黃岡市外國語學(xué)校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）
6、對(duì)于CH4、NH4+、P4三種粒子均正確的是 （ ）
A．是正四面體構(gòu)型的粒子
B．鍵角為
C．含有極性鍵 D．難溶于水
7、根據(jù)現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述中正確的是 （ ）
A．元素周期表有16縱列9橫行
B．32He、42He在周期表中占兩格
C．最外層有2個(gè)電子的原子都在第2列
D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種
8、下列關(guān)于飽和碳酸鈉溶液的說法正確的是 （ ）
A．可用來除去CO2中少量的SO2
B．應(yīng)保存在玻璃塞的無色試劑瓶中
C．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CO32-)> c (OH-) > c(HCO3-)> c (H+)
D．制乙酸乙酯時(shí)，使用飽和碳酸鈉溶液是為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image002.gif)
9、如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，
下列敘述正確的是（ ）
A．銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽極
B．原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C．鋅棒每減少
D．電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液
10、一定條件下，在體積為
2X(g)＋Y(g)校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image004.gif)
Z(g)，經(jīng)1 min達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是 （ ）
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0
B．若將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="2" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">2 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L?s)
11、將足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體。若將這些氣體與
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
12、利尿劑是2008北京奧運(yùn)會(huì)違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能。利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查。下圖所示有機(jī)物是其中之一的結(jié)構(gòu)簡式：校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image006.jpg)
下列敘述正確的是
A．1mol利尿酸最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．利尿酸分子式是C11H12O4
C．利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子最多有10個(gè)
D．利尿酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀生成
13、體積一定的密閉容器中，
A．33.3% B．50% C．75% D．25%
26、（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
X
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素
Y
可以形成常見簡單陽離子的非金屬元素
Z
最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素
（1）寫出T和Z組成的含有非極性鍵的化合物元素T的氣態(tài)氫化物的電子式 。
（2）寫出由Y和Z構(gòu)成的只有極性鍵的非極性分子的分子式 。由Y和Z構(gòu)成的既有極性鍵又有非極性鍵的直線型分子的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）由以上四種元素中任意三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中，能抑制水電離的強(qiáng)電解質(zhì)有 （用化學(xué)式表示），能促進(jìn)水電離的強(qiáng)電解質(zhì)有 （用化學(xué)式表示）。
（4）元素T比硫元素非金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填字母序號(hào))
a ．T的氫化物的沸點(diǎn)比H2S高
b ．T的單質(zhì)通入硫化氫的水溶液中，溶液變渾濁
c ．硫與T形成的化合物中硫元素呈正價(jià)態(tài)
27．（14分）現(xiàn)用一塊含兩種金屬元素的合金進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下信息填空：①B、C的溶液均有顏色，②F可以與G反應(yīng)生成B，③ 固體H高溫灼燒即得一種紅色顏料。
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image008.jpg)
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
B C G
（2）請(qǐng)寫出電解C溶液的陽極反應(yīng)式： 。
（3）請(qǐng)寫出F與G反應(yīng)生成B的離子方程式： 。
G加熱煮沸得H的化學(xué)方程式： 。
（4）若生成的E與B能恰好完全反應(yīng)，則A中含有F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留一位小數(shù)）。
28、（16分）超薄塑料購物袋已經(jīng)成為“白色污染”的主要來源，我國從
（1）環(huán)保塑料袋與一般塑料袋相比，無毒無害，還有一個(gè)好處是，這種生物可降解塑料袋摻有玉米淀粉，近似稻草顏色，丟棄后三個(gè)月即可自行降解，不會(huì)造成環(huán)境污染。取一塊環(huán)保塑料于稀硫酸中進(jìn)行可降解實(shí)驗(yàn)：
試劑
簡述操作與現(xiàn)象
檢驗(yàn)淀粉是否水解
證明淀粉已完全水解
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
用氯乙烯為原料制造塑料：
