北京西城區2008年5月抽樣
高三理科綜合能力測試
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分300分，考試時間150分鐘。
題號
1-20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
總分
得分
可能用到的相對原子質量：H1、C12、N14、O16、Na23
第Ⅰ卷(選擇題共20題 每題6分 共120分)
每小題選出答案后，在下列表格中找到對應題目的相應選項涂黑。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。
1．瘧原蟲入侵紅細胞引起人患瘧疾，同時人體也能夠產生抵抗瘧原蟲感染的免疫力。下列敘述不正確的是
A．瘧原蟲入侵人體后會引起細胞免疫和體液免疫
B．確定瘧原蟲的抗原結構有助于疫苗的研制
C．人抵抗瘧疾不需要非特異性免疫
D．淋巴因子能夠增強抵抗瘧原蟲的免疫功能
2．下列曲線中能正確表示人體消化酶作用規律的是
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅰ和Ⅳ D．Ⅱ和Ⅳ
3．現有某種農作物的兩個品種：不抗寒(AA)抗倒伏(bb)高蛋白(DD)和抗寒(aa)不抗倒伏(BB)低蛋白(dd)。在雜合子中，三對等位基因分別位于非同源染色體上。如果要獲得抗寒、抗倒伏、高蛋白的優質品種，通過雜交育種在F2中符合育種要求的表現型和基因型個體所占比例分別為
A．1／64和3／64 B．3／64和1／
4．某突觸前神經元軸突末梢興奮，引起突觸小泡釋放某種遞質，遞質與后膜受體結合后，提高了后膜對K+、Cl-的通透性，促使K+出細胞、Cl-進細胞。下列表述不正確的是
A．該遞質與后膜受體結合后，使突觸后神經元抑制
B．突觸后神經元興奮或抑制的產生，與膜對離子的通透性有關
C．該遞質與后膜受體結合后，使突觸后神經元興奮
D．突觸后神經元興奮或抑制的產生，與遞質和受體的作用有關
5．下列說法不正確的是
A．為了減少白色污染，應控制塑料袋的使用
B．采用無氰電鍍工藝是減少電鍍污染的重要途徑
C．研制開發燃料電池汽車，可減少機動車尾氣污染
D．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
6．下列說法正確的是
A．金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質
B．非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性
C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
7．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是
8．氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應為
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2，據此判斷，下列敘述中正確的是
A．電池放電時，H2是正極
B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原
D．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
9．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、
、
B．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、
、I―、Br―
C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、
、
D．水電離出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl―、
