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2009年化學新高考押題②

我不敢猜題，因為我猜不到；我很想猜題，因為這很有挑戰(zhàn)。猜不到是肯定的，雖然我絞盡了腦汁、流了不少汗，無奈我智力低下，更無奈“道高一尺，魔高一丈”，所以希望讀者朋友在做這些試題時不要抱有太多的期望。我是給那些臨時抱佛腳的朋友送一程，如果有百分之一的相中，那就是我們的幸運。

第Ⅰ卷（選擇題）

1. 2008年9月25日晚9時10分神七發(fā)射成功，9月27日下午，01號航天員翟志剛擔任出艙航天員，成中國太空行走第一人。神舟七號圓滿完成中國航天員出艙等四大科學試驗，創(chuàng)下了中國航天領域的四個第一。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了航天員的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是

A.水分子的化學性質改變           B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間的作用力減小           D.水分子間結構、物理性質改變

答案：D

解析：小分子團水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結構并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學性質更不會改變。它改變的是分子間的結構，分子間作用力增強，物理性質改變。

2. 2008年06月28日新華網(wǎng)消息：據(jù)美國《連線》雜志報道，一項研究表明，火星的液態(tài)水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，這些降雨在火星土壤中留下了痕跡。硫酸鹽似乎堆積在火星表面，下面是一層層的氯化物，這一模式表明水是從火星大氣降落到火星土壤中的。這是因為（   ）

A.硫酸鹽不與水發(fā)生化學反應堆積在火星表面，而氯化物與水發(fā)生了化學反應進入了火星土壤內部。

B. 硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物，它們往往會最先被水分離出來，這意味著水在向下浸濕，將氯化物帶到了硫酸鹽之下的更深層的火星土壤中。

C. 在火星上硫酸鹽的密度與氯化物的小。

D. 火星的大氣中含有硫酸鹽而不含有氯化物。

答案： B

解析：由于硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物所以硫酸鹽在火星表面，而氯化物在火星降雨過程中溶解在水中則進入更深層的火星土壤中。這一現(xiàn)象表明“火星的液態(tài)水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水”。

3．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

烷烴名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸點(℃)

－88.6

－42.1

36.1

燃燒熱(kJ?mol^－1)

1560.7

2877.6

3535.6

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是(   )

A．丁烷的沸點有可能在0℃以下  

B．上述四種烷烴中戊烷最容易液化，打火機中所用的燃料就是戊烷

C．丙烷完全燃燒生成4mol氣態(tài)水，所放出的熱量小于2877.6kJ

D．烷烴的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大

答案：B

解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)沸點、燃燒熱均隨碳原子數(shù)增多而增加，丁烷沸點應高于－42.1℃，低于36.1℃；沸點高容易液化，但是戊烷常溫下為液體，放在打火機中不能變?yōu)闅怏w燃燒；丙烷燃燒生成液態(tài)水放出熱量小于2877.6kJ，生成氣體出熱量更小；表格規(guī)律是烷烴中碳原子數(shù)越多，燃燒熱就越大。碳原子數(shù)越多烷烴，其含碳量就越高。

4. 下列說法正確的是(   )

A．將標準狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol?L^－1的氨水

B．化學式符合XOH（X代表某一元素）的物質不一定是堿 

C．標準狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氫化合物

答案B

解析：標準狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，溶液體積不等于1L，所以氨水濃度不等于1 mol?L^－1；化學式符合XOH有HOCl（次氯酸），標準狀況下， CCl₄為液體，無法求出四氯化碳的物質的量；汽油、石油、柴油是烴類為碳氫化合物。植物油屬于酯類，含有氧元素，不是碳氫化合物。

5.下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有（    ）

①制備Fe(OH)₂時將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管  ②制取H₂的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口  ③分餾石油時控制溫度所用的溫度計  ④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計  ⑤用水吸收NH₃時的導氣管  ⑥向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的膠頭滴管

A.③⑤⑥        B.②④       C.①②④         D.①②③④⑤⑥

答案：C

解析：①制備Fe(OH)₂時，為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管需要插入液面以下； ②簡易裝置制H₂用于加稀硫酸的長頸漏斗的下端要插入液面以下，防止氫氣從長頸漏斗揮發(fā)；③分餾石油時需要測的是揮發(fā)出的氣體餾分的溫度的用的溫度計水銀球要位于上端的支管口處；④用乙醇制備乙烯時要控制液體的溫度，所用的溫度計的水銀球藥插入液面以下；⑤用水吸收NH₃時的導氣管 為防止倒吸，不能插入液面以下； ⑥為了防止H₂SO₄被BaCl₂溶液污染，向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的膠頭滴管不能插入液面以下。

