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14．如下圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是

   A．向左偏                                    B．向右偏

   C．先向左偏后向右偏                        D．先向右偏后向左

31．（2分）下列物質中：①酒精②礦泉水③明礬④干冰⑤硫酸銅

（1）可用于人工降雨的是（填序號，下同）        ，（2）可用于凈水的是             。

32．（2分）寫出下列變化的原因：

（1）墻內開花，墻外可嗅到花香是因為                                         ；

（2）硫酸、鹽酸等酸類物質具有一些相似的化學性質，是因為                       。

33．（4分）元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

1H

氫

1H

氫

2He

氦

3Li

鋰

4Be

鈹

5B

硼

6C

碳

7N

氮

8O

氧

9F

氟

10Ne

氖

11Na

鈉

12Mg

鎂

13A1

鋁

14Si

硅

15P

磷

16S

硫

17C1

氯

18Ar

氬

19K

鉀

20Ca

鈣

……

認真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是          ；

（2）  表示的是（填名稱）          ；

（3）由2、8、12號元素組成化合物的化學式                         .

（4）上表中每一周期元素原子序數的變化規律是                            。

34．（3分）如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學常見物質。A與B發生的是復分解反應，B與C發生的是中和反應，F是人體正常生理活動必不可少的一種鹽。結合圖中信息，回答有關問題：

（1）E的化學式為             ；

（2）A與B反應的化學方程式為                         ；

（3）C與D反應的化學方程式為                         ；

35．（5分）下圖所示是高爐煉鐵時高爐內的化學變化過程：

36．（5分）實驗是學習化學的一個重要途徑。請從下列儀器中選用適當儀器用H₂O₂與MnO₂制取并收集O₂。

（1）儀器e的名稱是                ；

（2）若用排空氣法收集O₂，產生并收集氣體應該選用的儀器有（填代號）         ，裝入藥品前必須進行的一步操作是                             ；

（3）反應的化學方程式為                                  ；

（4）檢驗O₂是否已經集滿的方法是                                          。

37．（6分）下圖是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：

【查閱資料】

（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

（2）發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致；

（3）Na₂CO ₃受熱不分解。

【提出問題】

NaHCO₃在發酵粉加水或加熱時如何產生CO₂？

【猜    想】

甲．……

乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂

丙．NaHCO₃加熱產生CO₂

【實驗探究】

（1）小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是                                    。小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質之一是                                ；

（2）小英同學為探究猜想丙設計了下圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為                   。

持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產生，說明該粉末是           。

【小    結】

NaHCO₃在發酵粉中產生CO₂的條件是                                      ；

NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為                                      ；

38．（8分）硝酸銨是農業生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0 g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。發生如下反應：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如下圖所示：

完成有關計算：

（1）NH₄NO₃中各元素的質量比為（H：N：O）          ；

（2）樣品中硝酸銨的質量分數；

（3）所得溶液中NaNO₃的質量分數（保留兩位小數）。