10．下列敘述中不正確的是
A．
B．0．2 mol氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數為0．2×6．02×1023
C．新戊烷與異戊烷的混合物
D．常溫常壓下，
11．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發生下列可逆反應：X(g)+2Y(g)
2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質的量分別為1
mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
A．剛充入時，反應速率v(正)減小，v(逆)增大
B．達到新平衡時，容器內氣體的平均相對分子質量增大
C．達到新平衡時，容器內氣體的壓強是原來的兩倍
D．達到新平衡時，容器內氣體的百分組成和原來相同
12．下列各組試劑用括號內藥品加以鑒別，其中合理的是
A．氯化銨、硫酸鈉、碘化鉀、溴化鈉(硝酸銀溶液)
B．二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵、活性炭(稀鹽酸)
C．硫酸、硝酸鎂、氯化鋁、硫酸氫鉀(碳酸鈉溶液)
D．植物油、苯酚、甲苯、酒精(濃溴水)
13．下列說法中正確的是
A．布朗運動就是液體分子的無規則運動
B．固體不容易被壓縮是因為分子間只存在斥力
C．內燃機可以把內能全部轉化為機械能
D．給物體加熱，物體的內能不一定增加
14．氫彈爆炸的核反應是
A．
H+
H→
He+
n
B．
N+He→
O+
H
C．
U+n→
Ba+
Kr+3
n D．
Be+He→
C+n
15．如圖所示，一束單色光沿半圓柱形玻璃磚的半徑垂直ab面入射，有光線從ab面射出。以O點為圓心，將玻璃磚緩慢轉過
角時，恰好沒有光線從ab面射出。則該玻璃磚的折射率為
A．
B．
C．
D．
16．如圖所示，某均勻介質中各質點的平衡位置在同一條直線上，相鄰兩點間的距離為
A．質點b達到最大速度 B．質點c達到最大加速度
C．質點e速度方向豎直向下 D．質點h正好到達波谷位置
17．如圖所示，在水平光滑桌面上有兩輛靜止的小車A和B，質量之比mA∶mB=3∶1。將兩車用細線拴在一起，中間有一被壓縮的彈簧。燒斷細線后至彈簧恢復原長前的某一時刻，兩輛小車的
A．加速度大小之比aA∶aB=1∶1 B．速度大小之比vA∶vB=1∶3
C．動能之比EkA∶EkB=1∶1 D．動量大小之比pA∶pB=1∶3
18．“神舟六號”繞地球做勻速圓周運動時，距地面高度為
A．“嫦娥一號”的線速度大
B．“嫦娥一號”的角速度小
C．“嫦娥一號”的向心加速度大
D．兩者軌道半徑的三次方與周期平方的比值相等
19．如圖所示，一個理想邊界為PQ、MN的勻強磁場區域，磁場寬度為d，方向垂直紙面向里。一電子從O點沿紙面垂直PQ以速度v0進入磁場。若電子在磁場中運動的軌道半徑為2d。O＇在MN上，且OO＇與MN垂直。下列判斷正確的是
A．電子將向右偏轉
B．電子打在MN上的點與O＇點的距離為d
C．電子打在MN上的點與O＇點的距離為
D．電子在磁場中運動的時間為
20．在真空中有一豎直向上的勻強電場E1，一個帶電液滴在電場中O點處于靜止狀態。現將E1突然增大到E2，方向不變，作用一段時間。再突然使E2反向，E2大小不變，再經過一段同樣長的時間，液滴恰好返回到O點。在這兩段相同的時間里
A．合力沖量的大小相等 B．動能的變化相等
C．電場力做功相同 D．重力做功相同
第Ⅱ卷(非選擇題 共11題 共180分)
21．(18分)
某同學想測量一段電阻絲的電阻率，其中使用了自己利用電流表改裝的電壓表。整個實驗過程如下：
圖1 圖2 圖3
A．測量電流表的內阻。按圖1連接電路，將電位器R調到接入電路的阻值最大。閉合開關S1，調整R的阻值，使電流表指針偏轉到滿刻度；然后保持R的阻值不變，合上開關S2，調整電阻箱R′的阻值，使電流表指針達到半偏，記下此時R′的阻值；
