2006年南通市第二次調研考試化學試題
第一卷 選擇題 （共60分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40
Fe 56 I 127 Ba 137
一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9m）恢復了磁性。“鈷酞菁”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是
A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
D．此工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面
2．下列各組物質有關物理性質的比較中，前者大于后者的是
A．密度：氯丁烷與氯丙烷 B．硬度：晶體硅與金剛石
C．沸點：硬脂酸與軟脂酸 D．水溶性：小蘇打與蘇打
3．碘化砹(AtI)可發生下列反應，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。對上述兩個反應的有關說法正確的是
A．這兩個反應都是氧化還原反應
B．反應①MgAt2既是氧化產物，又是還原產物
C．反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑
D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性
4．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色有明顯變化的是
A．溴水中滴加亞硫酸鈉溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
A．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2
B．用濃氨水和生石灰反應制取NH3
C．用濃硝酸與銅反應制取NO2
D．用過氧化鈉固體和水反應制取O2
6．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO?2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為
A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）
7．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.6 NA
B．Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6 NA
C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數為0.6NA
D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數為0.6 NA
8．下列反應的離子方程式正確的是
A．銅片插入氯化鐵溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．電解飽和食鹽水 2Cl―+2H＋H2↑+C12↑
C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42―＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3?H2O＋2H2O
9．下列各組離子在指定條件下，―定能大量共存的是
A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－
B．c(H＋)＝10―1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42―、NO3―
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水電離出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
10．氣態中性原子失去一個電子轉化為氣態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態正離子繼續失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數據。
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說法正確的是
A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價
C．丙可能為非金屬元素 D．丁一定是金屬元素
11．A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：
下列判斷正確的是
A．X元素可能為Al B．X元素一定為非金屬元素
C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應
12．中和滴定實驗中，標準NaOH溶液的濃度，通常用H2C2O4?H2O為基準物質進行標定。基準物質必須具備的條件：①物質純度要高，②相對分子質量較大，③性質穩定，如不易分解、不風化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應。實驗室標定鹽酸的濃度時，選擇的基準物質最好是
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3?10H2O
A．咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應
B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發生顯色反應
C．1 mol咖啡酸可與4 mol H2發生加成反應
D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
14．室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是
A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．濃度均為0.1mol?L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
C．濃度均為0.1mol?L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合
c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
D．濃度均為0.1mol?L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
第二卷 非選擇題 （共90分）
三．（本題包括2小題，共22分）
16．(8分)⑴下列實驗設計或操作合理的是_____________。
a．中和熱測定實驗時，如果沒有環形玻璃棒，可用環形銅質攪拌棒代替。
b．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。
c．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。
d．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。
e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。
⑵某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。
①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有 。
②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質的量之比小于 。
17．（14分）空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。
⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定 。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成100mL5×10-4mol/L碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中， ；
第二步： ；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為 次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出合理假設：_______________________________________________________________。
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：
。
⑶改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用 （選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）。
四．（本題包括3小題，共30分）
18．(8分)下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0．037
0．157
0．066
0．070
0．077
主要化合價
+1
＋1
-2
-3，+5
+2、+4
試回答下列問題：
⑴五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于 。
⑵寫出下列有關反應的化學方程式：
①Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：
；
②R2X2與ZX2反應：
。
⑶X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發生反應的物質的量之比為1:2，且反應前后氣體的總體積不變，試寫出該氣體分子（分子中各原子最外層均滿足8e―結構，且含有非極性鍵）的電子式 。
19．（12分）化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。
