絕密★啟用前
2009年宣城市高三年級第三次調研測試
理科綜合能力測試
考生注意：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分300分，考試時間150分
鐘。
2．答題前，考生務必將小答題卡和答題卷密封線內的項目填寫清楚。
3．答第Ⅰ卷時，請將選出的答案，用2B鉛筆規范的涂寫在小答題卡上，不能笞在試題卷上。
4．考試結束，將小答題卡與答題卷交回。
以下數據可供解題時參考：
相對原子質量：H：1 O：16 Fe：56 S：32 Cu：64 Zn：
第Ⅰ卷（選擇題 共120分）
一、選擇題（本題共20小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．下列關于真核生物體內的化學反應，可不在細胞器中進行的是
A.信使RNA的合成 B.CO2的固定
C.胃蛋白酶的合成 D.丙酮酸的徹底氧化分解
2．前年，巢湖周邊自來水供應系統因巢湖藍藻大量繁殖造成的水污染而停水數日。下列關于藍藻的敘述不正確的是
A.監藻屬于生態系統中的生產者 B.藍藻的遺傳物質位于細胞核內
C.藍藻沒有線粒體也能進行有氧呼吸 D.基因突變可引起藍藻發生變異
3．下圖為家族性高膽固醇血癥病因示意圖。對這一圖示的敘述錯誤的是
A.患者肝細胞中膽固醇水平很高
B.該病的的直接病因是患者肝細胞膜上的脂質受體有缺失
C.該病可能會引發血管硬化等心血管疾病
D.該病的根本原因是基因突變導致遺傳信息發生了改變
4.右圖表示將刺激強度逐漸增加（S1～S8）,一個神經細胞組織膜電位的變化規律，下列敘述正確的是
A.在S1～S4期間，細胞膜上沒有離子的進出
B.在S5～S8時期，細胞膜的電位是外正內負
C.刺激要達到一定的強度才能誘導神經細胞產生 動作電位
D.刺激強度達到S5以后，隨刺激強度增加動作電位逐漸增強
5．對植物群落的分層現象解釋不正確的是
A.分層現象是植物群落對環境的一種適應
B.決定分層現象的環境因素除光照外，還有溫度和濕度等
C.種植玉米時，因植物群落分層現象的存在，所以要合理密植
D.在農業生產上，可以充分利用分層現象，合理搭配種植的品種
6．噬菌斑(如下圖甲)是在長滿細菌的培養基上，由一個噬菌體侵染細菌后不斷裂解細菌所產生的一個不長細菌的透明小圓區，它是檢測噬菌體數量的重要方法之一。現利用連續取
樣、在培養基中培養的方法測得T4噬菌體在感染大腸桿菌后數量變化曲線(如下圖乙)，據
圖分析正確的是
A.曲線a～b段細菌細胞中正旺盛地進行細菌DNA的復制和有關蛋白質的合成
B.曲線a～b段噬菌斑數量不變，說明此階段噬菌體還沒有開始侵染細菌
C.由b到c對應時間內噬菌體共繁殖了10代
D.限制c～d段噬菌斑數量增加的因素最可能是細菌絕大部分已經被裂解
7．生活中的許多現象可以用化學原理來解釋，有關下列現象的解釋中，不符合科學的是
A.“水滴石穿”的化學原理是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成Ca(HCO3)2
B.鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因為鋁制品表面有一層致密的氧化膜
C.汽車排放的尾氣中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃燒小充分引起的
D.醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸
8.常溫下，下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是
A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl―、SO42―
B.水電離出的c(H+)=1×10―10的溶液中：K+、HCO3―、Na+、
C.使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3―、SO42―
D.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Na+
