第一節
導言化學學科綜合能力培養
化學學科內綜合測試命題的主要出發點是：(1)以理論聯系實際和相關科際的結合點作為開拓知識面的生長點；(2)注重社會熱點、焦點問題，考查學生獨立思考和科學的價值觀；(3)注重考查綜合單科重點、主干知識去分析問題、解決問題的科學思想和科學方法；(4)突出化學實驗的考查，檢測學生的創新意識和實驗能力；(5)試題多以生產生活中的實際問題與理論問題為載體，真實地模擬現實，考查學生所學學科基礎知識的掌握程度和綜合運用這些知識分析與解決問題的能力，即側重于能力與素質的考查。
化學學科的綜合能力是建立在化學基礎知識、化學基本技能和化學基本能力之上的一種高層次的能力，這種能力不是老師教出來的，它是同學們在學習中悟出來的，是在應用中練出來的。
(一)在學習中培養綜合能力
中學化學知識的特點是：概念多，反應多，實驗多；公式少，定律少，理論少，同學們學習化學普遍感到“課上易懂，課下易忘”。因此，在章節復習和階段復習時，要在教師的指導下有意識地將所學化學基礎知識結構化、系統化，從而逐步形成無機化學和有機化學的基本知識體系，逐步掌握無機反應和有機反應的基本反應規律，逐步形成化學學科思想，這是十分重要的。
(二)在實驗中培養綜合能力
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，學習化學就要重視化學實驗，并在實驗過程中注意培養能力。化學實驗能力主要包括以下五種能力：
(1)用正確的化學實驗基本操作，完成規定的化學實驗的能力。
(2)根據實驗現象，觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論的能力。
(3)初步處理實驗過程中有關安全問題的能力。
(4)能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。
(5)根據實驗題目的要求，設計簡單實驗方案的能力。
實驗中的基本操作應規范、有序、熟練。規范的操作包括藥品的取用、儀器的使用、裝置的連接和氣體的收集等。
實驗中的觀察分析應該及時、準確、全面。觀察是認識事物的基本方法，要學會全面、準確地觀察實驗反應前、反應中和反應后的現象，同時要邊觀察邊思考邊分析，然后進行推理或判斷，這樣同學們就能在提高觀察能力的同時不斷提高思維能力。
此外，同學們還應該重視科學探究方法的學習和訓練，不僅要重視獲得科學的結論，更要重視獲得科學結論的過程。
(三)在解題中培養綜合能力
學科的綜合能力是建立在學科的基本能力基礎之上的，不具備學科的基本能力，學科的綜合能力也就無從談起。
化學學科的基本能力包括觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，四種能力的核心是思維能力。
解答化學習題的過程就是運用化學知識解決實際問題的過程，也是培養化學綜合能力的過程。
(四)在應用中培養綜合能力
為了適應現代科學的發展，同學們既要不斷地學習化學學科的新成果、新知識，更要關注科學、技術和社會的新發展。了解新技術，如能源開發技術、環保保護技術、新型材料技術和生命科學技術等。研究新問題，如人口問題、資源問題、環境問題、生態問題和能源問題等。要注意學科知識與實際問題的結合點。如氣體溶解度與潛水員“氣塞癥”；原電池與金屬銹蝕；PH值與人體體液；溴化銀與變色眼鏡；碘化銀與人工降雨；乙稀與水果催熟等等。除此之外，還要注意化學與生物、化學與物理、化學與地理等基礎學科知識之間的交叉融合，相互滲透。要注意化學知識與其他知識的融合點。如噴泉實驗中的氣體壓強問題；電解反應中的電學問題；同位素與核反應問題；天然氣與非生物成因問題等等。
另外，還要注意多學科知識的綜合點。如人體的呼吸作用，涉及到生物學中的呼吸器官的肌肉收縮，涉及到化學中的有機物的氧化反應，涉及到物理學中氣體壓強變化等等。
由此看來，要想培養綜合能力，首先要有綜合的意識，其次要有寬泛的科學觀和社會觀，不但要重視課內知識的學習，更要注重課外知識的學習。
第一節 化學基本概念和基礎理論
一、知識結構
化學的基本概念是中學化學最關鍵的中心內容，化學基礎理論是貫穿于中學化學的一條主線，準確理解和掌握化學“雙基”是學好化學的基礎，是提高綜合、分析能力的前提條件。化學基本概念和基礎理論所包含的內容多，主要包含以下幾個方面的知識：
1.物質的分類及基本化學反應的類型。
2.阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其應用。
3.物質結構與元素周期律：重點掌握元素的原子量，同位素知識；典型元素的原子核外電子的排布規律、電子式的書寫及原子穩定結構的判斷；元素周期表中結構、位置、性質三者間的關系；未知元素及其化合物的預測；分子結構、化學鍵類型、微粒結構及半徑大小比較；四種晶體類型的識別、微粒間相互作用的實質及物理性質的明顯差異；三維空間物質結構等。
4.氧化還原反應的概念；氧化性還原性相對強弱的判斷，氧化還原反應的規律及其應用。
5.化學反應速率，化學平衡及其應用。
6.電解質與非電解質：包括電離平衡、鹽類水解、離子方程式與離子共存，離子濃度比較，PH值的計算及有關的電化學知識。
對基本概念要準確領會概念的實質，重視相似相近概念的類比和區分，分析概念的內涵與外延，科學應用概念，培養應用概念解決實際問題的能力。
由于基礎理論面廣量大，理論性、系統性、應用性較強，對抽象思維要求的層次較高，這要求在學習中善于發現并掌握理論知識的規律性，建構系統的理論知識體系，積累解題經驗，抓住各種題型的解題關鍵環節建立解題的思維模式，逐步提高分析，歸納和推理能力。
二、例題解析
