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④小球碰后能上升的最高位置所對應的夾角；

(2)用上述測得的物理量表示在碰撞中的不變式：                            。

(3)寫出一條對提高實驗結果精確議：                                      。

Ⅱ．（12分）現有一塊59C2型的小量程電流表G（表頭），滿偏電流為50μA，內阻約為800～850Ω，把它改裝成1mA、10mA的雙量程電流表。

可供選擇的器材有：

滑動變阻器R₁，最大阻值20Ω；

滑動變阻器R₂，最大阻值100kΩ，

電阻箱R^′，最大阻值9999Ω，

定值電阻R₀，阻值1kΩ；

定值電阻R_a ，R_b，阻值較小；

電池E₁，電動勢1.5V；

電池E₂，電動勢3.0V；

電池E₃，電動勢4.5V；（所有電池內阻均不計）

標準電流表A，滿偏電流1.5mA；

單刀單擲開關S₁和S₂，

單刀雙擲開關S₃，

電阻絲及導線若干。

①采用如圖所示電路測量表頭的內阻，為提高測量精確度，選用的滑動變阻器為        ；選用的電池為          。

②將G表改裝成lmA和10mA的雙量程電流表，請設計合理電路并將電路圖畫在相應框圖中。

③將改裝后的電流表與標準電流表逐格進行核對（僅核對lmA量程），在相應框圖中畫出所用電路圖，圖中待核對的電流表符號用A來表示。

23．(14分)

如圖所示，質量均為m的帶正電的物體A和不帶電的物體B靜止于絕緣水平面上，現加一水平向右的勻強電場后兩物體一起開始向右運動。已知物體A與絕緣水平面間的動摩擦因數為μ，而電場力大小為摩擦力的1.5倍，假設B不受摩擦作用。經一段時間t₁后，突然使電場方向反向，而場強大小不變，A、B隨即分離。求：

（1）物體A、B一起運動時，A對B的彈力多大；

（2）從開始到A向右到達最遠處經歷的時間。

24．（18分）磁懸浮列車動力原理如下圖所示，在水平地面上放有兩根平行直導軌，軌間存在著等距離的正方形勻強磁場B_l和B₂，方向相反，B₁=B₂=lT，如下圖所示。導軌上放有金屬框abcd，金屬框電阻R=2Ω，導軌間距L=0.4m，當磁場B_l、B₂同時以v=5m/s的速度向右勻速運動時，求

(1)如果導軌和金屬框均很光滑，金屬框對地是否運動?若不運動，請說明理由；如運動，原因是什么?運動性質如何?

(2)如果金屬框運動中所受到的阻力恒為其對地速度的K倍，K=0.18，求金屬框所能達到的最大速度v_m是多少?

(3)如果金屬框要維持(2)中最大速度運動，它每秒鐘要消耗多少磁場能?

25．(22分)如圖所示，電容為C、帶電量為Q、極板間距為d的電容器固定在絕緣底座上，兩板豎直放置，總質量為M，整個裝置靜止在光滑水平面上。在電容器右板上有一小孔，一質量為m、帶電量為+q的彈丸以速度v₀從小孔水平射入電容器中（不計彈丸重力，設電容器周圍電場強度為0），彈丸最遠可到達距右板為x的P點，求：

（1）彈丸在電容器中受到的電場力的大小；

（2）x的值；

（3）當彈丸到達P點時，電容器電容已移動的距離s；

（4）電容器獲得的最大速度。

26、（12分）國際原油價飆升，能源給人們帶來的壓力逐漸增大，而因為大量使用化石燃料所帶來的全球氣候變暖，生態環境問題也日益突出。能源專家提出建議：我國很多地區盛產紅薯，以這種物質為原料可以生產乙醇，將乙醇和汽油按一定比例混配作為燃料，可緩解能源供應緊張的矛盾。

請回答下列問題：

（1）由紅薯（含淀粉）制備乙醇的工藝過程可以表示為下圖：

寫出葡萄糖    乙醇的化學方程式                                    。

（2）2.3g乙醇在空氣中完全燃燒生成CO₂和液態水放出68kJ熱量，請寫出乙醇

燃燒的熱化學方程式                                      。

（3）燃料電池的使用能減少有害氣體的排放，目前科學家已經研制出一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子（H⁺）溶劑，在200℃左右時供電。電池總反應為：

C₂H₅OH +3 O₂ == 2CO₂ + 3H₂O ，電池示意圖如右圖所示。試寫出負極的電極反應式：

                               　　　　　　　　　    。

（4）交通法規定嚴禁酒后駕車。一種簡便的檢測是否喝酒的方法是讓駕車人呼出的氣體接觸含有經硫酸酸化處理的強氧化劑（CrO₃）的硅膠，如果呼出的氣體含有乙醇蒸氣，乙醇會被氧化生成乙醛，同時CrO₃被還原為硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃] ，

請寫出檢驗時反應的化學方程式                　　　　　             。

（5）質量一定的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成CO、CO₂和水蒸氣的質量之和是27.6g，若其中水的質量為10.8g，常溫下將該產物通入到350mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：

                                             　    。

27．（16分）

X、Y、Z、W四種元素原子序數依次增大，X是地殼中會含量最多的金屬元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，W元素的原子序數是X元素的兩倍。Z單質可發生如下反應：Z + OH^? = Z^2? + ZO₃^2? + H₂O（未配平），M為Z的最高價氧化物對應的水化物。

