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15．今年8月，第29屆夏季奧運會將在我國北京舉辦．為了有效防止汽車尾氣污染,北京市汽車燃料的使用正在逐漸用新的清潔燃料取代目前的汽油，下列燃料中：①煤  ②天然氣 ③乙醇 ④一氧化碳,屬于較清潔燃料的是

A． ①②③          B．①③④          C．②④            D． ②③

16．夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成一種低溫小環境．這種試劑可以是下列物質中的

A．食鹽            B．蔗糖           C．硝酸銨         D．熟石灰

17．小明對所學知識進行歸納,其中有錯誤的一組是

A．常見干燥劑：石灰石、濃硫酸、生石灰

B．常見的合金：不銹鋼、焊錫、生鐵

C．常見營養物質：蛋白質、無機鹽、維生素

D．常見的材料：金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料

18．下列化學用語與含義相符的是

A．――1個鎂離子帶2個單位正電荷       B．Mn²⁺――錳元素的化合價為+2價

C．2N――1個氮分子由2個氮原子構成         D．2NO₂――2個二氧化氮分子

19．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”常用來比喻老師無私奉獻精神，其中也蘊含著很多化學含義．下列說法中不正確的是

A．詩句中涉及了化學變化

B．詩句中的“絲”含有的物質是纖維素

C．詩句中的“灰”指的是蠟燭燃燒產生的CO₂等氣體和炭粒

D．詩句中的“淚”指的是液態石蠟

20．下列說法正確的是

   A．驗證NaOH溶液中是否含有SO₄^2-,先加入稀硫酸,再加入BaCl₂溶液,有白色沉淀,證明含有SO₄^2-

B．測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中

C．向某無色溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明該溶液一定是堿溶液

D．點燃可燃性氣體時,要先檢驗氣體純度,后點燃

21．下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是

A．SO₄^2-、Fe³⁺、Na⁺、OH^-           B．  K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-

C．Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺              D．  Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

22．下列日常生活中的做法可行的是

①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂養家禽

②由于淀粉有遇碘變藍的特性，可利用淀粉檢驗加碘食鹽的真假

③喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現象

④低血糖病癥發作時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快

⑤患有夜盲癥的病人，多食用動物肝臟有利于視力恢復

A． ①③④        B． ②④         C． ②③⑤        D． ③⑤

23．法國科學家發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．它與天體中的中子星構成類似。有關該粒子的說法不正確的是

A． 不顯電性                       B． 相當于一個氦原子的質量

C． 失去一個中子后顯+1價          D．周期表中沒有該“元素”的位置

24．根據圖中所示的溶解度曲線,判斷下列說法中不正確的是

A．t₁℃時,甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B．t₂℃時,甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等

C．將t₃℃的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t₂℃時都會析出晶體

D．當甲物質中混有少量乙物質時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

25．痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO₃顯現法就是其中的一種。如果將物質①的溶液小心地涂到指紋上，①就跟汗漬中的物質②作用生成物質③，物質③在光照下分解出灰褐色銀粒，隨著銀粒增多，最終變成黑色的“指紋線”．則物質①、②、③的化學式是[已知：AgX（X代表Cl、Br、I）性質相似，見光易分解2AgX＝2Ag +X₂]

A．①AgNO₃ ②NaCl    ③AgCl               B．①AgNO₃  ②NaBr  ③AgBr  

C．①AgCl  ②AgNO₃  ③NaCl                D．①AgNO₃ ②NaI    ③AgI

26．下圖是某興趣小組設計的四個實驗裝置,其中實驗能夠成功的是

第二卷（非選擇題）

化學部分（36分）

五、實驗與探究（本大題包括2小題，共18分）

36．（9分）由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）。他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現象、分析有關數據、推算元素含量。

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法                                 ．

（2）裝置A中反應的化學方程式為                                             ．

（3）裝置E中的現象是                 ，裝置F的作用是                      

（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為5．9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7．2g，則該塑料試樣中含氫元素的質量為        g；假設塑料的組成為C_xH_y，則裝置C的玻璃管中反應的化學方程式為                                 （化學計量數用含x、y的代數式表示，且可以是分數）

（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果          （ 填“偏小”、“ 偏大”或“無影響” ）

37．（9分）有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟②中：需加入的物質是         ，分離所得混合物的方法是                。

（2）步驟③中：需加入的物質是        ，發生反應的化學方程式是                 。

（3）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？     ，理由是                                                ．

（4）步驟④的操作是          ，溶液2和溶液3為什么要混合？                ．

六、推理與計算（本大題包括2小題，共18分）

38．（8分）已知有如下反應:A+B→C+D．（答題時需注明必要的反應條件）

（1）若A為Al、B為ZnSO₄（溶液）,C、D的化學式分別是           、           

（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學方程式                                  

（3）若A為CO₂、B為H₂O，則該反應的化學方程式是                             ．

（4）若反應為A+2NaOH =C+Cu（OH）₂↓，則A和C的相對分子質量之差為          ．

39．（10分）我國化學家侯德榜發明了一種著名的純堿生產方法----“聯合制堿法”．

（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃  

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

該過程中沒有涉及的基本反應類型是                

（2） 第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的___________        　　　　；

從該步反應還可以獲得    肥

（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；

然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．

在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數值）

②計算該樣品中純堿的質量分數。（計算結果用百分數表示,保留到小數點后一位）