揚州市2007-2008學年度高三第四次調研測試
化學試題 2008.5
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本卷可能用到的相對原子質量：
H：
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．我國今年遭遇了特大雪災，我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復合融雪劑。下列說法正確的是
A．傳統的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現雪融化
B．傳統的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用
C．葡萄糖酸鈉是強電解質 D．尿素通過CO2與NH3發生化合反應制得
2．下列化學用語表達正確的是
A．HClO的電子式
B．Fe2+的離子結構示意圖：
C．光氣COCl2的結構式：
D．sp2雜化軌道模型：
3．
A．Boc5中一定不含 B．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應生成Cu2O
C．Boc5是高分子化合物 D．糖類的通式均滿足 (CH2O)n
4．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B．還原劑是S2―，氧化劑是Fe3+
C．氧化產物是S，還原產物是Cu2+和Fe2+ D．當轉移1mol電子時，
5．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是
A．Na+、H+、Cl―、NO3― B．K+、Ba2+、OH―、I―
C．Na+、Mg2+、Cl―、SO42― D．Cu2+、S2―、Br―、ClO―
6．已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，
下列說法正確的是
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定 B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1 kJ?mol―1
7．液態鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法錯誤的是
A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O?Co2O3
B．該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性
C．該電池充電時的反應為：Li++
D．放電時電解質中PF6―和AsF6―等離子向負極移動
8．
y，則x為
A．2 B．
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
9．設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，
B．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3 NA
C．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在條件下的密閉容器中反應，反應后分子總數大于2 NA
D．
10．如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的
12條棱的中點和8個小立方體的體心。則下列說法正確的是
A．冰晶石的名稱是六氟合鋁（Ⅲ）化鈉
B．該物質中存在離子鍵和共價鍵
C．大立方體的體心處△代表的是Al3+
D．該物質是電解冶煉鋁的還原劑
11．
A．在A、C間任一點，溶液中一定都有：
c(NH4+)＞c(Cl―)＞c(OH―)＞c(H+)
B．在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl―)＝c(OH-)＝c(H+)
C．若
D．在D點：
12．下列離子方程式正確的是
A．60 mL 1 mol?L―1 氫氧化鋇溶液與15 mL 2 mol?L―1明礬溶液混合：
3Ba2++6OH―+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．60 mL 1 mol?L―1純堿溶液與20 mL 2 mol?L―1膽礬溶液混合（無氣體放出）：
3CO32―+2Cu2++2H2O=2HCO3―+Cu2(OH)2CO3↓
C．H2O中投入Na218O2固體：2H2O＋218O22―＝418OH―＋O2↑
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS―+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
13．一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) △H<0。現將1mol
A和2molB加入甲容器中，將
2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡
狀態(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是
A．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達到新
的平衡后，c(B)甲＝
B．保持溫度和乙中壓強不變 ，向乙中加入2 mol D，達到新平衡后，c(B) 乙≤
C．若該溫度下反應的K=1，則甲中B和乙中C的轉化率均為66.7%
D．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大
14．某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的質量(溫度維持不變)的實驗數據：
硫酸銅溶液
①
②
③
④
加入的無水硫酸銅(g)
2.50
5.00
8.00
11.0
析出的硫酸銅晶體(g)
0.10
4.60
10.0
15.4
當加入a g（5＜a＜11）無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量（g）為
A．
第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）
三、（本題包括2小題，共22分）
15．（6分）某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現象：
① ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
③有少量藍色沉淀生成。
請完成下列問題：
（1）將現象①補充完整。
（2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
可供選擇的試劑：A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、濃硝酸 D、硝酸銀溶液
步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的 （填字母），微熱使之充分反應，
黑色固體未溶解。
步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入 （填字母），觀察到溶液呈現藍色。
（3）鎂片與硫酸銅溶液發生反應的兩個主要的離子方程式: 、 。
16．（16分）粗鹽提純的研究。
化學式
CaCO3
CaSO3
CaC2O4
Mg(OH)2
Ksp
4.96×10―9
4.96×10―9
2.34×10―9
5.61×10―12
【有關資料】
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42―的存在）,該小組設計流程如下：
【設計除雜過程】
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有 、 。操作②的名稱為 ，若在操作②結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是 。（2）混合液A的主要成分是 。（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入 溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。
步驟一：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L―1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是 。
（5）將溶液C倒入 （填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到
時（填現象），停止加熱。
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是 ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在 以下。
四、（本題包括2小題，共18分）
17．（8分）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。一種制備MnCO3的生產流程如下圖所示。
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軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業廢氣。流程①中主要發生的反應有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH （填“大”或“小”），該流程可與 （填工業生產名稱）聯合，生產效益更高。
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為 ，這樣設計的目的和原理是
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 。
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能過低的原因是 。
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反應 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。