請回答：

（1）X溶于M的濃溶液時必須加熱，原因是         　              。

（2）關于Y的有關敘述正確的是（填序號）                　 　      。

①Y單質是光導纖維的主要原料

②Y的氣態氫化物比硫化氫穩定

③Y的最高價氧化物形成的晶體為原子晶體

④Y的最高價氧化物可以和水作用生成相應的酸

（3）工業生產單質X的原理是（用化學方程式表示）                        。

寫出X的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式

                    　　　　　　　　　　　              。

（4）在少量W單質與M的稀溶液反應后的溶液中，加入足量H₂O₂，反應現象

為              　　　　                  ，寫出反應的離子方程式

                                                                   。

（5）常溫下某單質為液態，96g該單質能與28gW單質恰好完全反應，將所得產

物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金屬離子濃度                     。

28、 (16分)某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加速氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：  

(一)制取氧化銅  

①稱取2g?5H₂O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解：

②向上述溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得溶液和沉淀轉移到蒸發皿內，稍加熱至沸騰，直到沉淀全部變為黑色固體，停止加熱：

③將步驟②所得液體及沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用。

回答下列問題：

(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                       (填實驗序號)，

步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是                      ；

(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是                                       。

  (二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較

 用右圖裝置進行實驗，

實驗時均以生成25 mL氣體為準，

其它可能影響實驗的因素均已忽略，

相關數據見下表：

實驗序號

KClO₃質量

其他物質質量

待測數據

④

1.2g

無其他物質

⑤

1.2g

⑥

1.2g

回答下列問題：

(3)上述實驗中的“待測數據”指                            ；

(4)本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，圖中所用滴定管是                  (填“酸式”或“堿式”)滴定管；

(5)若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞,                               ；

(6)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，還需從兩個方面設計實驗將以說明(無需寫出具體操作)：

a、                                                     ，

b、                                                     。

29、（16分）某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機物。

①C中只有一種位置的氫原子

②室溫下A經鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為

請回答：

（1）E中含有的官能團是                   ；寫出E的一個同類別的同分異構

體的結構簡式                          。

（2）C經酸化可得到有機物G，G可以發生的反應類型有        （填序號）

①加成反應        ②消去反應        ③氧化反應        ④取代反應

（3）B的結構簡式為                     ；

（4）E的另一種同分異構體F有如下特點： F可以發生銀鏡反應，還可以和NaHCO₃溶液反應生成CO₂，1molF可以和3mol金屬鈉發生反應，放出33.6LH₂（標況下）。則F的結構簡式可能是（只寫一種）

（5）在一定條件下兩分子E可生成六元環酯，寫出此反應的化學方程式

                                                         。

（6）E在一定溫度下的脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應，寫

出該反應的化學方程式                                    。

30、（10分）Ⅰ、將兩株植物放在封閉的玻璃罩內，用全素營養液置于室外進行培養（如圖甲所示），假設玻璃罩內植物的生理狀態和自然環境中相同，且空氣濕度對植物蒸騰作用的影響、微生物對CO₂濃度的影響均忽略不計。現用CO₂濃度測定儀測定了該玻璃罩內CO₂濃度的變化情況，繪制成如圖乙所示曲線。請據圖分析回答：

（1）BC段與AB段相比，曲線上升較緩，其原因是

（2）D點時植物生理活動過程的特點是                             。

（3）EF段說明此時植物光合作用速率                   （填“較快”或“較慢”），由此可推斷該植物維管束鞘細胞的結構特點是                                       

（4）EF段與DE段相比，其葉肉細胞中C₅的含量較                    。

（５）24點與0點相比，植物體內有機物總量的變化情況是                　　　　　　　　　　　                    。

Ⅱ．（12分）增加產熱能力是非冬眠的小哺乳動物適應寒冷環境的一種生存對策，其中非顫抖性產熱具有重要作用。為探究褪黑激素和短光照對非顫抖性產熱的影響，某科研小組做了如下實驗：

基本操作：用于實驗的小鼠雌雄各半，喂以標準鼠飼料， 并添加少量胡蘿卜，控制室溫為23℃，實驗中動物單籠飼養。

實驗步驟：

褪黑激素處理組：12/12 （小時）光/暗，每日在光照 12 小時后，于腋下注射含 12.5 μg褪黑激素的 1% 酒精生理鹽水0.1 ml。

短光組：10/14 （小時）光/暗。

動物馴化四周， 實驗結果記錄如下表：（各組平均值）

組別

動物數
(只)

體重

靜止代謝率

 (ml O2/g?h)

非顫抖性產熱
(ml O2/g?h)

實驗前

實驗后

褪黑激素組

6

34.3

39.1

5.45

9.97*

短光照組

6

32.6

32.5

6.58

10.65*

（1）有同學分析表中數據，認為不能獲得“褪黑激素和短光照使非顫抖性產熱增加”的結論，你認為他的觀點________（是、否正確），理由是___________               ____                                   ___。

（2）實驗中控制室溫為23℃主要是____                        。

（3）如褪黑激素能使小鼠非顫抖性產熱增加，控制產熱增加的中樞位于________，在內外因素作用下，肝臟細胞中與產熱有關的________（細胞器）數量增多，血液中______       _（激素）的含量也會增加。

31、Ⅰ（8分）下表所示為一個不含致病基因的正常人的兩條非同源染色體，及甲、乙、丙、丁四個表現型正常的人對應的染色體上某基因中相應部分堿基的排列順序。請分析回答：