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1．加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措，下列物質不屬于食品安全檢測范疇的是 (    )

  A、三聚氰胺        B、蘇丹紅        C、亞硝酸鈉        D、葡萄糖

２．北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤（    ）

A．硫酸銅溶液 　　  B．鹽酸  　　 C．稀硝酸  　　D．硝酸銀溶液

３．有關下列表述(    )

①¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素     ②C₂H₄與C₆H₁₂互為同系物

③淀粉與纖維素互為同分異構體

④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉化是物理變化

⑤將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

⑥可用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

A．都不正確     B．只有①③⑤正確     C．只有②④⑤正確     D．只有①②⑥正確

4．下列能達到實驗目的的是（    ）

５．反應2A(g)2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（    ）

A、減壓      B、降溫       C、加壓        D、增大B的濃度

６．有關晶體的下列說法中錯誤的是（    ）

    A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

    B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

    C．晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

    D．晶體中不一定存在化學鍵

７．下列說法可以實現(xiàn)的是（    ）

    ①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應    

  ②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

    ③發(fā)生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

    ④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性

    ⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應  

  ⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

  A．①②③④⑤⑥                B．只有①②④⑤       

  C．只有②③④⑥                  D．只有②④⑤

8．將足量CO₂氣體通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是（　　）

  　A．Na­₂SiO₃                           B．Na­₂CO₃、Na­₂SiO₃   

C.．Na­₂CO₃、SiO₂                      D．SiO₂

９．下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（    ）

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^- (5:1:4:4)               B．H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^- (1:1:1:2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- (1:2:3:1)                   D．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^- ( 1:1:1:1)

10．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是（    ）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L?S）

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

11．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是(    )

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol^－1，則水分解的熱化學方程式為：

2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝+285.5 kJ?mol^－1

B．已知2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ?mol^－1，

則石墨的燃燒熱為110.5 kJ?mol^－1

C．已知N₂(g)＋3H₂(g)      2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ?mol^－1，則在一定條件下將

1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol^－1和1411.0 kJ?mol^－1，

則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：

C₂H₄(g)＋H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝－44.2kJ?mol^－1

12．表示下列變化的化學用語正確的是（    ）

       A．Na₂CO₃的水解：CO₃^2－+H₂O     H₂CO₃+2OH^－

       B．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：O₂+2H₂O＋4e^－   4OH^?                                   

C．氯氣與水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

       D．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

13．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

       A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4 N_A

       B．100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4N_A

C．標準狀況下，11.2 L SO₃所含的原子數(shù)目為2N_A

       D．1mol甲基正離子(CH₃⁺)所含電子數(shù)為8N_A

14．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是（   ）

　　A．A與C可形成共價化合物　B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

　　C．原子半徑A＜B＜C        D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高

15．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子，

其結構與CO₂類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測肯定不正確的是（    ）

  A. COS分子是含有極性鍵的極性分子 B. COS屬于離子化合物

   C. COS的結構式為S=C=O　　　　  D. COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6  －2

+2

－2

    下列敘述正確的是（    ）

       A．L、R的單質與稀鹽酸的反應速率R＞L

       B．M與T形成的化合物為兩性化合物

       C．Q的氫化物的沸點高于T的氫化物的沸點

       D．L與Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

1７．已知氧化還原反應： 2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

則有關該反應的說法正確的是（     ）

A．當1 mol Cu(IO₃)₂發(fā)生反應共轉移的電子為10mol     

  B．反應中KI發(fā)生還原反應           

C．CuI是還原產物，I₂既是氧化產物又是還原產物

 D．當1 mol Cu(IO₃)₂發(fā)生反應被Cu²⁺氧化的I^－為2 mol

1８．在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是(    )

  A、用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣

  B、標準狀況下，將1g鋁片投入到20mL18mo1／L的硫酸中

  C、向100mL 3mo1／L的硝酸中加入5.6g鐵

   D、在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨 

第Ⅱ卷（56分）

19．(4分) 下列實驗操作或實驗敘述不正確的是              (填序號)