1.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣，在一定條件下發生反應：A(氣)+2B(氣)2C(氣)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是()
A.原混合氣體的體積為1.1V
B.原混合氣體為1.2V
C.反應達到平衡時，氣體A消耗了0.2V
D.反應達到平衡時，氣體B消耗了0.2V
2.根據+2e、Mn2＋+4H2OMnO―4+8H＋5e，推測氧化1.5molMn2＋需的物質的量為()
A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol
3.1995年美國教授lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體――鏈式炔碳；…C≡C-C≡C-C≡C-…。該物質的一個分子中含300500個碳原子，性質很活潑。據此判斷鏈式炔碳的熔點，估計比石墨()
A.高B.低C.相等D.無法判斷
4.下列敘述不正確的是()
A.0.012kgC-12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
B.阿伏加德羅常數通常采用的近似值為6.02×1023
C.“摩爾”是物質粒子的數量單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個粒子
D.2mol氫分子與阿伏加德羅常數個氧分子完全反應，生成2mol水
5.已知某元素的陰離子Rn―?，原子核里的中子數為A-x+n.該元素原子的質量數為A，則mgRn―中的電子總數為(NA表示阿伏加德羅常數)()
A.B.
C. D.
6.某金屬的最高價氧化物的相對分子質量為Mr，最高價氯化物的相對分子質量為Nr，若它的最高正價為X，則X與Nr、Mr的關系為(不考慮過氧化物)
A.X一定等于B.X一定等于
C.X可能是D.以上全錯
7.已知磷酸分子：中的3個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換。又次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸二氫鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是()
8.食鹽晶體由鈉離子和氯離子組成，這兩種離子在空間的三個垂直方向都是等距離地交錯排列。已知食鹽的密度是2.2g/cm3，則食鹽中相鄰的鈉離子核間的數值最接近于()
A.3.0×10-8cmB.3.5×10-8cm
C.4.0×10-8cmD.5.0×10-8cm
9.有可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+Q(Q＞0)，在一定溫度條件下，B的體積分數B%與壓強的關系如圖所示，其中有關說法正確的是()
A.m+n＜pB.X點時反應的v正＞v逆
C.n＞pD.X點比Y點的反應速率慢
10.人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用下面化學方程式表示：H2O+CO2H2CO3H＋+HCO―3。又知人體呼出的氣體中CO2體積分數約5%。下列說法正確的是()
A.太快而且太深的呼吸可以導致堿中毒(pH過高)
B.太快而且太深的呼吸可導致酸中毒(pH過低)
C.太淺的呼吸可以導致酸中毒(pH過低)
D.太淺的呼吸可以導致堿中毒(pH過高)
11.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中，某溫度下，發生下列反應：Ag2SO4Ag2O+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)經10min反應到達平衡，此時［SO3］＝0.4mol/L,［SO2］＝0.1mol/L，那么下列敘述錯誤的是()
A.SO3的分解率為20%
B.到達平衡時，＝0.05mol/(L?min)
C.容器內氣體的密度為40g/L
D.上述A、B、C均不正確
12.現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O(g)+CO，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝amol;乙：n(CO2)＝amol,n(H2)＝2amol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝n［H2O(g)］＝amol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是()
A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙
C.乙＞丙＞甲D.乙＞甲＞丙
13.同溫下兩種稀醋酸：甲溶液的物質的量濃度為C，電離度為α;乙溶液［CH3COO―］＝C，電離度為α′。下列的有關敘述中，正確的是()
A.α＜α′
B.乙溶液物質的量濃度為C/α′
C.甲溶液的pH等于乙溶液的pH
D.甲溶液的［H＋］與乙溶液的［H＋］之比為1/α′
14.t℃時，某一元弱酸溶液中，溶質的分子與溶質電離出來的離子的物質的量之比為m∶n，則該一元酸在t℃時的電離度是()
A.B.
C.D.
15.在25℃時，在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其［NH＋4］分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()