B．計算出改裝電壓表應串聯的電阻R0的值。將電阻R0與電流表串聯，則R0與電流表共同構成一個新的電壓表；
C．將改裝的電壓表與標準電壓表接入如圖2所示的校準電路，對改裝的電壓表進行校準；
D．利用校準后的電壓表和另一塊電流表，采用伏安法測量電阻絲的電阻；
E．測量電阻絲的直徑和接入電路的電阻絲的長度；
F．計算出電阻絲的電阻率。
根據上述實驗過程完成下列問題：
(1)用螺旋測微器測量金屬絲的直徑，選不同的位置測量3次，求出其平均值d。其中一次測量結果如圖3所示，圖中讀數為_____________mm；
(2)根據圖1電路，請在圖4中畫出連線，將器材連接成測量電流表內阻的實驗電路；
圖4
(3)已知電流表的滿偏電流為200μA，若當電流表指針偏轉到正好是滿偏刻度的一半時R′的阻值為500Ω。要求改裝后的電壓表的量程為2 V，則必須給電流表串聯一個阻值為R0=____________Ω的電阻；
(4)在對改裝后的電壓表進行校準時，發現改裝后的電壓表的測量值總比標準電壓表的測量值小一些，造成這個現象的原因是( )
A．電流表內阻的測量值偏小，造成串聯電阻Ro的阻值偏小
B．電流表內阻的測量值偏大，造成串聯電阻Ro的阻值偏小
C．電流表內阻的測量值偏小，造成串聯電阻Ro的阻值偏大
D．電流表內阻的測量值偏大，造成串聯電阻Ro的阻值偏大
(5)在利用校準后的電壓表采用伏安法測量電阻絲的電阻時，由于電壓表的表盤刻度仍然是改裝前電流表的刻度，因此在讀數時只能讀出電流表指示的電流值a。測量電阻絲的電阻時，可以讀得一系列a和對應流經電阻絲的電流b。該同學根據這一系列a、b數據做出的a-b圖線如圖5所示，根據圖線可知電阻絲的電阻值為_____________Ω。
圖5
22．(16分)“拋石機”是古代戰爭中常用的一種設備，它實際上是一個費力杠桿。如圖所示，某研學小組用自制的拋石機演練拋石過程。所用拋石機長臂的長度L=
=30°，對短臂施力，使石塊經較長路徑獲得較大的速度，當長臂轉到豎直位置時立即停止轉動，石塊被水平拋出，石塊落地位置與拋出位置間的水平距離s=
(1)石塊剛被拋出時的速度大小v0；
(2)石塊剛落地時的速度vt的大小和方向；
(3)拋石機對石塊所做的功W．
23．(18分)如圖所示，螺線管與相距L的兩豎直放置的導軌相連，導軌處于垂直紙面向外、磁感應強度為B0的勻強磁場中。金屬桿ab垂直導軌，桿與導軌接觸良好，并可沿導軌無摩擦滑動。螺線管橫截面積為S，線圈匝數為N，電阻為R1，管內有水平向左的變化磁場。已知金屬桿ab的質量為m，電阻為R2，重力加速度為g．不計導軌的電阻，不計空氣阻力，忽略螺線管磁場對桿ab的影響。
(1)為使ab桿保持靜止，求通過ab的電流的大小和方向；
(2)當ab桿保持靜止時，求螺線管內磁場的磁感應強度B的變化率；
(3)若螺線管內方向向左的磁場的磁感應強度的變化率
(k＞0)。將金屬桿ab由靜止釋放，桿將向下運動。當桿的速度為v時，仍在向下做加速運動。求此時桿的加速度的大小。設導軌足夠長。
24．(20分)“潮汐發電”是海洋能利用中發展最早、規模最大、技術較成熟的一種方式。某海港的貨運碼頭，就是利用“潮汐發電”為皮帶式傳送機供電，圖1所示為皮帶式傳送機往船上裝煤。本題計算中取sin18°=0.31，cos18°=0.95，水的密度ρ=1.0×
圖1 圖2 圖3
(1)皮帶式傳送機示意圖如圖2所示，傳送帶與水平方向的角度=18°，傳送帶的傳送距離為L=
=0.4。求：從煤落在傳送帶上到運至傳送帶最高點經歷的時間t；
(2)圖3為潮汐發電的示意圖。左側是大海，中間有水壩，水壩下裝有發電機，右側是水庫。當漲潮到海平面最高時開閘，水由通道進入海灣水庫，發電機在水流的推動下發電，待庫內水面升至最高點時關閉閘門；當落潮到海平面最低時，開閘放水發電。設某潮汐發電站發電有效庫容V=3.6×
(3)傳送機正常運行時，1秒鐘有m=
2=80％，電動機輸出機械能的20％用來克服傳送帶各部件間的摩擦(不包括傳送帶與煤之間的摩擦)以維持傳送帶的正常運行。若用潮汐發電站發出的電給傳送機供電，能同時使多少臺這樣的傳送機正常運行?
