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26．（3分）正確的基本實驗操作是確保實驗成功和安全的前提。試回答：

(1)量液時，量筒必須放平，視線                                   。

(2)用漏斗過濾時，注意液面始終要                                  。

(3)稀釋濃硫酸時，切不可將                                        。

27．（8分）請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

(1)寫出圖中標有字母的儀器名稱：a__________。

(2)若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入藥品前，應首先         ，反應的化學方程式是                          。

(3)若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入___________。若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放               （填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從_________端進入（填“b”或“c”）。

(4)實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優點是                                       。

28．（8分）物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象。某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：                                   

                                                              。

(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                                           

                                                              。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。

(1)為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                  。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。

(2)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：

結論1：說明Na₂CO₃溶液呈           性；

結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。

(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法                                                    

                           ，②觀察到的現象                             。

方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65?

2.00?

3.5

2

3.65?

4.00?

x

3

7.30?

8.00?

14

(1)表中x =        。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據      

                                    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

六、（本題共2小題，共10分）

29．（4分）鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14 mg左右的鐵，其中大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含_________mg FeSO₄?7H₂O的片劑。

市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe²⁺的含量為16.0%。該片劑中的Fe²⁺在空氣中易變質，國家規定該片劑中Fe²⁺變質超過10.0%即不能再服用。為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0 g該片劑經測定含Fe²⁺ 1.52 g。通過計算說明該片劑是否能服用？

30．(6分)海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力。苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，利用苦鹵可以制得金屬鎂等化工原料。下圖是我市某鹽場苦鹵中部分成分含量柱形圖。試計算：

(1) 若使100 g該苦鹵中的MgCl₂和MgSO₄完全轉化為Mg(OH)₂沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？

(2)將上述沉淀完全轉化為無水MgCl₂，并在熔融狀態下進行電解，可得金屬鎂多少克？氯氣多少升（該條件下氯氣密度為3.0 g/L）？