江蘇省揚州中學2009屆高三5月模擬考試
高 三 化 學 試 卷 09、5
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分。考試用時100分鐘。
可能用到的相對原子質量：H－
選擇題 共48分
一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。
1．日常生活和工業生產中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述錯誤的是
A．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到 “焰色反應”原理
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質量分數比牛奶中蛋白質的高
D． 瘦肉精（結構簡式為：
）可以發生酯化反應
2．下列表示方法正確的是
A．H2S分子的比例模型：
B．NH4Cl電子式：
 |
C．次氯酸的結構式為：H―Cl―O D．Cl原子的結構示意圖：
3．研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B．硫化氫通入濃H2SO4中
C．濃H2SO4滴入螢石（CaF2）中，加熱制取HF
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
4．將石墨置于熔融的鉀或氣態鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加。下列對鉀石墨的敘述中正確的是
A．鉀石墨是一類高分子化合物
B．鉀石墨導電性比石墨強
C．鉀石墨與水相遇不發生任何反應
D．題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體
5．根據元素周期表知識，下列說法不正確的是
A．最外層電子數為3-7的原子一定是主族元素的原子
B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數相同，且X原子半徑小于Y，當Y(OH)n為強堿時， X (OH)n必為強堿
C．短周期元素A、B，若A、B電子層數相同，且B原子半徑小于A，當HnAOm為強酸時，B必為活潑非金屬元素
D．
6．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應歷程，b是使用了催化劑的反應歷程)，下列敘述正確的是
①使用催化劑可提高氨氣的產率
②相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
③相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能
④該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92kJ/mol
A．只有②③④ B．只有②③ C．只有①②③ D．①②③④
7．下列有關說法正確的是
A．盛有熱水的燒杯：可用坩堝鉗夾取
B．分離乙醇和乙酸：加NaOH溶液后進行分液
C．硫酸銅晶體制備：蒸發、結晶、過濾，用無水乙醇淋洗并灼燒
D．O2中混有CO2和水蒸氣：將混合氣緩慢通過盛Na2O2的干燥管進行提純
8．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
二、不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
9．下列溶液中，說法正確的是
A．NaHSO4溶液中可以大量存在NO
、AlO
、K+、S2-等離子
B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C(Na+) ≥C(A-)
C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小
D．t℃時，水的離子積常數為Kw，則[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性
10．下列離子方程式正確的是
A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-
C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：
2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
11．木質素是制漿造紙工業的副產物,具有優良的物理化學特點,若得不到充分利用,變成了制漿造紙工業中的主要污染源之一,不僅造成嚴重的環境污染,而且也造成資源的重大浪費。木質素的一種單體結構簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是
A．該物質的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴
B．每摩爾該物質最多能消耗4molH2
C．遇FeCl3溶液呈血紅色
D．每摩爾該物質最多能消耗3 molBr2
12．t℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：
，有關該平衡體系的說法正確的是
A．升高溫度，平衡常數K一定增大
B．增大壓強，W(g)質量分數增加
C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應
D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動
13．右圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖。電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學反應方程式為：
下列關于此電池說法正確的是
A．充電的過程中當0.1molNa＋通過離子交換膜時，導線通過
0.1mol電子
B．電池放電時，正極反應為：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋
C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
D．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解
下列分析或結果不正確的是
A．混合酸中HNO3物質的量濃度為1 mol?L－1
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
BC段產生氫氣
C．原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
D．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
非選擇題 共72分
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）實驗室可利用分之間脫水反應制備正丁醚
[實驗原理]
醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法。用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產物會有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應必須嚴格控制溫度。
主反應：
 |
 |
[儀器和藥品]
儀器：50 mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗。
藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
[實驗步驟]
（1）如右圖所示，在干燥的50 mL園底燒瓶中，放入20.5 mL (
（2）隨反應的進行，分水器中液面增高，這是由于反應生成的水，以及未反應的正丁醇，經冷凝管冷凝后聚集于分水器內，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應瓶中，繼續加熱，分水器被水充滿時，表示反應已基本完成，約需1h。
（3）反應物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產物正丁醚，用16 mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10 mL水洗滌。然后用無水氯化鈣干燥。將干燥后的產物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139~
純正丁醚的沸點為
請回答下列問題：
（1）步驟（1）中加入沸石的目的： ，冷凝管的作用是 。
（2）油水分離器的體積為5ml，則預先在分水器加入V mL水，理論上V約為 。
（3）若實驗中分出的水量超過理論數值，試分析其原因 。
（4）步驟（3）中用16 mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是： 。
16．(12分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體。
請填寫下列空白：
（1）A的化學式為 ，I的原子結構示意圖為 。
（2）在周期表中，組成單質G的元素在周期表中的位置是_________________。
（3）寫出反應⑦的化學方程式 當有0.3 mol電子轉移時，生成G的物質的量為 。
（4）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是________(填寫序號)。
（5）反應④的離子方程式是：____________________________________________。
（6）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：
