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1．人類使用材料的歷史，就是人類利用物質的進步史。制造下列用品所需的材料不是通過化學變化獲取的是 (    )

A．石器                   B．青銅器                C．鐵器                   塑料器具

2．每年的6月26日是國際禁毒日，一種新型毒品K粉的主要成分是鹽酸氯胺酮，鹽酸氯胺酮的化學式為C₁₃H₁₆ONCl，它會對大腦造成永久損害。下列敘述中錯誤的是 (    )

A．青少年應該遠離毒品

B．K粉是純凈物

C．鹽酸氯胺酮由五種元素組成

D．鹽酸氯胺酮中氫元素和氧元素的質量分數相同

3．下列實驗基本操作正確的是 (     )

4．類推是化學學習中常用的思維方法。現有以下類推結果：

①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；

②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；

③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。其中錯誤的是 (    )

A．只有①                                                          B．只有①②③        

C．只有②③④                                                      D．全部

5．為了揭開原子內部結構的奧秘，1911年著名物理學家盧瑟福等人做了一個著名的“盧瑟福實驗”：用一束帶正電的質量比電子大很多的高速運動的a粒子轟擊金箔，結果是大多數a粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數的a粒子被反彈了回來。通過這一實驗現象不能夠獲得的結論是 (    )

A．原子核質量較大                                                   B．原子核體積很小

C．核外電子帶有負電荷                                            D．原子核帶有正電荷

6．物質X是一種重要的阻燃劑。工業上用三氧化二銻(Sb₂O₃)生產X的化學方程式為。根據質量守恒定律，推斷X的化學式為 (    )

A．SbO₂             B．Sb₂O₃           C．HSbO₃         D．H₂SbO₄

7．為檢驗某化合物是否由碳、氫、氧三種元素組成，取一定質量的該化合物在氧氣中充分燃燒后，還須進行的實驗有 (  )

①用帶火星木條檢驗O₂                    ②用無水硫酸銅檢驗H₂O          

③用澄清石灰水檢驗CO₂      ④測定生成物的質量

A．①②③④            B．①②③                C．②③④                D．②③

8．在生活、生產和科學實驗中，要除去混合物中的雜質，通常有兩種思路：①將雜質從混合物中除去；②將有用物質從混合物中取出。以下除去混合物中雜質的方法中，與②的思路一致的是 (  )

(1)已知液態氧和液態氮的沸點分別是一183℃和一195.8 ℃。要從空氣中獲取氧氣，可根據液態氧和液態氮的沸點不同，采用蒸餾液態空氣的方法。

(2)實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水。

(3)海鹽廠以海水為原料，用太陽能蒸發法曬得粗鹽。

A．(1)                      B．(2)                      C．(1)(2)                         D．(2)(3)

9．按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是 (    )

A．H₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuO

B．H₂O、Ca(OH)₂、HCl、Na₂SO₄

C．H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃、Fe₂O₃

D．NaOH、H₂CO₃、NaCl、CO₂

10．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為。反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是 (    )

①加入稀硫酸后，有氣泡生成

②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成

③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質

④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出

A．只有④                B．②③                   C．③④                   D．①③④

11．制取調味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化學式為C₅H₉O₄N，它由__________種元素組成，其中C、H、O、N原子個數比為__________。

12．我們在初中化學里學過的一些物質，在實際生活中有著重要的用途。請從①不銹鋼       ②甲烷    ③活性炭       ④食鹽       ⑤大理石中，選擇適當的物質填空(填序號)。

(1)可用作冰箱除臭劑的是_____________；

(2)可用于制造刀具的是_____________；

(3)天然氣的主要成分是_____________；

(4)可用作食品調味劑的是_____________；

(5)常用作建筑材料的是_____________；

13．請從H、O、Na、Cl中選擇合適的元素，按下列要求寫出相應物質的化學式(各寫一例)

