第二章 元素及化合物知識
元素及化合物知識是構成整個初中化學知識的重要部分，是學生必備的基礎知識。在學習過程中，要通過學習活動和觀察來分析生活現象，多積累一些感性認識，尋求知識間的內在聯系，了解元素及化合物的性質和用途之間的關系，并能運用所學知識解決簡單的實際問題。
第一節 單 質
【考點說明】
1、能從組成上識別單質、區分單質和化合物。
2、知道氧氣的主要性質和用途，說出氮氣、氫氣、碳的性質和用途；初步學習在實
驗室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業制法。
3、了解金屬的物理特性，能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活
和社會發展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應；了解防止金屬銹蝕的簡單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。
4、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中
的一些現象。
【知識整理】
請按下表整理，與同學們交流
單質
性 質
用 途
制 取
物理性質
化學性質
氮氣
氧氣
實驗室制法
工業制法
氫氣
實驗室制法
碳
金屬
（共性）
鐵
從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
【經典例題】
1、鐵能在空氣中與氧氣反應生成鐵銹。一位同學應用上述反應原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：
（1）試管和鐵絲球應如何放置？
（2）實驗中觀察到什么現象？
（3）實驗要進行一周左右的時間才能觀察到明顯的現象。你知道
時間較長的原因嗎？
〖分析〗試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內氧氣減少，壓強降低，導致試管內水面上升。
答案：（1）把細鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使
試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。
（2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應，消耗了試管內的氧氣，
使試管中液面上升，同時能觀察到鐵絲生銹。
（3）鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全
與鐵絲反應，實驗需要較長時間
【自主檢測】
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
1、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是O3，它是一種（ ）
A.混合物 B.氧化物 C.單質 D.化合物
2、下列關于氧氣的說法正確的是（ ）
A.氧氣在任何狀態下都是無色、無味的 B.氧氣不能溶于水
C.有些物質在氧氣中能劇烈燃燒，有些物質和氧氣作用比較緩慢
D.火箭、煉鋼都需要氧氣作為燃料
3、下列物質在氧氣中燃燒時，生成黑色固體的是（ ）
A.鎂條 B.鐵絲 C.紅磷 D.硫粉
4、下列關于氫氣的說法不正確的是（ ）
A.氫氣是密度最小的氣體 B.點燃或加熱氫氣前一定要驗純
C.氫氣是種理想的能源 D.氫氣易溶于水
5、關于下列金屬的說法不正確的是（ ）
A.金可做成金箔，是因為金有良好的延展性
B.鎢可做燈絲，是因為能導電、熔點高
C.常用銅而不用銀做導線是因為銅的導電性比銀好
D.油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性
6、下列敘述不正確的是（ ）
A.保險絲是用武德合金制成的 B.青銅是人類最早使用的合金
C.鐵礦石不屬于金屬材料 D.不銹鋼是永不生銹的鋼鐵
二、填空題
7、寫出下列反應的化學方程式：
①紅磷燃燒 ；
②鐵絲燃燒 ；
③鋁和稀硫酸反應 ；
④高錳酸鉀受熱分解 ；
⑤雙氧水在二氧化錳的催化作用下制氧氣 。
8、氧氣是化學性質比較活潑的氣體，可以與許多物質發生反應。氧氣的這一特性，使氧氣在生產和生活中有著廣泛的應用；也正是由于氧氣的這一性質，人們為了生產和生活的需要，在某些情況下，要使物質與氧氣隔絕。請你從以下兩個方面各舉兩例予以說明。
應用氧氣：① ，②
隔絕氧氣：① ，②
9、2004年年11月28日陜西陳家山煤礦發生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯”爆炸，請你從化學的角度談談應采取哪些措施（寫兩點）①
② 。為防止爆炸的進一步發生，指揮部要求在礦井中充入大量的氮氣，請說說充入氮氣的目的
。茶葉、肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內空氣，再充入氮氣，然后封口。對保存這些物品，真空充氣包裝和真空包裝相比，其優點是
。
10、氫氣是一種綠色能源，以它為燃料的電池正逐漸被應用到人們的生活中，有許多方法可以得到氫氣，請寫出其中一種方法（用化學方程式表示），并指出該反應的基本反應類型：_________________________________，_______ __。
11、目前城市里經常可見用氣艇或大氣球做廣告內，其中通常充入氦氣，這比充入氫氣的安全性能要好。因為，氦氣與氫氣一樣具有 的物理性質；氦氣與氫氣相比，氦氣由于不具有 性而更為安全。
12、生活中常常有這樣的現象：一件普通的鐵器，如不精心保管便會生銹；若不引起注意，銹斑蔓延開來，就會吞噬整個鐵器，使之變為廢物，人們稱這種現象為“銹吃鐵”。請用有關知識解釋鐵生銹與“銹吃鐵”的原因：
。
13、小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+HCl―不反應
（1）從上述反應中，你獲取的信息有： 。
（2）小明說，他能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是 ；如果補充一個實驗（用化學方程式表示） ，也能說明鎂比鐵活潑。
（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現象，如： 。
三、計算題
14、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.O％～4.3％之間，鋼中碳的含量在O.03％～2.O％之間。將一塊質量為10.Og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入
試根據計算回答：(計算結果保留三位有效數字)
(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。
一、選擇題
1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D
二、填空題
7、①4P+5O2
2P2O5 ②3Fe+2O2Fe3O4
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ④2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2H2O2
2H2O+O2↑
8、應用氧氣：①供人呼吸 ②煉鋼
隔絕氧氣：①鐵生銹 ②真空包裝
9、①通風 ②嚴禁明火；稀釋礦井內氣體、熄滅明火、防止煤炭的進一步氧化
不僅可以防治食品氧化變質，還可以防止這些食品被壓碎
10、2H2O
2H2↑+O2↑
分解反應
11、密度較小 可燃
12、鐵與空氣中的氧氣、水發生復雜的化學反應而形成鐵銹；鐵銹疏松多孔，能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續和鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。
13、（1）鎂、鐵的活動性比銅強；（2）鎂和稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈
2Mg+O22MgO
（3）鐵在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以單質形式存在
三、計算題
14、（1）鋼 （2）24.4%
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