化學實驗專題復習
第一講 常用儀器和基本操作
一．常用儀器及使用方法
儀器
主要用途
使用方法
試管
少量試劑反應，少量氣體收集，少量物質溶解
液體不超1/2，加熱時不超1/3，加熱時用試管夾，外壁干燥，預熱，口不對人，角度：液45，固口略下傾
燒杯
配制、濃縮、稀釋溶液或較多試劑反應容器，加熱液體，盛放液體
加熱時墊石棉網，液不超2/3，加熱不超1/2，玻棒不碰壁，沿容器壁流下，規格50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml等
燒瓶
蒸餾燒瓶
分圓底、平底，較多物質反應容器，噴泉實驗
蒸餾
加熱墊石棉網或液浴，液量不超過1/2，外壁干燥，不適合長時間加熱
瓶內放碎瓷片，瓶口插溫度計
錐形瓶
反應容器(中和制氣)盛放試劑
石棉網上加熱，液不超1/2
集氣瓶
收集、儲存少量氣體，某些物質與氣體間的反應
不能加熱，瓶口上下隨氣體密度變化，燃燒生成物有固體時瓶底應放少量水或細沙
廣口瓶
細口瓶
存放固體試劑(區別集氣瓶）存放液體試劑
棕色瓶（揮發性）.玻塞瓶、滴瓶不存放強堿、橡膠塞不放腐蝕性試劑。瓶塞倒放，標簽對手心，不加熱，不換塞
蒸發皿
蒸發液體，濃縮，結晶
可直接加熱，液不超2/3，放三腳架或鐵圈上，加熱攪拌，接近干燥停止
坩堝
高溫灼燒固體
直接加熱至高溫，墊泥三角，坩堝鉗夾取，定量實驗放干燥器冷卻
啟普發生器
固+液不加熱制氣
不加熱，塊狀固體加液體，氣體難溶于液，先檢查氣密性
容量瓶
精確配制溶液
標有溫度20℃、容積，檢漏，不反應、不加熱、不換塞、不貯存、不溶解
溫度計
測量溫度
注意量程，不可攪拌、不可驟冷驟熱，使用注意位置
托盤天平
精度 0.1g
粗略稱量固體
不可直接放托盤，墊紙或玻璃容器(腐蝕性),物左碼右,用前調平,取碼用鑷子,用后砝碼歸位,1g以下用游碼,最小分度0.1g
滴定管
精度 0.01g
滴定反應,準確量取液體
刻度由上而下,最大容量不知,可估讀,酸堿式不換,氧化性用酸式,活塞專用,檢漏,潤洗,不受熱,不用于稀釋
量筒
精度 0.1ml
粗略量取液體
刻度由下而上,無0,容量大的精度差,不估讀.取用原則:次數越少越好,量筒越小越好.不反應,不溶解,不受熱,不配制,讀數平視
滴管
吸取、滴加少量液體0.05 ml/滴
專用,垂直懸滴,不倒置,不排空氣進液
酒精燈
熱源,焰色反應
酒精不超2/3,不少于1/2,用外焰,不對火,不吹燈,先滅后添酒精
普通漏斗
過濾,引流,防倒吸
不用火加熱,可液浴,過濾一貼二低三靠
長頸漏斗
裝配反應器,注入反應液
末端插入液體,不加熱,檢漏加水
分液漏斗
萃取,分液,反應加液體
檢漏,不宜堿,上下口分清,加熱裝置中不插入液體
干燥管
用固體干燥劑干燥氣體
大進小出
能直接加熱的 試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
容器與反應器中 墊石棉網加熱的 燒杯、燒瓶、錐形瓶
不能加熱的 集氣瓶、廣口瓶、啟普發生器、容量瓶、量筒、滴定管
長期存放藥品的儀器 廣口瓶、細口瓶、燒杯
加熱儀器 酒精燈、噴燈、水浴裝置
計量儀器 溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管*
干燥儀器 干燥管、干燥器、洗氣瓶
支持儀器試管夾、鐵架臺、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、石棉網、鐵夾、滴定架
思考（1）下列量器和溫度計的刻度表示正確的是（CD）
A．量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下
B． 250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的標記
C． 滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上
D．溫度計的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度標記區域
（2）下列各項是關于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是B
①溶解物質時攪拌②蘸取少量溶液作焰色反應③蘸取少量溶液測PH值④過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內濾紙的任意部位
A．①③ B.②④ C.只有④ D.全部錯誤
（3）哪些常用儀器標有溫度和容量？
容量瓶、滴定管、量筒
（4）哪些儀器使用以前都需檢漏？檢漏的方法？
容量瓶 滴定管 分液漏斗
二．重要的基本操作
1． 儀器洗滌
基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，幾次，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗
洗凈的標準：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股
特殊污跡的洗滌：
（1）內有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有銀鏡的試管 HNO3溶液
（3）還原新制Cu(OH)2后的試管 鹽酸
（4）做過酚醛樹脂制取的試管 酒精
（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶 濃鹽酸
（6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的試劑瓶 鹽酸
（8）熔化苯酚的試管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液 酒精