A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b
16.四種鹽都是一元酸和一元堿反應生成的，實驗測得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列結論正確的是()
A.鹽AX和BY沒有發生水解，鹽AY和BX發生了水解
B.酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH
C.等物質的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D.等物質的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者
17.含的酸性工業廢水會造成鉻污染，排放前先將還原成Cr3＋，并轉變為Cr(OH)3除去。工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉為堿性。在以上處理過程中，溶液pH值升高的原因是()
A.電解時廢水體積減小
B.鼓入空氣使溶液中OH―濃度增大
C.電解時H＋在陰極被還原
D.被還原為Cr3＋時消耗了H＋
18.下列離子方程式不正確的是()
A.1molNaOH和1L2mol/L的H3PO4溶液反應：H3PO4+OH―+H2O
B.碳酸鈉溶液和稀醋酸反應：+2H＋H2O+CO2↑
C.少量CO2氣體通入過量的純堿溶液中：CO2+H2O+2HCO―3
D.三氯化鐵溶液中加入過量氨水：Fe3＋+2NH3?H2OFe(OH)3↓+3NH＋4
19.下列離子中既能在溶液中大量共存，在將溶液的pH調到0.3時又會出現渾濁的離子組是()
A.Al3＋、K＋、I―、SiOB.Fe2＋、Fe3＋、NH、NO
C.Na＋、HS―、HCO―3、NO―3D.Ag(NH3)＋2、OH―、K＋、Cl―
20.下列各組離子一定能在指定環境中大量共存的是()
A.在［HCO］=0.1mol/L的溶液中：Al3＋、Cl―、NO
B.在由水電離出的［H＋］=10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO―、Na＋、SO
C.在使甲基橙變紅的溶液中：NO、SO、Na＋、Fe3＋
D.在使pH試紙變深藍色的溶液中，SO、S2－、Na＋、K＋
21.已知一定溫度下的某弱電解質稀溶液，當加水稀釋使物質的量濃度變為原來的時，其電離度將增大到原溶液電離度的倍。現有pH＝2的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH是()
A.等于4B.在3～4之間C.等于3D.在2～3之間
22.對重水(D2O)(常溫下D2O的離子積是1.6×10－15)，可以用和pH一樣的定義來規定重氫離子的負對數pD(即-lg［D＋］)。下列關于pD的敘述中正確的是()
A.中性重水的pD為7
B.在1L重水中溶解0.01molDCl，設溶液體積為1L，其pD為4
C.在重水中溶解0.01molNaOD，其pD為12
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD重水溶液時，pD為1
23.將0.2mol/L的Ba(OH)2溶液跟0.15mol/L的KHSO4溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序正確的是()
A.［OH―］＞［K＋］＞［Ba2＋］＞［SO］
B.［OH―］＞［K＋］＞［Ba2＋］＝［SO］
C.［K＋］＞［OH―］＞［Ba2＋］＞［SO］
D.［K＋］＞［OH―］＞［SO］＞［Ba2＋］
24.下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中，會產生氣體和沉淀的是()
A.Na＋、NO、AlO―2、SOB.Na＋、NO、SiO、K＋
C.K＋、Cl―、AlO、COD.K＋、Cl―、HCO、Ca2＋
25.將含0.75molNaOH和0.5molH3PO4兩溶液混合，若反應后溶液仍是酸性，下列離子濃度大小排列正確的是()
A.Na＋＞HPO＞H2PO＞H＋B.Na＋＞H2PO＞HPO＞H＋
C.Na＋＞HPO＞H＋＞H2POD.H2PO＞Na＋＞HPO＞H＋
26.將1Lmol/L的純堿溶液慢慢滴入1L1.25mol/L的鹽酸中，或將1L1.25mol/L的鹽酸慢慢滴入1L1mol/L的純堿溶液中，這兩種操作產生的氣體體積比是()
A.1∶1B.5∶2C.2∶5D.2∶1
27.下列各組物質中，在常溫下既能與NaOH反應，又能與H2SO4溶液反應，但都沒有氣體產生的一組是()
A.Al與Al2O3
B.NaHCO3與
C.Al(OH)3與Ca(H2PO4)2
D.(NH4)2S與Fe(NO3)3
28.用足量CO還原14g鐵的氧化物。將生成的CO2通入足量澄清石灰水，得沉淀25g，則該物質不可能是()
A.FeO和Fe2O3的混合物B.Fe2O3和Fe3O4的混合物
C.FeO和Fe3O4混合物D.純凈的Fe3O4
29.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是()
A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾
C.加生石灰后常壓蒸餾D.加壓蒸餾
30.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為()