9．鋁可與硝酸鈉發生反應：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2(未配平)，有關
敘述正確的是
A．該反應的氧化劑是水
B.若反應過程中轉移5mole，則生成標準狀況下N2的體積為
C．該反應的氧化產物是N2
D．當消耗1 molAl時，生成標準狀況下N2的體積為
10.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是、
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液 c[(NH4)2SO4]＜［(NH4)2CO3］
B.0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＝c(H+)
C.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H
D.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
11.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3（g） △H＜0,下列研究目的和示意圖相符的是
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的
影響（P2＜P1）
溫度對反
應的影響
平衡體系增加N2對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示
12.已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是
A. 該裝置中Cu極為正極
B. 當銅極的質量變化為
C. 一段時間后鋅片質量減少
D. B極反應的電極反應式為：H2-2e―＝2H+
13.在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH―(aq)試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度最大的是
B.0.1mol?L―1KOH溶液
C.0.1mol?L―1KCl溶液
D.0.1mol?L―1NH4Cl溶液
14.在探索自然規律的進程中人們總結出了許多科學方法，如等效替代法、控制變量法、理想實驗法等，在下列研究中，運用理想實驗方法的是：
A.卡文迪許測定引力常量
B.牛頓發現萬有引力定律
C.密立根測得電荷量e的數值
D.伽利略得出力不是維持物體運動原因的結論
15.如圖所示，小球B剛好放在真空器A內，將它們以初速度V0豎直向上拋出，下列說法中正確的是：
A.若不計空氣阻力，上升過程中，B對A的壓力向上；
B.若不計空氣阻力，上升過程中，B對A的壓力向下；
C.若考慮空氣阻力，上升過程中，B對A的壓力向上；
D.若考慮空氣阻力，上升過程中，B對A的壓力向下；
16如圖所示，在垂直紙面的勻強磁場里有一個原來靜止的放射性碳14,它所
放射的粒子與反沖核的徑跡是兩個相切的圓，圓的直徑比為7∶1,那么碳14的衰變方程是：
A.
B.
C. 
D.
17.已知地球同步衛星的軌道半徑約為地球半徑的6.6倍，同步衛星的周期與地球的自轉周期相同，根據你知道的常識，可以估算出地球的距離，這個距離最接近：
A.地球半徑的40倍 B.地球半徑的60倍
C.地球半徑的80倍 D.地球半徑的100倍
18．如圖所示，電荷量為Q1、Q2的兩個正點電荷分別置于A點和B點，
兩點相距L，在以L為直徑的光滑絕緣半圓環上，穿著一個帶電小球
q(視為點電荷)，在P點平衡，若不計小球的重力，那么PA與PB的
夾角α與Q1、Q2的關系滿是：
A.tan2α＝
B.tan2α=
C.tan3α= D.tan3α=
19．如圖所示，兩根足夠長的平行金屬導軌固定放置在同一水平
面上，其左端接一定值電阻，金屬桿MN水平放在導軌上，且
保持良好接觸，金屬桿具有一定的電阻，導軌電阻不計，整個
裝置處于豎直向下的勻強磁場中。在外力作用下，金屬桿從
靜止開始沿導軌水平向右加速運動，并始終與導軌垂直。下圖中能正確反映金屬桿克服安培力做功的功率P隨金屬桿速度變化規律的是：
