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2009屆湖北省蘄春一中高三年級第四次階段性檢測化學(xué)試題

考試時(shí)間：90分鐘         總分：108分

相對原子質(zhì)量：C-12、O-16、H-1、Si-28、Na-23、S-32、I-127、Ba-137

                                      第I卷（每小題3分，共48分）

（選擇題每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂                                                                  

    A．全部                      B．①②⑤              C．②                       D．②③

2．為了使(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)和c(SO₄^2-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量

    A．硫酸                      B．鹽酸            C．氫氧化鈉溶液           D．氯化鈉溶液

3．25℃時(shí)，若pH = a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH = b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系

    A．a(chǎn)＋b＝14             B．a(chǎn)＋b＝13         C．a(chǎn)＋b＝15           D．a(chǎn)＋b＝7

4．在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下；2A(氣)＋B(氣)  

  3C(氣) ＋ D(氣),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是          

    A．4molA＋2molB                                    B. 3molC ＋ 1molD  

C．3molA ＋1molB ＋1molC                   D．1.5molC ＋ 0.5molD

5．分別將下列物質(zhì)  ①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③Na₂CO₃  ④NH₄Cl  ⑤FeCl₃投入水中，并對其溶液加熱蒸干和灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是

A．①②③                       B．③⑤      C．①③            D．④⑤

6．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是                             

A．HCl        　      B． NaOH              C．Na₂SO₄              D． NaCl

7．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是                                                      （①Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋、②O₂被還原、③產(chǎn)生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃?xH₂O、⑤雜質(zhì)碳被氧化

A．只①②     　       B．只②③④      　    C．①②③④      　    D．①②③④⑤

8．一定條件下反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                       A．2υ(A₂)_正＝υ(AB)_逆                              

  B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂ 

D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

9．下列說法或表示方法中正確的是                                                              

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=＋19 kJ?mol^-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=＋285.8 kJ?mol^-1

D．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ?mol^-1，若將0.5 mol濃H₂SO₄溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

10．對于可逆反應(yīng)2AB₃(g)2A(g) ＋ 3B₂(g) ΔH＞0  下列圖象不正確的是                             

11．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是                                                                             

A．加入H₂O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小   B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                    D．加入CO，混合氣體的密度增大

12．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：  

（以強(qiáng)堿為電解質(zhì)）以下說法中正確的是                                                             

A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)     

B．放電時(shí)，鎘為正極 

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變。

D．以鎳鎘電池為電源電解Na₂SO₄水溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L（標(biāo)況下）時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子。

13.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是                   

A．氨水與鹽酸混合，

B．溶液與溶液混合，

C．溶液與溶液混合，

D．溶液與鹽酸混合，

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：

A.利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體 

B.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

C.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子、以凈化膠體

D.向Fe(OH)₃膠體中加入足量 AgNO₃  溶液，以除去膠體中的Cl ^-

15.下列各組離子在所給條件下能大量共存的是

A.加入單質(zhì)硅能產(chǎn)生H₂的溶液中：

B.在pH=0的溶液中：

C.由水電離出的c（H^＋）=1×10^－12mol/L的溶液中：

D.在滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：加入

16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陽極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

第II卷（共60分）

17．（7分）在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（無色）2 NO₂（紅棕色）ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N₂O_­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO₂）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算20s―40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                。

（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色        （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（3）若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小，可采取的措施有（填序號）      。

A． 增大N₂O₄的起始濃度    B． 向混合氣體中通入NO₂

C． 使用高效催化劑         D． 升高溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個(gè)起始體積為

2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)      

n（NO₂）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）    

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D   

中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

18.（8分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式            、           。

（2）A與C形成的化合物是            （填“極性”或“非極性”）分子，空間構(gòu)型是

                     。

（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F―D

F―F

B―B

F―B

CㄔD

DㄔD

鍵能/kJ?mol^－1

460

176

347.7

347

745

497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：    

     a.F與B形成的化合物  b.B與D形成的穩(wěn)定化合物  c.F的單質(zhì)

②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：                       。

19.（10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                                   。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

  a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

  c.分離出下層液體。

 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

           a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

           b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

           c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是            mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

                         mg/kg。

　20.（8分）

（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中∶  c(Na^＋) > c(CN^-），溶液中c(OH ^-)            c(H ^＋)（用“>、<、=”符號填空）      

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:          

(A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小; (D) 先逐漸減小,而后增大.

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

三種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。（填序號）

（4）某溫度下，純水中的c(H^＋)= 2.0×10^-7 mol/L，則此時(shí)0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中

c(H^＋)=                     mol/L

（5）相同條件下，測得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                      。（填序號）

21.（8分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。

（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ；

        紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為                                         。

（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H^＋的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為                 。

（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為 

                                 ，此液體不具有的性質(zhì)是               （填字母）。

a. 光速通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

22．（10分）某校活動(dòng)小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)

m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。