陜西省師大附中08-09學年高二下學期期中考試高二年級化學試題
命題人：劉環宇 審題人：魚雪玲
（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H-1
O
一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分）
1．下列說法正確的是
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
2．下列溶液中導電性最強的是
A．
C．
3．下面是中學階段某同學在實驗操作中記錄下的實驗數據，其中錯誤的是
A．用托盤天平稱取
B．用10mL量筒量取4.3mL濃硫酸溶液
C．用廣泛pH試紙測某堿性溶液， pH為10.5
D．用標準鹽酸滴定未知苛性鈉溶液時用去酸液9.98mL
4．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則
A．醋酸的電離平衡向左移動 B．溶液的pH減小
C．醋酸根離子的物質的量減小 D．醋酸的濃度減小
5．根據以下3個熱化學方程式，判斷 Q1、Q2、Q3三者關系正確的是
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =－Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =－Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =－Q3 kJ/mol
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D．Q2>Q1>Q3
6．過程的自發性的作用是
A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發生
C．判斷過程發生的速率 D．判斷過程的熱效應
7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的
ΔH＝2×(＋283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
8．下列各組物質中，都是強電解質的是 ( )
A．HBr、HF、BaSO4 B．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O
C．NH4Cl、Na2O、Na2S D．HClO、NaF，Ba(OH)2
9．下面是一段關于中和滴定實驗操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測
溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入
待測溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤往其中注入標準溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點。
上述操作中有錯誤的是
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
10．在恒溫時，一恒壓容器內發生如下反應：2NO2（g）
N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的質量分數
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
11．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg
則下列敘述正確的是
A.中性溶液的AG＝1
B.常溫下0.1mol?L－1氫氧化鈉溶液的AG＝12
C.酸性溶液的AG＜0
D.常溫下0.01mol?L－1鹽酸溶液的AG＝10
12．若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14 mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是
A．Al3+ Na+ NO3－ S2－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ HCO3－ NO3－
13．在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：
xC(氣)，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x
A．只能為1 B．只能為
14．將1 mol SO2和1 mol O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3 mol。此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
15．室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是
A．若x＝y，且a+b＝14，則pH＞7
B．若10x＝y，且a+b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7
D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7
16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為
17．碳銨[(NH4)2CO3]在室溫就能自發地分解產生氫氣，對其說法正確的是
A．碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解，是△S增大決定的
B．吸熱反應在常溫下就能自發進行
C．放熱反應在常溫下一定容易進行
D．化學平衡常數K值很大，則該反應的速率一定很快
18．在用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能造成實驗結果偏低的操作是：
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度線
B．未用已知濃度的NaOH溶液潤洗滴定管
C．往錐形瓶中加未知濃度的HCI溶液潤洗
D．滴定前，未用待測液潤洗錐形瓶
19．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A.②④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
20．對于可逆反應A(g)+2B(g)
二、填空題（本題共5小題，共42分）
21．（14分）反應A(g)+B(g)
C(g)
+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是___________________________________；
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
22．（6分）如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5
mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0
達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L。請回答：
（1）乙中B的轉化率為 ；
（2）甲中D和乙中C的物質的量比較：
（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的
體積為 （用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）
23．（10分）pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL
分別加水稀釋到1000
mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如右圖所示，回答問題
(1)起始時兩種酸溶液物質的量濃度的關系A
B；(填>、=、<)
(2)稀釋到1000ml后兩溶液水電離的c(H+)A
B；(填>、=、<)
(3)若a=5，則A是 酸，B是 酸；
(4)若A、B都是弱酸，則a的范圍 。
24．（4分）I、已知2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566KJ／mo1；
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) +2H2O（1）： △H=-890KJ／mo1，則1molCO和3mo1CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q = KJ
Ⅱ、根據下列2個熱化學反應方程式：
FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO2(g) △H = －218.0kJ／mol
Fe3O4(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO2 △H = ＋640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
25．（8分）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為 。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol?L-1,
c(N)=amol?L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol?L-1,a= 。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L-1，
達到平衡后，M的轉化率為 。
三、實驗題（本題共1小題，共8分）
26．（8分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是______。（多選扣分）
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個試管中產生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處_________________
四、計算題：（本題共1小題，共10分）
27．（10分）將等物質的量A、B混合于
xC(g) + 2D(g)，經5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率是0.1mol/(L?min)。
求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量；
（2）B的平均反應速率；
（3）x值是多少？
陜西省師大附中08-09學年高二下學期期中考試
化學答案
（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H-1
O
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
A
A
B
C
D
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
D
C
A
A
D
D
二、填空題（本題共5小題，共42分）
21．（14分）(1)放熱 (2) “減小” 平衡逆向移動
(3)否，反應熱由始末狀態決定。(4)減小、減小。
22．（6分）（1）20%（2分）（2）后者大 （3）0.29V（2分）
23．（10分）(1)＜(2分) (2)＞(2分) (3)強 弱 (4)2<a<5
24．（4分）I、2953KJ
II、Fe3O4(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO2(g)
△H=-13 .5 kJ/mol(2分)
25．（8分）解：（1）M轉化的物質的量為0.6mol?L-1，則N反應的量也是0.6mol?L-1，所以N的轉化率為：×100％＝25％。
(2）由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動，M的轉化率增大。
(3） M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)
起始：1 2.4 0 0
平衡：0.4 1.8 0.6 0.6
起始：
平衡：
＝ ，a＝6mol?L-1。
(4） ＝ ，x＝0.41b，M的轉化率為41％。
答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。
三、實驗題（本題共1小題，共8分）
26．（8分）. (12分)(1)100mL容量瓶(2分)
(2)>(2分) b
(3) 配制pH＝1的弱酸溶液100 mL難以實現 (2分)
四、計算題：（本題共1小題，共10分）
27．（10分）（1）c(A)=0.75 mol/L，n(A) = n(B) = 3mol；
（2）B的平均反應速率是0.05mol/(L?min)；
（3）x = 2
陜西省師大附中08-09學年高二下學期期中考試
化學答題紙
（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H-1 O
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空題（本題共5小題，共42分）
21． (1)
(2) ， ；
(3) ， 。
(4) E1 ，E2 填（“增大”“減小”“不變”)。
22．(1) ；(2) (3) 。
23．(1) A B； (2) A B；
(3) 酸， 酸； (4) 。
24．I、Q = KJ
Ⅱ、
25．(1) 。 (2) 。
(3) a= 。 (4) 。
三、實驗題（本題共1小題，共8分）
26．（1） 。（2）pH 1, 。
（3）
四、計算題：（本題共1小題，共10分）
27．
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