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22.（Ⅰ）在研究平拋運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)中，某位同學(xué)畫出來(lái)的軌跡如圖實(shí)線所示，在圖上取一點(diǎn)P,經(jīng)測(cè)量，P點(diǎn)坐標(biāo)為（20.0cm,4.9cm）。由此可知，

（1）小球初速度為――――――――m/s                    

（2）可以看出，所得的軌跡與參考軌跡（虛線）相比在紙上位置明顯偏上，其原因是――――――     

（3）要使得圖線從左上角一直到右下角，如參考軌跡(虛線)所示，以減小測(cè)量過(guò)程中的誤差，在不改變器材的情況下應(yīng)當(dāng)采取的方法是――――――――――       

22.（I）

〖答案〗2.0  （3分）;  初速度偏大（2）；

降低小球下滑的高度（2）。

〖解析〗水平速度v ₀==,豎直方向0.049=gt²,

聯(lián)立得v ₀=2.0m/s

（Ⅱ）利用電壓表和電流表測(cè)量電源的電動(dòng)勢(shì)與內(nèi)電阻。

⑴圖甲所示的電路，是實(shí)驗(yàn)室中測(cè)量電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻的電路，這個(gè)測(cè)量電路有一個(gè)缺點(diǎn)，就是存在著系統(tǒng)誤差，你認(rèn)為產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因是            

A電流表的分壓作用      B電壓表的分流作用

由于系統(tǒng)誤差的存在，使得電動(dòng)勢(shì)與內(nèi)電阻的測(cè)量值與真實(shí)值相比，總是            。（填“偏大”或“偏小”）

⑵乙電路是在甲電路基礎(chǔ)上的改進(jìn)，能夠克服甲電路的缺點(diǎn)，使得測(cè)量值更準(zhǔn)確。其中兩塊電壓表、兩塊電流表完全相同（同一制造廠家，同一型號(hào)，同一批次），如果電壓表V₁、V₂的讀數(shù)是U₁、U₂ ，電流表A₁、A₂的讀數(shù)是I₁、I₂ ，那么，電壓表的內(nèi)電阻

R_V =               

流過(guò)電源的電流強(qiáng)度I=                                                                

電動(dòng)勢(shì)E、內(nèi)電阻r，電表讀數(shù)U₁、U₂ 、I₁、I₂之間的關(guān)系是E=                    

22（Ⅱ）

〖答案〗（Ⅰ）B；（2分）   偏小  （2分）

（Ⅱ）R_V =U₂/（I₁-I₂）； （2分） 

I= I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂   （2分）

E=U₁+[ I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂]r  （3分）

〖解析〗在甲電路中，由于不知道電壓表究竟分了多少電流，只能用電流表的讀數(shù)近似替代流過(guò)電源內(nèi)阻的電流，這就是產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的根源。

在乙電路中，流過(guò)電壓表V₂的電流等于I₁-I₂，電壓表V₂上的電壓為U₂，所以電壓表V₂的內(nèi)電阻R_V =U₂/（I₁-I₂），由于兩塊電壓表完全相同，等量代換，電壓表V₁的內(nèi)電阻同樣是U₂/（I₁-I₂），這樣一來(lái)，就可求得電壓表V₁上流過(guò)的電流等于U₁/R_V= U₁（I₁-I₂）/ U₂，這就是說(shuō)，電壓表在分流作用中所分的電流大小變成了已知數(shù)，流過(guò)電源內(nèi)電阻的電流的真實(shí)值為I= I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂，這樣就克服了甲電路的系統(tǒng)誤差。

23. （16分）如圖所示，將一根長(zhǎng)為2d的不可伸長(zhǎng)的細(xì)繩兩端固定在相距為d的A、B兩等高點(diǎn)，繩上掛一小滑輪P，水平細(xì)繩拉住滑輪，質(zhì)量為m的物體吊在滑輪上，處于靜止?fàn)顟B(tài)，此時(shí)AP豎直，剪斷水平細(xì)線，將滑輪從靜止?fàn)顟B(tài)釋放，若不計(jì)滑輪摩擦及空氣阻力，也不計(jì)繩與滑輪的質(zhì)量，求：