A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1
31.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙測定溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水。經振蕩后CCl4呈紫紅色。③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實可知，在該溶液中肯定存在的離子組是()
A.I―、K＋、Na＋ B.CO、NH、SO
C.I―、Ba2＋、NH＋4 D.Ma2＋、Fe3＋、Ba2－?
32.1995年諾貝爾化學獎授予致力研究臭氧層被破壞問題的三位環境化學家。大氣中的臭氧層可濾去大量的紫外線，保護地球的生物。氟里昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的化學式為O3)，有關反應為：
O3O2+OCl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2總反應：2O33O2
(1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是()
A.反應物 B.生成物 C.中間產物 D.催化劑
(2)O3和O2是()
A.同分異構體 B.同系物
C.氧的同素異形成 D.氧的同位素
33.工農業及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含磷酸鈉)。處理污水時要不要除磷?()
A.磷是生物的營養元素，故不必除去
B.含磷污水是很好的磷肥，故不必除去
C.含磷的污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質，故必須除去
D.磷對人無毒，除去與否無關緊要
34.下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()
A.產生氣體的體積：①＞②
B.電級上析出固體的質量：①＞②
C.溶液的pH值變化：①減小；②增大
D.電極反應式：①中陽極4OH―-4e=2H2O+O2?②中負極2H＋+2e=H2
35.某金屬最高價氧化物相對分子質量為M，最高價氯化物的相對分子質量為N，設該金屬最高正價為X，則X與M、N的關系是(不考慮過氧化物)()
A.一定等于B.一定等于
C.X可能等于D.以上都不對
36.N2H4稱為肼或聯氨，N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系。肼能發生下列反應；N2H4+H3O＋N2H+H2O，N2H4+H2ON2H+OH―，N2H+H2ON2H+OH―，N2H+H2O
N2H4+H3O＋。今有下列結論：①肼水解顯酸性；②肼在水中電離出H＋離子；③肼是二元弱堿；④肼是二元弱酸；⑤肼分了中孤對電子數比H2O2分子中的孤對電子數少；⑥肼分子的熱穩定性比氨強。其中正確的是()
A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D.只有③⑤
37.反應2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產物Z的物質的量(n(Z))與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判正確的是()
A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P2
38.在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，當反應2HIH2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法正確的是()
A.從反應開始達到平衡，所需時間tA＞tB
B.平衡時［I2］A＝［I2］B
C.平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數：A容器大于B容器
D.HI的平衡分解率aA＝aB
39.用0.01mol/LH2SO4，滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05mL)。則①和②中［H＋］離子濃度之比的值是()
A.10B.50C.5×103D.104
40.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()
A.標準狀況下22.4LSO3含有NA個SO3分子
B.60g二氧化硅中含有4NA個Si―O鍵
C.1.9gH3O＋中含有1.1NA個質子
D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中(主要產物是NaCl、NaClO3)，充分反應后，轉移電子數為NA個
(二)非選擇題
1.阿伏加德羅常數(NA)、物質的量(n)和粒子數(N)之間有如下關系：NA=。測定阿伏加德羅常數有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關問題。
(1)現實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實驗過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗既簡便、測定誤差又小，并說明其理由。
(2)采用你所選定的溶液來實驗，至少應測定哪些數據?
