2008屆重慶市高三聯合診斷性模擬考試（第三次）
理科綜合能力測試試題卷
理科綜合測試題分選擇題和非選擇題兩部分。第一部分（選擇題），第二部分（非選擇題）。滿分300分。考試時間150分鐘。
注意事項：
1、答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
2、答第一部分試題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3、答第二部分試題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4、所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5、考試結束后，將試題卷和答題卡一并上交回。
以下數據可供解題時參考：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64
第一部分（選擇題，共126分）
選擇題（本題包括21小題。每小題6分，每小題只有一個選項符合題意）
1．下列有關生物學知識的說法，正確的是
A．非同源染色體之間相互交換移接片斷，屬于可遺傳變異的基因重組
B．用DNA分子雜交技術無法從胰島B細胞中檢測到胰高血糖素基因
C．將切掉下丘腦的小白鼠,置于溫度由
D．健康人一次進食較多糖類,其胰島B細胞中RNA含量會上升，而DNA含量不會上升
2．下表為某真核生物酶x的基因，當其序列的一個堿基被另一堿基替換時的假設性蛋白質產物[用甲、乙、丙、丁表示]，根據此表信息不能得出的結論是
相對于酶X的活性
相對于酶X的氨基酸數目
甲
100%
不變
乙
50%
不變
丙
0%
減少
丁
150%
不變
①蛋白質甲的產生是由于基因中堿基替換發生在內含子；②蛋白質乙的氨基酸序列一定發生了改變；③單一堿基替換現象無法解釋蛋白質丙的產生；④蛋白質乙和丁的氨基酸序列一定不同。
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
3．建立模型是科學研究的重要方法，符號（+）和（-）分別表示促進和抑制，下列各選項與所給研究模型不相符的是
A．若X代表生態系統恢復力穩定性，則②可能代表物種不豐富
B．若X代表新種，則②可能代表地理隔離
C．若X代表T細胞數，則①可能代表艾滋病毒，②可能代表白細胞介素―2
D．若X代表光合作用光反應中ATP合成速率，則②可能代表暗反應中C3還原速率下降
4．圖甲表示利用溶液培養法栽培某植物的簡圖，圖乙表示該植物光合作用與光照強度的關系，丙圖表示該植物細胞呼吸與氧氣濃度的關系，以下說法錯誤的是
   |
A．若甲圖所示培養中缺Fe2＋，則最先出現病癥的是葉片①
B．若乙圖中植物光合作用和細胞呼吸的最適溫度分別為
C．丙圖中貯藏果蔬的最適氧氣濃度為5%左右，此時有氧呼吸或無氧呼吸不一定最弱
D．丙圖中細胞呼吸的有關曲線需在無光條件下才能較準確測得繪制
5．人體細胞與內環境之間的物質交換如圖所示，下列敘述中，不正確的是
A．在饑餓狀態下，若a表示小腸的細胞，則B端的胰高血糖素含量高于A端
B．在寒冷狀態下，若a表示甲狀腺的細胞，則B端的甲狀腺激素含量高于A端
C．在皮膚過敏狀態下，若a 表示過敏處的皮膚細胞，則B端的血漿蛋白含量低于A端
D．在正常狀態下，若a表示肝臟的細胞，則B端的尿素含量高于A端
6．下列有關化學基本概念的判斷依據正確的是
A．共價化合物：是否含有共價鍵 B．氧化還原反應：元素化合價是否變化
C．強弱電解質：溶液的導電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠導電
7．最新研究表明生命起源于火山爆發，是因為火山爆發產生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結構，有關說法正確的是
A．羰基硫屬于非極性分子 B．羰基硫沸點比CO2低
C．羰基硫的電子式為：
D．羰基硫分子中三個原子不在同一直線
8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．在標準狀況下，V
L三氯甲烷含有的氫原子個數為
B．常溫下，
C．1
mol FeCl
跟水反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中氯離子的數目為NA
D．電解精煉銅過程中，若陽極溶解銅
9．下列說法中，正確的是
A．用在航空航天器中的抗氧化陶瓷復合材料屬于新型無機非金屬材料
B．提倡使用乙醇汽油主要是為了提高汽油的燃燒效率
C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧空洞都是與環境污染有關的現象
D．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產，以減少木材的使用
