2009江蘇省金湖中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷
能用到的相對原子質(zhì)量：H―1 C―12 O―16 Si―28 Cl―35.5 S―32
Mg―24 Al―27 Ca―40
第I卷 選 擇 題 (共48分)
一、單選題 本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。
1、化學(xué)與生活、環(huán)境、社會等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用
B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環(huán)境不會有影響
C．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源
D．三聚氰胺（C3H6H6）是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結(jié)石病癥的元兇，它不屬于有機物
2、下列各項中的表達(dá)正確的是
A．含1個中子的氦原子為：12He B．四氯化碳的電子式：
C．H2O的路易斯式為：H―O―H D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COH
3. 下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說法中不正確的是
① 鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸 ② 鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿 ③ 兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽 ④ 陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
4. 現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和水；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液
5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 在含有NA個CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 數(shù)目略大于NA
B. 28g SiO2單質(zhì)中含有的Si－O鍵個數(shù)為NA
C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4?H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目約為0.4NA
6、關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
7、三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是
A．可用鐵做陽極材料 B．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑
C．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
D．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子
8、下列溶液中的各組離子能大量共存的是
A．pH＝2的溶液中：Ca2＋、ClO－、Na＋、SO32－
B．c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：Fe2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．無色透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42－、HCO3－
二、多選題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。)
9、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．飽和氯水中加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．0.2 mo1?L-1 HCl與0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
10、有人認(rèn)為CH2 = CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br―，然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是
A．ClCH2CH2Cl B．BrCH2CH2Br C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
11、下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，其中漏氣的是
12、天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下圖所示（注意：圖中的反應(yīng)式不完整）
下列說法正確的是
A．蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質(zhì)
B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物可與溴水反應(yīng)
C．非天然油脂為高分子化合物
D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物
13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)： Fe + 6H＋+ 3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+ 3H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ： ClO－+CO2 + H2O= HClO+ HCO3－
C. 1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol? L-1 的鹽酸等體積混合:
2AlO2－ + 5 H＋= Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O
D．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2 溶液：
Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
14、對于平衡體系A(chǔ)(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
+＜+
B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C. 若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時，
氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
第II卷 非選擇題（共72分）
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：
高考化學(xué)模擬試卷.files/image023.png) |
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是： 、趁熱過濾、 、干燥。
（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。
16．（8分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
⑴冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。
⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收
⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。
、 （不必配平）
⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
a．除去Al3+的離子方程式是 。
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。
17、(12分)鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2－
① FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_____________________________________。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
③ 沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。
④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是 。
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑 B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
高考化學(xué)模擬試卷.files/image027.png)
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說明：1――用蒸餾水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等――制磚時含鉻廢渣摻入的比例。
已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10 mg?L－1”。分析圖表，可得出多個結(jié)論：
① 實驗取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)： 。
② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）
______________________________________________________________________；
______________________________________________________________________。
18、（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
請回答下列問題：
⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的
量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的
前5 min內(nèi)， v(H2)＝ ；10 min時，改變的
外界條件可能是 。
⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)
的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。
⑶ 反應(yīng)③中ΔH3＝ 。800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷
19、（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：
回答下列問題：
⑴ 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有 個峰時，可以判斷原料是純凈的。
⑶ A的同分異構(gòu)體中，含有－NO2、－Cl、酯基（ ），且為1，3，5－三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下：
請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
⑷ 已知：
①
② 當(dāng)苯環(huán)上已有一個“―CH3”或“―Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上已有一個“―NO2”或“―COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。
請用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。
合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
20．(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。
⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：
① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存
在，其中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)為 ，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 ▲ 。
② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。
⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式。
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無抗癌作用。
⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： 。
⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由： 。
⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有 個鉑原子。
⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。
① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 （必須標(biāo)明配位鍵）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 雜化。
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．BD 10．A 11．D 12．BD 13．BC 14．D
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15、（10分）
（1）Fe2＋ （1分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩堝、坩堝鉗 （2分）
（3）K2SO4 （1分） 蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌（2分）
（4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。（2分）
16.（8分） ⑴Cu、O； ⑵b、c；
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；
⑷a： Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
17、（12分）
（1）四 （1分） ⅥB （1分）
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （1分） ④ ABCD （2分）
（3）① 符合 （1分）
② （以下任意2條即可）（2分）
其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
凍融對Cr元素浸出影響不明顯；或曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；
18、（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
19、（12分）
（1）4
（2） 還原反應(yīng)
（3）、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
10g 15.19g 5.19g
＝ x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
高考化學(xué)模擬試卷.files/image050.png)
江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙
（本卷滿分120分，考試時間100分鐘）
第Ⅰ卷
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
――
――
――
――
非選擇題
答題說明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請按題號用0.5mm黑色簽字筆書寫，否則作答無效。
非選擇題（共72分）
15．（10分）
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
_________、_________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，
操作是： __ 、趁熱過濾、 __ 、干燥。
（4） ______
______________________________________________ 。
16．（8分）
（1） （ 填元素符號）；
（2） （填代號）。
（3） 、
（不必配平）；
（4）a．除去Al3+的離子方程式是 。
b．所選試劑為 。
實驗現(xiàn)象為 。
請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!
17．（12分）
（1）第_______周期_______族。
（2）① 離子方程式為_________________________________________________。
② 離子方程式為_________________________________________________。
③ pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。
④ 說法中正確的是 。
（3）① 實驗取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)： 。
② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
18. （10分）
（1）v(H2)＝ 。 改變的外界條件可能是 。
（2）
（3） 。
19. （12分）
（1） 。 （2） ； 。
（3）、 、 。
（4）
請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!
20、（8分）
（1）①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 。
②
（2）
四、選做題：
21、（12分）
（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；
Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： 。
（2）理由： 。
（3）含有 個鉑原子。
（4）① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 （必須標(biāo)明配位鍵）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 雜化。
請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!
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