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2006-2008年最近三年新課標探究性高考化學試題集錦

1.(2008廣東21.)（12分）

某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。

（1）請指出該結論是否合理并說明理由     　　　。

（2）請完成對鐵元素價態的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol?L^-1H₂SO₄/3％ H_2O2、6 mol?L^-1HNO₃/0.01 mol?L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol?L^-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。

①     提出合理假設

假設1：　　　　　　　；

假設2：　　　　　　　；

假設3：　　　　　　　。

②     設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

③     實驗過程

根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

21。(1)   該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。

(2) ①提出合理假設

假設1：催化劑中鐵元素的價態為+3價。

假設2：催化劑中鐵元素的價態為+2價。

假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價也有+2價。

②設計實驗方法證明你的假設

③實驗過程

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；

溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe2+或Fe3+。

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。

若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+2價。

步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。

若溶液變為血紅色，則說明催化劑中鐵元素的價態含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+3價。

2.(2008寧夏27)．（15分）

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00　mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質量以55.9計）

（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

27.（15分）

(1)2        10          8            5            2            1            8

(2)堿             KmnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

(3)       

(4)

①不一定準確       如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

②不一定準確       如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低

方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低

3.(2008全國Ⅰ28.)（13分）

取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發生劇烈反應，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據以上敘述回答：

（1）元素Z是          ；

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

                                   ；

（3）反應管a中發生的所有反應的化學方程式是

                                   ；

（4）本實驗的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

                                   。

[答案]（1）氧

（2）不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。

（3）MZ+CM+CO↑  MZ+COM+CO₂↑  CO₂+C2CO↑  2MZ+C2 M+CO₂↑ 

（4）需處理，因為一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。

4.(2008江蘇18)．（10分）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：         。（填字母）

      a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節能技術                 d．利用太陽能、風能

⑵將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

  a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH         d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應中，最節能的是             ，原子利用率最高的是            。

⑶文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應結束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據實驗結果得出結論：

HCOOH是CO₂轉化為CH₄的中間體， 

即：CO₂HCOOHCH₄

①寫出產生H₂的反應方程式      

                                。

②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）

a．反應的催化劑

b．反應的催化劑

c．反應的催化劑

d．不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是          。（填字母）

a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變

b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加

c．反應ⅠⅡ的速率均不變

d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快

e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加

18．⑴abcd       ⑵a   c

⑶①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂       ②c    ③e

5.(2008上海)26.(B)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

⑴實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式

、                          ..在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是     反應。

⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是                 ；乙的作用是                               。

⑶反應進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質，它們是             。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是                             。

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有             。

要除去該物質，可現在混合液中加入             （填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　　d．四氯化碳

然后，再通過　　　　　　（填試驗操作名稱）即可除去。

26．（B）（本題共12分）

⑴2Cu+O₂2CuO  CH₃CH₂OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O    加熱

⑵加熱  冷卻   ⑶乙醛  乙醇  水  氮氣   ⑷乙酸  c   蒸餾

6.(2007北京)28．（15分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業

     （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                          。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

  a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

  c.分離出下層液體。

 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

     （3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

           a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

           b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

           c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                       。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是            mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

                         mg/kg。

28.(15分)

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I₂＋SO₃^2－＋H₂O₌₌₌2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋

     ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）①溶液由藍色恰好變為無色

②1.0×10^－5

③4.2 ×10²/w

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7.(2007天津28)．（19分）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

① 將干燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應，即可得S₂C1₂粗品。

② 有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

化學性質

S

112.8

444.6

略

S₂C1₂

－77

137

遇水生成HCl、SO₂、S；

300℃以上完全分解；

S₂C1₂ + C1₂  2SCl₂

設計實驗裝置圖如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑴.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；

E中反應的化學方程式：_________________________________________________。

⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。

⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。

⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，

在F中可能出現的現象是________________________________________________。

⑹.S₂C1₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。

28．（19分）

⑴.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）           （1分）

在G和H之間增加干燥裝置                                     （2分）

⑵.MnO₂ + 4 H^＋ +2 C1^－ == Mn^2＋ + C1₂ ↑+ 2H₂O

    2 S + C1₂ S₂C1₂                                 （各1分，共2分）

⑶.飽和食鹽水（或水）    濃硫酸                        （各1分，共2分）

⑷.分液漏斗    蒸餾燒瓶    導氣、冷凝                  （各1分，共4分）

⑸.產率降低                                                       （2分）

有固體產生（或其他正確描述）                                  （2分）

⑹.SCl₂、C1₂、S（任寫其中兩種即可）                    （各1分，共2分）

控制濃鹽酸的滴速不要過快                                      （2分

8.(2007四川)26．在實驗室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請填寫下列空白：
( l ）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________

（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液

( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：

______________________________________________________

反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該

晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

___________________________________________

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象

原因

溶液最初從紫色逐漸變為____色

氯氣與水反應生成的H⁺使石蕊變色

隨后溶液逐漸變為無色

_______________________________________________

然后溶液從無色逐漸變為____色

_______________________________________________

9.(2007.廣東23.)（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設：

假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設計實驗方案

基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

（3）實驗過程

根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；

        Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。

編號

實驗操作

預期現象和結論

①

②

③

④

10.( 26．( 18 分）
( l ）分液漏斗   B
( 2 ）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同

M     過濾
( 3 ) Cl₂ + 2OH^－＝ClO^－ + Cl^一＋H₂O 
( 4 )

紅

氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質

黃綠

繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

2006江蘇21.)(10分)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉化為N₂。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。

⑴稀薄燃燒技術除能節約能源外，還具有的優點是_______________（填一項）。排放到大氣中的NO_x會導致酸雨、_______________等環境問題（填一項）。

⑵某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是______________。

⑶若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與的反應NO_x的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質的量較多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①        B．②        C．都有可能

11.(2006廣東20)．(12分)

        氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：