(3)若已知1個電子的電量(符號為q)，選定符號代表有關數據，列出求算阿伏加德羅常數(NA)的數學表達式。
2.已知化合物NaBH4易溶于水并可和水反應放出H2，設以BO表示產物里硼的存在形態。
(1)寫出該反應的離子方程式：。
(2)該反應的速率與溶液的pH關系很大。試用已學過的知識說明pH大小如何影響NaBH4與水反應的速率。
(3)下面反應可把NaBH4的生產發展成工業規模：
Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3。試配平這個化學方程式。
3.有A、B兩種無機物的正鹽，它們的陰離子均為含氧酸根的離子，A的陽離子帶兩個單位的正電荷，B的陽離子只帶一個單位正電荷。
(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的濃溶液混合發生復分解反應，剛好完全反應并有沉淀D生成，過濾得到1.25gD和含溶質E的濾液。
(2)灼燒1.25gD分解成常溫下為固態的金屬氧化物G0.7g和能使澄清石灰水變混濁的無刺激性的氣態酸酐H。
(3)加熱一定質量的固體E，發生氧化還原反應，溫度高于100℃時收集到平均相對分子質量為26.67的氣態非金屬氧化物F和水蒸氣共3L，其中F占1L，水蒸氣占2L。
試通過計算及推理確定A、B、D、E、F的化學式。
4.環境監測測定水中溶解O2方法是：量取amL水樣，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成。用Na2S2O3溶液(濃度為bmol/L)和I2反應，消耗了VmL(以淀粉為指示劑)，有關反應方程式為：2Mn2＋+O2+4OH―2MnO(OH)2(反應很快)；MnO(OH)2+2I―+4H＋Mn2＋+I2+3H2O；I2+2S2O2I―+S4O。
(1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為；
(2)I2和S2O反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色變化如何?
(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，將對測定結果有何影響?為什么?
(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結果又如何?說明理由。
5.配平，寫出配平了的化學方程式中的化學計量數(按順序)，，＝，，，，該反應現象為。
酸化KMnO4的酸能否改為HCl或HNO3?為什么?
6.配平下列離子方程式，并回答問題：
(1)□Fe(OH)3+□ClO―+□OH――□FeO+□Cl―+□H2O
(2)已知有3.21gFe(OH)3參加反應，共轉移了5.42×1022個電子，則n＝，FeO中鐵的化合價為。
(3)根據(1)、(2)推測FeO能與下列哪些物質反應(只填序號)。
A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
7.化學上以12C原子質量的作為確定相對原子質量的標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，作為該原子的相對原子量。據此，得到下列各元素的相對原子質量如C：12.01、N：14.01、O：16.00、F：19.00等(小數第3位四舍五入)。現若將氟原子質量的作標準，并將50g氟原子所含氟原子的物質的量定為1mol。求：
(1)這時C、N、O的相對原子質量將分別為多少?
(2)這時的阿伏加德羅常數值為多少?
(3)這時氣體摩爾體積(標準狀況)應為多少?
(4)由新提案所確定的和1mol氫氣發生反應的氧氣的質量為多少克?