（1）釋放前細(xì)線對(duì)滑輪的水平拉力

（2）物體滑動(dòng)過(guò)程中的最大速度．

23解：（1）設(shè)物體靜止時(shí)AP間距離為h，則由幾何關(guān)系得

　d²＋h²＝(2d－h(huán))² …………（2分）         

解得   h＝　…………（1分）　　　　　　　　　　

對(duì)滑輪受力分析如圖，則有

F_T＋F_Tcosθ＝mg   …………（2分）        

F_Tsinθ＝F　　…………（2分）　　　　　　　

解得：　F＝mg　　…………（1分）　　　　　　　

（2）物體在滑動(dòng)過(guò)程中機(jī)械能守恒，滑到繩的中點(diǎn)位置最低，速度最大。此時(shí)APB三點(diǎn)構(gòu)成一正三角形�！�………（2分）

P與AB的距離為　h^/＝dcos30°＝       …………（2分） 

由機(jī)械能守恒有　　mg(h^/－h(huán))＝　　…………（2分）　　　

解得　　　　　…………（2分）　

24．(18分)如圖所示，整個(gè)空間中存在豎直方向的勻強(qiáng)電場(chǎng)，場(chǎng)強(qiáng)大小E=10V/m，在x軸下方存在兩個(gè)相鄰的勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域Ⅰ、Ⅱ，磁場(chǎng)區(qū)域Ⅰ的寬度L₁=12cm，磁感應(yīng)強(qiáng)度B₁=1.0T，方向垂直紙面向里，磁場(chǎng)區(qū)域Ⅱ的磁場(chǎng)方向垂直紙面向外。質(zhì)量為m=10g電荷量為q=0.01C的帶正電微粒在y軸上P點(diǎn)由靜止釋放，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，進(jìn)入磁場(chǎng)區(qū)域Ⅰ。通過(guò)控制裝置，使質(zhì)點(diǎn)每次通過(guò)x軸時(shí)，都使電場(chǎng)反向一次，但電場(chǎng)強(qiáng)度的大小不變。帶電微粒在磁場(chǎng)區(qū)域Ⅰ中，速度方向改變37°時(shí)，進(jìn)入磁場(chǎng)區(qū)域Ⅱ。已知37°=0.6,cos37°=0.8, g=10m/s²。

⑴求P點(diǎn)的坐標(biāo)

⑵如果要使微粒能返回P點(diǎn)，求磁場(chǎng)區(qū)域Ⅱ磁

感強(qiáng)度B₂的值和粒子從開(kāi)始運(yùn)動(dòng)到第一次返

回P點(diǎn)所需的時(shí)間。

〖解析〗⑴在x軸上方，由動(dòng)能定理

(mg＋Eq)y=mv²                                      （2分）

在x軸下方mg=Eq=0.1N，且方向相反，（1分）

微粒只受洛侖茲力，作勻速圓周運(yùn)動(dòng),

在磁場(chǎng)區(qū)域Ⅰ中

qvB₁=                       （2分）

由幾何關(guān)系R₁= =0.20m      （1分）

由以上各式可得v=0.2m/s;  y=10^-3m   （1分）

⑵微粒能返回P點(diǎn)，在磁場(chǎng)區(qū)域Ⅱ的軌跡圓心

必在y軸上，如圖所示，（兩等圓與另一圓三者都是外切關(guān)系時(shí)，

第三圓的圓心必在兩等圓圓心連線的中垂線上）則有

R₂ cos37°=(R₁－R₁ cos37°)       （2分）

R₂=                           （1分）

可得B₂=4.0T                       （1分）

在x軸上方，由動(dòng)量定理

(mg+Eq)t₁=mv                      （2分）

在磁場(chǎng)區(qū)域Ⅰ，微粒的運(yùn)動(dòng)周期T₁=（1分）

轉(zhuǎn)過(guò)的角度為37°

運(yùn)動(dòng)時(shí)間t₂=T₁                          （1分）

在磁場(chǎng)區(qū)域Ⅱ，微粒的運(yùn)動(dòng)周期T₂=（1分）

轉(zhuǎn)過(guò)的角度為360°-53°×2=254°

運(yùn)動(dòng)時(shí)間t₃=T₂                        （1分）

總時(shí)間t=2t₁+2t₂+t₃=2.42s           （1分）

25.（20分）人造地球衛(wèi)星在太空軌道飛行時(shí)，由于太空稀薄氣體阻力作用，衛(wèi)星的動(dòng)能會(huì)逐漸減小。已知衛(wèi)星與氣體分子碰撞呈現(xiàn)的橫截面積為S，稀薄氣體的密度ρ，衛(wèi)星的環(huán)繞速度為v，如果假設(shè)衛(wèi)星與氣體分子之間發(fā)生的是完全彈性碰撞，求每秒鐘衛(wèi)星的動(dòng)能損失了多少？