25．(15分)有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發生如下轉化：
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)甲分子所含官能團的名稱是______________________________。A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為__________________________________________________。乙能發生的化學反應有(填序號)______________________。
a．酯化反應 b．氧化反應 c．水解反應
(2)B是A的同系物，相對分子質量小于A。B與濃硫酸作用得到的產物在一定條件下可發生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為___________________________________________。
(3)A的一種同分異構體D(結構中無甲基)是化學法生產氨酪酸的原料。氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用。D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉化關系。(提示：
)
氨酪酸的結構簡式為______________________________。
(4)A的另一種同分異構體簡稱EMC，用于制造可充電電池。EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物。EMC的結構簡式為______________________________。
26．(15分)X、Y、Z、M、W均為短周期非金屬元素，其原子序數按由小到大排列。X可分別與Y、Z、M組成10電子共價化合物，X與W可組成18電子共價化合物。
X、Z、M三種元素可形成離子化合物。試回答：
(1)X、Z、M三種元素組成的離子化合物的化學式為_________________________________。
(2)實驗室若用一種藥品(氣體發生裝置不限)和上圖所示凈化、收集裝置制取ZX3，這種藥品可能是____________________________或____________________________。
(3)用下圖所示裝置完成實驗。
為使圖中的兩種氣體在燒瓶中發生反應，首先打開彈簧夾a(彈簧夾b已處于關閉狀態)，未見明顯現象，隨后需要進行的操作是________________________________________________；
待燒瓶中出現明顯實驗現象后打開彈簧夾b，可觀察到的實驗現象為____________________
______________________________________________________________________________；
(4)ZX3與ZM在催化劑作用下可生成兩種對環境無污染的物質，反應的化學方程式為______
______________________________________________________________________________。
(5)某芳香化合物由X、Y兩種元素組成，分子中Y原子數小于10，完全燃燒時生成YM2與X
27．(16分)A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為____________________。
②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為__________________________________________________________________。
(2)若A為固態非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①B的電子式為______________________________________________________________。
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為__________________________。
(3)若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學鍵是________________、________________。
②將
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為________________。
28．(14分)氯氣及氯的化合物有著廣泛的應用。
(1)實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為________________________________，用上述藥品制較多量氯氣時，發生裝置所需要的玻璃儀器主要包括____________________________。
(2)已知氯氣跟水的反應是可逆反應，寫出氯氣跟水反應的離子方程式。
______________________________________________________________________________，
結合上述離子方程式解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強的原因。______________________________________________________________________________。