（10）做過Cl―，Br―檢驗的試管 氨水
2.藥劑取用
（1）使用儀器： 固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙，液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一橫二放三慢豎
液 傾倒 口對口標簽對手心 滴加 滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴
（2）定量取用用 天平量筒 儀器取用，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底
（3）取完后 蓋上蓋子，放回原處 用剩藥品 不可放回原處
（4）特殊試劑取用 白磷 小刀，鑷子，水下切割
金屬鈉、鉀 黃豆或綠豆大小，濾紙吸油，小刀切割
取用試劑不能 用手接觸藥品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道 。
3.加熱 加熱方法有哪些？適用范圍？注意點？
直接加熱（不需嚴格控制溫度，儀器可直接加熱）
墊石棉網（儀器不可直接加熱）
水浴加熱（需嚴格控制溫度100℃以下，加熱緩和均勻）
中學使用水浴加熱的化學實驗： 1溶解度測定2硝基苯制取3苯磺酸制取4銀鏡反應
5酯、蔗糖水解
思考：在需控制溫度的實驗中溫度計有哪些使用方法？
思考：NH4NO3、NH4HCO3、NaOH結塊能否研磨？不能易分解或變質
FeCl3、AlCl3、CuSO4、AgNO3、NH4Cl溶解能否加熱？不能 易水解
5.過濾
（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺 玻棒 （濾紙）
（2）注意事項：一貼二低三靠 濾紙緊貼漏斗內壁 濾紙低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣 上燒杯口緊靠玻棒 玻棒末端緊靠三層濾紙處 漏斗末端緊靠下燒杯內壁
6.蒸發結晶
（1）儀器 蒸發皿 三腳架或鐵架臺帶鐵圈 酒精燈 玻璃棒
（2）操作：傾倒液體，不得超過 2/3 加熱過程 不斷攪拌 以免局部 過熱 ，當多量晶體析出時 停止加熱，利用 余熱 把剩余水蒸干。
7.萃取與分液
（1）儀器 分液漏斗 燒杯
（2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置
萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多
（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯
8．試紙使用
常用試紙及用途：紅色石蕊試紙 測試堿性試劑或氣體
藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體
KI淀粉試紙 測試氧化性氣體
PH試紙 測試溶液酸堿性
使用方法：檢驗溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心
檢驗氣體 用鑷子夾取，先用水濕潤，再放在氣體中
9．指示劑使用
用法：取少許溶液于試管中，滴加1-2滴指示劑，振蕩
10．一般儀器連接和安裝
儀器連接順序 從左到右 從下往上
鐵夾位置決定于儀器的方向和高低，復雜裝置先分別組裝后連接檢查平穩和氣密性。
連接：橡皮塞---燒瓶、大試管，導管---橡皮管 橡皮管或導管先用水濕潤，再一邊用力一邊旋轉將橡皮管或導管壓入
橡膠成分 聚異戊二烯 報廢的原因： 溶脹（有機溶劑）、 老化（空氣）、 氧化（氧化劑）
11.裝置氣密性檢查和可燃性氣體驗純
氣密性檢查的方法有：加水 加熱 如何操作：帶長頸漏斗的制氣裝置，關閉止水夾，往長頸漏斗中加水到滿過長頸漏斗末端，繼續加水，長頸漏斗中形成一段水柱，證明氣密性良好。
其他裝置將導管一端放入水中，在燒瓶底下加熱，導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口有一段水柱
可燃性氣體驗純的操作方法：用排水法收集一試管氣體，用大拇指堵住試管口，移近酒精燈，大拇指放開，若聽到輕的爆鳴聲說明氣體較純凈，反之不純，用大拇指堵住試管一會兒，再重新收集，重新檢驗。
12．意外事故處理
（1）滅火
滅火方法有哪些？
1水 2沙土 3濕布 4干粉滅火器 5泡沫滅火器
哪些物質著火不能用水、泡沫滅火器？如何熄滅？
油等有機物質，活潑金屬著火，要用沙土 CCl4可以滅火但有毒
火警電話、急救電話號碼？119 120 110
（2）重金屬鹽中毒 喝生雞蛋清，生牛奶
（3）濃硫酸沾到皮膚上 干布拭去,沖洗,擦NaHCO3溶液 眼睛用NaHCO3淋洗,醫生處理
（4）苯酚沾到皮膚上 先用乙醇洗滌，再用水洗
（5）濃NaOH沾到皮膚上 水沖洗，擦硼酸藥膏
（6）Br2（擦去，酒精洗）、磷灼傷（CuSO4溶液），汞灑落（硫粉覆蓋）
思考：測量一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，
實驗常用儀器）800ml燒杯、100ml量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、
鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g•cm-3）、水。按圖裝置進行
實驗，回答下列問題。（設合金樣品全部反應，產生的氣體不超
過100ml）
（1） 補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800ml燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