20.如圖所示，電源電動勢為E，內阻為r，滑動變阻器電阻為R，開關閉合。兩平行極板間有勻強磁場，一帶正電粒子正好以速度v勻速穿過兩板。以下說法正確的是：
A.保持開關閉合，將滑片p向上滑動一點，粒子 將可能從下極板邊緣射出；
B.保持開關閉合，將滑片p向下滑動一點，粒子將可能從下極板邊緣射出；
C.保持開關閉合，將a極板向下移動一點，粒子將繼續沿直線穿出；
D.如果將開關斷開，粒子將繼續沿直線穿出。
第Ⅱ卷（非選擇題 共180分）
二、非選擇題（本題共11小題，共180分）
21．(18分)(I)(8分)某探究學習小組的同學欲驗證“動能定理”，他們在實驗室組裝了一套
如圖所示的裝置，另外他們還找到了打點計時器所用的學生電源、導線、復寫紙、紙帶、小
木塊、細沙，當滑塊連接上紙帶，用細線通過渭輪掛上空的小沙桶時，釋放小桶，滑塊處于
靜止狀態，若你是小組中的一位成員，要完成該項實驗，則：
(1)你認為還需要的實驗器材有 。
(2)實驗時為了保證滑塊受到的合力與沙和沙桶的總重力大小基本相等，沙和沙桶的總質
量應滿足的實驗條件是 ，實驗時首先要做的步驟是
(3)在(2)的基礎上，某同學用天平秤量滑塊的質量M，往沙桶中裝入適量的細沙，用天平秤出此時沙和沙桶的總質量m,讓沙桶帶動滑塊加速運動，用打點計時器記錄其運動
情況，在打點計時器打出的紙帶上取兩點,測出這兩點的間距L以及這兩點對應的滑
塊速度大小v1與v2(v1<v2)．則本實驗最終要驗證的數學表達式為
(用題中的字母表示)．
(4)如果實驗時所用滑塊質量為M，沙及沙桶總質量為m，讓沙桶帶動滑塊在水平氣墊導
軌上加速運動，用打點計時器記錄其運動情況，在打點計時器打出的紙帶上取兩點，測
出這兩點的間距L和這兩點的速度大小v1與v2(v1<v2),要探究滑塊與沙及沙桶組
成的系統機械能是否守恒，則最終需驗證的數學表達式為 (用題中的字母表示)。
(Ⅱ)(10分)某興趣小組為了測量一待測電阻Rx的阻值，準備先用多用電表粗測出它的
阻值，然后再用伏安法精確地測量，實驗室里準備了以下器材：
A．多用電表
B．電壓表V1，量程6V，內阻約10kΩ
C．電流表V2，量程15V，內阻約20kΩ
D．電流表A1，量程
E.電流表A2，量程
F．電源：電動勢E=6V
G.滑動變阻器R1，最大阻值10Ω,最大電流為
H.滑動變阻器R2，最大阻值50Ω,最大電流為
I.導線、電鍵若干
（1）在用多電表粗測電阻時，該興趣小組首先選用“×
（2）按正確的操作程序再一次用多用電表測量該待測電阻的阻值時，其阻值如圖乙中指針所示，則Rx的阻值大約是 Ω；
(3)在用伏安法測量該電阻的阻值時，要求待測電阻的電壓從0開始可以連續調節，則在上述器材中應選出的器材是 （填器材前面的字母代號）；
（4）在虛線框內畫出用伏安法測量該電阻的阻值時的實驗電路圖.
22.（14分）一艘帆船在湖面上順風行駛，在風力的推動下做速度，v1＝
（1）有勻速行駛的狀態下，帆船受到的動力為多大？
（2）空氣的密度約為多少？
23.（16分）如圖所示，一根不可伸長的輕繩跨過光滑的水平軸O，兩端分別連接質量為m的小球A和質量為
（1）小球A由靜止釋放繞O點轉過90°時，求小球的速度大小和物塊對地面的壓力
（2）若保持A的質量不變，將B換成質量也為m的物塊，使繩OA水平，當小球A由靜止釋放轉到O點正下方時，物塊B的速度大小為v，求小球A的速度大小和方向（設A與B不會相碰，方向用三角函數表示）。
24.（20分）如圖所示，豎直放置的正對平行金屬板長L，板間距離也為L，兩板間有場強為E的勻強電場（電場僅限于兩板之間），右極板的下端剛好處在一有界勻強磁場的邊界（虛線所示）上，該邊界與水平成45°夾角，邊界線以石有垂直紙面向里的勻強磁場。一質量為m、電量為e的電子在左側金屬板的中點從靜止開始，在電場力作用下加速向右運動，穿過右極板中心小孔后，進入勻強磁場。
求：（1）從電子開始運動到進入勻強磁場所需的時間；
（2）勻強磁場的磁感應強度B應滿足什么條件，才能保證電子從磁場出來后，還能穿越平行金屬板間的電場區域。
25.（15分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，A和E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素形成的化合物目前在所有元素中種類最多，D元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，A元素和F元素可形成共價化合物AF，其水溶液呈酸性。
