《基本概念、基本理論》錯題錄
一、基本概念
1、在一定條件下，RO3n- 和 I－ 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：
RO3n-+ 6I－+ 6H+ →R-+ 3I2 + 3H2O
⑴RO3n-中R元素的化合價是
⑵R元素的原子最外層電子數(shù)是
2、(1) P + CuSO4 + H2O→ Cu3P+ H2SO4 + H3PO4，問：1mol CuSO4能氧化多少molP？
(2)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
①BrFx中X=____。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________
③此反應(yīng)中的氧化劑是__________還原劑______________。
3、Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O
氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物____ ____被還原硝酸和未被還原硝酸的質(zhì)量比__
4、已知（1）H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) ΔH1= a kJ ?mol-1
(2)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (g) ΔH2= b kJ ?mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) ΔH3= c kJ ?mol-1
(4)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (l) ΔH4= d kJ ?mol-1，下列關(guān)系式中正確的是
A、a ?c?0 B、b?d?
5、一定條件下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
基本概念、基本理論錯題錄.files/image002.gif)
基本概念、基本理論錯題錄.files/image003.gif)
；
相同條件下，在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)并達到平衡時，放出的熱量_______92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因__________ 。
6、下列物質(zhì)中，肯定為純凈物的是
A．只由一種元素組成的物質(zhì)。
B．只由一種原子組成的物質(zhì)。
C．只由一種分子組成的物質(zhì)。
D．只由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)。
7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
⑺
⑻
⑼
⑽
8、向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,下
列說法正確的是
A．硫酸銅不溶解,其濃度不變
B．硫酸銅可溶解,并達到溶解平衡,其質(zhì)量不變
C．溶液的濃度不變
D．溶液的質(zhì)量不變
E．溶液的質(zhì)量減少
F．硫酸銅變?yōu)镃uSO4•5H2O,其質(zhì)量為W*250/
G．硫酸銅變?yōu)镃uSO4•5H2O,其質(zhì)量大于W*250/
9、請寫出以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
⑴氯氣和水
⑵草木灰的水溶液顯堿性
⑶硫酸銅和氫氧化鋇
⑷鋁與燒堿溶液
⑸亞硫酸鈉中滴入溴水，溴水褪色
⑹偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合
⑺碳酸氫鈣與足量（或少量）的氫氧化鉀混合
⑻足量的氯氣與溴化亞鐵
⑼次氯酸鈣與過量的二氧化碳
⑽氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中至中性：
至沉淀完全：
1、+5，7 分析：根據(jù)電荷守衡可以得出n = 1，則R的化合價為+5；但要判斷R的最外層電子數(shù)要根據(jù)簡單陰離子的化合價，因為正價不一定是最高正價，陰離子帶一個單位的負(fù)電荷，所以最外層的電子數(shù)為7。
2、(1) 1/5 (2) ①3②3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 ③BrF3；H2O 、BrF3 分析：解此題的關(guān)鍵是把握質(zhì)量和電量守衡。
3、Cu(NO3)2、H2SO4，NO，5:6。
4、C 5、< ，原因：表示的是1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3放出的熱為92.4kJ，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于1，所以加入的原料正好是1molN2和3molH2時所放出的熱小于92.4kJ。
6、C
7、（1）（3）（6）（7）
8、答案：CEG 分析：分析：向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，會有膽礬晶體析出，原溶液水少了，會繼續(xù)析出晶體，直至剩下的恰好是飽和溶液，晶體在溶液中建立一個動態(tài)的溶解結(jié)晶平衡。所以飽和溶液的濃度不變，其總質(zhì)量減少，析出晶體的質(zhì)量大于W*250/
9、
⑴氯氣和水
Cl2+H2O
基本概念、基本理論錯題錄.files/image005.gif)
H++Cl-+HClO
⑵草木灰的水溶液顯堿性
CO32+H2O HCO3- +
⑶硫酸銅和氫氧化鋇
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓
⑷鋁與燒堿溶液
2Al+2 H2O+ 2OH- =2AlO2-+ 3H2↑
⑸亞硫酸鈉中滴入溴水，溴水褪色
SO32-+ Br2+ H2O = SO42- +2H++2Br-
⑹偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合
3AlO2-+ Al3++ 6H2O= Al(OH)3 ↓
⑺碳酸氫鈣與足量（或少量）的氫氧化鉀混合
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
Ca2+
+ HCO3- +
⑻足量的氯氣與溴化亞鐵
2Fe2++4Br-+3Cl2 == 2Fe3++6Cl-+2Br2
⑼次氯酸鈣與過量的二氧化碳
ClO- + H2O + CO2 = HCO3-+ HClO
⑽氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中至中性：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O
至沉淀完全：
H+
+ SO42- + Ba2+ +
二、基本理論
（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
1、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．基本概念、基本理論錯題錄.files/image007.gif)
(A-N+8)mol B．(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol
D．基本概念、基本理論錯題錄.files/image009.gif)
(A-N+6)mol
2、設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是
A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
B．該元素的相對原子質(zhì)量為m+n
