專題三 離子方程式的書寫及判斷正誤的方法
一、高考展望：
離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過，也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過量的問題。從命題的內(nèi)容上看，存在以下四個特點：
⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等；
⑵所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。
⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如：碳酸鹽與酸反應(yīng)，Na與H2O 反應(yīng)，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。
⑷根據(jù)信息或?qū)嶒灛F(xiàn)象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實驗或簡答題中。
二、考點歸納：
1. 判斷離子方程式書寫正誤的方法：
⑴看離子反應(yīng)是還符合客觀事實，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
⑵看“==” “
” “↓ ” “↑”等是否正確。
⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3－ 不能寫成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常寫成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可寫成COOH ? 等。
⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42－的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。
⑸看電荷是否守恒。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，應(yīng)寫成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。
⑹看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,應(yīng)寫成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。
2. 定量離子方程式的書寫方法：
書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，若沒告訴比例關(guān)系，則要弄清滴加順序。
⑴開始滴加時，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過量。
①對于中和反應(yīng)來說：
若堿過量，中和產(chǎn)物為正鹽，
若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。
②在氧化還原反應(yīng)中：
若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；
若氧化劑不足量，則還原性強的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)那樣。
⑵要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。
例1. ⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合；
⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。
以上離子方程式均可用下式來表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；
⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)；
⑶Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)；
⑷Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。
其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)(物質(zhì)的量任意比)；
⑵氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；
―10―
⑶氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)。
均可用下式表示其離子反應(yīng)：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)；
⑵NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。
均用下式表示其離子反應(yīng)：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；
⑵CO2通入過量的NaOH溶液中。
均用下式來表示其離子反應(yīng)： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：
⑴過量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)： CO2+OH－==HCO－3 。
SO2跟NaOH溶液的反應(yīng)呢？
例6. ⑴將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。
均可用下式表示其離子反應(yīng)： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；
⑵將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。
均用下式表示其離子反應(yīng)： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：？
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)(同上)。
例8. ⑴將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比4∶1反應(yīng)。
均用下式表示其離子反應(yīng)： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2與NaAlO2以1∶2的物質(zhì)的量比反應(yīng)(在溶液中)。
其離子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
請思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：
⑴若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2與NaAlO2以1∶1的物質(zhì)的量之比在溶液中反應(yīng)。(同上)
例10. ⑴將少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2與Na2SiO3以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。
其離子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
①若兩者物質(zhì)的量之比是1∶2，則表示為：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若兩者物質(zhì)的量之比是2∶3，則表示為：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
強調(diào)：書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要”：
①不要忽視反應(yīng)條件； ②不要忽視溶液的濃度；
③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質(zhì)的強弱；
⑤不要忽視了電解質(zhì)的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；
⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應(yīng)中的滴加次序；
⑨不要忽視方程式中系數(shù)的化簡，當每一項都有公約數(shù)時才能化簡；
⑩不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。
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三、考點強訓(xùn)
一、選擇題：
( D )1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化鈉水解：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列離子方程式正確的是
A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba2++OH―+H++SO42―==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2―＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： HCO3―+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO―+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列離子方程式中正確的是
A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
( A )6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42―===BaSO4↓
( A )7. 下列離子方程式中正確的是
A．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．銅片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
( C )8．下列離子方程式書寫正確的是
A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
―12―
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3?H2O + CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca2+ +2ClO― +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
(AB)9．下列離子方程式不正確的是
A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
( D )10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：SiO32?+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32?
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取H2S氣體：S2?+2H+=H2S↑
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
( C )11. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
C. 硫化鉀晶體溶于水：S2－+2H2O==2OH－+H2S
D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
( D )12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
C. Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(B )13. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
D. 苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O
(B )14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B. 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
D. 濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H++4Cl－
Mn2++2H2O+2Cl2↑
(AD)15. 下列離子方程式的書寫正確的是
A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－
B. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
C. 氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
D. 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O
(BD )16. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
―13―
B. 用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化銨溶于水：NH4++2H2O
H3O++NH3?H2O
(AC)17. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC)18. 下列離子方程式寫正確的是
A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
B. 用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化銨溶于水：NH4++2H2O
NH3?H2O+H3O+
D. 用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－
(BC )19. 下列離子方程式正確的是
A. 漂白粉溶于鹽酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：
2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O
C. 鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
D. 飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
( B )20. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入過量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O―→2 －OH＋CO32－
(A )21. 下列離子方程式正確的是
A. NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O
H2S+OH－
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
( C)22. 下列離子方程式中正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全
A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－
B.
HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ +
S2－
( C )25. 將NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是：
H2S＋2OH－
＋2OH-
==CaCO3¯＋2H2O＋CO32－ 
⑵ NH4＋＋OH－
NH3?H2O；
Mg（OH）2↓＋2CO2↑。