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1．用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂―KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述中正確的是（    ）

 ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

 ②正極反應(yīng)為：

 ③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

 ④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

  A．①②                     B．②③                  C．②①            D．③④

2．某學(xué)生欲完成反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（    ）

3．電解100mL含的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（    ）

A．                                     B．

C．                                D．

4．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（    ）

A．正極反應(yīng)式為：

B．工作―段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

5．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是（    ）

  A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色                      B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

  C．a(chǎn)中鋼絲上發(fā)生氧化反應(yīng)                    D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

6．下圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加―滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（    ）

  A．逸出的氣體的體積，a電極的小于b電極的

  B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

  C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

  D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色

7．關(guān)廠鉛蓄電池的說法正確的是（    ）

  A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：

  B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：

8．有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1

將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕

2

將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈

3

用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以下事實(shí)，下列判斷或推測錯誤的是    （    ）

A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)   

 B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

 C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

 D．用X、Y、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極

9．用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的目的是（    ）

    A．裝置甲：防止鐵釘生銹                                 B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

    C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性         D．裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

10．LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為： FePO₄+Li  Li FePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是（    ）

    A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

    B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動

    C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

    D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：

11．如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（    ）

    A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

    B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

    C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

    D．某鹽溶液可能是Mg（NO₃）₂溶液

12．三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7．5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是（    ）

    A．可用鐵作陽極材料

    B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

    C．陽極反應(yīng)方程式為：

    D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子

13．用石墨電極電解由鹽酸、硫酸組成的混合酸兩極生成的氣體與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時(shí)間變化關(guān)系正確的是    （    ）

14．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間（上為K₂，下為K₁），觀察到兩只玻璃管內(nèi)部有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)，下列說法不正確的是（    ）

  A．?dāng)嚅_K₂，閉合K₁時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：

B．?dāng)嚅_K₂，閉合K₁一段時(shí)間，溶液的pH要變大

C．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂時(shí)，b極上的電極反應(yīng)為：

D．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂時(shí),向b移動

15．某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（   ）

A．電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，的濃度不斷增大

16．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（），充電時(shí)，中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（），以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（）中，以表示，電池反應(yīng)為，下列說法正確的是（    ）

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物叮用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

17．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：,有關(guān)此電池的推斷正確的是（    ）

A．正極反應(yīng)為：

B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．每消耗1mol，則電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14mol

18．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（    ）

    A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

    B．當(dāng)鍍錫的鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

    C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

    D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

第II卷（非選擇題，共62分）

19．（6分）工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示：

步驟為：①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；

③在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；

④將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

請回答以下問題：

（1）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有______、______、酒精燈、鐵架臺等。

（2）步驟④中的“一定條件”指的是_____________________________________，目的是________________________。

（3）上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點(diǎn)：______________________________

  （4）有同學(xué)認(rèn)為：步驟②后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么? 你的觀點(diǎn)是_________________________。理由是___________________________________。

20．（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量的K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖所示：

可提供的試劑：飽和溶液，飽和溶液，NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（OH）2溶液、75%乙醇、四氧化碳。

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為_________________（只填化學(xué)式）

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____________________。

（2）用提純的NaCl配制500mL NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_______（填儀器名稱）

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集到的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂___________（填“>”“<”“=”）2L,原因是_____________,裝置改進(jìn)后,可用于NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為________________________。

21．（5分）在東海油田開發(fā)過程中所用的―種新能源WF₄燃料電池，以熔融的K₂CO₃，（其中不含和）為電解質(zhì)，以東海油田中產(chǎn)生的石油氣――丁烷為燃料氣，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料作電極，已知負(fù)極的電極反應(yīng)式為：試回答下列問題：

  （1）該燃料電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________________。

  （2）為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是_________，它從哪里來?______________。

  （3）寫出燃料電池中電解質(zhì)K₂CO₃在工作時(shí)的電離方程式__________________________。負(fù)極所生成的CO₂能否和熔融反應(yīng)？_________________________________。

22．（12分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑，印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_________________________

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)____________________，負(fù)極反應(yīng)______________________。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液后，若和的濃度為，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中的和的實(shí)驗(yàn)步驟________。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

1.9

3.2

7.0

9.0

4.7

6.7

提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯，請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________。

五、（本題包括2小題，共16分）

23．（6分）鐵元素是最重要的過渡元素，鋼鐵在國民經(jīng)濟(jì)中起著舉足輕重的作用。試回答下列問題：

  （1）鐵能溶解在FeCl₃溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

  若利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_______________，正    極__________________。

  （2）燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[可以看作為Fe（OH）₃]，鋼鐵生銹是由于發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為_____________，形成銹斑[Fe（OH）₃][由Fe（OH）₂氧化得到]的化學(xué)方程式為___________________________ 。

  （3）鋼鐵的防腐是一個重要的課題�，F(xiàn)有三個均盛有海水的燒杯，分別插入①純鐵片、②表面破損的鍍錫鐵片、③表面破損的鍍鋅鐵片，鐵被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是__________。

24．（10分）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電電解氯化銅溶液，所以儀器如圖；②在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測得電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

  （1）如上，連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同

E接________________C接______________________，________________接F。

  實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)開______→________→_________→C→________→________

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。（選填下列操作步驟的編號）

①稱量電解前的電極質(zhì)量  ②刮下電解后的電極上的銅并清洗  ③用蒸餾水清洗電解后的電極  ④低溫烘干電極后稱量  ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量  ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

（4）已知電子的電量為。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A=_______。

六、（本題包括2小題，共13分）

25．（5分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(jì)。

  鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________________________；

  銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________________________。

  （2）若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)最為47g，試計(jì)算：

  ①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

  ②通過導(dǎo)線的電量。（已知，電子電荷為）

26．（8分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題。

  （1）原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

  （2）t₂時(shí)所得溶液的pH。