高三化學月考試卷（12月份）
一、選擇題：（每小題只有一個正確選項。13X2=26分）
1、下列說法正確的是（ ）
A、 在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原了
B、 失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C、 電子層結構相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數的增加而減小
D、 最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
2、反應 
A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓
C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓
3、 A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數之差為8，則下列說法正確的是( )
A、A和M原子的電子總數之和可能為11 B、A和M的原子序數之差為8
C、A和M原子的最外層電子數之和為8 D、A和M原子的最外層電子數之差為7
4、錐形瓶配有玻璃導管的單孔塞，玻璃導管與大氣相通，在瓶內玻璃管末端扎緊一個小氣球如圖所示。錐形瓶內收集滿二氧化碳，迅速投入下列物質，立即塞緊，振蕩，一段時間后，氣球會自動膨脹的是 （ )
A.NaCl B.Mg C.NaHCO3 D.NaOH
5、下列各組性質的比較中，不正確的是（ ）
A．熱穩定性 Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 B．熔點 SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
C．酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．沸點 H2Se＞H2S＞H2O
6、在一容積可變的密閉容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定條件下發生如下反應 X (g) + 3 Y (g) 
2 Z (g)，到達平衡后， Y的轉化率為a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y的轉化率為b %。 則a與b的關系是（ ）
A. a ＝ b B. a ＞ b C. a ＜ b D. 不能確定
7、在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+
A、+4 B、+
8
、有甲乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得以下數據如下：
實驗次數
電極材料
水果品種
電極間距
電壓/mV
1
鋅
銅
菠蘿
3
900
2
鋅
銅
蘋果
3
650
3
鋅
銅
柑桔
3
850
4
鋅
銅
西紅柿
3
750
5
鋅
鋁
菠蘿
3
650
6
鋅
鋁
蘋果
3
450
甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是 ( )
甲同學
乙同學
A
實驗6中的負極電極反應如何寫？
鋁為負極，Al-3e-＝Al3＋
B
實驗1，5中電流方向為什么相反？
1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁
C
水果電池的電壓與哪些因素有關？
只跟水果的類型有關
D
實驗中發光二極管不亮，如何使它亮起來？
可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來
9、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成C02和H20時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （ )
A.2CH4(g)+4O2(g)ㄔ2CO2(g)+4H20(1) ；△H=+890kJ?mol-1
B.CH4 (g)+202(g)ㄔC02(g)+2H20(1) ；△H=+890kJ?mol-1
C.CH4(g)+202(g)ㄔCO2(g)+2H20(1) ；△H=一890kJ?mol-1
D. CH4(g)+02(g)ㄔ C02(g)+H2O(1) ；△H= - 890kJ?mol-1
10．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應，當CO + H2O
CO2 + H2達到平衡時，CO的體積分數為40%，則下列敘述錯誤的是 （ ）
A．平衡后水蒸氣的體積分數與H2相等 B．平衡后水的轉化率為50%
C．平衡后CO的體積與CO2相等 D．平衡后CO2的體積分數為20%
11、500ml
KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中c(NO3―)=6.0mol?L－1 ，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到
A．原混合溶液中c(K＋)為1mol?L－1 B．上述電解過程中共轉移4mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol D．電解后溶液中c(H＋)為2mol?L－1
12、下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是 （ )
A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質量相等、密度不等的N2和C2H4
C．溫度相同、密度相等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的O2和H2
13、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A．
B．100 mL 2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C．標準狀況下，
D．
14、下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是
A．無色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－
B．pH＝11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－
C．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4＋、Mg2+、NO3－
D．水電離的c(H+)＝10－12mol?L－1的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－
二、選擇題：（每小題有一到兩個正確選項。10X3=30分 ）
15、能正確表示下列反應的離子方程式是
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－＋4H+
Al3+＋2H2O
B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳氣體：OH－＋CO2HCO3－
C．足量鐵粉加入少量的稀硝酸中：3Fe＋4H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋2H2O
D．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
16、KO2的晶體結構與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列對KO2晶體結構的描述正確的是
A．和K+距離相同且最近的O2 -共有8個
B．和K+距離相同且最近的K+共有12個
C．和K+距離相同且最近的O2 ?構成的多面體是正八面體
D．和K+距離相同且最近的O2 ?構成的多面體是正六面體
17、在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
（ ）
I II III
A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
18、對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 （ ）
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
19、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4＋10OH??8e－＝CO32－＋7H2O；
通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－。
下列敘述正確的是
A．通入甲烷的電極為負極
B．正極發生氧化反應
C．該燃料電池總反應為：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O
D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動
20、下列離子方程式正確的是 （ ）
A.鈉與水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液2HCO3-+Ca2++2OH-?CaCO3↓+CO32-+H2O
C.硫化亞鐵與稀硫酸反應FeS+2H+?Fe3++H2S↑
D.碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液HCO3-+OH-?CO32-+H2O
21、已知0.1 mol?L-1的二元酸H
則下列說法中正確的是 （ ）
A．在Na
B．在溶質物質的量相等的Na
C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH- ]+2[A2-]
D．在Na
22、下圖中，錐形瓶內盛有氣體x，滴管內盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是
(
)
A．x是NH3，y是濃氨水 B．x是S02，y是氫氧化鈉濃溶液
C．x是C02，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN03稀溶液
23、將a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為 （ ）
A．0.1 mol?L-1 B．0.2 mol?L
C．0.4 mol?L-1 D．0.8 mol?L-1
高三月考試卷（12月份）
第一卷：選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
第二卷： 非選擇題
24．（7分）已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。
(2)此反應的還原劑是 ，它的氧化產物是 。
(3)此反應的離子反應方程式可表示為： 。
(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸 生成外，其他的生成物還有 。
B
A
X
C
D
25、（9分）A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖)已知元素X最高價氧化物的化學式為X2()5，且五種元素中有一種元素的原
子半徑是它們所處的同族元素中最小的。
確定：(1)寫出各元素的名稱：A B C D X 。
(2)寫出C、D、X氣態氫化物最高價氧化物對應水化物的化學式，其酸性由強到弱的順序為 。
(3)寫出A、B、X氣態氫化物的化學式，其穩定性由強到弱的順序為 。
26、（9分）（1）有右下圖所示A、B、C、D四種儀器：
請選擇下列儀器名稱的序號，填人相應的空格內：
①燒杯②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 A______________B____________C____________D______________
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質量為______________g．
（3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：
A__________________________，B__________________________，C___________________________
27.（分）已知某溶液中含有4種離子：A+、B一、H+、OH一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請判斷離子濃度大小順序是否正確，你認為正確的請在相應的空格內填上符合這種情況的A+和B+組成物質的化學式(只寫一種情況，可以是一種溶質，或兩種溶質)；你認為一定不正確的，請在相應的空格內填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-
（1）[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]： 、
（2）[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]： 、
（3）[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]： 、
28．（4分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g) + B(g) 
3C(g) +
D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
29．（6分）如圖所示的正立方體中有A～Ｆ六個點，其中點A處于立方體的中心，點B～Ｆ均處于立方體的頂點，請從A～Ｆ六個位置中選擇合適的位置，放置相應的原子模型來表示CO2和CH4的分子空間構型。
（1）、 點放置碳原子， 點放置氧原子，可表示CO2的分子空間構型。
（2）、 點放置碳原子， 點放置氫原子，可表示CH4的分子空間構型。
（3）寫出CO2和CH4的電子式 、 。
30．（7分）按要求回答下列問題：
（1）0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為 ，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所發生反應的離子方程式為 。
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，有關的電極反應方程式為：
負極： ，正極： 。
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