第四節 實驗部分
一、知識結構
近幾年來，國家大力倡導素質教育，旨在摒棄應試教育思想，代之以培養能力、尤其是實驗 設計能力、動手操作能力和創造思維能力，以適應時代對人才的需求。故化學實驗題在高考 中占有很重的比例。化學實驗應掌握的能力如下：
1.用正確的化學實驗基本操作完成規定的“學生實驗”的能力；
2.觀察記錄實驗現象，分析和處理實驗結果和數據，得出正確結論的能力；
3.初步處理實驗過程中有關安全問題的能力；
4.能識別和繪制典型的實驗裝置圖的能力；
5.根據實驗試題的要求，設計簡單實驗方案的能力。
二、例題解析
1.該實驗裝置選擇玻璃燃燒匙不選其它金屬燃燒匙的原因是 。
2.第二次推入Cl2時發生反應的化學方程式是 。
3.第一次推入Cl2之所以要緩慢進入的原因是 。
【解析】本題設計此實驗的目的，一方面是為了檢驗Cl2的性質，另一 方面是為了觀察磷在Cl2中燃燒的現象。由于Cl2、P反應的生成物與Cl2、P的物質量有關，所以實驗過程中必須對反應物的物質量加以控制。
答案：1.避免金屬與Cl2發生反應，影響實驗效果。
2.PCl3+Cl2→PCl5
3.避免Cl2推入量過多，生成PCl5，見不到白霧冷卻后凝結成的無色液珠。
例2 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為 。
與電源負極相連的電極附近，溶液pH (選填：不變、升高或下降)。
(2)工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為 。
(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是 。(選填a，b，c多選扣分)
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為 。(選填a、b、c，多選扣分)
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 、(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式 為 。(1998年上海高考題)
【解析】(1)2Cl－－2eCl2 升高
(2)Ca2＋+CaCO3、Mg2＋+2OH－Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸發、過濾
(6)NaCl+H2O NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH、
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O)
例3 用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO(儀器從圖示所列選用，N2和O2的用量可自由控制)。已知：①NO+NO2+2OH－2NO－2+H 2O ②氣體液化溫度：NO－221℃，NO－152℃。
試回答：
(1)儀器的連接順序(按左右連接，填各接口的編號)為 。
(2)反應前應通入N2，目的是 。
(3)裝置F的作用是 。
(4)確認氣體中含NO的現象是 。
(5)若通入O2過量則B中反應的化學方程式為 。
【解析】本題的設計目的是驗證Cu和濃HNO3反應產物中一定有NO.［不是通過實驗確定是否 有NO］，而產物中NO2是一定存在的，所以要將NO2和NO分離后進行驗證。從題給信息看 ，NO、NO2的液化溫度差別很大，聯系裝置F，可知其設計的意圖是將NO2液化。NO和NO 2分離后的氣體與O2作用又出現了紅棕色，由這個現象可知原產生的氣體中含NO.
答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②
(2)驅趕裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化
(3)通入O2后裝置D中有紅棕色氣體生成
(4)使NO2液化(分離NO2和NO)
(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O
例4 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。
請填寫下列空白：
(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是 ；燒瓶C的作用是 ，燒瓶B的作用是 ，在試管D中收集得到的是 。
(2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是 ；長頸漏斗H中應加入 。
(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母) 。
(4)燒瓶I中發生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。
(5)試管E中發生反應的化學方程式是 。
(6)為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須 ；E管中的反應開始后，在F 出口處應 。
【解析】本題設計此實驗的目的，一方面考察Fe與H2O(汽)的反應，另一 方面又考察了學 生組裝實驗器材的能力。實驗中還穿插考察學生對一些化學實驗常識的考察，比如防止倒吸 、檢驗氫氣純度等現象。
答案：(1)普通鐵粉，產生水蒸氣，防止倒吸，H2 (2)堿性固體干燥劑 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H2產生速度 (5)Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O (6)檢驗H2純度，點燃 H2
三、能力訓練
(一)選擇題
1.用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范的操作是( )
A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較
B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較
D.在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較
2.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是( )
A.氫氟酸貯存在特制的塑料瓶里
B.盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
C.盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發
D.在同一層藥品櫥里存放濃氨水和濃鹽酸
3.今有下列實驗：①為加快細銅絲和硫蒸氣的反應，先將銅絲進行灼燒；②將0.01 mol/L－1KI溶液8～10滴，滴入10 mL相同濃度的硝酸銀溶液中，可制取碘化銀膠體；③2%氫氧化鈉溶液4～6滴，滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2懸濁液，可直接用于檢驗醛基；④將等體積乙醇和濃硫酸混合共熱制乙烯。上述實驗方法中( )
A.①②正確 B.②③正確 C.都正確 D.都不正確
4.關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則一定有Cl－存在
B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀又消失，則原溶液一定有Al3＋
C.加入NaOH并加熱有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液一定有
D.加入鹽酸有能使澄清石灰水渾濁的氣體生成，則原溶液一定有大量
5.按下列過程，最終目的能實現的是( )
A.