C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量總小于質(zhì)子的總質(zhì)量
3、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是
A．同位素：1H+、2H-、2H2、2H3
B．同素異形體：C60、C70、C金剛石、C石墨
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D．同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、 乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
4、某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是
A．此元素有三種同位素
B．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2
C．其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80 D．此元素的單質(zhì)的平均分子質(zhì)量為160
5、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此判斷：元素甲為 ，元素丙為 ，元素乙和丁形成的化合物的分子式為 或 。
6、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物化學(xué)式不可能是
A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3
7、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比此外層電子數(shù)少4；E元素原子此外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素的符號：A__________ D__________ E___________。
（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式是____________________。
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物的離子方程式是_____________________。
基本概念、基本理論錯題錄.files/image011.jpg)
8、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
9、國際無機化學(xué)命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法中正確的是
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
10、A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述不正確的是：
A．原子序數(shù)：A>B>D>C B．單質(zhì)熔點：D>B，C>A
C．原子半徑：D>B>C>A D．簡單離子半徑：C>A>D>B
11、A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
12、設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：
①X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；
③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負(fù)一價陰離子。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>
（1）Y元素是__________，Z元素是___________。
（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_____________。
13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
D．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用
14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是
A．離子化合物可以含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵
15、下列說法中正確的是
A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少
16、關(guān)于晶體的下列說法正確的是
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
17、某碳的單質(zhì)分子是由12個五邊形和25個六邊形圍成的封閉籠狀結(jié)構(gòu)(頂點為原子所在位置、棱邊為每兩個原子間的化學(xué)鍵，每個原子與另3個原子分別形成化學(xué)鍵)，在該分子中，原子與化學(xué)鍵的數(shù)目是
A．70、105 B．60、
18、描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點變化規(guī)律，并說明其原因
A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4
C．HF、HCl、HBr、HI D．NaF、MgF2、MgO
E．Na、Mg、Al F．C、SiC、Si
基本概念、基本理論錯題錄.files/image013.gif)
19、2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。下圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為
A．MgB B．MgB
20、通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵
P-H
Si―Cl
H―H
P―P
Si―Si
Si―C
鍵能/ KJ?mol―1
326
360
436
197
176
347
請回答下列問題：
⑴比較下列各組物質(zhì)的熔點高低（填＞或＜或＝）
SiC Si； Si(晶體) P(白磷)； HCl HF；
⑵試說明比較HCl與HF熔點高低的依據(jù)： 。
⑶液態(tài)有機物
（二）化學(xué)平衡
1、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③ 百分組成HI%=I2%
④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
⑩ 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
2、對于反應(yīng)nA(氣) + mB(氣)pC(氣)已達平衡的體系，當(dāng)升高溫度時，體系對H2 的相對密度從16.5變?yōu)?6.74，則下面的說法正確的是
A．m + n > p 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．m + n > p 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．m + n < p 逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．m + n < p 逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
3、對于可逆反應(yīng)
A．正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率下降 B．逆反應(yīng)速率上升，正反應(yīng)速率下降
C．正逆反應(yīng)速率同時增大且倍數(shù)一樣