17．（8分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
 |
(2) 圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式____________________________；選擇適宜的催化劑， ______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
(3) 該反應平衡常數K的表達式為______________，溫度升高，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；
(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。
a．升高溫度； b．充入He氣 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化劑
18．（10分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學試劑，可以用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；
（2）操作Ⅱ是 。
（3）A物質可以為 （填編號）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
B物質的成分為 。
（4）加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是 。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。
19．（10分）在一種叫斑螯的昆蟲內，含有一種抑制肝癌發展的化合物叫斑螯素，經研究發現去掉斑螯素中的兩個甲基制得的化合物――去甲基斑螯素仍具有療效，其合成路線如下：
2
① ② ③
④ ⑤ （去甲基斑螯素）
已知：① 2HCHO+NaOH
CH3OH+HCOONa
②
(Diels-Alder 反應)
請回答下列問題：
（1）在第①步反應中除生成外，還生成另一產物，此物質的為
。該反應的反應類型是 。
（2）第④步反應中用到的丁烯二酸酐結構式為 。
（3）斑螯素的分子式為 。
（4）下面是合成X的路線圖：
+丁烯二酸酐 +丁烯二酸酐
―――→
――――--→ X
X
則X的結構式為 。
20．（10分）工業上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：
4CH3COOH＋2H2O
現用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：
（1）理論上需要標準狀況下的空氣 m3（設空氣中O2、N2的體積分數分別為0.2、0.8），同時生成水 噸。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為 %。
（3）若同時生產質量分數為100%的冰醋酸m1噸和質量分數為50%的醋酸m2噸，且
，需補充水y噸，則y與x的關系式為
；若不補充水，
則m1＋m2＝ 。
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21． A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，?圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子 、 ；大立方體的體心處?所代表的是 。冰晶石在化工生產中的用途 。
（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點／K
沸點／K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
寫出銅原子價電子層的電子排布式 ，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 (填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有 。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是 。
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）。有如下操作：
已知：在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
（1）加熱酸溶過程中發生反應的離子方程式有：
_______________________________________________________________________
（2）氧化劑A可選用_______（填編號，下同）
① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3
（3）要得到較純的產品，試劑B可選用_______
① NaOH ② FeO ③ CuO
（4）試劑B的作用是_______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實驗先后順序填編號）
① 過濾 ② 蒸發濃縮 ③ 蒸發至干 ④ 冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是______，據此計算得x = _____________（用含m、n的代數式表示）。
化學試卷答題紙
得分
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
題號
9
10
11
12
13
14
答案
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分） （1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
16．(12分) （1） ， 。（2）_________________。
（3） ， 。
（4）__________。（5）____________________________________________。
（6）
17．（8分）(1) _________；
(2) _________，________________________________________________； ______
(3) ______________， _____________；(4) _____________。
18．（10分）（1） 。
（2）____________。（3） ；
（4） ；
（5） 。
19．（10分）（1） 。 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
20．（10分）（1） 。
（2） （3）
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）A．（1） 、 ； 。 。
（2）
(3) ， 。 。 。
B．（1）_____________________________________________________
（2）_______（3）_______（4 ）_______（5）_________
（6）____ ， _____________。
江蘇省揚州中學2009屆高三5月模擬考試
一 二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
B
B
A
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
D
BD
CD
C
AD
AC
15.（1）防止暴沸 冷凝回流
（2）3.2
（3）溫度過高發生副反應。
（4）除去產物中的丁醇。(每空2分)
16.（1）SO2
（1分） 
（1分） （2）第四周期第Ⅷ族（2分）
（3）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe （2分） 0.1 mol （1分）
（4） ③（1分）
（5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
（6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）
17．（共8分）
（1）0.075mol/L?min（1分）
（2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
（3）K = ，減小；（各1分，共2分） （4）c（2分）
18．
（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分）
（2）過濾（1分）
（3）b、d（2分），Fe和Cu（1分）
（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）
（5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）
19．（每空2分）
（1）
氧化還原反應 （2）
（3）C10H12O4
（4）
20．（每空2分，共10分）
（1）2.8×105 ；18
（2）86.96%
（3）
；138
21．A（1）●：AlF6－ ○：Na＋ AlF6－ 電解煉鋁的助熔劑（各1分）
(2)．H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。
(3)3ｄ104ｓ1（1分） Cｒ（1分） 共價鍵、配位鍵（2分）
降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）
B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O （各2分）
（2） ① （1分）
（3） ③ （1分）
（4） ①③ （2分）
（5） ②④① （2分）
（6）二；
（1+3分）
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