請回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C ；F 。
（2）上述六種元素中，第一電離能量小的元素是 （元素符號），基態原子s軌道上所有電子數和p軌道上電子數相等的原子核外電子排布式為 。
（3）A單質和D單質可形成燃料電池提供電能，請寫出堿性條件下的正極電極反應式：
。
（4）A元素和B元素可形成自然界最簡單的有機物，常溫常壓下，
。
（5）A、C、F可形成離子化合物G，G的水溶液呈弱酸性，請寫出G的水溶液中各離子濃度由大到小的順序： 。
（6）如圖所示，三個容積相同的容器①②③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA2和1molC2；一定條件下反應，達到平衡時各容器中CA3的百分含量由大到小的順序為 。（已知該反應△H＜0）
26.(11分)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4?7H2O）的工藝如下：
回答下列問題：
（1）固體A的成分為） （寫化學式）；
（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式 ；
（3）試劑a為 ，試劑b為 ；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為 、 、 。
（5）反應Ⅱ中CuO的作用是 。
27.（16分）某化學興趣小組在按圖1裝置做金屬鈉在空氣中燃燒的實驗時，觀察到產物不僅僅有淡黃色的固體生成，還有少量的黑色顆粒產生，該小組對黑色顆粒進行了如下探究：
(1) 甲同學查閱資料知：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C;
據此推測黑色顆粒是 。
（2）乙同學認為只要將上述實驗稍做改進，即可證明同學的猜想是否合理，請在圖
的Ⅰ中畫出裝置圖并注明相關藥品的名稱。
（3）丙同學按照乙同學的實驗方案進行實驗后，仍然發現微量的黑色固體，于是認為可能是金屬鈉含有其他雜質，他發現在保存鈉的試劑瓶的標簽上有如下內容：
元素符號：Na 純 度：89% 相對原子量：22.99
雜質含量：氯化物(Cl)――0.003% 氮――0.002%
磷酸鹽――0.001% 硫酸鹽――0.002% 鐵――0.002%
結合以上信息，丙同學認為微量黑色固體是鐵的氧化物，請設計一簡單實驗證明丙的結論：
實驗步驟
實驗現象及結論
①收集上述微量黑色固體于試管中，
②
（4）結合以上三位同學的實驗研究，你認為圖1實驗中的黑色顆粒組成為 。（填名稱）
28.（16分）A―H均為鏈狀有機物，它們之間有如下轉化關系：
其中A、D常溫下為氣態，C的相對分子質量為90,C和乙二醇互為同系物，H能發生銀鏡反應。已知：
(R、R′可以是烴基也可以是氫原子)
（1）D的化學名稱是 ；C的分子式是 ；
（2）C不能發生的反應是 （填字母）。
a.氧化反應 b.消去反應 c.酯化反應 d.加成反應
（3）H的結構簡式是 ：
（4）寫出下列反應的化學方程式：
E和銀氨溶液共熱的反應： 。
C和F在濃硫酸作用下生成G的反應： 。
（5）F的同分異構體中含有
的異構體共有個
（不包含F），任寫其中
種 。
29.（19分）玉米是高產的主要糧食作物，為了提高玉米的產量，在農業生產中玉米使用的都是雜交種，雜交玉米的性狀不穩定遺傳，因此農民每年都需要購買玉米雜交種。請回答下列有關問題。
（1）農學家發現，盡管土壤中各種礦質養料充足，但玉米若長時間生長在多霧的陰濕天氣或者土壤板結的環境中，植株上部葉片都會表現出一定程度的礦質元素缺乏癥。試分析造成缺乏癥的原因分別是：
前者： 。
后者： 。
（2）玉米從種子發芽到新種子成熟，整個過程需90～150天，玉米是一種雌雄同株的植物，其頂部開雄花，下部開雌花，是遺傳學研究的良好材料。其理由包括（寫出兩條）
第一 ；
第二 。