(1)最常用的溶劑_____________。

(2)可用于鋼鐵表面除銹的酸_____________。

(3)可溶于水的堿_____________。

14．寫出下列反應的化學方程式，并指出其基本反應類型。

(1)磷在氧氣中燃燒：_________________________________________________(     )

(2)加熱高錳酸鉀制氧氣：_____________________________________________(     )

(3)將鐵片放入硫酸銅溶液中：__________________________________________(     )

15．某化工廠排出的廢水透明、澄清且略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀H₂SO₄，也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份濾液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀。試回答：

(1)用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是_____________；生成的藍色沉淀是_____________。

(2)廢水中一定含有的物質是_____________(填編號)：

A．氯化物         B．硫酸鹽         C．硝酸鹽         D．碳酸鹽

(3)該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗，方案如下[已知白色的Fe(OH)₂]固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)₃]：

①金屬X為_____________，固體A中一定含有的物質為(寫化學式) _____________。

②B溶液中的溶質一定含有_____________和_____________ (填序號字母)。

A．K₂CO₃           B．Fe(NO₃)₂             C．MgCl₂             D．Ba(NO₃)₂

③第Ⅳ步反應的化學方程式為：__________________________________________________。

16．從HCl、NaCI、NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_____________種。

(1)若混合后溶液質量減小，可能的組合是_____________、_____________。

(2)若混合后溶液質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為：

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產生氣體與加入稀硫酸有如下圖所示的關系，則這樣的組合可能是____________________________________________________。

17．某實驗小組利用飽和澄清石灰水和碳酸鈉溶液制取少量氫氧化鈉溶液，反應后將渾濁液過濾，得到無色透明的濾液。請你設計實驗檢驗濾液中除含氫氧化鈉外，是否還有未反應完的反應物(檢驗一種物質即可)。

你想檢驗的物質

選用的試劑

可能觀察到的實驗現象

結論

18. 某實驗小組同學在用下圖甲和乙裝置做木炭還原氧化銅的實驗中，發現從乙裝置的導氣管口不斷有氣泡逸出，以為是反應產生的CO₂未被石灰水完全吸收。于是在乙裝置后又連接上丙裝置，重新實驗，發現丙裝置中仍不斷有氣泡逸出，且石灰水未見渾濁。那么從丙裝置中逸出的氣體是什么呢?請完成下列探究中的有關問題。

(1)你認為從丙裝置中逸出的氣體可能是_____________，寫出生成這種氣體的化學方程式：

__________________________________________________________________________。

(2)請按下列要求，設計實驗方案，驗證你的猜想。

操作步驟

現象

結論

①收集一小試管氣體，______

____________________

從丙裝置中逸出的氣

體是______________。

②________________________

____________________

(3)寫出乙裝置中反應的化學方程式：_______________________________________。

(4)根據以上探究，該實驗小組同學認為上述裝置還不夠完善，其理由是_________________

____________________________________________________；于是他們在丙裝置后再增加一個_____________裝置，例如：_______________________________________。

19．將10 g不純的鋅粒(雜質不溶于水也不溶于酸)投入到100 g稀硫酸中，恰好完全反應，得到了0.2 g氣體。試計算：

(1)鋅粒中純鋅的質量；

(2)稀硫酸中溶質的質量分數。

20．某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中CO₂的體積分數，設計如下實驗：

(1)收集5 L某同學呼出的氣體樣品；(2)在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水振蕩，充分反應；(3)把反應后的溶液轉移到燒杯中，慢慢滴入濃度為5％的鹽酸到不產生氣泡為止。產生氣體的體積與加入鹽酸的質量的關系如上圖。回答下列問題：

(1)加入5.0 g鹽酸前并沒有氣泡產生，原因是(用化學方程式表示)：_______________________

__________________________________________。

(2)加入鹽酸產生CO₂的總質量是多少(溶于水中的二氧化碳不計)?

(3)該氣體樣品中CO₂的體積分數是多少?(精確到0.1％。已知：常溫下CO₂密度為1．96 g.L^-1)