⑴蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。
①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請你所學的物質結構知識加以解釋： 。
②取356g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態水，可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為 。
⑵設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－離子。
①已知該電池的負極反應為C4H10＋13O2??26e?＝4CO2＋5H2O，則該電池的正極反應式為 ，電池工作時，固體電解質里的O2－向 極移動。
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產生的 （填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道。
⑶能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經濟發展，請你提出解決江蘇省能源緊缺問題的兩點建議 。
20．（10分）物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的醫用消毒液，F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。
回答下列問題：
⑴X的化學式為 ，O的結構簡式為 。
⑵考慮到綜合經濟效益，工業生產M時，可采取的措施有 （填序號）。
a．使用催化劑 b．適當降低溫度 c．選擇合適的溫度 d．適度增大壓強 e．及時分離出產物 f．對原料進行循環利用 g．充分利用反應本身放出的熱量 h．工廠地址盡可能選擇在交通發達的城市 j．工廠地址可選擇在盛產天然氣的地區
設備Ⅰ的名稱 。工業生產中為了節約資源、降低成本和保護環境，常常對某些物質進行循環利用。上述轉化關系中能達到該目的的是 （填序號）。
⑶現有1molA參加反應，假設各步均完全反應，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①化學反應方程式為 。
五．（本題包括2小題，共20分）
21．(8分)下圖是某藥物中間體的結構示意圖：
試回答下列問題：
⑴觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示 ；該藥物中間體分子的化學式為 。
⑵請你根據結構示意圖，推測該化合物所能發生的反應及所需反應條件 。
⑶解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機化合物分子中有幾種化學環境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數目成正比。
現有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結構簡式： 。
22．(12分)2005年的諾貝爾化學獎頒給了在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的3位化學家。烯烴復分解反應實現了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。
如：2CH2=CHCH2CH3 CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。
又已知：兩個醛分子在一定條件下可以發生加成反應：
回答下列問題：
⑴反應①的反應類型是：_________________。
⑵反應⑥、⑦中有一反應是與HCl加成，該反應是_____(填反應編號)，設計這一步反應的目的是_____________________________________________________。
⑶物質M的結構簡式為：______________________________________。
⑷寫出下列反應的化學方程式：
反應⑧：_____________________________________________________________；
反應⑩：_____________________________________________________________。
六．（本題包括2小題，共18分）
23．(8分)我省蘊藏著豐富的白云石礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3。以它為原料可以制取多種物質，如耐火材料等。
現稱取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標準狀況)。
⑴試寫出白云石的化學式______________________(取x、y的最小整數比)。
⑵已知：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑。若稱取已研細的白云石m g與過量的炭粉混合，放在特定容器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石的分解率為a，生成CO的體積為 V L(已換算成標準狀況)。
試求V與a的關系。
24．（10分）石油化工是江蘇省的支柱產業之一，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。某化工廠利用下列反應原理生產醋酸乙烯酯：
2CH2=CH2＋O22CH3CHO………………………………………①
2CH3CHO＋O22CH3COOH…………………………………………②
2CH2=CH2＋2CH3COOH＋O2→2CH3COOCH＝CH2＋2H2O……………③
由于副反應的發生，反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，反應③中乙酸和乙烯的利用率均為75%。
⑴為使乙酸乙烯酯獲得最大產量，乙烯先后兩次的投料比為多少？
⑵以2.8×104kg 乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？
⑶若各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同。以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯，通入的空氣（O2的體積分數為1/5）與乙烯的體積比至少為多少？
一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）
7．AD 8．D 9．B 10．AC 11．BD 12．C 13．D 14．A 15．BC
三．（本題包括2小題，共22分）
16．⑴cd ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液 ②1┱4
（除第⑴小題4分外，其余每空2分，共8分）
17．⑴①溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量
②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解 將第一步所得溶液全部轉入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻
⑵①800 ②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差
③將50mL5×10-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管
⑶④ （每空2分，共14分）
四．（本題包括3小題，共30分）
18．⑴第三周期、ⅠA族 ⑵①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ⑶ （每空2分，共8分）
19．⑴①該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點較低
②890.3 kJ?mol－1
⑵①O2＋4e＝2 O2? 向負極移動 ②固體碳（或炭粒）
⑶尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等
（每空2分，共12分）
20．⑴H2O2 ⑵acdefgj 合成塔 ⑥ ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2
（除第⑵小題第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）
五．（本題包括2小題，共20分）
21．⑴乙基 C9H12O3 ⑵與NaOH溶液在加熱條件下反應
⑶ （每空2分，共8分）
22．⑴加成反應 ⑵⑥ 保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六．（本題包括2小題，共18分）
23．⑴CaCO3?MgCO3 （4分）
⑵由于炭粉過量，則白云石分解后的產物與炭粉反應完全，據氧元素守恒知，CaCO3?MgCO3→6CO，則V ==0.73am （4分）
24．⑴設乙烯總量為1mol，第①步反應消耗乙烯為xmol，則第②步產生的CH3COOH為x?75%×80%=0.6x。
由反應③知：＝
即：x＝ 1－x＝
故兩次投料比為＝x:(1－x)＝5:3。 （4分）
⑵n(CH2=CH2)＝＝1×106mol
m(CH3COOCH=CH2)=1×106mol××75%×86g/mol=2.42×107g=2.42×104kg（3分）
⑶ 第①步消耗氧氣：n(O2)1＝n(CH2=CH2)××＝n(CH2=CH2)
第②步消耗氧氣：n(O2)2＝n(CH2=CH2)××75%×＝n(CH2=CH2)
第③消耗氧氣：n(O2)3＝n(CH2=CH2)×＝n(CH2=CH2)
n(O2)總=n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
n(空氣)＝5×n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
故：＝ （3分）
注：答題中出現的其它合理答案均給分
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