10．用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆漿中有沉淀產生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3
11．已知過氧化鈉能與某些氧化物發生化學反應，且具有一定的規律性，如：
Na2O2+SO2==Na2SO4，2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2，則下列反應方程式中錯誤的是
A．2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2 B．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
C．2Na2O2+2N2O3==4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2N2O5==4NaNO3+O2
12．利用下列裝置（部分儀器已省略），不能順利完成對應實驗的是
A．制氫氧化亞鐵 B．制取氧氣 C．收集氨氣 D．吸收氯化氫
13．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料――丙烷（C3H8），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol-1，下列有關說法正確的是
A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能
B．丙烷的沸點比正丁烷高
C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D．丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ?mol-1
14.盧瑟福通過實驗首次實現了原子核的人工轉變,核反應方程為：
，下列說法中正確的是
A. 原子核在人工轉變過程中,電荷數不守恒
B．實驗中利用了放射源放出的γ射線
C．實驗中利用了放射源放出的β射線
D. 通過此實驗發現了質子
15．如圖所示，一個內壁光滑、絕熱的氣缸固定在地面上，絕熱的活塞下方封閉著空氣，若用豎直向上的力F將活塞緩慢向上拉一些距離. 則
A．缸內單位體積內的氣體分子數不變
B．缸內封閉的氣體分子平均動能減小
C．拉力F對活塞做的功大于缸內氣體內能的改變
D．單位時間內缸壁單位面積上受到的氣體分子碰撞的次數增加
16、在雙縫干涉實驗中,用黃光得到一個干涉圖樣,若要使其干涉條紋間的距離變窄，可以采取的辦法是
A．換用綠色的濾光片 B．換用紅色的濾光片
C．使光源發出的光更強一些 D．使光屏遠離雙縫一些
17.在如圖所示的電路中，電源的內電阻r不能忽略，其電動勢E小于電容器C的耐壓值。先閉合開關S，待電路穩定后，再斷開開關S，則在電路再次達到穩定的過程中，下列說法中正確的是
A．電阻Rl兩端的電壓增大
B．電容器C兩端的電壓減小
C．電容器C上所帶的電量增加
D．電源兩端的電壓減小
18.如圖甲所示，一矩形閉合線圈在勻強磁場中繞垂直于磁場方向的轉軸OÓ以恒定的角速度ω轉動，當線圈平面與磁場方向平行時開始計時，線圈中產生的交變電流按照圖乙所示的余弦規律變化，在t=
時刻
A．線圈中的電流最大
B．線圈所受的安培力為零
C．穿過線圈的磁通量為零
D．穿過線圈磁通量的變化率最大
19、.如圖所示，一質量為m的帶負電的小物塊處于一傾角為37o的光滑斜面上，當整個裝置處于一豎直向下的勻強電場中時，小物塊恰好靜止。現將電場方向突然改為水平向左，而場強大小不變，則
A．小物塊仍靜止
B．小物塊沿斜面加速上滑
C．小物塊沿斜面加速下滑
D．小物塊將脫離斜面運動
20．一列簡諧橫波的波形圖線如圖所示，此刻質點P的速度大小為v，經過0.2 s它的速度大小、方向第一次與v相同，再經過1.0s它的速度大小、方向第二次與v相同，則下列判斷中正確的是
A．波沿?軸正方向傳播，波速為
B．波沿?軸負方向傳播，波速為
C．圖中與質點P的位移大小總是相等、方向總是相反的質點是M
D．圖中與質點P的位移大小總是相等、方向總是相反的質點是Q
21、如圖所示，勻強磁場的方向垂直紙面向里，一帶電微粒從磁場邊界d點垂直于磁場方向射入，沿曲線dpa打到屏MN上的a點，通過pa段用時為t。若該微粒經過p點時，與一個靜止的不帶電微粒碰撞并結合為一個新微粒，最終打到屏MN上。兩個微粒所受重力均忽略。新微粒運動的
A．軌跡為pa，至屏幕的時間將大于t
B．軌跡為pc，至屏幕的時間將大于t
C．軌跡為pb，至屏幕的時間將等于t
D．軌跡為pb，至屏幕的時間將小于t
第二部分（非選擇題，共174分）
22．（請在答題卡上作答）（17分）
（1）當千分尺的兩個小砧合攏時，會聽到“嗒”、“嗒”聲響，此時若套筒上可動刻度的零刻線與固定刻度的零刻線不重合，說明該千分尺存在零誤差，如圖甲所示，零誤差為____________mm。若用這個千分尺測某滾球珠直徑時的顯示如圖乙所示，則滾珠的實際直徑為do=__________mm。