（3）玉米粒胚乳的外層叫做糊粉層，其顏色與細胞中的色素有關，當細胞中含有甲物質時呈紫色，含有乙物質時呈紅色，無甲和乙時呈白色，與這些色素合成有關的部分酶和基因情況如圖所示（注：各對等位基因中的顯性基因對隱性基因完全顯性，隱性基因不能控制相應酶的合成。）
色素
酶
酶1
酶2
酶3
控制酶合成的基因
A
B
D
相應的等位基因
a
b
D
基因所在的染色體
9號
10號
5號
①糊粉層為紅色的子粒長成的某一玉米植株自交，若所結子粒的性狀分離比為紫∶紅∶白＝0∶3∶1,則該植株的基因型為 。
②糊粉層為紫色的子粒長成的某一玉米植株自交，若所結子粒的性狀分離比為紫∶紅∶白＝9∶3∶4,則該植株的基因型為 。
（4）現有長果穗（A）白粒（b）和短果穗（a）黃粒(B)兩個玉米雜合子品種，為了達到長期培育長果穗黃粒(AbBb)雜交種玉米的目的，請你以遺傳圖解并簡要說明的形式，設計出你的育種方案。
30.（9分）豇豆對多種害蟲具有抗蟲能力，根本原因是豇豆體內具有胰蛋白酶抑制劑基因（CPTI基因）。科學家將其轉移到水稻體內后，卻發現效果不佳，主要原因是CPTI蛋白質的積累量不足。經過在體外對CPTI基因進行了修飾后，CPTI蛋白質在水稻中的積累量就得到了提高。修飾和表達過程如下圖所示：
（1）CPTI基因是該基因工程的 基因，“信號肽”序列及“內質網滯留信號”序列的基本單位是 ，在①過程中，首先要用 酶切出所需基因并暴露出 ，再用 連接。
（2）在該基因工程中，供體細胞是 ，受體細胞是 。
（3）b過程稱為 。
（4）檢測修飾后的CPTI基因是否表達的最好方法是 。
31.（26分）下圖甲表示春季晴天某密閉大棚內一晝夜CO2濃度的變化。乙圖曲線a表示某種植物在
（1）甲圖中，一晝夜中CO2濃度最高和最低的時間點分別是a時和b時，a時間點的含義是 ，b點時間點的含義是 。
（2）分析乙圖在B點時改變的某種條件可能是（列舉兩種情況）：
可能①： 。
理由： 。
可能②： 。
理由： 。
（3）乙圖中A點與B點相比較，A點時葉綠體中C3的含量 （填“多”或“少”），NADPH的含量 （填“多”或“少”）。
（4）乙圖如果在A、C點時溫度分別降低
（5）恩格爾曼研究光合作用時選擇水綿作為研究材料的優點是 ，好氧細菌的作用是 ，將水綿和好氧細菌制成臨時裝片，為排除外界環境的干擾，必須放在 環境里。
生物參考答案及評分標準
1―
29.(19分)
(1)蒸騰作用弱，影響礦質元素的運輸(2分)土壤中缺氧導致根細胞呼吸作用弱，產生能量少,
影響根對礦質離子的主動運輸。(2分)
(2)第一：生長期短，繁殖速度快；第二：產生的子代多，統計更準確；第三：具有容易區分的相對性狀。(任選兩項，其他合理答案也可)(4分)
(3)①AABbdd或AaBBdd(2分)②AABbDd(2分)
(4)(方案一或方案二或方案三，其他合理方案也可，確定親本的基因型得2分。)(7分)
方案一：
30．(9分，每空1分)①目的 脫氧核苷酸 限制性內切 黏性末端 DNA連接酶
②豇豆細胞 水稻細胞
③轉錄
④讓多種害蟲食用水稻葉片
31．(26分)［每空2分(4)圖4分］
(1)a點：表示光合作用強度等于細胞呼吸的強度
b點：表示光合作用強度等于細胞呼吸的強度
(2)①溫度適當增加理由：在一定的溫度范圍內，隨著溫度的增加光合作用增強
②CO2的濃度增加理由：在一定的CO2濃度范圍內，隨著CO2濃度的增加光合作用增強
(3)多 少
(4)
（5）葉綠體呈螺旋式帶狀分布，且大而明顯便于觀察，確定釋放氧氣多的部位，沒有空氣的黑暗
化學參考答案及評分標準
7―13：C A B D C B D
25．(1)氮、氯(2分)
（2）Na(1分)； 1s22s22p4(2分)
（3）O2+2H2O+4e―＝4OH―（2分）
（4）CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(1) H=-889.6kJ?mol―1（3分）
（5）c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)（2分）
（6）③＞②＞①（3分）
26.（1）Fe(OH)3、CuO(2分) （2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(2分)
