(1)請寫出上述方案中所依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
① ___________________________________________________________________ ；
② ___________________________________________________________________ ；
③ ___________________________________________________________________ 。
(2)請你仍然用石灰石為原料，其他試劑任選，設(shè)計(jì)另外一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方
案，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖的形式表示出來：
8．(8分)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的。右圖是不同時期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。
1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合。
1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為
“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。
電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。
1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)
動的。粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)。粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有
一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的。粒子被反彈了回來。據(jù)此他提出了帶核的原
子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。
……
根據(jù)以上材料，請回答：
(1)道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時是件很了不起的事，但由于受到那時科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是
；
湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是
。
(2)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是
。
A．原子核體積很小 B．原子核質(zhì)量較大 C．原子核帶有正電 D．核外電子帶有負(fù)電
(3)通過人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對科學(xué)的發(fā)展有哪些感想?
。
材料1．2006年5月27日，央視《焦點(diǎn)訪談》欄日報道了“齊二藥假藥事件調(diào)查”。
由于“齊二藥”管理混亂，購進(jìn)了假藥，化驗(yàn)員又錯誤地將
“二甘醇”當(dāng)做“丙二醇”
使用，截止到5月22號，該廠生產(chǎn)的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡。
材料2．丙二醇與二甘醇比較：
丙二醇
二甘醇
化學(xué)式
C3H8O2
C4H10O3
性質(zhì)
無色、無臭味、有吸水性的粘稠狀液體，
微甜，易燃，熔點(diǎn)27℃； 適量接觸或服用對人體沒有傷害
無色、有辛辣氣味、有吸水性的油狀液體，易燃，熔點(diǎn)－10.45℃； 化學(xué)性質(zhì)與丙二醇相似，但有毒
市場價格
醫(yī)藥級：100000元／噸
6000元／噸
用途
化工原料和醫(yī)藥輔料，可作為溶劑、保濕劑使用，在美容品中常可看見。
化工原料，主要作為工業(yè)溶劑，防凍劑。
結(jié)合上述材料，回答下列問題：
(1)從元素組成和物質(zhì)分類的角度看，丙二醇和二甘醇的相同點(diǎn)是
。
(2)根據(jù)材料2中的信息，作為一名檢驗(yàn)員，你認(rèn)為如何初步識別丙二醇和二甘醇?
。
(3)上面的事實(shí)說明，化學(xué)物質(zhì)可以造福人類，但使用不當(dāng)也會給人類帶來危害。
針對齊二藥假藥事件，你認(rèn)為采取哪些措施可以避免類似悲劇的再次發(fā)生?
。
0．90
請你仔細(xì)分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密
度。除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律是
。
(2)試從物質(zhì)定量組成(氨水的溶質(zhì)為NH3)的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在這種變化規(guī)律?
。
11．(18分)實(shí)驗(yàn)與探究：追蹤氧氣和二氧化碳的足跡
據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達(dá)l萬噸左右。但
是我們生活中并沒有明顯感到環(huán)境中氧氣不足，這是什么原因呢?
事實(shí)上，把地球作為一個整體，一些化學(xué)變化在消耗氧氣的同時，另一些變化又在產(chǎn)
生氧氣，并且維持一種動態(tài)平衡。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，地球的再生氧氣主要來源于地球臭氧層
電場電流對水分子的電解和綠色植物的光合作用。
下圖是自然界中碳、氧循環(huán)的主要途徑：
根據(jù)上圖，運(yùn)用你學(xué)過的有關(guān)知識，回答下列問題。
(1)試寫出自然界中兩種不同類型的消耗氧氣的途徑
①
②
(2)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，模擬(1)中消耗氧氣的一種變化。將實(shí)驗(yàn)方案寫在下面。
(3)在實(shí)驗(yàn)中，為了獲得少量氧氣，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇含有 元素的物質(zhì)，通過控制反應(yīng)條件來實(shí)現(xiàn)。請你用化學(xué)方程式表示在實(shí)驗(yàn)室里產(chǎn)生氧氣的一個變化
(4)另外有一種實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生少量氧氣的簡易方法：用過氧化氫的水溶液做反應(yīng)物，反應(yīng)條件是常溫和二氧化錳做催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
若根據(jù)該反應(yīng)制取氧氣，則發(fā)生裝置跟制取
氣體的發(fā)生裝置相同，需要的儀器有 。與實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣比較，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是
。現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％、密度為1.1g／ml的過氧化氫溶液制取氧氣。實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)二氧化錳與過氧化氫溶液混合后，裝置中產(chǎn)生氧氣的速度太快，你認(rèn)為可能的原因有
。
(5)從圖中可以看出，碳和氧的循環(huán)過程是緊密聯(lián)系在一起的一種自然過程。事實(shí)上，地球上的碳只有0.9%參與循環(huán)，99．1％都固定在巖石圈中，然而，人類對能源和資源的過度開發(fā)利用，已經(jīng)影響到自然界中碳、氧循環(huán)。
①在上面敘述中所說中碳、氧循環(huán)是指
的循環(huán)。
A．碳和氧的單質(zhì) B．氧氣和二氧化碳 C．碳元素和氧元素
②根據(jù)自然界中碳、氧循環(huán)示意圖，試分別寫出一個自然界中產(chǎn)生和消耗二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式。
產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)
消耗二氧化碳的反應(yīng)
。
③為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，維護(hù)好自然界中碳、氧循環(huán)，請你提出兩點(diǎn)措施
；
。
12．(6分)鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的。威海是一座濱海城市，海岸線長達(dá)1000
km，海水資源豐富。某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定。稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表。(重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次)。
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量／kg
100
100
100
生成沉淀質(zhì)量／kg
0.28
0.29
0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾)。