（2）如圖甲所示為一黑箱裝置，盒內有電源、電阻等元件，a、b為黑箱的兩個輸出端。
為了探測黑箱，某同學進行了以下測量：
①用多用電表的電阻擋測量a、b間的電阻；
②用多用電表的電壓擋測量a、b間的輸出電壓。
你認為以上測量中不妥的有：_______________(填序號)，理由是：___________________
____________________________________________。
含有電源的黑箱相當于一個“等效電源”,α、b是等效電源的兩極，為了測定這個等效電源的電動勢和內阻，該同學設計了如圖乙所示的電路，調節變阻器的阻值，記錄下電壓表和電流表的示數，并在如圖所示的方格紙上建立了U―I坐標，根據實驗數據畫出的坐標點如圖所示。請你作進一步處理，并由圖求出等效電源的電動勢E= _____V。
由于電壓表和電流表的內阻會產生系統誤差，則采用此測量電路所測得的電動勢與實際值相比________(填“偏大”、“偏小”和“相同”)。
23、（16分）
（1）求火箭點火發射時，火箭的最大推力；
（2）飛船運行軌道距離地面的高度。
24、（19分）如圖所示，電子源每秒鐘發射2.50×1013個電子，以v0=8.00×
（1）M、N間勻強磁場的磁感應強度大小。
（2）時間T及打到M板上的每個電子的動能（以eV為單位）。
25、（20分）如圖所示，一質量M=
求：(1) B與豎直擋板碰撞前A在B上移動的位移。
（2）若要使A最終不脫離B ,則木板B的長度至少多長?
26.（14分）下圖每一字母代表一種反應物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、E、F、G均為氣態化合物，X為氣態單質（有些反應條件已略去）。
請填寫下列空白：
（1）E物質的分子式為__________。
（2）當Y是________時（填名稱），則D和H溶液中溶質屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）________類。
（3）若0.1 mol?L-1的H溶液，測其pH=1，將H和E按物質的量之比為1∶2的比例混合后，加入水配制成V mL溶液，其pH為8.5，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_______ 。
（4）若D與（3）中的H屬于同類物質，將0.15 mol?L-1的D溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合（不考慮混合時的體積變化），混合后溶液的pH為 。
（5）工業上為了加快合成E的反應速率、提高E產量，對E的合成反應過程進行了研究。
①下表為不同溫度和壓強下，平衡混合物中E含量的變化情況。
壓強/MPa
E含量/%
溫度/℃
0.1
10
60
100
200
15.3
81.5
95.4
98.8
400
0.4
25.1
65.2
79.8
600
0.05
4.5
23.1
31.4
請應用化學平衡原理分析，要提高平衡混合物中E的含量，理論上應該采用的方法為：
；
②在實際反應中，還使用了一種催化劑。該催化劑對E的合成反應起到的作用是
。
27.（16分）已知：堿金屬或堿土金屬（ⅡA）與H2在隔絕空氣加熱時可以發生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應。現有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號I、II表示），鐵架臺等夾持固定儀器已略去（H2的穩定性強于HCl）。
Ⅰ
Ⅱ
請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為 ；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
裝置I的不足之處是 ，
裝置II的不足之處是 ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示） ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先 ，
然后再 ，才能點燃酒精燈加熱。
（5）軍事和氣象野外作業常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產生H2，其反應的化學方程式為 。
28.(16分)醛可發生分子間的反應，生成羥基醛，如：
烯烴分子在一定條件下會發生二分子聚合，其實質是一個分子中飽和碳原子上的一個
C―H鍵斷裂，對另一個分子中的雙鍵進行加成，如：
(1)HOCH2CH(CH3)CHO可由_______________________與_______________________兩種醛合成(填結構簡式)。