〖解析〗衛(wèi)星單位時(shí)間內(nèi)遇上的氣體質(zhì)量

（2分）

設(shè)衛(wèi)星的質(zhì)量為，衛(wèi)星與稀薄氣體作用就是與之間的完全彈性碰撞，遵守動(dòng)量守恒定律以及機(jī)械能守恒定律。設(shè)碰后的速度為，的速度為

…………………（3分）

…………………（3分）

解得…………………（2分）

衛(wèi)星的動(dòng)能損失…………………（3分）

把⑶帶入⑷得

…………………（3分）

因?yàn)?sub>…………………（2分）.

所以……………………（1分）

把⑴帶入（6）得

……………（1分）

26.（15分）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容

器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

   （1）比較a____________b（填＞、＝、＜）

   （2）化學(xué)平衡常數(shù)是用來(lái)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要依據(jù)，化學(xué)平衡常數(shù)是指“生成物濃度的計(jì)量系數(shù)冪之積與反應(yīng)物濃度的計(jì)量系數(shù)冪之積的比值”，若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）

   （3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C₃濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。

   （4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a、v(C₃)=2v(B₂)          b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(A₂)＝2v正(B₂)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

   （5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

        a、及時(shí)分離出C₃氣體 ；b、適當(dāng)升高溫度；c、增大B₂的濃度 ；d、選擇高效的催化劑

   （6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A₂和1mol B₂，500℃

時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜），理由是___              __。

（1）＞（1分） （2）減�。�2分） （3）=（2分），a=b+c（2分） 

(4)b c（2分）    (5) c （2分）

  (6) ＞（2分）；由于始終保持較大壓強(qiáng)，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成的C₃比恒容時(shí)多，則放出的熱量也大（2分）。

【解析】⑴由熱化學(xué)方程式的涵義知，2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol表示2mol A₂與1mol B₂反應(yīng)生成2mol C₃時(shí)放出a kJ的熱量，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此生成的C₃少于2mol，放出的熱量小于a kJ。⑵溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。⑶在相同條件下，加入2mol A₂、1mol B₂（平衡Ⅰ）與加入2mol C₃（平衡Ⅱ）最終建立相同的平衡狀態(tài)，C₃的平衡濃度相等。平衡Ⅰ生成的C₃和平衡Ⅱ分解的C₃物質(zhì)的量之和為2mol，因此有a=b+c。⑷因反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明建立了平衡；因容積固定，反應(yīng)過(guò)程中氣體密度始終不變，密度不變無(wú)法判斷平衡是否建立；在反應(yīng)過(guò)程中始終存在如下關(guān)系：v(C₃)=2v(B₂)，因此無(wú)法確定是否建立平衡。由化學(xué)方程式知，v正(A₂)= 2v正(B₂)，此時(shí)v正(A₂)== v逆(A₂)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。綜合分析b、c兩項(xiàng)正確。⑸為使化學(xué)反應(yīng)速率增大可采取升高溫度、增大B₂的濃度、使用催化劑；為使平衡正向移動(dòng)，可采取及時(shí)分離出C₃氣體，增大B₂的濃度，綜合分析，滿足條件的為c項(xiàng)。⑹題給反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓狀態(tài)，使反應(yīng)始終保持比恒容狀態(tài)更高的壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，生成的C₃比恒容狀態(tài)下多，放出的熱量也多。

27.（15分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素?zé)o中子。

(1)丙、丁組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是___________________________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式___________________________。

(2)丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

(4)4.0 g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式___________________________________。

(5)用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成原電池，原電池中裝有KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是原電池的_____極；B極的電極反應(yīng)式是__________________。

27.答案：(1)S^2-+H₂OHS^-+OH^-（2分），HS^-+H₂OH₂S+OH^-（1分）

+H⁺====H₂O+SO₂↑（2分）

(2)3S+6OH^-====2S^2-++3H₂O（2分）

(3)HS^-+OH^-====S²-+H₂O（2分）

(4)S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=-296.0 kJ?mol^-1（3分）

(5)負(fù)極（1分）  O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-（2分）

解析：本題在推斷的前提下考查元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極的判斷和原極方程式的書寫�？疾閷W(xué)生的知識(shí)綜合能力和有序思維能力。

