2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一試卷
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量
H－
Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe-56 Cu－64 Ba－137
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一. 選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
2．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有 A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性
3．氫化鈉（NaH）是生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O == NaOH + H2↑，對(duì)這一反應(yīng)的敘述正確的是
A．NaH是氧化劑 B．NaOH是氧化產(chǎn)物
C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1
4．下列離子方程式中正確的是
A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2O
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2H+ + Fe === Fe3+ + H2↑
D．用醋酸除去保溫瓶?jī)?nèi)壁的水垢：CO
+ 2H+ = H2O + CO2↑
5.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C. 水玻璃可用作木材防火劑
D. 硅是制取水泥的原料
6．有關(guān)氯氣的性質(zhì)或用途的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．工業(yè)上用氯氣與消石灰反應(yīng)制成漂白粉
B．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌，其消毒的有效成分是HClO
C．氯氣有毒，制取氯氣的尾氣要用堿液吸收
D．氫氣不能在氯氣中燃燒
7．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是
A.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣
B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
8．下列各物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃燒氣體的是
A．紅熱碳?jí)K投入濃硝酸中 B.鐵絲投入稀硫酸中
C．過(guò)氧化鈉投入水中 D.石灰石投入稀鹽酸中
9． 在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是
A． 該灰黑色粉末用作抗氧化劑
B． 該灰黑色粉末不可食用
C． 小袋中原來(lái)裝有鐵粉
D． 小袋中原來(lái)裝有氧化鐵
10． 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A． 2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.6NA
B． 在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)目為0.5NA
C． 1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中含有
和
離子總數(shù)為0.9NA
D． 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物質(zhì)的量濃度相等，則
和
的物質(zhì)的量濃度一定相同
11． 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的是
A．. Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體
B． Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象
C． 分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產(chǎn)生白煙
D． Fe(OH)3不溶于水，但能溶于濃硝酸
12．VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是
A．
B．
C．
D．
13．配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列儀器中要用到的是
①托盤(pán)天平 ②量筒 ③容量瓶 ④濾紙 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈 ⑧試管 ⑨膠頭滴管
A．①③⑤⑥⑨ B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥
D．②③⑤⑥⑧⑨
14．下列物品的鑒別方法不正確的是
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
D．用品紅試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
15．由 Fe、FeO、Fe2O3 組成的混合物3.44g，加入 50ml 2.0mol/L的鹽酸,二者恰好完全反應(yīng)。經(jīng)檢驗(yàn)溶液中不含F(xiàn)e3+，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了標(biāo)況下氣體a L，若不考慮溶液體積改變，溶液中Fe2+的濃度是（ ）
A.1.0mol/L B. 1.2mol/L C. 1.5mol/L
D.因a值不確定,無(wú)法計(jì)算
16．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是
A．膠體的外觀不均勻
B．膠粒不能透過(guò)濾紙
C．膠粒做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)
D．膠粒不穩(wěn)定，靜置容易產(chǎn)生沉淀
17．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
A．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體和上層液體要依次從分液漏斗下口放出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒放在三層濾紙?zhí)?/p>
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
18.下列說(shuō)法正確的是
A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B. 硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C.玻璃中含有SiO2，一定條件下要與NaOH溶液反應(yīng)
D. CO2和SiO2可發(fā)生化合反應(yīng)
19．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是
A． Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2
B． .Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C． S－SO3－H2SO4－MgSO4
D． .N2－NO2－HNO3 －NO
20．在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L 和0.1 mol/L 。向該混合液中加入1.92 g Cu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液Cu2+的物質(zhì)的量濃度是
A . 0.15 mol/L B. 0.225 mol/L C . 0.35 mol/L D . 0.45 mol/L
2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一試卷
化學(xué)
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
二、填空題（共16分）
21．（5分） （1）與16g氧氣所含的分子數(shù)相同的氨氣是 g；與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是 g；相同條件下，在5.6g氮?dú)庵刑砑? g氨氣，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等。