①配制一定物質的量濃度的溶液，為減小誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用；

②用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸；   

③在中和滴定中，用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶，測定結果將偏高；

④氫氧化鈉溶液保存在帶膠塞的無色細口試劑瓶中

⑤金屬鈉著火可用干燥的細沙撲滅；

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種；

⑦檢驗碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉可先加足量的氯化鈣溶液，再滴入酚酞試液；

⑧NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一種試劑加以區(qū)別；

⑨分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；

⑩在中學“硫酸銅晶體中結晶水含量測定”的實驗中稱量操作至少需要四次。

20．（16分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl₂ 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

⑴ 上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是            （填化學式）。

⑵ 實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應制備Cl₂，此反應中Cl₂既是氧化產物，又是還原產物。反應的化學方程式為                                     。

⑶ 下圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑。

⑷ 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是：                               。

⑸ 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于       g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質的量不少于       mol，加入燒瓶中的KClO₃的質量應不少于      g（精確到0.1g）。

21．（8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：________________________。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是             

A．MnO₂        B．KMnO₄溶液             C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是_________。

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_        。

22．（10分）在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質ED₄ 。

   （1）畫出D的原子結構簡圖      ________，五種元素原子半徑從大到小的順序是

                       （填元素符號）；

   （2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為                ；

   （3）C與B按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是           ，其晶體類型為                   ；

   （4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是                          （填具體的化學式）；

   （5）由短周期元素組成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^－，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^－、CS₂互稱為等電子體的微粒是            

（填符合要求所有微粒的名稱）；

  （6）寫出工業(yè)上制E單質的化學方程式                             。 

23．(10分) 圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用                    隔開。

(2) Z→L反應的名稱是                    。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                           。

(4) 寫出K與CO₂反應的化學方程式                                           。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出有關反應的離子方程式                                                        。

24．（8分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是            。

A．混合氣體的總質量不隨時間改變       B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B轉化率相等                    D．物質D的質量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉化率α_甲(B)為              。

（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的轉化率α_乙(B)    α_甲(B)。

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)           mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為                 。

大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期末考試

高 三 化 學 試 卷 答 題 卡     

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19、                     。

20、（1）             。

（2）                                            。

（3）

（4）                                                                         。

（5）            ，            ，              。

21、（1）                                            。

（2）            。（3）                          。

（4）              。

22、（1）      ________，                       ；

   （2）                ；

   （3）               ，                   ；

   （4）                          ；

   （5）                                    ；

 （6）                                      。 

23、(1)                              。

(2)                     。

(3)                                            。

(4)                                            。

(5)                                                         。

24．

   （1）              。

   （2）              ，                。

   （3）              ，                。

   （4）              ，                 。

高 三 化 學 試 卷 答 案   

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

C

A

B

B

A

A

A

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

D

B

D

C

B

B

C

C

19、①②⑥⑧

20、（16分）

（1）HCl（或H₂SO₄） （2分）  

（多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl₂、CuSO₄也得分）

（2）KClO₃＋6HCl（濃）＝3Cl₂↑＋KCl +3 H₂O（2分）  

（不配平不得分。漏寫“↑”扣1分。不注明“濃”不扣分）

（3）

                   （2分）  （2分）

    （多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分）

（4）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度（2分）

    （或答：旋動分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。）

（5）39.2    0.75     30.6（或30.7）   （各2分，共6分）

（計算不準確或小數(shù)位數(shù)不正確不得分）

21.（每空2分共8分）(1) 2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-   (2)B   

(3) 0.8×N_A     (4)  1:8     。

22．

   （1）             （1分）    NaSiOFH  (1分) 

   （2） H-O-O-H (1分)   

   （3）                    (1分)     離子晶體  (1分)

（4） HF > SiH₄   (1分)      

   （5） 二氧化碳  一氧化二氮 二氟化鈹 (2分)

   （6）2C+SiO₂ = Si + 2CO  (2分)

23答案(1)陽離子交換膜（2分）；

(2)（2分）；鋁熱反應， （2分）；

（2分）；

（2分）；

24、（1）AD（2分，不全得1分，多選不得分）

（2）400（1分）  40%（1分）

（3）>（1分） <（1分）

（4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分）