B.
C.鍍鋅鐵皮刻痕上幾秒后刻痕處顯紅色
D.醋酸溶液中加入燒堿溶液至pH＝7醋酸鈉晶體
6.下列實驗中，儀器上端必須插入液面的是( )
①制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；
②制備氯氣裝置中的分液漏斗；
③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；
④將氯化氫氣體溶于水時的導氣管；
⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計；
⑥蒸餾石油時的溫度計。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
7.假冒羊毛織物欺騙了消費者，用灼熱方法可以區別羊毛織物、棉織物和化纖織物。下列 灼燒產生的現象說明灼燒物為羊毛織物的是( )
①有焦羽毛味 ②有芹菜味 ③接近火焰迅速卷縮 ④灰燼呈灰褐色球狀，不易破碎 ⑤灰 燼為帶有光澤的硬球，易破碎 ⑥灰燼為黑色粉末
A.①③ B.②④ C.①⑤ D.③⑥
8.對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是( )
A.用托盤天平稱取0.5 mol NaOH固體20.0 g
B.將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
C.滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D.在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發現液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平
9.以Al、稀H2SO4和NaOH為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3個學生分別用3種不同的途徑制備：
甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3
乙：AlNaAlO2Al(OH)3
丙：
若要制得等量的Al(OH)，則( )
A.乙消耗原料最少 B.三者消耗原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲、乙消耗原料相同
10.欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾；②過濾；③靜置分液；④加入足量金屬鈉；⑤通入過量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸與濃酸混合液加熱。合理的步驟程序是( )
A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧① D.⑧②⑤③
11.當中和滴定接近終點時，下列操作錯誤的是( )
①應注視滴定管內液面的變化
②應注視滴定管中溶液流出的速度
③應注視錐形瓶中指示劑顏色的變化
A.①和② B.②和③ C.只有① D.只有②
(二)非選擇題
1.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：
(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品 ②溶解沉降 ③ ④
⑤冷卻結晶。
(2)用天平(托盤天平、指針向上)稱量樣品時，若指針偏向右邊則表示(填代碼)
A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重
C.左盤輕，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重
(3)在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于 。
(4)在進行第④步操作時，要用玻棒不斷小心地攪動液體，目的是防止
(5)所得產物中主要的鉀鹽有：
2.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例濃硝酸與濃硫酸的混合酸，加入反應器中。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③在50～60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
填寫下列空白：
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作注意事項是 。
(2)步驟③中，為使反應在50～60℃下進行，常用的方法是 。
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 。
(4)步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 。
(5)純硝基苯是無色，密度比水 (填“大”或“小”)，具有 氣味的油狀液 體。
3.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2，準確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如右圖的實驗 裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴 吸氣和呼氣)，請填空：
(1)圖中瓶Ⅱ的作用是 。
(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是(填代號) 。
A.在E處增加CaCl2干燥管
B.在F處增加CaCl2干燥管
C.在E和F處增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的Ⅲ)，有利于提高實驗的準確度，其理由是 。
(4)實驗時先緩慢吸氣，再緩慢呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到 的氣體體積(標準狀況)為b L，該呼出氣體中CO2的體積分數是(列出算式)：
(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會 ，猛呼時會 。
