海南省國興中學、海師附中、嘉積中學、三亞一中
2008―2009學年度高三年級聯考試卷
化 學 試 題
注意事項：
1．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1
C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
第I卷
一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列各項表達式正確的是 （ ）
試題詳情
A．O2－的結構示意圖：
B．Na2S的電子式：
C．乙烯的結構簡式：C2H4
D．氮分子的結構式：
試題詳情
2．物質發生化學變化時：①電子總數 ②原子總數 ③分子總數 ④物質的種類 ⑤物質的總質量 ⑥物質的總能量，反應前后肯定不發生變化的是 （ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
試題詳情
3．從下列事實所得出的相應結論正確的是
實驗事實
結論
①
SO2的水溶液可以導電
SO2是電解質
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒
還原性：Mg＞C
③
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
④
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍
該溶液中一定有NH4+
A．③④ B．②④ C．①② D．全部
試題詳情
4．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 （ ）
試題詳情
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
試題詳情
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
試題詳情
試題詳情
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B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質
C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時間后溶液的pH ＞ 12
D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
試題詳情
6． 2008年夏季奧運會將在我國舉行。奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是 （ ）
A．反應中紅磷是氧化劑
B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol
C．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替
D．發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒
試題詳情
7．可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是
A．銀氨溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液
試題詳情
8．下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ ）
A．無色溶液中：K+、H+、SO32-、MnO4-
試題詳情
B．
的溶液中：K+、Na+、CO32-、AIO2-
C．能使pH試紙變紅的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-
D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-
試題詳情
9．某些化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵
H―H
C1―Cl
H―Cl
試題詳情
鍵能
436
243
431
則下列熱化學方程式不正確 （ ）
試題詳情
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10．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3?H2O+
H2O
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C．鈉與水反應：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
試題詳情
11．用鉛蓄電池電解苦鹵水
(含C1－、Br－、Na＋、Mg2＋)
的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正
確的是 （ ）
A．鉛蓄電池放電時，溶液的PH值變小
B．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb
―2e－+SO42― = PbSO4
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a
電極首先放電的是 H+
試題詳情
12．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確
的是
（ ）
試題詳情
A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)
試題詳情
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+
2c(CO32－)
試題詳情
C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
第Ⅱ卷
本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題～第29題為選考題，考生根據要求做答。
試題詳情
13．（8分）已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它
試題詳情
們之間的關系如圖所示(部分產物略去)。
（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是
自然界中形成化合物種類最多的元素。
① B屬于
分子(填“極性”或
“非極性”)，電子式為 ；
試題詳情
②4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱
量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程
式
；
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
① 寫出A溶液→B的離子方程式 ；
② 寫出A和B的溶液反應的離子方程式
試題詳情
14．（10分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：
試題詳情
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體Ｅ粒子直徑大小的范圍： 。
（2）A、B、H的化學式：A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的電子式
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
。
（4）寫出鑒定Ｅ中陽離子的實驗方法和現象： 。
試題詳情
15．（8分） 在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
試題詳情
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0.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
。
試題詳情
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是
。 用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=
。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是
。 a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器內壓強保持不變 c．v逆 (NO)=2v正 (O2)
d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。 a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑
試題詳情
16．（12分）．某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。 （1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________。 （2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。 試題詳情
①實驗前先_____________________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。 ②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱__________________裝置前后質量的變化。 ③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
_______________________________________________。 （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算： ①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。 ②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。 試題詳情
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質量分數為____________。 試題詳情
17．（10分）烴X是一種重要的化工原料。X能使Br2的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同溫同壓下氫氣密度的21倍。由烴X經下列反應可制得A～F等多種有機物。 試題詳情
已知：RCH2Br + NaOH → RCH2OH + NaBr （1）烴X的結構簡式為
，F的結構簡式為
。 （2）由X→A、B→C的反應類型分別為
、