第二步 往燒杯中注入水中直到水面浸沒漏斗頸
第三步 在100ml量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中使漏斗頸伸入量筒中，燒杯中水面到杯口至少保留約100ml空間。
第四步 將長頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸至有氣體產生。
（2） 合金樣品用銅網包裹的目的是 使樣品在反應時能保持在燒杯底部適當位置
第二講 試劑存放和物質分離、提純
一般 固體 物質存放在廣口瓶中， 液體 物質存放在細口瓶中。
考慮某些試劑的特殊性質，易與空氣中 O2 、 CO2 、 H2O 作用，需選擇試劑瓶的顏色、瓶塞、外界條件。
堿性物質有哪些種類？它們容易與空氣中什么物質起作用？如何保存？
易與CO2作用，應用橡膠塞的試劑瓶密閉保存
一．常用試劑的存放
1． 可溶性強堿NaOH Ca(OH)2 等
2． 部分堿性氧化物過氧化物Na2O K2O Na2O2等
3． 水解顯堿性的鹽或溶液NaAlO2 Na2SiO3 苯酚鈉 Ca(ClO)2 NaClO等
強氧化性物質有哪些？要如何保存？
濃硫酸 濃硝酸 等 用玻璃塞的試劑瓶密閉保存 濃硝酸還要棕色瓶
強還原性物質有哪些？易與空氣中什么物質作用？要如何保存？
1．金屬單質 Li Na K Ca等
2．非金屬單質 白磷
3．有低價態元素的化合物 H2S Na2SO3 FeSO4 Fe(OH)2 HI 等
4．部分有機物 酚 醛 蛋白質 橡膠 油脂等
易風化、易揮發、見光受熱易分解而變質的物質有哪些？
1．易風化的物質 Na2CO3•10H2O
2．易揮發的物質 濃HNO3 濃HCl 濃氨水 液溴 液汞 乙醇 乙醚 苯 CCl4等
3．見光或受熱易分解的物質 AgCl AgBr 氨水 氯水 濃HNO3 AgNO3 H2O2等
思考：哪些化合物易與空氣中H2O作用而變質？
1．極易吸水水解的化合物有 CaC2 Al2S3 Mg3N2 FeCl3 AlCl3等
2．與空氣中水發生化合的物質有 Na2O K2O CaO P2O5 SO3 CuSO4 Na2SO4等
3．與空氣中水發生氧化還原反應的有 金屬過氧化物Na2O2 K2O2等
4．易吸水潮解的物質有 固體NaOH MgCl2 CaCl2 等
5．易吸收空氣中水分而被稀釋的有 濃硫酸 等
①區別分離與提純
②物理方法，舉例說明
過濾 固液分離 除去溶液中的沉淀
分液 液液分離 Na2CO3溶液與乙酸乙酯分離
萃取 溴水中提取溴 碘水中提取碘
蒸餾 制取蒸餾水 石油分餾
結晶 溶質提純 提取食鹽水中的食鹽 分離NaCl和KNO3
滲析 精制膠體 提純蛋白質
鹽析 豆漿加石膏 蛋白質溶液加飽和(NH4)2SO4 硬脂酸鈉溶液加NaCl
直接加熱（升華） NaCl與I2分離
③化學方法 原則a一般試劑只與雜質反應
b不能帶入新的雜質
c容易分離
d操作方便，效果明顯
舉例使用下列化學方法分離的有：
二．物質的分離、提純
1.加熱分解 CaO（CaCO3） NaCl（NH4Cl）
2.氧化―還原 金屬提純 Fe2+與Fe3+的轉化
3.復分解反應 將雜質轉化為沉淀氣體等
4.絡合法 難溶固體中某些物質轉化為可溶物 Fe3+ Ag+的化合物
5其他：水解、電解、離子交換法軟化硬水 MgCl2中混有FeCl3 精煉銅
思考：如何除去下列物質括號內的雜質
Na2CO3（NH4HCO3） 加熱 稱量 NaCl（Na2CO3） 過量鹽酸 蒸發
Na2SO4（Na2CO3） 溶解 加稀 Na2CO3（NaHCO3） 加熱 稱重或檢氣
FeCl3（FeCl2） 溶解 通氯氣 在HCl中蒸發 FeCl3（AlCl3） 過量NaOH 過濾 加鹽酸
AlCl3（FeCl3） 過量NaOH過濾，通CO2 Fe（Al） NaOH溶液 （FeSO4過濾）
Cu（Fe） 稀HCl，H2SO4 過濾 CaCO3（SiO2） NaOH溶液 過濾
C2H6（C2H4） 溴水 洗氣 C6H6（C6H5-CH3） 酸性KMnO4 NaOH分液
C6H6（C6H5OH） NaOH溶液 分液 MgCl2（FeCl3） Mg MgO MgCO3 Mg（OH）2 過濾
BaSO4（AgCl） 足量氨水 過濾
第三講 物質的檢驗
物質檢驗題型 鑒別 將不同物質區別開
鑒定 檢出該物質各個成分
一般從色、味、燃燒、溶于水性質去考慮
思考：氣體H2、O2、CO2、HCl 、HBr、HI、Cl2、Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2中
可以從顏色來識別的有哪些？
Cl2、Br2、NO2、O3遇空氣變紅棕色NO
哪些氣體有特殊氣味？
NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3
哪些氣體易溶于水？
NH3、HCl、HBr、HI、SO2 (NO2)
能在空氣中形成白霧的氣體有哪些？
HCl、HBr、HI（HNO3）
利用燃燒來鑒別的氣體有哪些？燃燒現象有什么不同？
H2、CO、CH4、C2H2、C2H4
火焰顏色 亮度 煙 干冷的小燒杯罩在火焰上看是否有水出現 倒過來，注入澄清石灰水看是否會變渾濁
溶于水顯酸性的氣體有哪些？堿性的呢？
CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2； NH3
利用通入溶液中產生沉淀的方法檢驗的氣體有哪些？
CO2 SO2 HCl HBr HI
具有強氧化性的氣體有哪些？有什么共同的實驗現象？怎樣區別它們？
Cl2、Br2、NO2、O3 能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
Br2與NO2的區別：1通入水中 2通入AgNO3溶液 3加壓
能使溴水褪色的氣體有哪些？