4.已知乙醇和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3 ℃，C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃； CH3COOH 118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與 少量濃H2SO4混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
(1)反應中加入的乙醇是過量的，其目的是 。
(2)邊滴邊醋酸，加邊熱蒸餾的目的是 。
將粗產品再經下列步驟精制：
(3)為除去其中的醋酸，可向產品中加入(填字母) 。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離。其目的是 。
(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是 。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾棄去低沸點餾分，收集沸程76 ～78℃之間的餾分即得。
5.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3。圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖，A― 水浴加熱裝置，B―分餾柱，C―溫度計，F―接液管，G―中盛蒸餾水。
在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。反應：
NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
可能發生的副反應：
H2SO4(濃)+2HBrBr2+SO2+2H2O
(1)反應中要加入適量水，除為了溶解NaBr外，還起到以下作用：① ，② 。
(2)反應采用水浴加熱是為了：①反應容器受熱均勻，② 。溫度計顯示的溫度最好 控制在 ℃，這是因為 。
(3)分餾柱的作用是：①使溴乙烷餾出，② 。
(4)反應采取邊反應邊蒸餾的操作設計，主要是為了 。
(5)溴乙烷可用水下收集法獲得的根據是 ，接液管口 恰好沒入液面的理由是 。冷凝水應從 進入冷疑管。
6.某堿式碳酸銅是孔雀綠固體綠沫，其組成可表示為：Cu2(OH)2CO3?xH2O， 在加熱條件下，它失去結晶水的同時發生分解，反應的化學方程式是Cu2(OH)2CO3?x H2O2CuO+CO2+(x+1)H2O.取一定量該固體樣品，不準確稱量其質 量，用兩套儀器裝置，先后進行兩個實驗。實驗(Ⅰ)測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x 的值；
實驗(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)結束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應，并檢驗反應產物。
試回答下列問題：
(1)現已裝配好一套儀器裝置(如圖)，其中裝置中的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、 石棉網在圖中均已略去，這套裝置用于完成上述實驗 (填標號)。
(2)用下面的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝完成另一個實驗，組裝
時儀器按氣流方向從左到右連接的順序是 → → → (填裝置對應字母)。
在這套實驗裝置中，干燥管H的作用是
(3)實驗開始時，堿式碳酸銅放在儀器(填裝置對應字母) 中，乙醇放在儀器(填裝置對應字母) 中。
(4)這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填字母) 。
(5)實驗結束后可見試管D的內壁有銀白色金屬析出，實驗中試管A內發生的反應的化學方程 式是 ；從試管A通入試管D的導管中氣體的成分是(名稱，水蒸氣不必寫) 。
(6)這兩套裝置中，在實驗前后均要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是(填字母) 若用托盤天平稱量，其中某次稱量記錄的數據是51.12 g，這樣的記錄是否合理 (填 “合理”或“不合理”)
7.用NH3還原CuO的方法測定銅的近似相對原子質量，其反應為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O.試回答：(1)若反應物CuO和生成物H2O的質量為m(CuO)、m(H 2O)選用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。
①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用) ，d中濃硫酸的作用是 ；
②列出計算Cu相對原子質量的表達式 ，實驗完畢時觀察到a中的現象是 ；
③下列情況將使測定結果偏大的是 。(a)CuO未完全還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中 混有Cu
(2)若仍采用上述儀器裝置，用其他方案可測定的物理量有( )
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O)
(c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)
8.根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
(1)從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫) 。
A.托盤天平(帶砝碼) B.研缽 C.試管夾 D.酒精燈 E.蒸發皿 F.玻璃棒 G.坩堝 H.干 燥器 I.石棉網 J.三腳架
除上述儀器外，還需要的儀器是 。
(2)某學生實驗后得到以下數據：
加熱前質量
加熱后質量
W1(容器)
W2(容器+晶體)
W3(容器+無水硫酸銅)
5.4 g
7.9 g
6.8 g
請寫出結晶水含量(x%)的計算公式(用W1、W2、W3表示)x%＝ 。
該生測定結果是偏高還是偏低?