6. 參照反應Br + H₂HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的  (   )                     

A. 反應熱：過程I>過程Ⅱ  

B. 反應速率：過程Ⅱ=過程I

C. 該反應為吸熱反應   

D. 過程I使用了催化劑

答案： C

解析：從圖像可以分析，過程I與過程Ⅱ反應物總能量與生成物總能量均是相等，只要反應物的物質的量相同，過程I與過程Ⅱ反應熱相同；由于反應總能量小于生成物的總能量，所以該反應為吸熱反應 ；由于過程I活化能大于過程Ⅱ，所以說明過程Ⅱ使用催化劑，反應速率過程Ⅱ比過程I快。

7.X、Y、Z、W原子系數(shù)依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。下列說法正確的是（    ） 

A.四種元素中，原子半徑最大的是W

B.X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C.單質的氧化性：W > Z

D.氣態(tài)氫化物的熔點和沸點：Z> Y

答案： C

解析：X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O。常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同

得出Y為氧元素，則X為氮元素，Y與Z是同一族，則Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄；C，因為氯和硫為同周期元素，氯的原子半徑比硫原子小，氧化性比硫強；D，相同條件下，Z、Y形成的氣態(tài)氫化物為H₂S和H₂O，它們結構相似，相對分子質量越大，其熔點和沸點越高。但是水分子之間有氫鍵，分子間作用力強，常溫為液體，H₂S為氣體，水比H₂S熔沸點高。

8.科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構成晶體Na_xNO₄，測定陰離子B中的各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結構。下列說法錯誤的是（   ）

A.x=3 

B.N的化合價為+3   

C. 陰離子B電子式可能為 

D．此反應是非氧化還原反應

答案：B

解析：NaNO₃+ （x-1）/2Na₂O= Na_xNO₄，有O守恒則x=3；每個氮原子的價電子數(shù)為5，每個氧原子的價電子數(shù)為6，1個NO₄^3-離子中，含有1個氮原子和4個氧原子，并帶3個單位的負電荷，每個NO₄^3-的電子總數(shù)為1×5+4×6+3=32，32可以寫成4×8，根據(jù)題意可知，Na₃NO₄中各原子最外層電子數(shù)都達到了8電子穩(wěn)定結構，所以NO₄^3-的電子式為：，氮的化合價為+5。

9. 在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )

A.、Ba²⁺、、Cl^-                       B.Cl^-、、Na⁺、K⁺

C.、、Fe²⁺、Mg²⁺                      D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

答案：B

解析：本題屬離子共存題。由題干條件知c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液的pH=2或pH=12。當溶液呈酸性時，C中的、Fe²⁺易發(fā)生氧化還原反應，D中ClO^-、I^-發(fā)生氧化還原反應；當溶液呈堿性時，A中與OH^-生成弱電解質NH₃?H₂O，C中Fe²⁺、Mg²⁺分別與OH^-生成了Fe(OH)₂、Mg(OH)₂沉淀，D中的ClO^-、I^-仍能發(fā)生氧化還原反應。故只有B正確。

10.甲、乙兩容器都發(fā)生反應2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ₁、物質的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ₂、物質的量為n₂。下列說法中正確的是（    ）

A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂   C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

答案：B

解析：因為若X=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)相等，則A、D錯誤；由于兩容器的“初始壓強”相同，即初始體積不一樣，開始時兩容器體積比為物質的量之比3：2.7=10∶9，即此時乙比甲投料總物質的量少（乙容器相當于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以達平衡時n₁>n₂ ，則C錯誤，B正確。

11．下列化學實驗的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO₂中混有的SO₂     

B．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH₄Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH₃ 

D．用Fe³⁺檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚

答案C

解析：固體NaOH對玻璃有強腐蝕性，特別是在加強熱條件下，故C不正確。

12． 阻斷病毒附著于敏感細胞的金剛乙胺，對于多種甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金剛乙胺可由金剛烷制得。1-溴金剛烷的結構如圖所示，若它與NaOH醇溶液反應后所得物質的同分異構體中，含有苯環(huán)且只有一個取代基的同分異構體有：

A．5種　　B．4種　　　C．3種　　D．2種

答案B

解析：根據(jù)反應后的化學式為C₁₀H₁₄，可知含有苯環(huán)且只有一個取代基時，取代基為丁基，而丁基有四種，故選B。

13．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

B．足量鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O＋NO↑

C．醋酸溶液與純堿反應：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

D．等物質的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄在溶液中反應：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

答案D

解析：A中電荷不守恒，B中電荷、電子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正確。

14．下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應而不大量共存的是

A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－     B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－          D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₃^2－

