示意圖為________________。

② 探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工業生產中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產化工原料，該反應的化學方程式為____________________________________________________。若將金屬Q的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現象有_________________________________

____________________________________。

（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）如下表。

酸

電離方程式

電離平衡常數K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1.76×10^-5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁＝4.31×10^-7

K₂＝5.61×10^-11

H₃PO₄  

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^{? ―}

H₂PO₄^?H⁺+HPO₄^2?

HPO₄^2?H⁺+PO₄^3―

K₁＝7.1×10^-3

K₂＝6.3×10^-8

K₃＝4.2×10^-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是____________________________________________________。

② 物質的量濃度相同時，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液_______（強 / 弱）。

23．（12分）

    氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

（1）精制過程中反應的離子方程式為____________________________________________

_________________________________________________________。

（2）電解過程的總反應方程式為_________________________________________。

（3）電解槽陽極產物可用于________________________________（至少寫出兩種用途）。

（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數據如下表：

溫度/℃

20

30

40

50

60

70

80

90

100

NaOH /g

109

118

129

146

177

300

313

318

337

NaCl/ g

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

根據上述數據，脫鹽的主要工序應為_______________、_______________。脫鹽后的堿液含NaOH約50％，含NaCl僅約2％左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是________

________________________________________________________________________________。

24．（12分）

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。

（3）上述反應在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t₁時刻之后正反應速率（ν_正）隨時間的變化：

① 縮小容器體積（用實線表示）  

② 降低溫度（用虛線表示）

（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比較

I

0.06

0.60

0.10

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.12

0.20

________

ν_正=ν_逆

Ⅲ

0.10

0.20

0.40

ν_正____ν_逆

（5）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ?mo1^－1

                  2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ?mo1^－1

                  2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ?mo1^－1

若將24 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變為          kJ。

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）丙烯生成A和F的反應方程式分別為____________________________________、

_________________________________________。

（2）D生成E的反應是原子利用率100％的反應且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結構簡式為_______________________。

（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質。請寫出反

應的化學方程式_____________________________________________________________。

（4）下列說法不正確的是__________。

     A．丙烯沒有同分異構體

     B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

     C．1 mol E與足量金屬鈉反應可以生成22.4 L氫氣（標況）

     D．化合物G屬于酯類

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）

26．（10分）

    （1）相對分子質量不超過100的有機物X，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃燒只生成CO₂和H₂O。經分析其含氧元素的質量分數為37.21%。經核磁共振檢測發現X的氫譜如下：

① X的分子中含有的官能團名稱是__________________________________。

② X的結構簡式為___________________________________。

（2）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成的方案：

_________________________________________________________________________________

提示：① 合成過程中無機試劑任選；

② 合成反應流程圖表示方法示例如下：

27．（10分）

（1）下列現象和應用與電子躍遷無關的是________。

A．激光             B．焰色反應           C．燃燒放熱     

D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導電

（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層的兩倍，C元素的基態原子L層有兩個未成對電子。

① 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵，_______個π鍵。

② 由A、B、C三種元素組成的無機陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結構特點分析能夠相互締合的原因：___________________________________________

_____________________________________________________________。                                                                                

（3）CO的結構可表示為C≡O，N₂的結構可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B

C≡O

357.7

798.9

1071.9

N≡N

154.8

418.4

941.7

結合數據說明CO比N₂活潑的原因：______________________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

① 基態₂₈Ni原子的核外電子排布式為   __                 ____  。

② Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于    ___________   （填晶體類型）。

③ CuSO₄?5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）  ________________________  。

2009年廣州市高三年級調研測試