淀粉水解：
驗(yàn)證淀粉是否水解：
（3）由乙烯制備乙二醇，整個(gè)過程中需要涉及的反應(yīng)類型是 ( )（填序號(hào)）
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤聚合反應(yīng)
（4）如果用淀粉含量為25%的紅薯生產(chǎn)乙醇燃料，紅薯收購價(jià)格為230元/噸，每噸乙醇燃料的原料成本價(jià)格比每噸93#汽油（假設(shè)5700元/噸）便宜 元。
29．（16分）為了探究濃硫酸的氧化性與溫度、濃度的關(guān)系，某小組同學(xué)查資料得知：①一般認(rèn)為1∶1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，濃度越大氧化性越強(qiáng)，60% 以下的硫酸氧化性就不那么強(qiáng)了，且主要表現(xiàn)為H+ 的氧化性。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中幾乎不反應(yīng)，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1，密度為
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image010.jpg)
⑴ 裝置如圖，試分析裝置B、C中所應(yīng)該盛裝的合適試劑及其作用，填寫表中空格：
裝置
試劑
作用
B
C
吸收尾氣
⑵ 甲同學(xué)先向燒瓶中加入適量的銅片和3mL水，然后從分液漏斗中逐滴加入98%的濃硫酸約0.5mL，加熱至沸騰，燒瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象。試用有關(guān)數(shù)據(jù)解釋其原因：
。
⑶ 冷卻至室溫后，甲同學(xué)又從分液漏斗中繼續(xù)加入98%的濃硫酸10mL，發(fā)現(xiàn)幾乎沒有現(xiàn)象，再加熱至沸騰，觀察到有明顯的現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論是：
。
⑷ 乙同學(xué)仍用上述裝置直接從分液漏斗中加入98%濃硫酸10mL與銅片混合加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很劇烈，且試管底部有白色固體析出，生成該白色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。
⑸ 實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)還發(fā)現(xiàn)銅片上附有少量黑色物質(zhì)。有同學(xué)認(rèn)為這些黑色物質(zhì)是CuO，有同學(xué)認(rèn)為這些黑色物質(zhì)是不溶于一般酸和水的CuS。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷：
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image012.gif)
6．A 7．D 8．C 9．C 10．D 11．A 12．B 13．B
26．（1） （2分）
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image014.gif)
（2）CH4 H―C C―H （每空2分，寫成C2H2或CH CH均不給分）
（3）HNO3 NH4NO3
（每空2分，其它合理答案也給分，NH4NO3寫成H4N2O3不給分）
（4）強(qiáng) （2分） bc （2分，少選給1分，多選0分）
27．（1）FeCl2 CuCl2 FeCl3 （每空2分，大小寫及下標(biāo)錯(cuò)誤均不給分）
（2）2Cl- -2e- = Cl2↑ （2分，氣體符號(hào)未寫不扣分）
（3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分，未配平或符號(hào)寫錯(cuò)均不給分）
FeCl3+3H2O △ Fe(OH) 3↓ + 3HCl↑ （2分，未配平或符號(hào)寫錯(cuò)均不給分）
（4）36.4% （2分，小數(shù)多于1位的不給分）
28．（1）
試劑
簡述操作與現(xiàn)象
檢驗(yàn)淀粉是否水解
NaOH溶液、新制Cu(OH)2
(1分)
取水解液，用NaOH堿化，再加入新制Cu(OH)2共熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀則證明已水解；否則未水解。
（2分，用銀氨溶液也給分）
證明淀粉已完全水解
碘水（1分）
取水解液加碘水變藍(lán)（2分）
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image016.gif)
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image017.gif)
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image018.gif)
（2）n CH2=CHCl 催化劑 [CH2―CHCl ]n
（2分）
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image019.gif)
(C6H10O5)n
+nH2O 催化劑 n C6H12O6
（2分）
校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image020.gif)
CH2OH
(CHOH)4CHO+ 2Cu(OH)
2
CH2OH (CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
以上化學(xué)方程式未配平或化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的不給分，條件與沉淀符號(hào)未寫可不扣分。
（3）①② （2分）
（4）4080 （2分）
29．
裝置
試劑
作用
B
品紅溶液（2分）
檢驗(yàn)SO2（2分）
C
氫氧化鈉溶液（2分）
吸收尾氣
⑴
⑵此時(shí)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23%（2分），小于60% ，氧化性較弱，不能氧化Cu（2分）。
⑶溫度越高濃硫酸氧化性越強(qiáng)。（或室溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，加熱至沸騰反應(yīng)。）（2分）
⑷Cu+2H2SO4（濃）校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）.files/image022.gif)
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2分）
⑸將這些黑色物質(zhì)加入到稀硫酸中，如果溶解則為CuO；不溶解則為CuS；部分溶解，則兩則者都有 （2分）
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