SO2、NH3、C2H2、C2H4
能使澄清石灰水變渾濁的氣體有哪些？你能用多少種方法鑒別它們？
SO2、CO2
1氣味2品紅 3溴水（氯水） 4 KMnO4溶液 5FeCl3溶液
具有漂白作用的氣體有哪些？漂白原理有什么不同？
Cl2、O3、SO2 前兩種漂白是由于強氧化性，后者是與有機色素結合，可逆，只能漂白某些色素
能使CuO變紅的氣體有哪些？
H2、CO、NH3等
什么氣體遇蘸了濃氨水的玻棒產生白煙？
HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3）
易液化的氣體有哪些？Cl2、NH3、SO2
原則上固體鹽中的離子先轉化為氣體，溶液中的離子可先轉化為沉淀，再根據氣體或沉淀的性質加以確定
不溶于H+的沉淀有 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、S 等
待鑒離子
加入試劑
實驗現象
化學方程式或離子方程式
Cl-
AgNO3HNO3
白色沉淀
Br-
1AgNO3HNO3
2氯水
淡黃色沉淀
溶液變橙色
I-
1AgNO3
2氯水 淀粉
3溴水 淀粉
淡黃色沉淀
變藍
變藍
SO42-
Ba2+ HNO3
白色沉淀
NO3-
濃硫酸 Cu
產生紅棕色沉淀或遇空氣變紅棕色的氣體
CO32-
（HCO3-）
H+ 石灰水
CaCl2 H+
產生使石灰水變渾濁的無味氣體
沉淀溶解產生使石灰水變渾濁的無味氣體
Ba2+
SO42- HNO3
白色沉淀不溶
Mg2+
NaOH過量
白色沉淀不溶
Al3+
NaOH過量
白色沉淀后溶
Fe3+
1色2NaOH
3SCN-4苯酚
棕黃色 紅褐色沉淀
血紅色 紫色溶液
Fe2+
1NaOH
2KSCN 氯水
3苯酚 氯水
變色龍反應
后變血紅色
后變紫色
Cu2+
1色2NaOH
（3H2S）3Fe
藍色 藍色沉淀
Ag+
Cl- HNO3
NaOH(NH3?H2O)
白色沉淀
棕褐色沉淀(沉淀溶解)
NH4+
NaOH△濕潤紅石蕊試紙
產生使試紙變藍的氣體
Na+
焰色
黃色
K+
焰色
透過藍玻璃紫色
三、有機物鑒別
總結：常溫下呈氣態的有機物：
4個C以下的烴 CH3Cl CCl2F2 甲醛
易溶于水的有機物：
低級醇、醛、酸、鹽 單糖等低聚糖
不溶于水比水重的有機物：
硝基苯 溴苯 CCl4 溴乙烷
不溶于水比水輕的有機物：
液態烴、酯、油脂、一氯代物
能使石蕊試液變紅的有機物：
羧酸 苯磺酸
既能由于反應而使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物：
不飽和烴（除苯類）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質
能發生銀鏡反應的有機物：
醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質
能與新制氫氧化銅反應的物質：
醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質 無機酸 羧酸
能與三氯化鐵溶液反應的物質：
堿、KSCN、AgNO3、活潑金屬、苯酚、SO2等還原性物質
能與Na、NaOH、NaHCO3反應的有機物：
1醇 水 酸 酚2酯酸酚鹵代烴3羧酸
除了這些試劑外，還有哪些實驗方法可用于檢驗某些特殊的有機物？
碘 HNO3 灼燒
物質檢驗要求：（1）正確選擇試劑，操作簡單，反應靈敏，現象明顯。
（2）同時檢驗多種物質應編號以免弄亂
（3）不能直接向待測物中直接加試劑，應取出少量（固體加水配制）
（4）一般不能在同一試液中重復或連續操作。
（5）文字敘述簡明、正確，不能把未知物當已知物敘述。
一般先對試樣進行外觀觀察，狀態、顏色、氣味，然后準備（固體加水，觀察溶解、氣體等情況）并進行檢驗。
表述程序：操作→現象→結論→原理（方程式）
思考：（一）設計實驗步驟鑒定（1）一種純凈的晶體是綠礬
1驗證結晶水
2驗證SO42-
3驗證Fe2+
（2） 混有鐵的鋁合金
1加酸溶解
2加過量NaOH驗證鐵元素
3濾液滴加鹽酸至過量驗證鋁元素
（3） 一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-十種離子 。
首先觀察各離子之間是否由于反應而不能共存 再分為陽離子組、陰離子組設計實驗
1K+焰色反應
2Fe3+觀察顏色，取少量加KSCN溶液。若有Fe3+則加足量KSCN
3Mg2+、NH4+繼續加足量NaOH溶液，加熱，觀察沉淀和氣體產生
4Al3+取上述濾液滴加鹽酸
5Ba2+另取少量溶液滴加稀硫酸
6NO3-另取少量加濃硫酸，銅片
7SO42-、CO32-若無Ba2+，Fe3+、Al3+另取少量加Ba2+，HNO3
8I-若無Fe3+，另取少量加AgNO3HNO3（氯水，淀粉）
9CO32-若無Ba2+、Al3+、Fe3+，另取少量加H+
二、溶液中離子的鑒別
（二）鑒別：1.任加試劑鑒別
鑒別固體NaCl和Na2CO3你有幾種方法？設計實驗步驟。
1指示劑2Cl- 3CO32- 4CaCl2 5Ca(OH)2 6濃硫酸 7Al2(SO4)3 8Fe3+ 9濃硫酸KMnO4
10電解11飽和溶液結晶看結晶水12飽和溶液通CO2看析晶
如何鑒別溶液HCl、MgSO4、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2？
溶液6 無現象 BaCl2
方案二:先加鋇試劑分組,再另取加NaOH溶液和指示劑石蕊試劑
方案三:先加NaOH分組,再加鋇試劑,指示劑
2.一劑鑒別 常用試劑：三堿，二酸，鹽：Na2CO3 FeCl3 AlCl3AgNO3 KMnO4
用一種什么試劑鑒別溶液NaHSO4、KNO3、Na2CO3？
1指示劑 2HCl二步 3兩兩混合,再檢SO42-二步
NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3
Ba(OH)2
NaHCO3、KAlO2、K2SO3、Na2SiO3、KCl (H2SO4)
NaNO3、BaCl2、NaOH、Na2CO3 Al2(SO4)3
NaNO3、BaCl2、NH3•H2O、NaOH、KI AgNO3
CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4 Na2CO3
3.無劑鑒別
如何鑒別溶液NaBr、CuCl2、AgNO3、NaOH、HCl、NaNO3
固體NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4
溶液Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl
溶液HCl、AlCl3、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3
觀察是否有明顯的外部特征:顏色,氣味
再看兩兩混合能否產生沉淀和氣體等兩種不同現象
第四講 物質制備
實驗室物質制備 思路：反應原理→制備裝置，物質性質→收集方法，注意事項
氣體：H2,O2,CO2,Cl2,NH3, C2H4,C2H2
液體：乙酸乙酯 Fe(OH)3 膠體 （蒸餾水 溴乙烷 ）
固體：肥皂 FeSO4的制備（尿醛塑料 固體酒精）
反應原理：試劑選擇原則：方便、經濟、安全收集較純氣體
注意某些試劑濃度的影響，HCl,H2SO4,HNO3，飽和NaCl溶液等
寫出上述物質制備的反應式
*注意實驗室常用方法并非唯一方法
實驗儀器：根據 反應物 、 反應條件 選擇
實驗裝置：氣體制備包括 發生 裝置 凈化 裝置 驗證或收集 裝置 尾氣處理 裝置
實驗操作：儀器裝配順序，氣密性檢查，驗純，有毒氣體必須 通風櫥 或在 密閉系統 中操作，拆卸考慮 安全 問題。
（一）
⑴固+固 氣 畫出發生裝置圖：
⑵固+液 氣 畫出發生裝置圖：
包括 Cl2、C2H4 氣體
⑶固+液→氣 畫出發生裝置圖：
包括 H2、CO2、C2H2 氣體
其中 H2、CO2 可用啟普發生器
實驗原理：1含氧酸鹽分解2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2 H2O2分解2H2O2===== 2H2O+O2↑
3Na2O2與水反應2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑
實驗用品：1試管、帶導管的橡皮塞、鐵架臺、酒精燈、水槽、集氣瓶、玻片、火柴、角匙 KMnO4、水 2大試管或燒瓶（配雙孔橡皮塞）、分液漏斗、導管、水槽、集氣瓶、玻片、角匙、MnO2、H2O2、水3大試管或燒瓶（配雙孔橡皮塞）、分液漏斗、導管、水槽、集氣瓶、玻片、角匙、Na2O2、水
實驗步驟：1（1）裝配好試管和橡皮塞，檢查氣密性
（2）在大試管里裝入KMnO4，固定在鐵架臺上，導管放入水槽中
（3）集氣瓶裝滿水倒立在水槽中
（4）用酒精燈在大試管底部加熱
（5）待導管口氣泡密集，開始收集氧氣
2、3（1）裝配好有分液漏斗的氣體發生器，檢查氣密性
（2）在大試管里裝入固體試劑，分液漏斗里加入液體試劑，裝置固定在鐵架臺上，導管放入水槽中
（3）集氣瓶裝滿水倒立在水槽中
（4）打開分液漏斗，將液體滴入大試管
（5）待導管口氣泡密集，開始收集氧氣
實驗現象記錄及結果處理：集氣瓶集滿后，蓋上玻片，進行氧氣檢驗，性質實驗
②H2、CO2、Cl2、NH3還可以用什么方法制取？
H2電解食鹽水、電解水等 CO2可用CaCO3、NaHCO3分解Na2CO3與稀硫酸反應，含碳物質燃燒 Cl2可用KMnO4、KClO3、HClO、NaClO等氧化HCl，電解食鹽水
NH31堿加石灰2加熱氨水3氨水滴入堿石灰
（二）氣體的凈化
⑴水蒸氣 酸性氣體SO2、HCl、Cl2、NO2、CO2 不用堿性干燥劑，應用 濃H2SO4、P2O5、CaCl2 干燥
堿性氣體 NH3 不用酸性干燥劑，應用 堿石灰 干燥
還原性氣體 HI 不用 濃H2SO4 干燥
NH3由于絡合反應，不用 CuSO4、CaCl2 干燥
⑵雜質氣體
a.酸性雜質用 堿液 吸收 H2(CO2),C2H4(CO2,SO2)
b.酸性氣體中含較強的酸性雜質用 主要氣體的酸式鹽飽和 溶液 舉例：CO2(HCl )， Cl2(HCl)
c.堿性雜質氣體 NH3 可用 酸 吸收
d.雜質氣體為O2時，可用 加熱的銅網 吸收
e.雜質氣體為CO、H2時，可用 加熱的CuO粉 除去
思考：總結常用干燥劑以及它們的使用裝置、使用范圍
堿石灰、CaO、NaOH干燥NH3、中性氣體
濃H2SO4、P2O5 干燥Cl2、SO2等酸性及中性氣體
CaCl2、Mg（NO3）2、CuSO4 干燥中性及酸性氣體
（三）氣體的收集
收集方法：a 排液法 b 排空氣法
能溶于水，但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法
思考：1.哪些氣體不能用排空氣法收集?
NO、C2H4、CO、C2H2
3.利用右圖裝置收集以下8種氣體
① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl
⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
A．若燒瓶是干燥的，則由A口進氣,B口出氣,可收集的氣體有 1，3，5 .
B．若燒瓶充滿水，可收集的氣體有 1，3，6 ,這時氣體由 A 口進入.
C．若在燒瓶內裝入濃H2SO4,進行氣體干燥，則可用此裝置的氣體有 1，2，3，4，6，8 . 這時氣體由 B 口進入.
D．若燒瓶是干燥的,不能用此裝置收集的氣體是 NO .