8.如右圖，已知：①化合物E與水反應生成白色漿狀物；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③單質D能與某些稀有氣體反應；據此，請填寫：
(1)化合物F是。
(2)化合物I是。
(3)反應②的化學方程式是。
(4)反應④的化學方程式是。
9.(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它在三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8cm,計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質量為74.7g/mol)
(2)天然的或絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在著如右圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另有兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代。其結果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為NiO，試計算該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數之比。
10.將N2和H2按一定的比例混合，在相同狀況下，其密度是H2的3.6倍。取0.5mol該混合氣體放入密閉容器中，使之發生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍。求：
(1)反應前混合氣體N2和H2的體積比
(2)達平衡時混合氣體中氨的物質的量
(3)求平衡時N2轉化率。
12.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：
A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC.
(1)達到平衡時C在反應混合氣中的體積分數是 (用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C的物質的量為mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(填增大，減小或不變)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數不變，則還應加入Cmol.
(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，則平衡時C的物質的量為mmol.若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m間變化。那么，n與m的關系是(用字母n、m關系式表示)。
13.BiCl3水解生成BiOCl，溶液變渾濁。
(1)寫出水解反應方程式。
(2)醫藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎? 。
(3)如何配制BiCl3溶液? 。
(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得澄清溶液，請說出可能的原因。
14.(1)邊微熱邊向銨明礬［NH4Al(SO4)2?12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，此時發生反應的離子方程式為 。
(2)向以上所得中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，這一步反應的離子方程式為 。
15.已知HCO比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱于H2CO3。寫出下列反應的離子方程式：
(1)向小蘇打溶液中滴加少量溴水 ；
(2)向蘇打溶液中滴加少量溴水 。
16.計算以下兩小題時，除必須應用所有給出的數據外，還各缺少一個數據，指出該數據的名稱(分別以a和b表示)，并列出計算式。
(1)在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應，生成固體C和3.00L的氣體D，計算生成的C的質量(m)。
缺少的數據是： 。計算式為m= 。
(2)0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況下的體積(V(H2))。缺少的數據是：計算式為： 。
17.25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
(1)該溶液中，存在著3個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示 。
(2)溶液里共有種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是，濃度為0.002mol/L的是 。
(4) 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01mol。
(5) 和 兩種粒子物質的量之和比氫離子數量多0.008mol。
18.某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，其實驗方案要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖；
②在電流強度為I安，通電時間為t秒后，精確測得某電極上析出的銅的質量為ag.試回答：
(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注的儀器接線柱上的英文字母表示，下同)E接 ，C接 ， 接F。實驗線路上的電流方向為→→ →C→→。
(2)B電極上發生反應的離子方程式為；G試管中淀粉KI溶液變化的現象為，相應的離子方程式是。
(3)為精確測定電極上所析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是(選填下列操作步驟的編號)。
①電解前稱量電極質量。②電解后刮下電極上的銅并清洗。③用蒸餾水清洗電解后電極。④低溫烘干電極后稱量。⑤低溫烘干刮下的銅后稱量。⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。
(4)已知電子的電量為1.6×10－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：NA＝。
19.常溫下，在總容積為4L的密閉容器中有一個可移動隔板(隔板厚度可忽略不計)，隔板兩邊分別充入的是N2和O2，壓強為1.0×105Pa，此時隔板位置如圖(a)所示：
(1)若保持溫度不變，將圖(a)中隔板用力移至密閉容器中央(見圖(b))，則此時左右兩室的壓強分別是：=，Po2=。
(2)設法抽去隔板(氣體不外逸)，使密閉容器中氣體在放電條件下充分反應后恢復到室溫，求反應后容器內氣體壓強P。(不考慮2NO2N2O4)
(3)若考慮2NO2N2O4，則最終密閉容器中氣體與(2)中所得氣體相比較，氣體壓強將，氣體密度將。(填“不變”、“增大”、“減小”)
20.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種。現利用另一種溶液X，用如下圖所示方法，即可將它們一一確定，試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。
A、B、C、D、X。
(一)選擇題
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非選擇題
1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小
(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量
(3)NA=
I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中陰、陽離子總數＝
1cm3中Ni2＋-O2－離子對數＝
密度＝
(2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
離子數之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA＝
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
說明氧氣過量，過量2體積，根據NO和O2的反應
2NO+O2=2NO
212
說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
(3)減少，不變。
20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
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