答案A

解析：BCD是因為復分解反應而不能大量共存，A中HSO₃^－會發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO₃^－會氧化HSO₃^－。故選A。

15．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是                                                     （    ）學科網(wǎng)

       A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)₄(aq)；△H<0學科網(wǎng)

       B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂（g）+3H₂O(l)；△H<0學科網(wǎng)

       C．CO₂(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0學科網(wǎng)

       D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；△H<0學科網(wǎng)

答案：A

解析：在原電池中，一定要發(fā)生氧化還原反應才能有電子轉移形成電流，A反應不是氧化還原反應，故不能用于設計原電池。

16．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                                               （    ）學科網(wǎng)

       A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子數(shù)目均勻為1.5N_{A學科網(wǎng)}

       B．18gD₂O所含電子數(shù)目為10N_{A學科網(wǎng)}

       C．標準狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)目為N_{A學科網(wǎng)}

       D．1L1mol?L^-1的兩種強酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為N_{A學科網(wǎng)}

答案：A

解析：23g的NO₂的物質的量為0.5mol，所含原子的物質的量為1.5mol，23g的N₂O₄的物質的量為0.25mol，則所含的原子的物質的量為1.5mol，故A正確；D₂O的摩爾質量為20g/mol，所以18g為0.9mol，所含電子數(shù)應為9N_A，故B錯；標準狀況下乙醇為液體，故C錯；物質的量濃度和體積都相等，但兩種酸不一定都為一元酸，故D錯。

17．在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是                                                                                        （    ）學科網(wǎng)

       A．p(Ne)<p(H₂)<p(O₂)                             B．p(O₂)<p(Ne)<p(H₂) 學科網(wǎng)

       C．P(H₂)<p(O₂)<p(Ne)                             D．p(H₂)<p(Ne)<p(O₂) 學科網(wǎng)

答案：B

解析：由理想氣體狀態(tài)方程PV＝nRT，m＝ρV，m＝nM可推出，即氣體的分子量越大，壓強越小，即可得出答案B。

18．下列溶液一定呈中性的是                                                                                 （    ）學科網(wǎng)

       A．pH=7的溶液學科網(wǎng)

       B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液學科網(wǎng)

       C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合學科網(wǎng)

       D．CH₃COONa溶液學科網(wǎng)

答案：B

解析：沒有溫度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯；在NH₄Cl和氨水的混合溶液中，學由電荷守恒知，c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+ c(OH^-)，當c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，則c(H⁺)= c(OH^-)，溶液呈中性，故B正確；pH的和為14時，當為強酸和強堿等體積混合時，則得到的溶液一定呈中性，當酸是弱酸，堿是強堿時，所得溶液呈酸性，當酸是強酸，堿是弱堿時，所得溶液呈堿性，故C錯；CH₃COONa是強堿弱酸鹽，誰強顯誰性，則其溶液顯堿性，故D錯。

19．將Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為                                                 （    ）學科網(wǎng)

       A．3：2                   B．3：5                  C．3：4                   D．4：3學科網(wǎng)

答案：C

解析：Cu片放入FeCl₃溶液中，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，則生成的c(Fe²⁺):c(Cu²⁺)=2:1，已知c(Fe²⁺):c(Fe³⁺)=3:2，則c(Cu²⁺):c(Fe³⁺)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正確。

20．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是                                          （    ）學科網(wǎng)

       A．NaCl、NaClO                                     B．NaCl、NaClO₃     學科網(wǎng)

       C．NaClO、NaClO₃                                                                  D．NaClO₃、NaClO_{4學科網(wǎng)}

答案：B

解析：3NaClO→2NaCl+NaClO₃中Cl元素發(fā)生了岐化反應，則NaClO₂中的Cl也應該發(fā)生岐化反應，即Cl的化合價既有升高的，又有降低的，故A、D中Cl化合價只向一個方向變化，錯誤，C中NaClO不穩(wěn)定，還會生成NaCl和NaClO₃，故B正確。

21．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做                                                                      （    ）學科網(wǎng)

       A．陰極                   B．陽極                  C．正極                   D．負極學科網(wǎng)

答案：A

解析：在電鍍中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故鋼芯應做陰極，故A正確。

22．下列有關鎂的敘述正確的是                                                                             （    ）學科網(wǎng)

       A．鎂條燃燒可用CO₂進行撲滅               B．鎂不能與NaOH溶液反應放出H_{2學科網(wǎng)}

              C．鎂制容器可用來裝濃NHO₃                                 D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO學科網(wǎng)

學科網(wǎng)

答案：B

解析：鎂條在二氧化碳中可以燃燒，所以不能用CO₂進行撲滅，故A錯；鎂是活潑金屬，在常溫下就可與濃硝酸反應，故不能來裝濃NHO₃，故C錯；鎂條在空氣中燃燒時，空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳都能與鎂條反應，故生成的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg₃N₂和單質C等，故D錯。

第II卷（非選擇題）

23． 某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^―、SO₃^2―、SO₄^2―等離子中的全部或其中的幾種。現(xiàn)分別進行以下實驗操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是錯誤的，應改為        ，以便確定        離子的存在。

(3)為確定              離子是否存在，應補充的實驗是①                            

②                                                                          。

答案：  (1)Na⁺、SO₃^2- ；Mg²⁺   .

