2007-2008學(xué)年度江蘇省秋實學(xué)苑期中考試
化學(xué)試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分120分。考試時間100分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H
I卷選擇題（共57分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）
1．自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來。金屬是當(dāng)今社會最不可缺少的材料之一。下列有關(guān)金屬的說法不正確的是 （ ）
A．銅比鋁先獲得成功冶煉原因是，銅礦較易還原，鋁礦很難還原。
B．目前已制得的純金屬只有90多種，但制得的合金已達(dá)幾千種，大量使用的不是純金屬而是它們的合金。
C．生鐵易生銹不耐蝕,但純鐵具有耐蝕性，所以不銹鋼應(yīng)是最純的鐵。
D．廢棄鋁質(zhì)包裝既浪費金屬材料又造成環(huán)境污染
2．利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，它可以和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的
A．耐腐蝕性 B．還原牲 C．熱傳導(dǎo)性 D．延展性
3．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 （ ）
A．溫室效應(yīng)――二氧化碳 B．光化學(xué)污染――二氧化氮
C．酸雨――二氧化碳 D．臭氧層破壞――氟氯烴
4．小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（內(nèi)含NaClO），小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是
A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗自來水中是否含有Cl－
C．除去保溫瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
5．“空對空”響尾蛇導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出
A．“紅外眼睛”對熱非常敏
B．“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)
C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化
D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同
6．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A B C D
7．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（ ）
A．光導(dǎo)纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
8．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是 （ ）
A．直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循環(huán)使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
9．澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒＝10－15秒）激光技術(shù)研究了氰化碘（ICN）的分解反應(yīng)ICN→I+＋CN-，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知（CN）2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是（ ）
A．ICN不能和NaOH溶液反應(yīng) B．ICN是一種共價化合物
C．將ICN加入到氯水中可生成I2 D．ICN的晶體是離子晶體
10．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①
②
③
④
熔點（℃）
40～50
29.92
32.38
35.1
溶化熱
（kJ?mol－1）
49.7
37.3
77
100.1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是
A．① B．② C．③ D．④
二、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題有一或兩個選項符合題意）
11．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
12．下列離子方程式，正確的是
（ ）
A．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合
B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O
D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O
13．某同學(xué)用一小塊鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象如下表：
時間
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
現(xiàn)象
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率變化的可能原因是 （ ）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高 B．反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁片表面積變小 D．Cl-離子是該反應(yīng)的催化劑
14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A．
B．
C．6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
15．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L－1。下面四個選項中能達(dá)到此目的的是（ ）
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42―、NO3―
C．H＋、K＋、HCO3－、Cl― D．Mg2＋、Na＋、Cl―、SO42―
16．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下 （ ）
加入試劑
稀硫酸
濃硫酸、加熱
稀硝酸
濃硝酸
實驗現(xiàn)象
紅色固體
和藍(lán)色溶液
無色氣體
無色氣體
和藍(lán)色溶液
紅棕色氣體
和綠色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是
A．Cu B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
17．t℃時CuSO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g.cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．有
A．肯定含①③，不含② B．肯定含①③，可能含②
C．肯定含②③，不含① D．肯定含②③，可能含①
19．某學(xué)生用NaHCO3，和KHCO3，組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
50mL 鹽酸
50mL 鹽酸
50mL 鹽酸
m（混合物）
V（CO2）（標(biāo)況）
則下列分析推理中不正確的是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．加入混合物
D．
將 2（填“>”“<”或“=”）；若
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是
。