．（2）4.6g Na放在 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)Na+。
22．（4分）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類(lèi)。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路
（2）工業(yè)上使用漂白粉的原理
23．（7分）下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下，A、C均為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1) 物質(zhì)X可以是___________，C是____________，F(xiàn)是___________；
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
(3) 反應(yīng)②的離子方程式是 。
三、探究題（共32分）
24．（4分）化學(xué)課上，圍繞硫酸及其鹽的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你填寫(xiě)有關(guān)答案。
（1）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是 （填化學(xué)式）。溶液中同時(shí)有 （填化學(xué)式）不溶物生成。
（2）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線(xiàn)。若以銅為原料制取硫酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線(xiàn)（用化學(xué)方程式表示）。
。
25．（8分）胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病，胃酸的主要成分是鹽酸。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。
（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：
。
（3）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
26．（3分）已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ；
從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是
。
27．（11分）.某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫外,還可能產(chǎn)生氫氣。為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）
試回答：
（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為 。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步 操作是：
。
（4）A中加入的試劑可能是 作用是 。
B中加入的試劑可能是 作用是 。
E中加入的試劑可能是 作用是 。
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
C中： ，D中 ；
如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中現(xiàn)象判斷氣體X中是否有氫氣？
（填“能 ”或“不能” ）。原因是：
。
28．（6分）在一條魚(yú)、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一種，某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清。④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請(qǐng)回答：
(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲 乙 丙 丁
(2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是
(3)小河中魚(yú)蝦幾乎絕跡的原因是
四. 計(jì)算題(共12分)
29．（4分）將2.44gBaCl2?xH2O晶體配成100mL溶液，其濃度為0.1mol?L－1。計(jì)算：
（1）BaCl2?xH2O晶體中的x= 。
（2）要沉淀25mL此溶液中的Cl－，需要0.2mol?L－1的AgNO3溶液 mL。
30．（8分）將10.5 g鎂、鋁混合物投入到200mL 6mol/L 的鹽酸中全部溶解，放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.32L。求在所得溶液中至少加入多少毫升濃度為3mol/LNaOH溶液，才能使鎂、鋁兩元素以不同存在形式而分離開(kāi)？
2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一試卷
化學(xué) 答題紙
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空題
21．(1)
(2)
22. (1)
(2)
23. (1)
(2)
(3)
三、探究題
24．（1）
（2）
25． （1）
（2）
（3）
26． （1）
（2）
27．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
28．（1）
（2）
（3）
四、計(jì)算題
29．（1） （2）
30．（計(jì)算過(guò)程）
高一化學(xué)試題答案
一．選擇題
1 A 2 D 3 D 4 A 5 D 6 D 7 A 8 B 9 D 10 C 11B 12 A 13 A 14. A 15A 16 C 17 A 18 C 19 B 20 B （各2分）
二．填空題
21．（1）8.5 、4.25、 5.1 （各1分） （2）39.6（2分）
22. (1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2
(2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO （各2分）
23. (1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；NH3；NO2
（各1分） (2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3)3Cu＋2
＋8H+＝3Cu2+＋4H2O＋2NO↑（各2分）
三．探究題
24．(1) H2 Cu(OH)2 （各1分）
(2) 2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O（各2分）
25. (1) NaHCO3； Al(OH)3（各1分）
(2) HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
(3) Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O（各2分）
26． (1) Cl2沒(méi)有漂白性； HClO有漂白性
(2)鹽酸是否能使紅布條褪色 （各1分）
27．(1) Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2 H2O （2分）
(2)當(dāng)Zn 與濃硫酸反應(yīng)時(shí)濃硫酸濃度逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2（（1分）
（3）檢查裝置的氣密性（1分） （4）品紅溶液；檢驗(yàn)SO2； 濃硫酸；吸收水蒸氣；堿石灰；；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中（各0.5分）
（5）C中黑色固體變成紅色；D中白色粉末變藍(lán)色；不能；因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含有水，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)。（各1分）
28.（1）Ca（OH）2、FeCl3、HCl、Na2CO3（各1分）（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、堿等有毒化學(xué)試劑直接危害魚(yú)、蝦的生存。（各1分）
四．計(jì)算題
29．（1）2 （2）25 mL（各2分）
30．500 mL （8分）
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