(3)我國衛生部已明確提出：要逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。
①ClO2不穩定，可與NaOH溶液、H2O2反應，轉化為比較穩定的亞氯酸鈉(NaClO2)。
該反應的化學方程式為
______________________________________________________________________________。
②用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2，需要用FeCl2將其還原為Cl-。現用V L(已換算為標準狀況)ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去，則該自來水中殘留ClO2的物質的量為________________。
29．(14分)鬃獅蜥是一種生活在澳大利亞沙漠中的蜥蜴，雌性蜥蜴具有兩個不同的性染色體Z和W，雄性則具有兩個相同的性染色體Z。生物學家利用這種蜥蜴的受精卵開展了“孵化溫度對性別影響”的研究。實驗結果如下：
22～
34～
沒有完成孵化
均完成孵化，♀∶♂=1∶1
均完成孵化，♀∶♂=16∶1
請回答下列問題：
(1)鬃獅蜥是陸生脊椎動物，其胚胎發育中具有_____________結構以適應陸地環境。
(2)
(3)此實驗研究說明鬃獅蜥的性別是由__________________________決定的。如果全球氣候變暖的趨勢繼續下去就會導致鬃獅蜥種群的_____________失調，表現為___________________，從而影響___________________。
30．(16分)某課題小組設計了下列裝置：
將三個混有多種微生物的容器甲、乙、丙用膠皮管連接起來，并在容器的入口與出口處設置控制閥門(只容許可溶性物質通過)及檢測口。利用該裝置他們做了以下實驗：在清水中加入有機污染物后，使之流過甲、乙、丙；控制氧氣的供給，檢測產生氣體及液體成分的變化。
(1)若不給甲通入O2，在甲氣體出口收集到了二氧化碳、甲烷等氣體；若通入足夠的O2，則收集到氣體中無有機成分，由此推測產甲烷菌的代謝類型為______________。檢測甲液體中氨態氮的濃度，流出口的濃度比流入口明顯升高，其原因是______________________
______________________________________________________________________________。
(2)向乙中通入O2，檢測乙液體中硝態氮的濃度，發現流出口比流入口處的
和的濃度都增高。說明乙中有_________________細菌，在生態系統的碳循環中它起到的作用是：①_____________________________________，②___________________________________。
(3)不給丙通入O2，檢測發現流出丙的液體中硝態氮含量明顯減少，收集到的氣體中含有大量的氮氣。如果丙中微生物適量用于含氮過多的水體中，可避免_________________現象的發生。甲、乙、丙容器中的沉積物可用作植物的肥料，原因是________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)此研究的應用價值是__________________________________________________________。
31．(18分)有一種測定葉片光合速率的方法――半葉干重法，實驗過程如下：
注：1．光合速率是單位面積葉片在單位時間內固定CO2的量或合成有機物的量。
2．總光合速率=凈光合速率+呼吸速率。
步驟一：選擇同一植株上生長狀況良好、發育程度相似的葉片若干，葉片主脈兩側對稱；
步驟二：在葉柄處經過處理使篩管的運輸功能受阻、導管功能正常，保證實驗中葉片呼吸作用和光合作用正常進行；
步驟三：剪取葉主脈下半部分的葉片，立即保存于暗處(簡稱暗葉)，另一半葉片同主脈保留在枝上給予正常光照(簡稱光葉)，控制光葉和暗葉的溫度、濕度一致，開始記錄時間；
步驟四：數小時后剪下光葉，從光葉和暗葉上各切取相同大小的葉塊，立即烘干至恒重，分別用分析天平稱重，將結果記錄在下表中：
測量
光葉
暗葉
差值
干重(mg)
(1)分析上述實驗方法并回答問題：
①步驟一中選擇生長狀況良好和發育程度相近的葉片做為實驗材料的理由是：葉片的發育狀況不同，它的__________________________________________________________作用不同；
②步驟二中阻止篩管運輸功能的目的是：__________________________________________，如果處理不當使導管也受阻，葉片將會出現________________現象；
③步驟三中，光葉與暗葉的呼吸速率__________________________________；
④步驟四中，光葉與暗葉干重出現差異的原因是____________________________________。
(2)根據實驗數據，按照公式X=
可以計算出X值。
①葉塊干重差的含義是____________________，X的單位是_________________。
②在計算葉片光合作用中固定CO2量時，還要利用光合作用反應式得到一個系數a，之后用X乘以a計算得出。系數a的值為_____________(保留一位小數)。
