江蘇省徐州市2009屆高三第二次調(diào)研考試
化 學(xué) 試 題
注意事項(xiàng)
考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1.本試題分試題卷和答題紙兩部分。試題卷8頁(yè)，答題紙2頁(yè)，共10頁(yè)。試題包含選擇題［第1題～第14題，共48分］、非選擇題［第15題～第21題（其中第21題為選做題，考生只要在A、B兩題中任選其中一題作答。如果兩題均作答，則以A題得分計(jì)入總分），共72分］兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分。
2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)等填寫(xiě)在答題紙的指定位置。所有試題答案直接寫(xiě)在答題紙上規(guī)定位置。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。考試結(jié)束，考生只交答題紙。
3.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1 N―14 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 Fe―56
選 擇 題
單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．《中華人民共和國(guó)食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全要求的是
A．加工香腸時(shí)加入亞硝酸鈉以保持肉類(lèi)新鮮
B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅
C．制作膨化食品時(shí)需加入過(guò)量的膨松劑硫酸鋁銨
D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長(zhǎng)時(shí)間保鮮
2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B．S2- 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
D．16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A．1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA對(duì)共用電子
B．
C．100mL 3 mol•L-1鹽酸與
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
4．下列描述違背化學(xué)原理的是
A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明酸性：HCO3-＞Al(OH)3
B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
C．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
5．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;
6．下列排列順序正確的是
A．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+
C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O
X
Y
Z
W
7．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是
A．X元素最多可形成五種氧化物
B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱
C．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
D．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
8．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是
A．常溫時(shí)，在c(H+)=
的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-
C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．在c(H+)/c(OH-)
＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
9．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯
②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精洗滌
③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物
A．①③⑤ B．①②④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓+H2O
B．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2- =HgS↓
C．向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O
D．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2++ OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
11．下圖是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式。
下列說(shuō)法不正確的是
A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物
B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面
C．B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個(gè)手性碳原子
D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH
12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小順序?yàn)棰?gt;②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F-)]>[c(K＋)－c(CH3COO-)]
C．0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋
D．0.2 mo1?L-1 HCl與0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
13．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是
A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH-- 4e-==2H2O + O2↑
C．電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出
D．蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O
14．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。
下列敘述正確的是
A．x與y的差值為0.01 mol
B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol?L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
非 選 擇 題
15．（10分）某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和 ，冷凝水從 口進(jìn)入（填“a”或“b”）。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。III中小試管內(nèi)苯的作用是 。
（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是 ，簡(jiǎn)述這一操作的方法 。
（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
① 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；② 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③ 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④ 加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；
⑤ （填操作名稱(chēng)）。
16.（8分）下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。
 |
請(qǐng)回答下列題：
（1）B的化學(xué)式 ；H的電子式 。
（2）電解A溶液的離子方程式為 。
（3）D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
（4）F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17．（10分）我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還
原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示：
 |
（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH=－210 kJ•mol-1。
伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)＋4HCl(g) == SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH=－241 kJ•mol-1。
SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SiCl4(g)＋H2(g) == SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH= 。
（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （至少寫(xiě)出兩種）。
（3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９I(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是 ；整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為 ；整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是 。
18．（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H―H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH―O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為 。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化。在體積為
中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使
c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2
19．（12分）乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
（1）以下推測(cè)正確的是 （填字母）。
a．從分子結(jié)構(gòu)上看，它應(yīng)該屬于芳香烴
b．該物質(zhì)的一個(gè)分子內(nèi)含有一個(gè)碳氧雙鍵、三個(gè)碳碳雙鍵
c．1 mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
d．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
（2） R物質(zhì)屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：
試寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)兩種) ：
；
。（3）X也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，可以通過(guò)不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型 、 ；
（Ⅱ）反應(yīng)③所需的試劑是 ；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；
（Ⅲ）反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
20．(10分) Na2S2O3?5H2O（俗稱(chēng)海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測(cè)定某海波樣品的成分，稱(chēng)取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
6.830
13.660
30.000
二氧化硫氣體的體積/L
0.672
1.344
2.688
硫的質(zhì)量/g
0.800
1.600
3.200
試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）樣品中n(Na2S2O3?5H2O)：n(Na2SO3)= 。
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O3 0.100
mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72- + 6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
②I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-
③I2 + SO32- +
H2O 2I- + SO42-
+ 2H+
則滴定過(guò)程中可用 作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。
21．選做題 本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”二個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評(píng)分。
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)回答）。
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是 。
（3）B分子的空間構(gòu)型為 形，該分子屬于 分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含
個(gè)銅原子。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為 。
B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類(lèi)藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來(lái)還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到。
 |
在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 向150mL干燥錐形瓶中加入
② 減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。
③ 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol•L -1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是 。
（2）第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用_________ 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸的作用是 。
(3) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________；
洗滌方法是 。
(4) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________
加入鹽酸的作用是________________________
2009屆高三第三次調(diào)研考試
說(shuō)明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。
單項(xiàng)選擇題：共24分。每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．B 2．C 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．D
不定項(xiàng)選擇題：共24分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
9．B 10．AD 11．A 12．CD 13．AD 14．AC
15．共10分。
（1）導(dǎo)氣（1分） a（1分）
（2）吸收溴蒸氣（1分）
（3）III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測(cè)反應(yīng)后III中硝酸銀溶液的pH，其pH
變小）（2分）
（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣
體，以免逸出污染空氣（2分） 關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2（1分）
（5）分餾（或蒸餾）（2分）
16．共8分。
（2） 
（3）（Ⅰ）酯化、縮聚（每空1分，共2分）
=
=
0.0012mol（1分）
=
=
0.00048mol（1分）
= 3.36×10-2
mol?L-1 （2分）
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