（四）氣體的吸收和量取
思考：用這些裝置收集氣體該如何操作？比較各套裝置，能否保證收集到的氣體為1atm？
若氣體能溶于水，如何收集？導管中水會不會引起誤差？如何處理？
②氣體吸收安全裝置
防倒吸安全裝置
1 2 3 4 5 6 7
這些裝置在整套裝置中處于什么位置？效果如何？
1中間,吸收效果不好 2最后,不好 3最后,好 4最后,好 5中間 6 最后 7中間(若氣壓大氣體將液體壓到U形管右邊的球形部分,液層變薄,壓強減小,氣體穿過液體;若氣壓小液體被壓入U形管左邊的球形部分,而不會倒吸)
防污染安全裝置
防堵塞 保證液體順利滴下 防固體沖入導管 防倒火
這些裝置分別起什么作用？
（五）乙酸乙酯的制取
實驗名稱：乙酸乙酯的制取
實驗目的：加深對酯化反應的認識
實驗用品：試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞、長導管、鐵架臺、乙醇、濃硫酸、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液
實驗步驟：1試管加3ml乙醇，邊搖動邊加2ml濃硫酸和2ml冰醋酸
2連接好裝置，用酒精燈小火加熱3min-5min，
3產生的蒸汽通到飽和碳酸鈉溶液液面上
實驗現象記錄及結果處理：
在液面上可看到透明的油狀液體，并可聞到香味
以苯甲酸為原料設計制取苯甲酸甲酯的實驗方案。（苯甲酸微溶于水，苯甲酸甲酯不溶于水比水重）
實驗名稱：苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯
實驗目的：根據酯化反應原理設計方案制取、提純苯甲酸甲酯
實驗原理：根據酯化反應原理，用H2SO4作催化劑，苯甲酸與甲醇酯化
增大甲醇的濃度有利于平衡向正方向移動
實驗步驟：1用燒瓶取15g苯甲酸與20ml甲酸混合均勻后，小心加入3ml濃H2SO4，在燒瓶上豎接冷凝管，加熱
2冷卻后加25ml水，搖動，分液，下層從下口移入干燥的錐形瓶
3加1g Na2CO3，振蕩，用有棉花的漏斗過濾
4蒸餾
（六）Fe(OH)3膠體制取
實驗名稱：Fe(OH)3膠體制取
實驗目的：制取Fe(OH)3膠體
實驗原理：FeCl3+3H2O(沸水)==Fe(OH)3+3HCl
實驗用品：燒杯、鐵架臺、酒精燈、水、飽和FeCl3溶液
實驗步驟：1用燒杯取20ml蒸餾水，加熱至沸騰
2向沸水中滴加飽和FeCl3溶液1-2ml
3繼續煮沸,待溶液呈紅褐色, 停止加熱
實驗現象記錄及結果處理:得到的紅褐色液體外觀上與CuSO4溶液沒有區別,置于暗處，用一束光照射兩種液體，新制的膠體中有一條光亮的通路，CuSO4溶液中沒有。
（七）肥皂制取 原理：油脂皂化反應，加食鹽使硬脂酸鈉析出分層，分離出來
操作： 1在一個干燥的蒸發皿中加入8ml植物油、8ml乙醇和4mlNaOH溶液
2在不斷攪拌下給液體微微加熱，直到混合物變稠。
3繼續加熱，直到把一滴混合物滴到水中時全部消失。
4把蒸發皿冷水浴冷卻,加入20ml熱蒸餾水，再冷卻。加入20ml飽和食鹽水，充分攪拌。
5 用紗布濾出固態物質，棄去濾液，把固態物質擰干，壓成條狀晾干。
（八）FeSO4制取
設計實驗用工業廢鐵屑制備FeSO4晶體
提示：工業廢鐵屑沾有油污，廢鐵屑表面有鐵銹。硫酸濃度是關鍵,太稀反應慢,晶體析出難;
硫酸太濃,過濾時大量晶體析出,不利于過濾.
資料：FeSO4的溶解度與溫度關系
溫度
0
10
20
30
40
50
70
溶解度
15．65
20．51
26．5
32．9
40．2
48．6
50．9
根據溶解度通過計算選擇取用的40ml稀硫酸的適宜濃度 設稀硫酸濃度為x mol/L
FeSO4～H2SO4
152g 1mol
50.9g×0.4 0.040xmol x=3.35mol/L
設置幾組不同濃度硫酸的對照實驗。
步驟：1用熱堿液洗廢鐵屑2次，玻棒攪拌，再用蒸餾水沖洗
2燒杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量廢鐵屑，使稀硫酸浸沒所有鐵屑，小心加熱（熱水浴70℃），直到有極少量氣泡產生（半小時左右），溶液呈淺綠色，燒杯底部仍留有少量鐵屑。
3用少量熱水通過過濾器，然后將溶液趁熱過濾。
4將濾液轉入試管，用橡皮塞塞住管口，靜置冷卻結晶
5將混合物倒入燒杯，取出晶體，用少量水洗滌2-3次，再用濾紙吸干，放在小廣口瓶中，密閉保存。
第五講 定量實驗
儀器： 天平（量筒）、燒杯、玻棒、容量瓶、滴管
步驟：（1） 計算
（2） 稱量或量取
（3） 溶解
（4） 轉移、洗滌
（5） 定容、搖勻
①小結實驗的注意點：
1檢漏2稱量3冷卻4轉移完全5定容平視凹面最低處
②哪些因素可能引起誤差，偏差如何？
1容量瓶搖勻時漏水未補加 偏大2溶液未冷卻轉移 偏大 3定容時俯視 偏大 4滴水過量 偏小
③弱酸強堿鹽如AlCl3溶液配制時要采取什么特殊措施？加少量稀鹽酸
還原性物質如FeSO4呢？ 加少量稀硫酸和鐵粉
二.溶解度測定
設計實驗測定10℃ KNO3的溶解度
（1）測定10℃ KNO3的溶解度必需的條件是什么？
10℃100g水最多能溶解KNO3的質量
（2）如何保證溫度為10℃？
水浴加熱
（3）怎樣測得10℃時100g水能溶解KNO3最多克數？
評價下列兩個方案：
①在天平上稱出一定量KNO3晶體，往10℃的100g水中慢慢撒入KNO3，一邊不斷攪拌，當KNO3不再溶解時已飽和。稱量剩下的KNO3的質量，前后兩次KNO3質量之差便是
10℃KNO3的溶解度。（原則上是對的，但費時，實際行不通）
②量好100g水，保持10℃，一次加入定額過量的KNO3晶體，攪拌幾分鐘，保證達飽和，把溶液倒出，稱量未溶的KNO3，計算溶解度。
晶體上沾有水，實際上是沾有溶液，蒸發掉也不準確
你設計的實驗步驟：
取10ml水，加入KNO3晶體，攪拌，配成10℃飽和溶液。取飽和溶液稱量后蒸發去水分，稱量剩下的KNO3晶體。
內低外高水浴熱
溫度計在試管中
溶液飽和防濺失
干燥器中冷卻成
三.硫酸銅結晶水含量測定
一．溶液配制 配制一定摩爾濃度（質量分數）的溶液
1.測定依據 CuSO4•XH2O==CuSO4+XH2O ΔG
m 160+18X 160 18X 18X
2.實驗步驟①稱坩堝m1，坩堝加晶體m2
②加熱至全白色
③冷卻，稱重m3
④再加熱
⑤冷卻稱重至與m3誤差≤0.1g
計算x= 80(m2-m3)/9(m3-m1)
3.儀器： 坩堝 泥三角 三腳架 酒精燈 坩堝鉗 干燥器 天平 研缽
思考：（1）為什么一定要用坩堝，晶體要先研細，加熱時用小火，在干燥器中冷卻？加熱時要注意什么？
坩堝加熱無石棉 藍色變白無氣放
干燥器中來冷卻 質量變化重稱量
（2）分析：晶體加熱時濺出x 偏大 （偏大、偏小、不影響）
坩堝不干燥 x 偏大_____
兩次稱量相差超過0.1g x_可能偏小
加熱后晶體發黑x_偏小________
未放在干燥器中冷卻x__偏小_____
晶體中含不分解的雜質x_偏小______
四、中和滴定
1. 原理
H++OH-=H2O
2. 儀器:酸堿式滴定管、錐形瓶
3. 步驟：準備階段 檢漏 洗滌 潤洗 裝液 排氣泡 調液面
滴定階段 取待測液 加指示劑 滴加標準液 振蕩（左手 右手 眼）讀數
計算
4.誤差分析
思考：造成結果偏高的可能有酸式滴定管漏水、未潤洗、未排氣泡終點判斷過晚、讀數開始
俯視后仰視、錐形瓶用待測液潤洗 錯誤操作,
偏低的可能有 取待測液的堿式滴定管未潤洗 滴時堿液濺出 滴時形成氣泡 終點判斷過早 讀數開始仰視后俯視
錯誤操作.