。 （4）B轉化為C的化學方程式： ； （4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物G，G的結構簡式為：
。 試題詳情
以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機化學基礎》模塊題，第22、23、24、25題為(物質結構與性質》模塊題，第26、27、28、29題為《化學與技術》模塊題。考生只能從三個模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分。 《有機化學基礎》模塊 18-20為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分 試題詳情
18．分子式為C4H10O并能與金屬鈉發生反應的物質有 （ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 試題詳情
19．下列5個有機化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是 （ ） ①CH2=CHCOOH； ②CH2=CHCOOCH3； ③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO A．①③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③⑤ 試題詳情
 20．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的
原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。 下列關于這兩種有機化合物的說法正確的 是
（ ） A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色 B．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵 C．中和等物質的量的兩種酸所需的氫氧化鈉的物質的量相同 D．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同 試題詳情
21．（10分）已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應： 試題詳情
現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，有機物C的相對分子質量為60，在一定條件下可發生下述一系列反應 （ ） 試題詳情
請回答下列問題： （1）G→H的反應類型是 ______ 。 （2）C的結構簡式為
__________ ；M的結構簡式為 __________ 。 （3）寫出下列反應的化學方程式： ①A→ B的化學方程式：
_______
； ②H→I的化學方程式： ___
。 《物質結構與性質》模塊 22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分 試題詳情
22．用“等電子原理”可以判斷某些分子或離子的空間構型。已知BF3的空間構型為平面三角形。下列分子或離子中，空間構型也為平面三角形的是 （ ） A．NH3 B．CO32- C．PO43- D．SO2 試題詳情
23．下列敘述中正確的是 （ ） A．一切四面體空間構型的分子內鍵角均為109。28， B．Cu（OH）2能溶于過量氨水形成絡合物[Cu(NH3)4]2+，中心離子為Cu2+，配位體是 試題詳情
C．任何晶體，若含陽離子也一定含陰離子 D．水分子穩定是因為水分子間存在氫鍵作用
試題詳情
24．某有機物（名稱乙烯酮）的結構簡式為： CH2＝C＝O，下列描述正確的是（ ） A．該分子中共有2個π健、2個σ健 B．該分子屬非極性分子 C．該分子是直線型分子 D．該分子中2個碳原子的雜化方式是不同的 試題詳情
25．鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，它的應用研究是目前科學研究的前沿之一。 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝。費爾和德國科學家彼得.格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（MR效應）研究方面的成就，某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有CMR效應。 （1）寫出該晶體的化學式________________ 試題詳情
 （2）Ti的核外電子排布式為________它位于周期表中________區，價電子排布為________。
試題詳情
（3）錳的電負性為1.99。Cr的電負性為1.66，說明錳的 金屬性比鉻_____（強、弱） （4）最近發現鈦(Ti)原子和碳原子構成氣態團簇分子，分子 模型如圖。則其化學式為______。它屬于______晶體， 其主要物理性質____________
__________（寫出2個即可） 《化學與技術》 26-28為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分
△ A．無水氯化鎂的制備：MgCl2?6H2O MgCl2+6H2O B．生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 C．工業上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極 D．漂粉精的制備：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
試題詳情
27．在硫酸的工業制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是 （ ） A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應 B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒 試題詳情
C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO3吸收完全 D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率 試題詳情
28．據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是 （ ） A．Fe－2e-＝Fe2+
B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C．2H+＋2e-＝H2↑
D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ 試題詳情
29．（11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 試題詳情
回答下列問題： （1）流程圖中操作a的名稱為
。 （2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。 ①則氣體A應是 （填化學式）其過程反應方程式為_________________________。 ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
。 （3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網操作b是在
氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式_____________________________________________。 試題詳情
（4）一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液________噸，同時消耗______________庫電量（1電子電量1.60×10-19C） 試題詳情
第I卷 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B B C C B B B A B D 13．（8分） （1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分) ② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分 (2) ① Al3+ + 4OH- =
AlO2- + 2H2O
2分 ② Al3+
+ 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分 14．（10分） （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）
（3）①H H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分） 15．（8分） （1）K= （2分） 放熱
（1分） （2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分） （3）bc （1分） （4）c （1分） 16．（10分） 方案一 （1）
保證NaHCO3全部分解 （1分） 方案二 （2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸
（1分） 防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分） ② C （1分） ③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分） 方案三 （3）①玻璃棒（1分） ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分） ③ 51%（2分） 17．（18分） （1）加成反應 （還原反應）（1分）； （2） CH3COOH 1分  Br2CH― ―OOCCH3 ；
2分
△ 
2分 ②
21．（10分） （1）加成反應 （還原反應）（2分）； （2）Br2CH―
―OOCCH3 ； CH3COOH （4分，各2分）；
|
|
△   （3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；
②
（4分，各2分） 25．（11分） （1）CaTiO3（（2分） （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar]
3d24S2
2分 d區 3d24S2 （各1分） （3）弱 1分 （4）Ti14C13 分子 熔點低、沸點低、硬度小（寫出2個即可） （各1分） 29．答案．（1）蒸發結晶（或蒸發1分）
| | | | | | | | | |
H2(g)+ 
HCl(g)；
= -91.5
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）