從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母) 。
A.加熱前稱量時容器未完全干燥
B.最后兩次加熱后的質量相差較大(大于0.1 g)
C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D.加熱過程中晶體有少量濺失
9.氯化銅晶體(CuCl2?2H2
O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其 制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純：
(1)為什么加入氧化劑X? 。
(2)下列物質都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實驗的是( )
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7
(3)物質Y是 ，沉淀Z是 。
(4)為分離出沉淀Z，蒸發溶液Ⅲ，獲得晶體，請選擇所需的儀器是 。
(A)漏斗；(B)燒杯；(C)試管；(D)蒸發皿；(E)坩堝；(F)溫度計；(G)酒精燈；(H)鐵架臺( 附鐵圈)；(I)滴管；(J)錐形瓶。除以上儀器外還需要的儀器和實驗用品是 。
10.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液(樣品)中，當滴到最后一滴時 紅色突然褪去。產生該現象的原因可能有兩個：
(1)是由于 (簡要文字說明)
(2)是由于 (簡要文字說明)
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是(1)或者是(2)。
11.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里 從海帶中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③ 。
寫出過程②中有關反應的離子方程式： 。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是( )。
A.甲苯、酒精 B.CCl4、苯
C.汽油、乙酸 D.裂化氣油、苯
(3)為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里的燒杯、玻棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器 。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾過程。指出下列蒸餾實驗 裝中的錯誤(出下圖)
① ，② ，③ 。
(5)進行蒸餾操作時，使用水浴的原因是 。最后晶體碘在 里聚集。
12.下圖是測定含兩種元素的某種氣體X的化學式的實驗裝置
實驗過程及現象如下：某溫度下，將裝置A中的X氣體緩慢通過已排盡空氣并裝有CuO的裝置B ，反應后裝置B中黑色粉末變成紅色光亮粉末，裝置C中收集到水，D中收集到N2。
(1)實驗中測定X反應了240 mL，裝置E中收集到240 mL水，氧化銅質量減少了0.32 g，且測得在該溫度下，1molX氣體的體積為24000mL，則X的摩爾質量為 (g/mol)，X的化學式為 。
(2)B中發生反應的化學方程式(設X在此條件下不分解)是：
13.用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發生和收集實驗：
(1)實驗前應如何檢查該裝置的氣密性?
(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1 g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快。請寫出試管a中所發生的所用反應的化學方程式。
(3)從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現象?請依次逐一寫出。
(4)在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落， 然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面上升的原因。
(5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將試管向上，松開拇指，片刻后，再 次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中,松開拇指，此時可觀察到什么現象?
14.實驗室用下圖中所示裝置進行苯與溴反應的實驗
(1)由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時，反應十分劇烈，放出熱量，可明顯觀察到燒瓶中充滿了 色氣體。
(2)若裝置中缺洗氣瓶，則燒杯中產生的現象無法說明苯與溴的反應是取代反應，其理由是
(3)實驗完畢，關閉K，由分液漏斗往燒瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是
① 。
② 。
15.實驗室常見到如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄.當玻璃管內裝有碘片時，用此儀器進行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現象明顯、可反復使用等優點.
(1)用此儀器不能反復進行的實驗是
A.NH4Cl受熱分解的實驗
B.KMnO4受熱分解的實驗
C.白磷和紅磷在一定溫度下相互轉變的實驗
D.無水CuSO4與膽礬的互變實驗
(2)當玻璃管內裝有NO2與N2O4的混合氣體時，亦可反復進行反應條件對化學平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現象是：
16.(1)實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q
實驗裝置如圖所示，試回答：
(1)①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是 (填寫編號)
a.防止NaNO2飽和溶液蒸發 b.保證實驗裝置不漏氣 c.使NaNO2飽和溶液容易滴下
②B部分的作用是
a.冷凝 b.冷卻氮氣 c.緩沖氮氣流
③加熱前必須進行一個操作步驟是 ，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是 .
④收集N2前，必須進行的步驟是(用文字說明) .收集N2最適宜的方法是(填寫編 號) .
a.用排氣法收集在集氣瓶中 b.用排水法收集在集氣瓶中 c.直接收集在球膽或塑料袋中
(2)實驗室合成氨裝置如下圖所示，試回答
裝置甲的作用是：① ；② ；③
從乙處導出的氣體是 ，檢驗產物的簡單化學方法是 .