    甲元素的一種同位素?zé)o中子說(shuō)明甲為H，甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲和丙是同主族元素，那么丙是Na，H和Na原子核中質(zhì)子數(shù)之和是12，那么乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S。

(1)丙、丁組成的常見(jiàn)化合物是Na₂S，由于S^2-的水解使溶液顯弱堿性。均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物為NaHSO₃和NaHSO₄，是弱酸根，是強(qiáng)酸根，可以完全電離：HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-”

(2)單質(zhì)S與濃的NaOH溶液發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，生成Na₂SO₃和Na₂S。

(3)A為HS^-，B為OH^-，二者不共存，即HS^-+OH^-====S^2-+H₂O。

(4)4.0 g S，那么1 mol S在O₂中燃燒放出296.0 kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=-296.0 kJ?mol^-1。

(5)H₂與O₂在堿性條件下的燃燒電池，H₂被氧化，O₂被還原，所以A極為該電池的負(fù)極，B極為該電池的正極。B極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。

28.（15分）N₂在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組

  同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N₂的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。

  [查閱資料] N₂的制法有下列三種方案：

  方案l：加熱條件下，以NH₃還原CuO可制得N₂，同時(shí)獲得活性銅粉。

  方案2：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂。

  方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N₂。

[分析交流]

  (1)若按方案1制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫裝置序號(hào))  ▲  ，獲得N₂的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式)

             ▲               。

  (2)若以排水法收集N₂，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法收集，其原因是  ▲  ，你提出的收集方法是  ▲  。

  (3)若以方案2制得N₂ ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填寫裝置序號(hào))  ▲  ，為使發(fā)生裝置能安全進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可在燒瓶中先加入  ▲  。

  (4)上述三個(gè)方案中，制得的N₂純度最低的是  ▲  。在N₂純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案l和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是  ▲  。

28. 答案：（15分）

（1）E→D→B→C （2分），2NH₃+3CuO3Cu +N₂↑+3H₂O（2分）

(2) N₂的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近，無(wú)法排凈空氣（2分）

以趕出空氣的癟塑料袋直接收集（2分）

3         A （2分）  碎瓷片（1分）

4         方案3 （2分），CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）

【解析】以N₂的制備為切入點(diǎn)考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的可行性原則分析以及氣體的制備。中等難度。 （1）方案1的制備關(guān)鍵是制取純凈干燥的氨氣和氮?dú)�，根�?jù)制取原理，則選用裝置連接的先后順序?yàn)镋→D→B→C，其他則是根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物配平化學(xué)方程式的過(guò)程；（2）與空氣式量接近的氣體，用排空氣法收集都不能得到排凈；（3）方案2為液+液氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A，類別有機(jī)實(shí)驗(yàn)常涉及到的液體加熱制取氣體防止瀑沸，加入碎瓷片；（4）應(yīng)從從制備實(shí)驗(yàn)方案遵循最主要原則是：實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單易行，節(jié)省原料，對(duì)空氣無(wú)污染的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)。

29.（15分）已知有機(jī)物A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能使溴水褪色；在一定條件下，A的苯環(huán)上發(fā)生鹵代反應(yīng)時(shí)只能產(chǎn)生兩種一鹵代物；A在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。B與過(guò)量的銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C中具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)；D溶液中加入濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱，沉淀變黃色；E能使溴水褪色。

請(qǐng)回答：

  （1）寫出A的化學(xué)式：________________________

  （2）寫出下列變化的基本反應(yīng)類型：

AC：                    EF：             

  （3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                  

            F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：               

  （4）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式________________________________________

  （5）若E中的苯環(huán)和各官能團(tuán)均保持不變，苯環(huán)上取代基的數(shù)目、位置和化學(xué)式也不改變，不考慮空間異構(gòu)。寫出符合上述條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式                 

29.（1）C₉H₁₁O₃N （2分） （2）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）  加聚反應(yīng)（1分）

（3）_{（3分）（ 3分）}

（4）＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^－△H₂O＋2Ag↓＋2NH₃＋2NH₄^＋＋_{（3分，條件不寫扣1分）}

