2009年江蘇省鎮江市初中畢業升學統一考試
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1．我們生活在千變萬化的物質世界里。下列變化中，屬于物理變化的是
A．爆竹爆炸 B．木炭燃燒 C．鋼水澆鑄 D．葡萄釀酒
2．下列物質屬于純凈物的是
A．醬油 B．香醋 C．酸奶 D．干冰
3．生活離不開化學。下列做法正確的是
A．不吃發霉變質的食品
B．奶粉中添加三聚氰胺提高蛋白質的含量
C．用甲醛溶液浸泡豬肉，防止變質
D．亞硝酸鈉有咸味，用于烹調食物
4．材料是生產、生活的物質基礎。下列物品與材料類別對應關系錯誤的是
A．鋼筋混凝土――復合材料 B．滌綸衣服――有機合成材料
C．玻璃鋼――金屬材料 D．陶瓷假牙――無機非金屬材料
5．廚房是同學們的家庭實驗室，可以利用許多生活用品進行實驗探究。下列實驗只利用廚房中的物品不能完成的是
A．鑒別食鹽和純堿 B．檢驗自來水中是否含有氯離子
C．探究鐵制菜刀的生銹條件 D．制取無殼雞蛋
6．最近“紙火鍋”（如下圖）逐漸流行起來。“紙火鍋”是用紙張代替金屬材料做容器盛放湯料，當酒精燃燒時紙張不會燃燒。對此現象，下列解釋合理的是
A．紙張不是可燃物，不能燃燒
B．紙張被水浸濕，導致著火點降低
C．水蒸發時吸收熱量，溫度達不到紙張的著火點
D．空氣不充足，紙張不會燃燒
7．目前甲型HlN1流感疫情在全球蔓延。達菲（C16H28O4N2）是抗H1N1流感的藥物。莽草酸（C7H10O5）是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產的香料八角茴香中。下列說法錯誤的是
A．達菲是含有4種元素的有機物
B．從莽草酸合成達菲沒有發生化學變化
C．莽草酸分子中H、O原子個數比為2:1
D．從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質
8．2009年“世界環境日”的主題是“團結起來應對氣候變化”。下列做法不符合這一主題的是
A．鼓勵建設小型火力發電廠，保證電力供應
B．生產、生活中提倡使用節能技術和節能用具
C．大力鼓勵植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
D．禁止焚燒秸桿，推廣秸桿的綜合利用
9．欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是
A．過濾時，用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度
B．蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時才停止加熱
C．用精鹽配制上述溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟
D．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等
10．下圖所示實驗操作錯誤的是
A． B． C． D．
11．下列說法正確的是
A．氧化物是指含有氧元素的化合物
B．與酸反應生成鹽和水的化合物一定是堿
C．酸中一定含有氫元素
D．有鹽參加的反應一定是復分解反應
12．高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時能長時間保持穩定的電壓。高鐵電池放電的化學方程式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
下列敘述中錯誤的是
A．該反應實現了化學能向電能的轉化 B．放電過程中鋅元素的化合價降低
C．高鐵電池能減少汞等重金屬污染 D．放電過程中溶液的pH逐漸升高
13．以下是從小張同學實驗報告中摘錄的部分實驗數據。你認為實驗數據記錄正確的是
A．用量筒量取食鹽溶液5．86mL
B．用20mL酒精和20mL蒸餾水配制成40mL酒精溶液
C．用廣泛pH試紙測得某硫酸溶液的pH=1．4
D．用托盤天平稱取明礬22．
14．小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是
A．物質用途
B．安全常識
稀有氣體――焊接金屬的保護氣
乙二醇――汽車水箱防凍液
煤氣泄漏一一關閉氣閥、嚴禁煙火
電器著火一一用液態二氧化碳滅火器
C．元素與人體健康
D．生活經驗
缺碘――會得甲狀腺疾病
缺鋅――骨質疏松，易得佝僂病
區別羊毛和化纖――灼燒聞氣味
區別硬水與軟水一用肥皂水檢驗
15．現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。向該樣品中加入溶質質量分數為7．3％的稀鹽酸
A．74．
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。錯選、多選不給分，若有兩個答案只選一個且正確給1分）
16．下列有關實驗現象的描述正確的是
A．淀粉遇到碘水變藍色 B．聚乙烯燃燒產生有刺激性氣味的氣體
C．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧 D．二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色
17．農業上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是
18．綠色化學實驗是在對常規實驗進行改進而形成的實驗新方法。它能減少或消除實驗中的“三廢”污染和浪費等。下列符合綠色化學實驗的操作是
A．將實驗室的廢液直接倒入下水道
B．將一氧化碳和氧化鐵反應后的尾氣排入空氣中
C．將雙氧水和二氧化錳制氧氣的殘余物分離回收
D．將用剩的碳酸鈉固體放回原瓶，節約藥品
19．向含有AgNO3、
的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結論正確的是
A．濾出的固體中一定含有Ag
B．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物
C．濾液中一定有
，可能有
D．濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2
20．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是
A．1：2 B．2：l C．1：3 D．3：1
三、填空題（本題包括5小題，共18分）
21．（4分）用化學用語表示：
（1）磷元素 ； （2）2個氮分子 ；
（3）3個亞鐵離子 ； （4）硫酸鋅中硫元素的化合價 。
22．（4分）寫出下列物質（或主要成分）的化學式：