17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、、，現每次取100.0mL進行實驗 。
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。
(2)第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀態下)。
(3)第三份加足量BaCl2后，得沉淀6.72g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩2.33g。
試回答有關問題：
①判斷K＋、Cl－是否存在?K＋ Cl－ (填下列序號)
A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在
②肯定存在的離子的原溶液中的物質的量濃度分別為 。
18.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用示意圖。
根據示意圖回答下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、等雜質離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是 。
(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為 。
(3)工業上MgCl2?6H2O晶體在 氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是 。
可選用藥品：MgCl2?6H2O晶體、NaCL(s)、KClO3(s)、MnO2、濃H2SO4、濃HCl 、稀NaOH溶液。
儀器：見下圖(裝置可重復使用)。
組裝氯化氫氣體發生器，應選用的儀器(用編號A、B、…填入)是 ；有關的化學方程式是 。
按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字①、②…填入)是：
( )?( )( )?( )( )?( )( )
各裝置中應放的藥品為：A. ，B. ，C. ，D. ，E. 。
B裝置的作用是 ，B中能觀察到的現象是 。
19.化合物SOCl2是一種液態化合物，沸點77℃，在盛有10mL 水的錐形瓶中小心地滴加8 ～10滴SOCl2，可觀察到反應劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾液褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
(1)根據以上實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：
(2)由于ZnCl2溶液蒸干灼燒后得不到ZnCl2固體，只能得到Zn(OH)Cl，所以工業上往往用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合后共熱來制取無水氯化鋅，寫出該種制法可行性的原因： 。
(3)SOCl2還能和某些含羥基的化合物反應，如它能和乙醇起反應，可表示為 。和 上述反應相似，當過量的SOCl2和苯甲酸混合后，稍微加熱即發生反應，苯甲酸完全轉化 為一種沸點為197℃的液態有機物，該反應的化學方程式可表示為： 。
(4)為了使生成的有機物與混溶在其中的過量的SOCl2分離，可采用下列的哪種操作方法?
A.過濾 B.分液 C.蒸發結晶 D.蒸餾
(一)選擇題
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A
(二)非選擇題
1.(1)過濾；蒸發 (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3，KCl，K2SO4
2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻 (2)將反應容器 放在50～60℃的水浴中加熱 (3)分液漏斗 (4)除去粗產品中的殘留酸 (5)大，苦杏仁
3.(1)除去吸入空氣中的CO2 (2)D (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO2被充分吸收；
(4)
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
4.(1)增加一種反應物，有利于酯化反應向正反方向進行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應向正反應方向進行 (3)B (4)除去粗產品中的乙醇 (5)除去粗產品中的水
5.(1)①適當稀釋濃H2SO4，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。
(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。
(3)②使沸點高于溴乙烷的副產品回流。
(4)及時分餾出產物，促使平衡正向移動。
(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。
6.(1)Ⅱ (2)F，G，E，H 吸收空氣中的水蒸氣和CO2 (3)F，C (4)A，B，C，F
(5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇 (6)E，G 不合理
7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反應的氨，防止空氣水分進入 ② 固體由黑色變為紅色；③a,c (2)a,c
8.(1)A，B，D，F，G，H，J 坩鍋 泥三角 藥匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高 A，D
9.(1)使Fe2＋氧化成易于分離的Fe3＋
(2)A (3)CuO，Fe(OH)3和過量的CuO
(4)A，B，D，G，I
10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。
11.(1)過濾，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉網 ②溫度計插到了液體中 ③冷凝管進出水的方向顛倒
(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶
12.(1)32g/mol N2H4 (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
13.(1)把導管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導管b中。 (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2＝2NO2
(3)①銅片上有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變為淺棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變為淺藍色；④反應結束時，銅片全部溶解。(4)由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并與水反應，使度管a內氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升到一定 高度
(5)①水進入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變為無色。
14.(1)紅棕色 (2)溴與AgNO3反應生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應有HBr生成
(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環境污染 ②與混合液中殘余的溴反應，以利于溴苯的提純 、分離
15.(1)B (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內混合氣體顏色變深
16.(1)①c ②a ③檢查裝置的氣密性 本反應為放熱反應 ④將系統內的空氣排盡 c
(2)①干燥氣體 ②使兩種氣體充分混合 ③觀察氣泡以調節氫、氮氣流速度
NH3及N2、H2的混合物 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有氨生成
17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L ［］=0.1mol/L ［］ =0.2mol/L
［］=0.4mol/L
18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?
(3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受熱脫水時水解。
aE，C， NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl?
bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③
cＭ濃H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，濃H2SO4
d吸收HCl氣體，白色酸霧。
19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑
(2)由SOCl2與水反應“劇烈”，可知SOCl2與晶體ZnCl2?3H2O混合共熱時，SOCl2就優先于Zn2＋與水結合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl2水解：
ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl2。
(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑
(4)由題給信息可知SOCl2的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。
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