(2)HOCH2CH(CH3)CHO可能發生的反應有_______________________(填序號)。
①加成反應 ②氧化反應 ③還原反應 ④取代反應
⑤消去反應 ⑥酯化反應 ⑦聚合反應 ⑧水解反應
(3)HOCH2CH(CH3)CHO轉變成(CH3)
(4)將(CH3)
(5)除了(4)中符合上述條件的產物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫出生成該生成物的化學方程式：__________________________ ____________。
29．（14分）X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請根據題目要求回答下列問題。
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有 （填字母序號）
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應的化學方程式 。
（3）下表為Y與Z實驗的部分內容：
序號
主要實驗步驟及實驗現象
①
在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②
在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現白色沉淀
③
將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發、灼燒，最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式 。
（4）寫出含0．1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol?L-1的鹽酸反應的離子方程式：
實驗③加熱蒸發、灼燒得到的最終產物主要是 。
（5）化合物W和N可以相互轉化：W
N。若有W和N?xH2O的混合物
30．（18分）Ⅰ.下圖是甲病（基因用A、a表示）和乙病（基因用B、b表示）兩種遺傳病的系譜圖。請據圖回答：
(1)甲病致病基因位于 染色體上，為 遺傳。
(2)Ⅱ3和Ⅱ8兩者的家庭均無乙病史，則乙病的致病基因可能位于 染色體上，為 遺傳。
(3)Ⅲ11和Ⅲ12分別與正常男性結婚，她們懷孕后進行遺傳咨詢，了解到若在妊娠早期對胎兒進行檢查，可判斷后代是否會患這兩種遺傳病。可供她們選擇的胎兒檢查措施如下:
A.染色體數目檢測 B.性別檢測 C.基因檢測 D.無需進行上述檢測
請根據系譜圖分析：
① Ⅲ11采取什么措施？ （填序號），原因是 。
② Ⅲ12采取什么措施？ （填序號），原因是 。
Ⅱ.森林中，陽光可能會穿過森林中的空隙，在地上投下“光斑”，它們隨著太陽的運動和枝葉的擺動而移動。下圖顯示了在“光斑”照耀前后一株生長旺盛的植物光合作用過程中吸收CO2和釋放O2的情況。請據圖分析回答：
(1) “光斑”照耀開始時，CO2吸收速率和O2的釋放速率分別發生了什么變化
_____________。此時限制光合作用產物（糖類）合成的主要因素是 。
(2)當“光斑”移開時，O2的釋放速率立刻恢復原水平的原因是 ；而CO2吸收速率延續了一段時間后才下降，原因是 。
31．（24分）Ⅰ.下圖是生態系統中三種物質循環及其關系簡圖，請仔細分析后回答下列問題：
(1)環境中的N、S元素除了以氣體的形式被植物吸收以外，還能以________形式被吸收，所以它們與C元素不同，是屬于________元素。S在生物體內主要以_________形式存在。
(2)若A代表NH3,⑤⑦⑥代表進行相應過程轉換的土壤微生物,則同化與異化分屬不同類型的微生物是 （填標號）,農民在長期生產中發現,松土不僅有利于根細胞呼吸,還有利于增加土壤肥力，原因是 。
(3)進行③⑦⑥過程的微生物，在生態系統成份中分別屬于 。
(4)若圖中D代表某個動物種群，用標志重捕法調查其數量，第一次捕獲60個，做上標記放回一段時間后，第二次捕獲20個，其中被標記的有4個，如果該種群每個個體平均體重
(5)若該生態系統發展過程中能量輸入長期大于輸出，你認為⑨所示的內容將發生怎樣的變化___ __。如果將圖中D所代表的生物全部遷出，則B代表的生物種類數將 。
(6)目前我國正大力推行循環經濟,它正是借鑒了生態系統物質循環和能量流動的動態平衡原理,在物質生產方面人類應盡可能建立無廢料的生產體系，即
___的生產模式。
Ⅱ.菜豆植株地上部分的生長表現出頂端優勢，為探究根的生長是否也具有頂端優勢（菜豆根為直根系，有主根和側根之分，如下圖所示），請寫出探究實驗方案:
（Ⅰ卷）單選題(每題6分)
1D、
16、A 17、C 18、B 19、B 20、C 21、A
（Ⅱ卷）
22、（1）-0.010（3分）；2.630（3分）。
（2）①（2分）；不能用電阻檔直接測量含有電源電路的電阻（3分）；1.45（4分）；偏小（2分）。
