2009年北京市西城區(qū)高三抽樣測試化學(xué)試卷
2009.1
說明：
1．本試卷滿分100分，考試時間120分鐘。
2．請將選擇題答在第4頁答卷紙上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H
第Ⅰ卷（選擇題 共44分）
本卷共18小題。1~10小題，每題2分；11~18小題，每題3分。共44分。每小題只有一個正確選項。
1．美國和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳（碳的第五種單質(zhì)形態(tài)）中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒（HIV－1）。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是
A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同系物 D．同位素
2．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是
A．O2
B．N
3．下列說法正確的是
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
C．不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
4．下列說法正確的是
A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為2:1
5．干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是
A．它們都屬于高分子化合物 B．它們的分子中都不含氫原子
C．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到
6．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是
A．FeCl3
B．Ca（HCO3）
7．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Fe與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
8．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，下列說法中正確的是
A．
B．
C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中
離子數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2與H2O反應(yīng)，常溫常壓下生成16 gO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
9．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是
A．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
D．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
10．下列說法中正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點比ⅡA族的高
C．所有主族元素的最高化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等
D．同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高
11．下列實驗操作中，錯誤的是
A．配制
B．配制0.1 mol?L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺
D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液
12．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：
、
、
、
B．在強堿性溶液中：、
、
、
C．在pH=1的溶液中：、
、、
D．在無色透明溶液中：、
、
、
13．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是
A．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時溶液中的H+向負(fù)極移動
C．充電時電池的正極與電源的正極相連
D．放電時負(fù)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋
14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．已知H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ?mol－1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝2×（－57.3）kJ?mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）；△H＝－192.9 kJ?mol－1，則CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol－1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol－1，則2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）；△H＝+571.6 kJ?mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol－1，則
C6H12O6（s）＋3O2 （g）＝3CO2 （g）＋3H2O （ l ）；△H＝－1400 kJ?mol－1
15．已知1～18號元素的離子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ
C．離子的還原性：Y2－＜Z－ D．原子半徑：r（X）＜r（W）
16．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H
＋10Z
＋2XO
＝2X
＋5Z2 ＋8H2O，②＋R2＝
＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是
A．氧化性強弱順序為：
＜Z2 ＜R2 ＜M
B．還原性強弱順序為：X＜Z＜R＜M
C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)
17．常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c（H+）＝1×10－10 mol?L－1
B．該溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol?L－1
C．該溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH－）均增大
18．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g） 
N2O4（g）；△H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）
19.（5分）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③C6H5ONa ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧CH3COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_________________（填序號），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________________（填序號）。
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）____________________________。
（3）④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是______________________。
20.（5分）A、B、C、D為四種由短周期元素形成的化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。A中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，D含四種元素。
（1）A的電子式是_____________________。
（2）把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________。
（3）1 molA與2 molD固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體是_____________________（用化學(xué)式表示）。
21.（7分）Ａ、Ｂ、Ｃ屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。Ａ、Ｂ屬于同一周期，Ａ、C是生活中常見的金屬元素。C的原子序數(shù)是Ａ的2倍，Ｂ的單質(zhì)常溫下為黃色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加熱條件下B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（3）Ａ的氧化物是某礦物的主要成分，由該礦物提取A元素的第一步是用NaOH溶液處理礦物，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（4）B與C形成的化合物CB2，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強酸性溶液，低溫下從該強酸性溶液中還可結(jié)晶出淺綠色的C的低價鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
22．（6分）A、B、C三種香料的結(jié)構(gòu)簡式如下。
 |
（1）B的分子式是__________________，C中的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________。
（2）A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。
（3）C經(jīng)過下列反應(yīng)得到E。在一定條件下，兩分子E之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯F。
E→F的化學(xué)方程式是____________________________________________________。
23．（9分）A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸。
RCHO+CH2（COOH）2
RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH） 2
RCH=CHCOOH+CO2
2NH3（g）；△H＝－92.2 kJ?mol－1。平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80％。
（3）保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充
=2I－＋
。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的 ，配平離子方程式。
（1分）
（2）
（4）
+ CH2（COOH）
2
+H2O（2分）
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2分） ③干燥器 （1分） 4次（1分）
（4）