③上述計算測得的光合速率為_________________(總光合速率＼凈光合速率)的值。
1.C 2.D 3.B 4.C
5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D
13.D. 14.A. 15.B 16.C 17.B 18.B 19.D 20.C
第Ⅱ卷(非選擇題 共11題 共180分)
21.(18分)
(1)0.414~0.419 (4分)
(2)如下圖 (4分)
(電位器右邊接在C點，接A、B同樣給分。接錯一處扣2分，接錯兩處或以上均不給分)
(3)9.50×103 (4分)
(寫成9 500、9.50 kΩ同樣給分；寫成9.5 kΩ不給分）
(4)C (3分)
(5)10.0 (3分)(寫成10同樣給分)
22.(16分)
解:(1)石塊被拋出后做平拋運動
水平方向 s=v0t (2分)
豎直方向 h=
gt2 (2分)
h=L+L?sin (1分)
求出 v0=
(2)落地時，石塊豎直方向的速度
vy=gt=
落地速度vt=
=
設落地速度與水平方向間的夾角為，如下圖
tan=
=
(2分)
=37°或=arctan(1分)
評分標準：角度用圖示或用文字表述，如果不交待是哪個角度，扣1分。
(3)長臂從初始位置轉到豎直位置，根據動能定理
W-mgh=mv02(3分)
求出w=2 000 J (1分)
23.(18分)
解：(1)以ab為研究對象，根據平衡條件mg=B0IL (2分)
求出 I=
(1分)
通過ab桿電流方向為由b到a(或在圖中標出) (2分)
(2)根據法拉第電磁感應定律E=N
=NS
(3分)
根據歐姆定律I=
(2分)
求出
(1分)
(3)根據法拈第電磁感應定律
E1=NS=NSk
(1分)
ab桿切割磁感線產生的電動勢E2=B0Lv (1分)
總電動勢 E總=E1+E2 (1分)
感應電流 I′=
(1分)
根據牛頓第二定律 mg-F=ma (1分)
安培力 F=B0I′L (1分)
求出 a=g
(1分)
24.(20分)
解：(1)煤在傳送帶上的受力如下圖所示 (1分)
根據牛頓第二定律 μm′gcosθ-m′gsinθ=m′a (1分)
設煤加速到v需要時間為tl v=atl t1=2 s (1分)
設煤加速運動的距離為s1 v2=2asl s1=
設煤勻速運動的時間為t
總時間 t=t1+t2=38 s (1分)
(2)一次發電，水的質量
M=pV=3.6×l
重力勢能減少EP=Mg
(1分)
一天發電的能量 E=4 EP×l0% (2分)
平均功率 P=
(1分)
求出 P=400 kW (1分)
(3)一臺傳送機，將1秒鐘內落到傳送帶上的煤送到傳送帶上的最高點煤獲得的機械能為E機=mv2+mgL?sin (1分)
傳送帶與煤之間因摩擦產生的熱Q=μmg cos?Δs (1分)
煤與傳送帶的相對位移 Δs=vt1-s1=
設同時使n臺傳送機正常運行，根據能量守恒
P×80％×80％=n(mv2+mgL?sin+μmg
cos?Δs)(3分)
求出 n=30臺 (2分)
評分標準：若僅列出一個能量守恒方程，方程全對給5分，若方程有錯均不給分。
25.(15分)
(1)羧基(2分)、碳碳雙鍵(2分)
a(1分)、b(1分)
(2)nCH2=CHCOOH
(2分)
(3)
(2分) (4)
(3分)
26.(15分)
(1)NH4NO3或NH4NO2 (2分)
(2)濃氨水(2分)、NH4HCO3 (2分)
(3)用熱毛巾捂錐形瓶；或用冷毛巾捂燒瓶 (2分)
水倒吸至錐形瓶，浸沒導管后，在燒瓶中形成噴泉。 (2分)
(4)4NH3+6NO
5N2+6H2O (2分)
(5)
CH=CH2(3分)
27.(16分)
(1)①鋁(2分)
②
A
(2)①
(2分)
②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl (2分)
(3)①離子鍵(2分) 極性鍵 (2分)
②c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH-)>c(H+) (2分)
⑧
28.(14分)
(1)MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+C12↑+2H2O (2分)
分液漏斗(1分)、燒瓶(1分)、酒精燈 (1分)
(2)C12+H2OH++Cl-+HClO (2分)
加入NaHCO3固體后，氯水中H+濃度降低，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增大 （2分）
(3)①
②a/5 mol(2分)
29.(14分)
(1)羊膜
(2)此溫度下酶的活性較低 ZW、ZZ(必須答出兩個)
(3)性染色體(遺傳因素、基因型)和環境條件(或溫度)共同
性別比例 雌性增多雄性減少 鬃獅蜥種群的數量(密度或增長率)
30.(16分)
(1)異養厭氧型 微生物對有機物的分解作用
(2)硝化 把二氧化碳(無機碳)和水合成有機物 把有機物分解為二氧化碳和水
(3)水體富營養化(或水華、赤潮)
(4)為植物提供礦質元素 污水處理(答案合理給分)
31.(18分)
(1)①光合作用和呼吸(不全不給分)
②防止葉片合成的有機物向外運輸 萎蔫
③基本相同或沒有明顯差異
④光葉進行光合作用，暗葉不進行光合作用(或暗葉只進行呼吸作用)
(2)①葉片光合作用積累的干物質量(或有機物量) mg/cm2?h
②1.5
③總光合速率
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