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1．質量守恒定律揭示了化學反應中：（    ）

A．反應條件                            B．哪些物質是反應物

C．哪些物質是生成物                    D．反應物和生成物的質量關系

2．氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應方程式為H₂+Cl₂===(點燃)2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氫原子，則上述反應可表示為（    ）

A．            B．

C．             D．

3．天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現象。噴出氣體包括：CO、CH₃OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣。根據這一信息可以推測：（    ）

A．“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素    

B．“百武”彗星中存在單質和化合物

C．“百武”彗星是一個液態(tài)混合物             

D．“百武”彗星可能存在生命

4．下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法正確的是（    ）

A．此反應有單質生成

B．原子在化學變化中是不可分的

C．圖中生成物全部是化合物

D．參加反應的兩種分子的個數比為1∶1

5．17世紀人們認為水能變土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法錯誤的是：（    ）

A．精確稱量是科學研究的重要方法          B．水在長時間加熱后能轉變?yōu)橥?/p>

C．物質變化過程中總質量守恒               D．沉淀物來自于蒸餾器本身

6．有X、Y兩元素，使12g X₂與XY₃反應生成24gC，化學方程式為：X₂+XY₃=3C。則X、Y兩元素的相對原子質量之比：（    ）

A．1：1              B．1：2             C．3：1                D．3：4

7．在3B＋2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質的相對分子質量之比為：（    ）

A．3∶2∶1              B．12∶10∶22        C．4∶5∶22           D．5∶4∶22

8．加熱6.32 g KMnO₄，當剩余物的質量為5.68 g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質是：（    ）

A．KMnO₄                                                                                                          B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

C．K₂MnO₄、MnO₂                                                                                D．KMnO₄、K₂MnO₄

9．下列化學方程式書寫完全正確的是：（    ）

A．4Fe+3O₂      Fe₂O₃               B．2KClO₃2KCl+3O₂↑

   C．4P+5O₂2P₂O₅                               D．2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

10．在反應3Cu＋8HNO₃＝3Cu（NO₃）₂＋2X↑＋4H₂O中的X的化學式是：

       A．N₂                    B．NO                          C．NO₂                D．N₂O₅

11．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質

甲

乙

丙

丁

反應前的質量（g）

20

50

80

30

反應后的質量（g）

0

100

10

x

請根據質量守恒定律判斷x的值（    ）

A．50                    B．40                     C．10              D．70

12．鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質量變化可用圖表示,則（80-48）克表示的質量為：（    ）

A．生成物MgO的質量               B．參加反應O₂的質量

C．參加反應的鎂的質量                D．生成物MgO與參加反應的O₂的質量和

13．若23克某正一價元素的單質和8克氧氣恰好完全反應，所生成氧化物的相對分子質量是：（    ）

A．31                  B．46                  C．54          D．62

14．下列四個反應中生成物都是C，如果C的化學式為A₂B₃，則該反應的化學方程式為：（    ）

A．AB₂ + B₂ = 2C                            B．AB₂ + 2B₂ = 2C

C．2AB₂ + B₂ =2C                          D．4AB + B₂ =2C

15．氯酸鉀與二氧化錳按7：3的質量比均勻混合，加熱至不再產生氧氣為止，殘余固體中，氯化鉀的質量分數：（    ）

       A．等于70%               B．大于70%               C．小于70%        D．等于100%

16．某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為：（    ）

       A．一定含碳、氫、氧三種元素                    B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C．一定含碳、氫元素，不含氧元素              D．所含元素大于三種

17．用I₂O₅可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I₂O₅+ 5COI₂+ 5CO₂，根據生成CO₂的多少，可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是：（    ）

A．參加反應的I₂O₅的質量等于生成I₂的質量

B．參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成的CO₂中氧原子的總數

C．參加反應的I₂O₅和CO的質量比等于生成I₂和CO₂的質量比

D．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同

18．硫和磷的單質各A g分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和N的關系正確的是：（    ）

A．M＝N                    B．M＜N                    C．M＞N             D．M＝N＝64

19．化學方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相對分子質量依次分別為103、71、160，則D相對分子質量為：（    ）

A．58.5                       B．117                        C．114                 D．14

20．A和B的混合物212 g恰好完全反應生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，測得C與D的質量比為44∶9，則生成的C的質量為：（    ）

A．176 g                            B．141.3 g                   C．44 g                D．36 g

21．在反應S + O₂ SO₂中，若生成m個SO₂分子，則參加反應的氧原子個數為          .

22．現以2H₂O 2H₂↑ +O₂↑  為例，請用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律。

（1）反應前后            沒變；（2）反應前后           不變；（3）而               不變，故反應前參加反應的水的質量等于反應后生成的H₂質量和O₂質量總和。

23．11月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，造成松花江水環(huán)境污染，事故產生的主要污染物為苯（C₆H₆）和硝基苯等有機物，對人體十分有害。其中苯是一種常見的有機溶劑，具有揮發(fā)性，硝基苯是制一種劇烈炸藥的原料，它們都具有可燃性，請寫出苯充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式                           。

24．我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產生的SO₂遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與SO₂及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式_________________。

25．石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C₂H₅OH），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式_____________________________________________。

26．安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如下圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火。寫出有關化學方程式：             、                     。

27．體育課上，劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C₃H₆O₃），使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為____________________________________________。

28．將A、B兩種物質各8 g，混合后加熱使它們充分反應，反應結束后發(fā)現B全部用完，生成新物質C 3 g，D 9 g，則反應中A和B的質量比是        。

29．我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：

鉛丹，則鉛丹的化學式為          。

30．有化學反應A+B=C+2D。已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D__________g。現已知物質的相對分子質量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量__________。

31．配平下列化學方程式 （每1分，共6分）

⑴    NH₃ +   CI₂ ===     N₂ +     NH₄Cl

⑵    FeS₂ +   O₂  ===     Fe₂O₃ +     SO₂

⑶    C₃H₈ +   O₂ ===    CO₂  +     H₂O

⑷    N₂O₃ +   Fe ===     Fe₃O₄ +     N₂

⑸    FeS₂+   O₂  ===   Fe₂O₃+   SO₂

⑹    Al（OH）₃+   H₂SO₄===   Al₂（SO₄）₃+   H₂O

33．實驗室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產生水和氧氣。

（1）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是          （填a、b或c），寫出這個反應的化學方程式                    。

（2）采用方法c制取氧氣應該選用裝置           （填“A”或“B”）。寫出這個反應的化學方程式                              。

（3）利用裝置Ａ制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是                                ；利用裝置B制氧氣時，儀器③的下端要插入液面以下，其目的是                          。

34．早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現之前，英國化學家波義耳做過一個實驗：在密閉的 玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增加了。

（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

35．將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為15.4g。求：（1）生成氧氣多少克？ （2）原先氯酸鉀的質量是多少克？

36．某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數據如下表：

實驗序號

樣品的質量/g

濾渣的質量/g

第一次

3.4

0.3

第二次

3.6

0.4

第三次

5.0

0.5

（1）該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為：         （結果精確到0．1％）。

（2）引起三次實驗數據差異的操作原因可能是：             。

（3）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?（結果精確到0．1t）