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16．下列物質間的轉化，不能由一步反應實現的是（）

    A．NaOH→NaCl       B．Fe₂O₃→Fe(OH)₃      C．HCl→CuCl₂      D．CO₂→CaCO₃

17．下列生活中的做法，正確的是（）

     A．為了使銀耳白凈美觀，用硫磺加以熏蒸

B．為了防止韭菜在生長過程中遭受病蟲害，用劇毒農藥進行灌根

C．為了補充維生素，可適量服用維生素制劑

D．為了使包裹粽子的粽葉顏色鮮綠，用硫酸銅溶液浸泡

18．某工廠用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用。配制時所用的濃硫酸與水的體積比最接近于（）

    A．1∶3            B．1∶4            C．1∶5          D．1∶6

19．下列除雜質所選用試劑正確的是（）

A．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉          B．用適量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na₂CO₃

    C．用濃硫酸吸收O₂中的CO₂氣體       D．用稀鹽酸除去Fe₂O₃中的CaCO₃

20．一定量的木炭在盛有氮氣與氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后，生成CO和CO₂，且測得反應后混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氮氣的質量分數可能為（）

A．10%              B．30%            C．50%              D．70%

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

21．（6分）（1）寫出下列物質的化學式：

①亞鐵離子_____________________；②硫酸鋁____________________。

（2）化學反應在從古至今的生產中都起著非常重要的作用。請按要求寫出化學方程式：

①古代的濕法煉銅___________________________________________________；

    ②工業上用赤鐵礦煉鐵_______________________________________________。

22．（4分）我們在初中化學里學過的一些物質，在實際生活中有重要的用途。現有以下4種物質：硝酸鉀、稀硫酸、硫酸銅、干冰，請用它們（或其主要成分）的化學式填空。

（1）可用于配制殺菌劑波爾多液              _______________ 

（2）可用于除去鐵銹                        _______________

（3）可用于人工降雨                        _______________

（4）可作為復合肥使用                      _______________

23．（4分）將下列各名詞填在與之相對應的空格中（只需填序號）。

①乳化  ②結晶  ③潮解  ④揮發

（1）氫氧化鈉固體露置在空氣中，表面變潮濕                      

（2）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現白霧                   

（3）將洗潔精洗去餐具上的油污                                        

（4）冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，出現晶體                          

24．（6分）以下是一些常見物質間互相轉化的關系圖（有些反應條件未注明）

（1）將固體A充分加熱至不再產生氣體，濾液H中所含有的物質有：
____________________________________________（寫化學式）

（2）固體B的化學式為______________，它在與無色液體E的反應中起____________作用。

（3）如果氣體Z是最簡單的有機物，它在氣體X中燃燒，會因X的量的變化和條件的不同而生成不同的物質。試寫出X和Z反應生成固體單質M和無色液體F的化學方程式：

______________________________________________________________。

25．（3分）中和反應是一類重要的化學反應，廣泛應用于化學研究和工農業生產。中和反應過程中會放出熱量。以下是在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下）的反應中，溶液溫度變化的數據：

加入鹽酸的體積

(V)/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

溶液溫度上升

(△t)/℃

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

12.9

    （1）試繪出溶液的溫度變化(△t)與加入的鹽酸體積（V）之間的關系曲線圖： 

（2）請根據曲線變化的趨勢，說明溶液溫度變化的原因

26．（7分）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數。

右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖。

（1）根據右圖曲線可以判斷實驗中是向_______（填“酸”或“堿”，下同）
溶液（待測液）中滴加__________溶液（標準液）。

（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在
待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到_______________________
_____________________________，則證明中和反應正好完成。

（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數。

27．（12分）燃燒是一種發光、發熱的劇烈的化學反應。認識燃燒，科學地利用和控制燃燒，使燃燒為人類服務是十分重要的。

（1）物質燃燒一般需要同時滿足三個條件，物質具有可燃性是燃燒的首要條件，下列物質中具有可燃性的是___________________（填物質的編號）：

         ①石灰石  ②氮氣  ③鐵絲  ④紅磷  ⑤面粉  ⑥二氧化碳

發生燃燒的另外兩個條件分別是_____________________；______________________。

    （2）下面是驗證燃燒條件的實驗裝置圖。

①簡要敘述檢驗該裝置氣密性的方法：

_______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。

②已知木炭是一種可燃物。請驗證：木炭發生燃燒的另外兩個條件中，缺少任何一個條件都不能燃燒（兩個條件須分別驗證），只有同時具備這兩個條件才能燃燒。

在完成氣密性檢查后填裝藥品，并已設法在整個裝置中充滿了氮氣。若要求實驗過程中不得拆、裝儀器，請設計后續的實驗步驟，并按要求填表。

    在后續實驗步驟中，有一步驟為“蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫”，請把這一步驟用“題示”兩個字填入下表相應步驟的“操作”欄中，且不必填該步驟的“預計現象及得出的結論”欄。

步驟

操作

預計現象及得出的結論

①

②

③

④

    （3）①有人建議在裝置X處作下圖Ⅰ所示的改動，以便可隨時切斷氣流。這樣的做法可能引起的不良后果是________________________________________________________________。

②又有人建議在實驗開始后，在Y管末端處增添一個燃著的酒精燈（下圖Ⅱ），大家討論后覺得很有必要，請用化學方程式說明理由（不需要文字說明）：

_________________________________________________________________________________。