(2)  ③ ；先加鹽酸酸化后，再加BaCl₂溶液 ；SO₄^2-

(3)I^-、K⁺； 透過藍色鈷玻璃觀察火焰，焰色呈紫色的則含有K⁺，否則沒有K⁺；

取原溶液少許加入試管，滴入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I^-，否則沒有I^-。

  解析：關鍵要從②中信息得出一定有SO₃^2―，一定沒有Mg²⁺，而I^―不能確定，還要注意③中加入的是Ba(NO₃)₂，在酸性條件下，能將SO₃^2―氧化成SO₄^2―對檢驗造成干擾。

24． 物質A－H有下圖所示轉化關系（有些產(chǎn)物沒有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質，G是難溶于水的藍色固體。

　　試填寫下列空白：

(1)寫出Cu與H的濃溶液反應的化學方程式：                           ；

(2)寫出反應④的離子方程式：                                   ；

(3)用電子式表示A和B的形成過程：                 、                    ；

(4)用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應式為：

正極                         ；

負極                                  。

答案：(1)Cu＋4HNO₃=Cu⁽NO₃)₂ ＋2NO₂↑＋2H₂O (2)Cu＋4H⁺ ＋2NO₃^－=Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

（3）、

解析：根據(jù)B是極易溶于水的氣體，且是A與濃硫酸反應生成的，可知B是HCl氣體，再根據(jù)G是藍色固體，可知G為Cu(OH)₂ 。C能與G反應，也能與Cu和NaNO₃ 反應生成E和F，C應該顯酸性，故C只能為NaHSO₄溶液。則D為NO氣體。H為HNO₃

25． 將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某校化學興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L ；

請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：

⑴ 原FeCl₃溶液物質的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；

⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶ 若要進一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉

或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？

答案及解析：

⑴ 解：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl^－)＝  

      所以原FeCl₃溶液中c(FeCl₃)＝    

⑵ 解：Ⅱ中加入1.4gFe無固體剩余，即發(fā)生的反應為：Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋

 所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe^3＋：  

Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后產(chǎn)生的氣體為NO，反生的反應為

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

即50.0mL混合溶液中至少含有Fe^2＋：    

50.0mL混合溶液中根據(jù)鐵元素守恒有：

n (Fe^2＋) ＋ n (Fe^3＋) ＝ 4.0 mol/L×0.05L＝ 0.20 mol         

根據(jù)電荷守恒有：3n (Fe^3＋)＋2n (Fe^2＋)＋2n (Cu^2＋)＝n (Cl^－)＝

當n (Fe^3＋) 有最小值時，n (Fe^2＋)、n (Cu^2＋)有最大值，且由上述兩等式可求得

n (Cu^2＋)的最大值為0.075 mol                              

當n (Fe^2＋)有最小值時，n (Fe^3＋) 有最大值，n (Cu^2＋)有最小值，同樣可求得

n (Cu^2＋)的最小值為0.03 mol                               

所以，50.0mL混合溶液中n (Cu^2＋)的取值范圍為：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］

⑶ 解：還可測出50.0mL混合溶液中n (Fe^2＋)的值，應進行的實驗是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，測出生成的氣體體積（標準狀況）。

26． A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。回答下列問題：

   （1）A             B          （用元素符號表示）

   （2）D的最高價氧化物對應水化物的化學式為                。

   （3）C與E組成的常見化合物的電子式為                     。

答案：（1）H   O            （2）Al（OH）₃ 

（3）Na⁺ Na⁺

解析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為O，B與E分別為同族元素，則E為S；A與C為同族元素，且原子半徑B＜E＜D＜C，則A只能為H，C為Na，則再由C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等可推出D為Al，故D的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，C與E組成的常見化合物為Na₂S。

27． 已知H₂B在水溶液中存在以下電離：

    一級電離：H₂B      H⁺+HB^-，二級電離：HB^-       H⁺+B^2-

    請回答以下問題：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol?L^-1，則H₂B的一級電離的電離度為           。

   （3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下關系一定不正確的是      （    ）

              A．c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol?L^-1≥c(B^2-)