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1、據中央電視臺報道，2004年4月下旬，在我國東海海域又發生了數百平方公里

的赤潮。赤潮是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現象，這種現象對海洋的危害越來越大。為減少赤潮的發生，善待我們的家園，就需要從源頭上消除污染。 你認為造成赤潮的主要原因是

①農田中化肥、農藥的超量使用  ②工業生產和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷洗衣粉  ④過度進行海水養殖 ⑤海洋中的潮汐現象 ⑥海岸綠化

  A、①③⑤         B、②④⑥        C、①②③⑤        D、①②③④

2、下列物質的用途中，由物質的物理性質決定的是

A、干冰可做致冷劑                       B、甲烷可做燃料

C、用Al(OH)₃可治療胃酸過多              D、氧氣可供人呼吸

3、被污染的空氣會嚴重影響人體健康。下列物質中，不會造成室內空氣污染的是

A、吸煙產生的一氧化碳、尼古丁等物質  B、水燒開時產生的大量水蒸氣

C、劣質裝修釋放出的甲醛、苯等有害物質  D、石材釋放出的有害放射性氣體――氡

4、在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是

A、CO→CaC0₃     B、HCl→NaCl     C、Fe→FeSO₄     D、Ca(OH)₂→NaOH

5、現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。你猜測其原因可能是(    )

  A、蘋果汁中的Fe^2＋變成Fe^3＋        B、蘋果汁中含有Cu^2＋

  C、蘋果汁中含有OH^－                           D、蘋果汁中含有K^＋

6、把潮濕的空氣依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸和灼熱的銅，最后所得的氣體中，基

本上是

A、一種化合物                        B、一種單質

C、單質和化合物的混合物              D、幾種單質的混合物

7、下列各組溶液，不用其他試劑，就能區別出來的一組是

A、 NaCl、H₂SO₄、NaOH                    B、CuCl₂、CuSO₄、NaOH

C、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃                  D、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃

8、農村有句諺語“雷雨發莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成

了氮的氧化物，氮的氧化物再經過各種復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝

酸鹽。雷雨給莊稼施加了

A、鉀肥            B、磷肥           C、氮肥             D、復合肥

9、根據你的生活經驗，判斷下列做法中不正確的是

 A、家用電器著火時用水撲救      

B、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

 C、用肥皂水檢驗液化氣罐是否漏氣

D、天然氣管道泄漏時，立即關閉閥門并開窗通風

10、有質量分數5%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其質量分數提高到20%，則不可取的措施是

 A、加入NaOH固體18.75g            B、加入質量分數25%的氫氧化鈉溶液300g

C、把溶液減少50g                  D、把溶劑蒸發掉75g

11、我省蘇北有些灘涂地區的土壤被稱之為“鹽堿地”，當地農民常用引進內河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水的次數（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖是

12、某化工廠按如下步驟進行生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃）；（3）使步驟（1）中產生的氧化鈣跟水反應；（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應。該廠生產過程中所涉及的物質有①石灰石、②碳酸鈉、③碳酸氫鈉、④燒堿、⑤二氧化碳、⑥熟石灰

A、起始原料是①、③              B、起始原料是②、⑥

C、最終產品是⑤、⑥              D、最終產品是③、④

13、試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡除去的是

A、盛石灰水后留下的白色固體

B、用足量的H₂還原CuO后留下的紅色物質

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

D、用CO還原Fe₂O₃后留下的黑色物質

14、將鐵粉和銅粉置于硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，待反應完畢后，所得金屬中一定有

A、 鋅           B、 鐵和銀         C、 銀           D、 銀和銅

15、用足量的含不溶性固體雜質（其含量不詳）的粗鹽，經提純后配置一定溶質質量分數的NaCl溶液，實驗操作有①稱取、②過濾、③蒸發結晶、④計算、⑤溶解、⑥干燥。其先后順序正確的是

A、④、⑤、②、③、⑤、①、⑥           B、④、⑤、②、③、①、⑥、⑤、

C、⑤、②、③、⑥、④、①、⑤           D、④、①、⑤、②、③、⑥、⑤

16、氧化還原反應的一種廣義定義是：凡是有化合價升降的反應，就是氧化還原反應，元素化合價不變的反應，稱為非氧化還原反應，按照這種定義，下列物質隔絕空氣

受熱發生的反應中，只發生氧化還原的是

  A、KMnO₄   B、KClO₃和MnO₂的混合物   C、CaCO₃和Cu的混合物   D、碳酸氫銨

17、醋酸、甲醛的化學式依次是C₂H₄O₂、CH₂O，關于它們的說法正確的是

A、任意比混合二種化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素質量比無法確定

B、任意比混合二種化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素質量比是任意值

C、任意比混合二種化合物，完全燃燒產生的二氧化碳與水的質量比是22：9

D、任意比混合二種化合物，完全燃燒產生的二氧化碳與水的質量比無法確定

18、根據圖示溶解度曲線判斷，下列說法正確的是          

  A、t₁℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t₂℃時，甲、乙的飽和溶液中，溶質質量分數相等