（3）稀H2SO4,鐵粉（2分） （4）蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾（3分）
（5）調節混合溶液的pH，使Fe3+完全沉淀。（2分）
27.（1）鈉與空氣中的二氧化碳反應生成的炭黑（2分）
（2）裝置2分，試劑2分，堿石灰也可用U形管裝，其他合理答案也可。
(3)(每空2分，共8分，其他合理答案也可)
實驗步驟
實驗現象及結論
①收集上述微量黑色固體于試管中，
滴加過量的稀硫酸
②取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液
固體全部溶解，說明不是炭黑
溶液變為紅色，說明是鐵的氧化物
（4）炭黑和鐵的氧化物（2分）
28.（1）甲醛（2分） C4H10O2（2分） （2）d（2分）
（3）CH3CH2CH（OOCCH2CH3）CHO（2分）（寫成―COH、CHO―、O―OC，0分）
（4）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
CH3CH2COOH+CH3CH2CH(OH)CH2OH
CH3CH2CH(OOCCH2CH3)CH2OH+H2O(2分)
（5）6種（2分） 寫出以下6種中任一即可得2分：HCOOCH2CH3、CH3CH(OH)CHO、
CH3OCH2CHO、HOCH2CH2CHO、CH3COOCH3、CH3COCH2OH；
物理參考答案及評分標準
14.D 15.C 16.C 17.B 18.D 19.D 20.B
21.（Ⅰ）（8分）（1）天平，刻度尺（2分）
（2）沙和沙桶的總質量遠小于滑塊的質量（1分），平衡摩擦力 （1分）
（3）mgL=
(2分)
（4）mgL=
(2分)
（Ⅱ）（10分）（1）“×1”歐姆擋 （2分）
（2）9Ω （2分）
（3）BDFGI （2分）
（4）如圖所示 （4分）
22.（14分）解：（1）風突然停止后，船體在阻力f的作用下做勻減速運動船體加速度大小：a=△v／△t=4/8=
∴船體只受阻力：f=Ma=940×0.5＝470N (2分)
帆船在勻速運動時受到風的推力和水的阻力而平衡，所以：
帆船受到風的推力大小：F=f=470N (2分)
（2）（說明：沒有相應的估算過程，直接寫出空氣密度的不能得分）
在單位時間內，對吹入帆面的空氣（柱）應用動量定量有：
Ft=Δm?Δv=ρSΔvt?Δv （4分）
Δv=v2-v1=10-4=
23.（16分）解：（1）對A球，OA轉過90°的過程，設小球A在O點正下方時的速度為v0，由機械能守恒得 mgL=
解得 v0=
(2分)
A在O點正下方時，設繩對小球A的拉力為T，地面對物塊的支持力為NB
對小球A有 T-mg=m
解得 T=3mg （2分）
繩對物塊B的拉力T′＝T＝3mg
對物塊B 
解得
NB=mBg-T′＝4mg-3mg=mg (2分)
由牛頓第三定律可知，物塊B對地面的壓力大小
N′B=NB=mg 方向豎直向下 （2分）
（2）設小球A在O點正下方時的速度大小為vA，與水平向左方向成θ角斜向下，對小球A和物塊B組成的系統，由機械能守恒有
mgL=
（3分）
解得 vA=
(1分)
小球A在O點正下方時速度的豎直分量 vAy=V （2分）
速度分解如圖所示
速度方向與水平向右夾角θ的正弦值
sinθ＝
（2分）
24.（20分）解（1）電子在電場中做勻加速運動，設離開電場時速度為v，所用時間為t1，根據牛頓第二定律及運動學公式得：
a=
(2分)
L＝
（2分）
v=at1 (1分)
電子從離開電場到進入磁場做勻速直線運動，所用時間為t2，則
（1分）
設從電子開始運動到進入云強磁場所需的時間為t，則
t=t1+t2=
(3分)
（2）電子在磁場中做圓周運動，x經3／4周從磁場出來時，速度應沿豎直方向，在電場中做類平拋運動。設電子穿越電場所需時間為t3，偏轉距離為x，則L＝vt3 (2分)
x=
(2分)
為保證電子從磁場出來后能進入電場并能從電場中出來，電子在磁場中運動的半徑R應滿足
（2分）
電子在磁場中運動軌道半徑：R＝
（2分）
由以上公式可得：
（3分）
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