其中工藝A的優點是 。（答對1個即可）
18．（10分）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 （填設備名稱），其主要目的是______ ___。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為： _ ___、 __。
（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。則：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應的平衡常數等于 。Ａ與Ｂ表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是
。
（4）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
（填數字序號），反應①的離子方程式為 。該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度： 、 。
五、（本題包括1小題，14分）
19．（14分）藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下：（B、D分子中未參加反應的部分省略）
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（1）很多藥物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有 個手性碳原子。
（2）C的結構簡式為 ，E的結構簡式為 。
（3）設計反應①的目的是 。
（4）A與銀氨溶液反應的化學方程式為（A以R-CHO表示） 。
提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：
六、（本題包括1小題，共8分）
20．（8分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工業上常用的一種制備流程為：
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在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質的量。試回答下列問題。
（1）寫出在酸性介質中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的離子方程式。
（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3?H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。
（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。
七、選做題（下面兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
21．（A）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是 。
(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]
2+ 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
。配體NH3中N原子的雜化類型為
, 它可用作致冷劑的原因是
。若[Ni(NH3)6]
2+ 為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結構有 種。
(3) 鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化還原反應。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為 。
(4)鎳和鑭(
)組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=
。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
LaNixHy+y
NiO(OH) 
LaNix+y
NiO+y H2O。寫出其放電時負極的電極反應方程式
。
21（B）濃硝酸廣泛應用于有機合成、醫藥、有色金屬冶煉和原子能工業。工業產量僅次于硫酸，在各類酸中居第二位。用鋁罐車運輸濃硝酸時，會在出入口處出現腐蝕現象。某化學實驗小組對此進行了研究。經查閱資料獲如下信息：
HNO3的濃度
與鋁發生的主要化學反應
8 mol?L?1左右
Al + 6HNO3 = Al (NO3 ) 3 + 3NO2 ↑+ 3H2O
介于3~4mol?L?1
15Al + 56HNO3 = 15Al (NO3 ) 3 + N H4NO3 +NO2 ↑+ 2NO ↑+ 3N2 ↑+ 26H2O
介于1~3mol?L?1
8Al + 30HNO3 = 8Al ( NO3 ) 3 + N H4NO3 +NO2 ↑+ NO ↑+ N2 ↑+ H2 ↑+ 12H2O
小于1mol?L?1
14Al + 46HNO3 = 14Al ( NO3 ) 3 + 2N2 ↑ +11H2 ↑+ 12H2O
實驗步驟如下：（裝置見右圖）
① 取1 支與大試管等長的無底小試管套入大試管內，將其插入廣口瓶中。向小試管中注入0. 07 mol?L?1 硝酸，使酸液面低于管口約0. 5 cm 。
② 取一塊鋁箔系在細線的一端后，浸入NaOH溶液中，見表面產生氣泡時，取出鋁箔用水沖洗掉堿液。然后將鋁箔再浸入HgCl2 溶液中，見表面呈現灰黑色(約1 min) 時，取出并將其放入上述準備好的小試管中，立即塞上橡皮塞，如圖Ⅰ所示。
③ 迅速提起小試管，使其下端略低于大試管口，用試管夾將其夾住擱在大試管口上， 如圖Ⅱ所示。
④……
請回答下列問題：
（1）廣口瓶的作用是________；配制0. 07 mol?L?1 HNO3所需帶刻度的儀器有________________。
（2）寫出實驗步驟②中發生的主要反應的化學方程式并解釋其作用。__________________。
（3）為了驗證實驗所產生的主要氣體為H2，在圖Ⅲ的裝置上進行操作，具體方法為：__________。
（4）事實表明，在用鋁罐車運輸濃硝酸或濃硫酸時，發現一定時間后，在酸的出入口處皆會出現腐蝕現象，綜合所學知識分別給予解釋。
揚州市2007-2008學年度高三第四次調研測試
說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
B
C
CD
B
CD
B
AD
A
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括2小題，共22分）
15．（6分）（1）鎂條表面產生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各1分,共2分)
16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （3）NaOH C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分） （5）蒸發皿，蒸發皿中有大量固體析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
17．（8分）（1）小，工業制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 轉變為Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。
（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
（5）節約能源、治理含SO2的工業廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
（2）SO2+V2O5
SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
（3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率。（前者2分，后者1分，共3分）
（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
五、（本題包括1小題，共14分）
19．（14分）（1）4（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）保護醛基不被還原。（2分）
（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH- 
RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
（5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
六、（本題包括1小題，共8分）
20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)
鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
七、選做題（下面兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族 （1分） (2)CN― C22- sp3 液態氨汽化時需吸收大量的熱 2 （各1分，共4分）
(3) [Ar]3d7；或
（1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
（4）x=5（1分） LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O （2分）
21．（B）22(B)（1）固定試管（2分） 容量瓶 酸式滴定管 燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
（3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發生反應；濃硝酸具有揮發性，溢出后因揮發同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發生反應。（各1分，2分）
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