（1）天然氣的主要成分 ；（2）黑火藥成分之一硝酸鉀 ；
（3）汽水中含有的碳酸 ；（4）中和胃酸用的氫氧化鋁 。
23．（4分）芝麻醬具有豐富的營養。下圖為某品牌芝麻醬商標的一部分。
（1）人們為了維持生命和健康，必須從食物中攝入六大類主要營養物質，上圖中沒有標出的營養物質是 。
（2）上圖中鈣、鐵、硒是指 （填字母序號）。
A．分子 B．原子 C．單質 D．元素
（3）芝麻醬中含鐵量比豬肝高出一倍多，因此食用芝麻醬可以預防的疾病是 。
（4）沾有芝麻醬的餐具用加入洗潔精的水更易洗凈，這是利用了洗潔精的 作用。
24．（3分）根據氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線（如下圖），回答下列問題：
（1）
（2）將
（3）
25．（3分）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能與氫氧化鈉發生反應生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，反應的化學方程式為 。硅酸鈉水溶液俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起。因此盛放氫氧化鈉溶液的細口瓶不宜選用 （填“玻璃塞”或“橡皮塞”）。
四、實驗題（本題包括2小題，共17分）
26．（9分）實驗室選用下列裝置制取氧氣。根據要求回答問題：
（1）寫出圖中a、b儀器的名稱：a ，b 。
（2）用A裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為 。
（3）裝入藥品前應先 。要收集一瓶干燥的氧氣，應在E裝置中盛放 ，氣體應從導管 端通入（填“c”或“d”），此時收集裝置應選用 （填“B”、“C”或“D”）。
（4）若裝置A中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，可采取的措施有 （填序號）。
①用容積較小的錐形瓶 ②控制液體的滴加速度
③加熱反應物 ④降低反應物濃度
27．（8分）小張同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質情況進行了如下實驗探究。
（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可知該NaOH固體已變質。寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式 。
（2）該同學為進一步探究固體中是否還含有NaOH，設計了如下實驗方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，
生成沉淀的化學方程式為 。
②取少量溶液B于試管中，滴加少量 試液，現象為 ，
其結論是固體樣品中 （填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉。
五、推斷題（本題包括2小題，共10分）
28．（5分）向裝有固體的試管中滴入適量無色液體，固體溶解。請根據所給信息進行猜想，完成填空。
（1）若固體為紅褐色，加液體后得到黃色溶液。則固體可能是 ，液體可能是 。
（2）若固體為黑色粉末，加液體后得到藍色溶液，則固體可能是 ，所得藍色溶液中溶質可能是 。
（3）若固體為白色，無色液體為水，混合后所得液體溫度升高，則固體可能是 。
29．（5分）我國古代人民在化學工藝方面作出了巨大貢獻。在金屬E和F中，金屬E在春秋戰國時期已開始生產和使用。下圖是初中!學過的常見物質的相互轉化關系（部分產物圖中已省略）。
請根據圖中的轉化關系回答下列問題：
（1）寫出紅棕色粉末主要成分的化學式 。
（2）A和B在自然界中發生化學反應生成的有機物為 （化學式）。
（3）寫出反應E→F的化學方程式 。
（4）金屬冶煉的難易程度與金屬活動性有關。在金屬E和F中，金屬 （填化學式）的冶煉和應用較早。
六、綜合題（本題包括1小題，共1 5分）
30．（15分）某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH4）2SO4的工藝流程。
【工藝流程及原理】
沉淀池中發生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
【討論交流】
（1）操作a的名稱是 ，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要 。
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用。Y的化學式為 。
（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應的化學方程式為 。
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH4）2SO4化肥中有無NH4HCO3：
取少量試樣溶于水，滴加足量的 ，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質）：
查閱資料：
①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈堿性，不穩定，易揮發。
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：
指標
項目
優等品
合格品
氮（N）含量
≥21．0％
≥20．5％
實驗設計：
按下圖所示裝置進行實驗。
（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3。
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是 （填序號）；
①水 ②濃HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是 。
交流討論：
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況。
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有 （填“濃硫酸”或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是 。
實驗測定：
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗。
取硫酸銨化肥樣品13．
計算過程：
該化肥的等級為 品。
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