第六講 簡單實驗設計
實驗方案設計的基本要求：1.科學性
2.安全性
3.可行性
4.簡約性
一、物質制備的實驗設計
1.請用中學化學常用儀器，選用下列試劑，設計一個最簡單的實驗裝置，在實驗室里制取少量純凈的氯化銅。供選用的試劑：濃H2SO4、稀H2SO4、濃鹽酸、稀HNO3、MnO2、NaOH溶液、Fe粉、Cu粉、Fe2O3、蒸餾水。
（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質），并在圖中玻璃容器下方自左至右分別用A、B、C、D……符號標明。要求：
（2）請寫出A、B、C、D……各玻璃儀器中盛放物質的化學式：
A 濃鹽酸 B MnO2 C 濃硫酸 D Cu E NaOH溶液
（3）連接好儀器后的第一步操作是 氣密性檢查 。
（4）反應開始時，應先點燃 B 處的酒精燈，實驗結束時，應先熄滅 D 處的酒精燈。
（5）有CuCl2生成的主要實驗現象是 棕黃色煙 。
（6）最后一個裝置的作用是 尾氣吸收 。
（7）利用本題提供的實驗試劑，用最簡單的方法判斷生成的產品中是否含有沒反應的銅粉
取少量產品，加水，看是否有不溶于水的固體 。
2.在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，工業上利用乙醇被空氣氧化生成乙醛的原理，由乙醇制備乙醛。請設計一個實驗裝置既能進行上述反應，又能利用反應后的乙醛做銀鏡反應。
問：（1）要乙醇與氧氣的反應更充分，反應物最好處于什么狀態？氣態
（2）要增大銅與乙醇和氧氣的接觸面，銅最好用什么樣的？放在什么儀器中反應？
銅粉或銅絲 加熱的玻璃管
（3）從反應物濃度角度設計裝置使反應速率增大？
用KMnO4分解提供乙醇氧化所需O2
將乙醛通入水浴加熱的銀氨溶液中
根據以上問題畫出你設計的實驗裝置圖：
如果要檢驗乙醇氧化產物要怎樣改進?
若要保證乙醇有較高的轉化率，還需補充什么儀器？ 乙醇的水浴中加溫度計
設計完整的實驗報告：
實驗名稱：用乙醇制備乙醛并進行銀鏡反應
實驗目的：分析乙醇氧化的條件，設計實驗，改善制備的效果
實驗原理：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O
實驗用品：試管、燒杯、酒精燈、玻璃管、鐵架臺、導管、水、乙醇、銅粉、銀氨溶液、KMnO4
實驗步驟：1連接裝置，檢查氣密性
2在大試管中加入KMnO4，玻璃管中加入銅粉，將乙醇裝入試管，并放在78℃左右的熱水浴中，銀氨溶液也放在熱水浴中，連接好裝置。
3在KMnO4底下加熱，觀察銀氨溶液中的現象。
實驗現象記錄及結果處理：
銀氨溶液中液體的量增加，試管壁上有銀白色金屬析出
二、物質性質實驗方案設計
4. 你所熟悉的銅的化合物有哪些？設計關于Cu及銅的化合物的性質實驗。
CuO CuSO4 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3
Cu的化學性質實驗方案設計：
1用砂紙打磨干凈的銅絲在酒精燈上燃燒
2常溫、常壓下分別將銅絲放入稀H2SO4、濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3中
3銅片放入AgNO3溶液
4把銅片放在空氣里一段時間
CuO 、Cu(OH)2的化學性質實驗方案設計：
1在加熱條件下把CuO放入稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中，觀察溶解情況，顏色變化
2在不加熱條件下把CuO放入稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中，觀察溶解情況，顏色變化
CuSO4性質實驗方案設計
1加熱膽礬，冷卻后，滴兩滴水，觀察，然后再加少量水
2向上述溶液中加NaOH溶液，所得沉淀分成三份
（1） 加稀H2SO4
（2） 加NaOH溶液
（3） 加熱
5. H2O2性質實驗方案的設計
首先預測H2O2可能有什么性質，包括物理性質，化學性質。
從分子組成看與什么物質一樣：H2O
從分子結構看與什么物質類似：Na2O2
從常識了解H2O2具有什么性質：漂白性
設計實驗：
物理性質：1觀察H2O2的顏色、狀態，小心地聞氣味---對皮膚有刺激性的無色透明液體
2分別取少量H2O2加水、乙醇、乙醚、苯---溶于水、乙醇、乙醚，不溶于苯
3量取10mlH2O2，稱量，計算密度---30%的H2O2密度為1.11g/cm3
化學性質：1取少量H2O2,分別加入一片有色布條和幾滴石蕊試液---褪色
2將H2O2分別置于暗處、光照、常溫、加熱、加酸、加堿、加MnO2等條件下---
暗處有少量氣泡產生，光照、加堿、加MnO2條件下有大量氣泡產生
3用帶火星的木條檢驗產生的氣體---木條復燃
4取少量H2O2，加入KMnO4溶液，振蕩---KMnO4溶液褪色
5制取NaAlO2溶液，加入H2O2，看是否會產生沉淀---會沉淀說明H2O2有弱酸性（Na2CO3中加H2O2無現象）
總結：H2O2的化學性質：不穩定性、氧化性、還原性、若酸性
5．設計實驗用多種方法證明濃H2SO4具有吸水性。
3 4 5
三、物質檢驗實驗方案設計
6.不用其他試劑如何鑒別四種無色溶液 酚酞、0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaCl
實驗步驟：
1取1ml四種溶液兩兩混合，有紅色出現的一組為酚酞加NaOH
2將上述紅色溶液一分為二，分別加另兩種溶液1ml，紅色能褪去的滴加的為鹽酸，另一為NaCl溶液
3酚酞與NaOH中任取一種溶液1ml加另一種溶液2滴，滴入2滴已檢驗出的鹽酸，若紅色褪去，則前一種為酚酞；若不褪色則前一種為NaOH溶液。
7.如何證明C2H5Cl中含有Cl原子。
實驗過程圖表：
四、定量實驗設計
8.設計實驗測定CO2的相對分子質量。
思考：相對分子質量必需通過什么測定？
可考慮CO2的性質主要是化學性質或參考 選做實驗相對分子質量測定
方法一：參考 選做實驗相對分子質量測定
稱取一定質量干冰，放在一彈性容器內（如注射器）在0℃1atm下氣化，測出體積
M=22.4m/V
方法二：
1稱取一帶塞的集氣瓶質量m1,在瓶口瓶塞處做上記號