（5）（2分）

【解析】本題的核心是推導(dǎo)A的結(jié)構(gòu)。推導(dǎo)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)注意以下三點(diǎn)：，一是分子組成（化學(xué)式），二是官能團(tuán)，三是碳鏈及官能團(tuán)的位置。本題推A是采取逆推的方法，由A的生成物結(jié)合反應(yīng)的變化來(lái)推A的組成，逆推是有機(jī)化學(xué)重要的分析方式。E（C₉H₉O₂N）由A經(jīng)“濃硫酸 加熱”得到，“濃硫酸 加熱” 失水，這一點(diǎn)可以經(jīng)“E能使溴水褪色”證實(shí)；也可經(jīng)對(duì)比E與F的化學(xué)式分子組成部分相同，由小分子成高分子，這是一個(gè)聚合反應(yīng)來(lái)判斷；初步假定AE的反應(yīng)是失一個(gè)水（通常情況），其化學(xué)式初步判斷為：C₉H₁₁O₃N。同時(shí)也得到其分子中含有羥基，且羥基鄰碳上有氫原子。每一次的判斷得到的初步結(jié)論記錄下來(lái)對(duì)下一步的分析推理是很有好處的。由“B與過(guò)量的銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”而“A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”，說(shuō)明反應(yīng)AB是成醛的反應(yīng)氧化反應(yīng)脫氫減2H，證明A的化學(xué)式為：C₉H₉O₃N＋2H――C₉H₁₁O₃N。也證明其分子中含有羥基，并且羥基一定在端碳上（能產(chǎn)生醛基）。排除了羥基連在N原子上的可能。即如此的結(jié)構(gòu)：；由AC失2H₂O，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，和AD失水形成縮聚物，說(shuō)明A分子中必有羧基，由“D溶液中加入濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱，沉淀變黃色”，說(shuō)明D是蛋白質(zhì)，A是氨基酸，因此AD的反應(yīng)是羥基與氨基之間的縮聚反應(yīng)，A中必有氨基。同時(shí)否定A可能這樣的結(jié)構(gòu)：。但AC的反應(yīng)是酯化反應(yīng)還是形成肽鍵，不能確定。當(dāng)然，一般情況下學(xué)生會(huì)答成酯化反應(yīng)，在本題中是正確的，這是湊巧。沒(méi)有經(jīng)過(guò)分析推導(dǎo)是不科學(xué)的。“C中具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)”說(shuō)明什么？由“A的苯環(huán)上發(fā)生鹵代反應(yīng)時(shí)只能產(chǎn)生兩種一鹵代物”說(shuō)明苯環(huán)上只有2種氫的位置，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基的位置是對(duì)稱的??1，4位置。可以設(shè)想，若“羧基與對(duì)面”的羥基或氨基反應(yīng)不可能產(chǎn)生八元環(huán)結(jié)構(gòu)。而羧基與相鄰碳上的羥基或氨基反應(yīng)時(shí)都只能產(chǎn)生六元環(huán)結(jié)構(gòu)而不能產(chǎn)生八元環(huán)結(jié)構(gòu)。至此，僅從“八元環(huán)”和“對(duì)位”看，C的結(jié)構(gòu)可能有四種：

①  、    ②  、

③  、            ④ 

結(jié)合前面所說(shuō)到的：“羥基一定在端碳上”、“羥基能脫水”，則結(jié)構(gòu)只能是④（苯環(huán)羥基的鄰碳上雖然有氫，但如果脫水，要形成直線形的叁鍵CC，苯環(huán)的結(jié)構(gòu)就會(huì)破壞，實(shí)際上苯環(huán)脫水是不可能的）。也由“也不能使溴水褪色”知，A中既不含雙鍵和叁鍵等不飽和鍵，也不含酚羥??酚能與溴水反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚，說(shuō)明在苯環(huán)上沒(méi)有羥基，應(yīng)該是氨基。A的結(jié)構(gòu)是：。C的結(jié)構(gòu)是：，反應(yīng)AC是酯化反應(yīng)。關(guān)于B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式。銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以本題說(shuō)“B與過(guò)量的銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”，寫方程式時(shí)可寫總式：

＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^－△H₂O＋2Ag↓＋2NH₃＋2NH₄^＋＋

限定條件的同分異構(gòu)體的推斷是一個(gè)熱點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)。此類題審題是非常關(guān)鍵的。

“若E中的苯環(huán)和各官能團(tuán)均保持不變，苯環(huán)上取代基的數(shù)目、位置和化學(xué)式也不改變”，由其中的化學(xué)式不變－說(shuō)明氨基不能移動(dòng)，由官能團(tuán)不變、化學(xué)式不變知：肯定是在大取代基中，官能團(tuán)的位置異構(gòu)。E的結(jié)構(gòu)是：，它的同分異構(gòu)體。