23、解：（1）火箭點火時，航天員受重力和支持力作用，此時有
N―mg=ma （3分）
又 N=5mg （1分）
解得a=
對火箭進行受力分析，有
F―Mg=Ma （3分）
解得火箭的最大推力為 F=2.4×107N. （1分）
（2）飛船繞地球做勻速圓周運動，萬有引力提供向心力,
（3分）
在地球表面，萬有引力與重力近似相等，有
（3分）
解得 h=
（1分）
24、解：（1）電子在板M、N間做勻速直線運動，有
eBvo=Ee （3分）
又 E=U/d （3分）
解得 B=1.00×10-2T （1分）
（2）電子在C、D中往返，電場力未做功，故打到M板時動能為
Ek=
=222ev
（4分）
其中，
==182ev。這說明只有當C板電勢較D板高182V時電子才開始返回，這一過程中電容器兩板電壓變化了
ΔU=182―(―818)=103V （3分）
因而D板的電量變化了
ΔQ=CΔU=8×10
故 T=
=20.02s （2分）
25、解：(1)設A滑上B后達到共同速度前未碰到擋板，則根據動量守恒定律得它們的共同速度為
mv0=(M+m)v （2分）
解得 v=
在這一過程中，B的位移為
sB=
（2分）
aB=μmg/M （2分）
解得sB=
由于s=
μmgs1 =
（3分）
解得s1=
（2）B碰到豎直擋板后，根據動量守恒定律有
Mv-mv=(M+m) v? （2分）
解得v?=(2/3)m/s （1分）
在這一過程中，根據系統的動能定理，得
μmgs2
=
（2分）
解得s2=
因此，要使A最終不脫離B ,木板B的長度應為
s= s1+ s2=6+2.67=
26. （14分）
（1）NH3 （2）水 （或堿）酸（或鹽）
（3）c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(OH-)＞c(H+) （4）1
(5) ①高壓、低溫 ②加快反應速率，縮短達平衡時間 （每空2分，共14分）
27.（16分）.
（1） Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2分）
（2）缺少除去HCl的裝置 （2分）； 缺少防止空氣中水蒸汽進入的裝置（2分）
（3） D B (E) C （3分）
（4）通氫氣（2分）； 驗純（2分）
（5） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ （3分）
28.(16分)
（1）HCHO CH3CH2CHO （4分）
（2）①②③④⑤⑥ （3分）
（3）消去反應 加成反應 消去反應 （3分）
（4）(CH3)3CCH2(CH3)C==CH2 （2分）
2，4，4－三甲基－1－戊烯 （2分）
（5）2(CH3)
(CH3)2CHCH2CH
29. (14分)
（1）A、C （2）2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（3）S2O
+2H+ S↓+SO2↑+H2O
（4）AlO
+H+ +H2O Al(OH)3↓ Al2O3和NaCl
（5）
30題：
Ⅰ題共（10分）
（1）常(1分) 顯性(1分)
（2）X(1分) 隱(1分)
（3）① D (1分) 11號基因型為aaXBXB ，與正常男性結婚，后代均正常 (2分)
② B和C (1分) 12號基因型為 aaXBXB 或 aaXBXb ，所生女孩均表現正常，男孩有可能患乙病。若是男性，可做進一步基因檢測（2分）
Ⅱ題共（8分）
(1)“光斑”照耀開始時氧氣釋放速度急劇上升，二氧化碳吸收速率上升相對緩慢（2分）
二氧化碳吸收速率（2分）
(2)隨著“光斑”的移開，光照強度降低，光反應速率下降（2分）
“光斑”照耀期間積累的ATP和[H]還可以使暗反應持續一段時間（2分）
31題：
Ⅰ題（共16分）
(1)離子（1分） 礦質（1分） 蛋白質（或含S有機物）（1分）
(2)⑦和⑥（1分） 松土增加了土壤中氧含量，有利于需氧的硝化細菌將NH3轉化為NO3-，（或促進硝化作用），同時抑制厭氧反硝化細菌交NO3-轉化為N2（或抑制反硝化作用）（2分）
(3)分解者、生產者、分解者（2分）
(4)6000 （2分）
(5)越來越復雜(或其它合理答案)（2分） 減少（2分）
(6)原料―產品―原料―產品（2分）
Ⅱ題（共8分）
二、實驗操作步驟：
1、 將30粒發芽種子，平均隨機分為A、B兩組；將A組切去主根根尖，B組不作處理使根保持完整（2分）
2、將A、B兩組發芽種子用適宜的裝置、并放在相同適宜條件下培養；定期觀察、測量、記錄根的生長情況（2分）
三、預測最可能的實驗結果：
A 組主根不生長，側根多而且快速生長； B 組根正常生長或主根生長占優勢（2分）
根據預測結果得出結論： 說明根的生長具有頂端優勢現象（2分）
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