国产日韩欧美一线二线,美女好全身无遮掩免费网战,亚洲欧美另类卡通乱,日韩av日日夜夜澡,女生抽打女生大骚逼,国产精品99久久…,五月婷婷六月丁香亚洲天堂,中文无码精品一区二区三,日本日p视频免费在线观看

南寧市武鳴高中2008屆高三第一次模擬考

理綜化學試題

可能用到的相對原子量：H -1  C -12  N -14  O -16  Na-23  Si-28  S -32  Cu -64  Fe-56

6．下列說法正確的是

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．工藝師利用鹽酸蝕刻石英制作藝術品  

C．除去CO₂中少量的SO₂，使混合氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 

D．我國自主研發的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

7．下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是

    A．0.1 mol銅片與含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

    B．0.1 mol MnO₂粉末與含0.2 mol H₂O₂的溶液共熱

    C．常溫下0.1mol鋁片投入足量的濃硫酸中

    D．常溫下0.1mol銅片投入含0.4 mol HNO₃的濃硝酸中

8．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

   A．2.24LCO₂中含有的原子數為0.3 ×6.02×10²³

   B．0.1L 3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數目為0.3 ×6.02×10²³

   C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×10²³

   D．4.5 gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×10²³

9．下列離子方程式正確的是

A．三氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^?Al(OH)₃↓

B．4mol/L的NaAlO­₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

4AlO₂^?+7H^＋+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺ 

C．K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：

      K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

D．將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：

2H^＋+CO₃^2－CO₂↑+H₂O

10．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t₀時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是

A．該反應的化學方程式為：3X+2Y    2Z

  B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間等于t₀

  C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態

  D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應

11．右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于    

  A．用Zn粒與稀HCl反應制H₂

  B．用Na₂O₂與H₂O反應制O₂

  C．用Cu與稀HNO₃反應制NO

  D．用MnO₂與濃HCl反應制Cl₂

12．右圖是某空間站能量轉化系統的局部

示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，

下列有關說法中不正確的是

A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的

B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水

C．水電解系統中的陽極反應：4OH^－－4e^－＝O₂＋2H₂O

D．燃料電池放電時的負極反應：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

13．將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的

A．ETFE分子中可能存在“―CH₂―CH₂―CF₂―CF₂―”的連接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為

D．四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

26．（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數之和與E的質子數相等，B、C的族序數為奇數；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數等于該陽離子的電子層數．試回答下列問題：

（1）C與D形成的化合物的電子式             ．

 (2）寫出D的單質與CO₂反應的化學方程式                              ．

（3）“嫦娥一號”發射所用的液體燃料是上述              （填元素名稱）元素的單質．

 (4)工業上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為              ．

 (5)在一定的條件下，A₂、B₂混合物經過一段時間的反應后，B₂的濃度減小了0. 3 mol/L.

  此時間內A₂表示的化學反應速率為0. 45 mol/（L?s）．則此段反應時間為          s.

27．（19分）已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）

請回答下列問題：

（1）請寫出反應②的化學方程式                                   ，當生成2.24L的G（標準狀況）時，此時反應轉移的電子數目為             

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：                                                                    。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B為            。（寫化學式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑則反應①的化學方程式為

（5）A為紅褐色難溶于水的固體，B為“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，兩者在濃堿溶液中發生反應生成了高效環保的凈水劑Na₂FeO₄，請寫出此反應的離子方程式                         

（書寫方程式請注意堿性介質的參與）

28．（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，

然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

   步驟I   稱取樣品1.500g。

   步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

   步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。   

 (1)根據步驟Ⅲ填空：

   ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積         

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          

  A.滴定管內液面的變化   B.錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L^－1則該樣品中氮的質量分數為              

29. （14分）已知有機物A和C互為同分異構體且均為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖 所示：

請回答下列問題：
（1）寫出有機物F的兩種結構簡式                                            ，
       

（2）指出①②的反應類型：①                      ；②                      ；
（3）與E互為同分異構體且屬于芳香族化合物的有機物有        種，其結構簡式為                                         （任寫其中的一種）。
  （4）寫出發生下列轉化的化學方程式：
C→D                                                                     ，

南寧市武鳴高中2008屆高三第一次模擬考理綜化學試題答題卷