30Ⅰ.(7分)圖甲為3種植物光合作用與光照強(qiáng)度之間的關(guān)系，圖乙示相關(guān)生理過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）影響圖中b點(diǎn)上下變動(dòng)的主要因素是             ；能夠反映a點(diǎn)條件下的生理過(guò)程及物質(zhì)量變化關(guān)系的是下圖中的                 。

（2）圖中的3種植物，最適合于生活在隱蔽環(huán)境下的是                            。

（3）根據(jù)圖乙回答

①連接“1”和“2”的關(guān)鍵物質(zhì)是　　　　                    　　　　　；

②“2”過(guò)程可分成兩步，第二步的發(fā)生在C₄植物與C₃植物體內(nèi)并不相同，其中C₃植物發(fā)生在　　　　　　　　                                         　　　　　　　。

Ⅱ．（15分）小白鼠是恒溫動(dòng)物，當(dāng)環(huán)境溫度明顯降低時(shí)，其體溫仍能保持相對(duì)恒定。為了探究調(diào)節(jié)體溫的中樞是否為下丘腦，某校生物興趣小組制訂了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)假設(shè)：下丘腦是調(diào)節(jié)體溫的主要中樞

材料用具：略

實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩只健康的、性別與生理狀況相同的成年小白鼠，并標(biāo)記為甲、乙；

②用一定的方法破壞甲鼠的下丘腦，乙鼠不做處理作為對(duì)照；

③把甲、乙兩鼠置于可人工控制的溫室中，將室內(nèi)溫度調(diào)為0℃，在相對(duì)安靜的條件下觀察24小時(shí)，每隔4小時(shí)分別測(cè)量一次體溫，并做好記錄。

預(yù)期結(jié)果與結(jié)論：

①若甲鼠體溫發(fā)生明顯改變，乙鼠體溫保持相對(duì)恒定，則假設(shè)成立；

②若甲、乙兩鼠體溫均保持相對(duì)恒定，則假設(shè)不成立。

請(qǐng)分析回答：

⑴該興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案有哪些不妥之處？請(qǐng)指出。

①                                                                         ；

②                                                                         。

⑵有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)組與對(duì)照組可在同一只小白鼠身上進(jìn)行，你是否贊同這個(gè)觀點(diǎn)?并說(shuō)明理由。        ，                                                              。

⑶若假設(shè)成立，下丘腦是其體溫調(diào)節(jié)中樞，當(dāng)環(huán)境溫度明顯降低時(shí)，一方面可通過(guò)下丘腦的調(diào)節(jié)作用，引起小白鼠皮膚血管收縮，皮膚的血流量減少，從而使皮膚的散熱量減少；同時(shí)還可促進(jìn)有關(guān)腺體的分泌活動(dòng)，使             的分泌增加，導(dǎo)致體內(nèi)代謝活動(dòng)增強(qiáng)，產(chǎn)熱量增加，從而維持體溫恒定。由此可見(jiàn)小白鼠對(duì)體溫的調(diào)節(jié)屬于                   調(diào)節(jié)。

⑷若假設(shè)成立，下丘腦是其體溫調(diào)節(jié)中樞，下面給出了四張坐標(biāo)圖，表示小白鼠的代謝狀況與環(huán)境溫度的關(guān)系(其中橫軸表示環(huán)境溫度，縱軸表示小白鼠的耗氧量或酶的反應(yīng)速率)。則符合甲鼠生理狀況的是           ；符合乙鼠生理狀況的是           。

30.Ⅰ(7分)解析：（1）圖中b點(diǎn)無(wú)光照，只進(jìn)行呼吸作用，影響呼吸的主要因素是溫度。a點(diǎn)表示光合作用強(qiáng)度與呼吸作用強(qiáng)度相等。四幅圖中A表示光合作用強(qiáng)度與呼吸作用強(qiáng)度相等。（2）圖中植物Ⅲ的光飽和點(diǎn)和光補(bǔ)償點(diǎn)都比其他兩種植物低，因而最適合于生活在隱蔽環(huán)境下的是植物Ⅲ（3）“1”是光反應(yīng)，“2”是暗反應(yīng)，聯(lián)系“1”和“2”的物質(zhì)是ATP和NADPH；“2”過(guò)程第二步是二氧化碳的還原，C₃植物發(fā)生在葉肉細(xì)胞的葉綠體中。