2用向上排空氣法收集一瓶干燥純凈的CO2,瓶塞塞在記號處,稱取瓶、瓶塞及CO2質量m2
3將該集氣瓶裝水到瓶口記號處，塞上塞子一起稱量m3,將水倒到量筒里，測出水的體積即瓶的容積V(水的密度ρ),水的質量Vρ,瓶子質量m3-Vρ
m(空氣) M(空氣)
m1-(m3-Vρ) 29
方法三：
1常溫下收集一個200ml集氣瓶的CO2，加帶分液漏斗的雙孔橡皮塞。
2導管后連接已稱重m1的NaOH溶液（或澄清石灰水）
3用分液漏斗往集氣瓶中加入水至將CO2全部排出，再稱取NaOH溶液質量m2。
4記錄實驗室的溫度，根據氣體定律將200ml換算成標準狀況體積V。
5計算M=22.4×(m2-m1)/V
方法四：
1Na2CO3與過量鹽酸分別稱重，反應后再稱重，測產生氣體的質量；
2通過Na2CO3可知CO2的物質的量
3求摩爾質量
9.實驗驗證水的組成中H、O元素的物質的量之比為2:1
1電解法：用水電解器電解稀NaOH溶液，比較陰陽兩極產生氣體的體積比。
2 H2+CuO=Cu+H2O 再用堿石灰吸收生成的水,根據CuO減少的質量和堿石灰增加的質量求H、O元素的物質的量比
3燃燒法：取一定體積H2燃燒，吸收生成的水，根據H2與H2O的關系計算
4燃燒法：取一定質量的苯完全燃燒，收集生成的水
根據苯的質量求出H的量，再用H2O的質量減去H的質量求出O的量，求比值
五、實驗裝置組合
A B C D E F
⑴選用各裝置的接口順序為 adig
⑵各裝置所起的作用 A制備Cl2 D制漂白粉 F尾氣處理
⑶實驗中若用12mol?L-1的濃鹽酸100ml與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質
的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是 隨著反應進行濃鹽酸濃度下降，到一定程度反應就不能進行 。（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發生）
六、氣壓問題
（2001年全國高考）
20．（13分）某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（3分）。
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_②①③（3分）（請填寫步驟代號）
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？
_慢慢將量筒下移。（3分）。
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：
M(O2)= 4分
（2002年全國理綜）
圖1 圖2
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
（2）收集氨氣應使用向下排空氣 法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰 做干燥劑。
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 。該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小 。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。
答：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。
（2003年全國理綜）33．（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀H2SO4、鐵屑 。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2。
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀 H2SO4 鐵屑 。
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 NaOH溶液 。
（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。
（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入 。
（2003年上海高考題）
27．工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等N2、O2的體積的體積（填寫氣體的分子式）。
（2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量偏低 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用酸性高錳酸鉀溶液或溴水 代替（填寫物質名稱）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol?L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也給分）。
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． bceg或beg或ceg選下列儀器的編號）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
啟普發生器、啟普發生器變形裝置、氣體量取裝置、防倒吸安全裝置都利用了氣壓原理
挑戰性問題：1利用Cu與濃HNO3的反應設計一個藍色噴泉。
(1)燒瓶中加入4ml濃HNO3，塞上帶長導管的軟木塞（在導管上靠近軟木塞處纏繞粗銅絲）
(2)長導管上另有一橡皮塞（配一盛水的上部有一破洞的塑料瓶）
(3)將燒瓶緩緩倒置，另一橡皮塞塞入塑料瓶
（也可以用熱毛巾等的方法使水升入
燒瓶而不用有破洞的瓶子）
2現有一燒瓶的Cu(OH)2的懸濁液,請用漏斗燒杯常用儀器
設計一個不需添加的自動過濾器.
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