C、t₃℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，都會有晶體析出

D、當甲中含有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

19、下列由實驗現象得到的結論，正確的是   

  A、向某溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，說明該溶液―定含SO₄²

  B、向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明此固體一定是金屬

  C、氯化鈉晶體不導電，說明氯化鈉晶體中不含離子

  D、向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明該溶液顯堿性

20、把氧化銅和鐵粉的混合物放在一定量的稀硫酸中，反應停止后過濾除去不溶物，向濾液中加入一塊薄鐵片，觀察不到鐵片有任何變化。根據上述實驗現象判斷，以下結論正確的是

  A、濾出的不溶物中只有銅，不可能含鐵

B、濾出的不溶物中只有鐵，不可能含銅

C、濾出的不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵

D、濾液中一定含有FeSO₄，不可能有CuSO₄和H₂SO₄

第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)

21、我國銅陵市是中國著名的“銅都”，銅礦蘊藏豐富，煉銅歷史悠久。

⑴該地產的一種礦石叫輝銅礦，主要成分為硫化亞銅(Cu₂S)，其中銅的化合價是

______，銅元素與硫元素的質量比為__   ____。

⑵當地還產一種礦石叫孔雀石，成分Cu₂(OH)₂CO₃，加熱時生成三種氧化物。該反應

的化學方程式為__________________________________，反應類型是____________

反應中生成的黑色氧化物在一定條件下能被還原，生成紅色固體，在該反應中可加

入的還原劑有__   ____、___   ___等。

22、舉例來證明下列結論是錯誤的：

(1)金屬都能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣              。

(2)有鹽和水生成的反應一定是中和反應                。

(3)物質的溶解度隨著溫度的升高都會增大               。

(4)原子團在化學反應中都作為一個整體參加反應，一定不發生變化      。

23、將SO₂氣體通入氯氣的水溶液中至恰好完全反應，生成兩種常見的酸。

(1)完成上述反應的化學方程式：Cl₂+SO₂ +2H₂O==          _+2HCl

(2)某同學為了證明所得混合酸中含有的兩種酸根離子，設計實驗加以確認，加入試劑

的順序依次是①為          ；②為           。

24、_________克10％的氫氧化鈉溶液中含有42克氧元素。

25、向氧化銅、鎂粉和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾。若

濾出的不溶物中含有鐵，則濾出的不溶物中必定同時含有_____  _____，可能還含有

_________或____ ___，或________    _____________；濾液中必定含有金屬離子為

________________，可能含有的金屬離子為____________。（填入化學式或離子符號）

26、為探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設計如下過程：

（1）提出假設：黑色固體可能是C、       中的一種或兩種。

（2）驗證假設：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變藍，說明必有          ；

若溶液中有黑色不溶物，說明必有           。

27、理性推測是化學研究的一種重要手段。A、B、C是中學化學中常見的化合物，其

中C 是正鹽，已知：A+nB =C +H₂O （方程式已配平），n為化學計量數。請回答下

列問題：

（1）當n=1時，B是一種常見的酸，其相對分子質量是98，C的相對分子質量為120。則B的化學式為     ，A的相對分子質量為       ，經推測A的化學式為         。

（2）當n=2時，請各列舉出一個化學反應方程式：

若A是一種酸性氧化物               ；若A是一種堿性氧化物                。

四. 實驗題（每空1分，共19分，）

 28、通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極

易溶于水，形成的溶液是氨水（氨水顯堿性）。實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體

混合物制取氨氣。請回答

（1）實驗室制取氨氣的發生裝置，可選用　　　　　　　（填裝置編號）；

（2）收集氨氣，應采用的裝置為　　　　　　　（填裝置編號）；

（3）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用　　　　　　吸收

29、我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為最

簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

已知：1、碳酸鈉比較穩定，加熱時不分解 ；

2、2NaHCO₃ Na₂CO₃↑+CO₂ ↑+H₂O

3、圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁

打開進空氣，A₂關閉。

（一）實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性  ②反復推拉注射器  ③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行  ⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注 射器  ⑥再次稱量E、F的質量。

（二）問題探究：

（1）E中的藥品為          ，E的作用是                            。C、F、

G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是                 ，F的作用是                          ，G的作用是                      。

（2）實驗步驟②與③能否顛倒        （填“能”或“不能”）。若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數                  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是           ___________________

反應前

反應后

E的質量為100.0g

E的質量為102.25g

F的質量為50.0g

F的質量為51.1g

（3）據右表，16.6g天然堿中結晶水的

質量為         g,,Na₂CO₃的質量為

          g，該天然堿的化學式中

a：b：c=                  。

30、現有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設計用化學方法和物理方法區分它們。請回答有關問題：

（1）化學方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬不同物質類別（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。

所選試劑

判斷方法

方法一（例）

鋅

取少量樣品分別與鋅粒反應，有氣體產生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產生的是氯化鈉溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法  同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）
                                                                   

五、計算題（本題包括2小題，共10分）

 31、將43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合恰好完全反應，所得溶液的質量

為54.85g。

求：（1）生成碳酸鋇沉淀的質量。

（2）反應前碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數

32、某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl₂，為設計除雜方案需測定CaCl₂的含量；

取上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應。

若樣品檢測過程在10℃的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。

(1)取樣檢測后的溶液中，Na^＋與Cl^－的數量比為             。

(2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl₂的質量分數(結果保留一位小數)。

(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?