D．正逆反應(yīng)速率同時增大，逆反應(yīng)速率增加的更快
4、恒溫恒容下，可逆反應(yīng)2HIH2+I2(g)達平衡。下列四種投料量均能達到同一平衡，請?zhí)顚懀?/p>
起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol
平衡時HI的物質(zhì)的量n/mol
H2
I2
HI
1
2
0
a
①
2
4
0
②
1
③
m
g(g≥
5、在一定溫度下，把2 mol SO2 和1 mol O2通入一個定容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3達平衡。維持恒溫恒容條件，令 a、b、c分別代表初始加入的 SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，若a、b、c取不同數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證再達平衡時為等效平衡。填寫下列空白：
(1)若a=0，b=0，c=___ _。 (2)若a=0.5，b=__ _，c=__ __。
(3)a、b、c必須滿足的一般關(guān)系是_________________。
6、I恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，
(1)若開始放入1 mol A和1 mol B，平衡時生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_______。
(2)開始時放入3 mol A和3 mol B，達平衡時生成C的物質(zhì)的量是_ _ mol。
(3)若開始時放入x mol A和2 mol B，1molC，達平衡時A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3amol，則x =_______ mol，y = _________ mol。
平衡時B的物質(zhì)的量________________(選填一個編號)
甲：>2 mol 乙：=2 mol 丙：<2 mol 丁：無法確定
作出此判斷的理由是______________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。
II 若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(5)開始時放入1 mol A和1 mol B，平衡時生成b mol C，將b與(1)小題中的a對比，____________。(選填一個編號)
甲：a<b 乙：a>b 丙：a=b 丁：無法確定
作出此判斷的理由是______________________________________________。
7、一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為
A．0.4mol B．0.2mol C．0.2mol<x<0.4mol D．<0.2mol
8、在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
基本概念、基本理論錯題錄.files/image015.jpg) |
pC(g)+qD(g)，開始時在容器中充入A和B或C和D，圖1和圖2分別表示平衡后，改變溫度T和壓強P對反應(yīng)速率υ與化學(xué)平衡的影響。下列關(guān)系正確的是
A．開始充入A和B m+n>p+q △H＜0
B．開始充入A和B m+n>p+q △H＞0
C．開始充入C和D m+n>p+q △H＜0
D．開始充入C和D m+n<p+q △H＞0
基本概念、基本理論錯題錄.files/image017.jpg)
10、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)
下列判斷一定錯誤的是
A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
基本概念、基本理論錯題錄.files/image019.gif)
11、可逆反應(yīng)2X+Y2 Z(g) △H＜0達到平衡時，氣體的平均摩爾質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，則下列說法中正確的是
A．X和Y可能都是固體 B．X和Y一定都是氣體
C．若Y為固體，則X一定是氣體 D．X和Y可能都是氣體
12、體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，使壓強剛好與外界相等。在相同溫度下，發(fā)生2SO2+O22SO3并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A．等于α B．大于α C．小于α D．無法確定
基本概念、基本理論錯題錄.files/image021.jpg)
13、在一定條件卞，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1) 降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________________，化學(xué)反應(yīng)速率_______________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)
反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________。
(3) )據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達)。 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
14、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
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基本概念、基本理論錯題錄.files/image025.jpg)
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
15、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值。
(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合氣體中，a∶b = 。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α (H2)=
。
(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)
= 。
16、在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)2B(g)+C(g)，已知氣體A的摩爾質(zhì)量為ag/mol，將2 mol A通入
①此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。平衡混合氣的摩爾質(zhì)量M1為___________________。
②若向該容器中再通入2 mol A，反應(yīng)達到新平衡時，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量M2_____M1(填>、<或=)，A的物質(zhì)的量n(A)的取值范圍為_________。
17、在一個基本概念、基本理論錯題錄.files/image027.gif)
A、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol
D B、3mol C+ 0.7mol D
C、2mol A+1mol B+1molC
D、0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C
18、常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達到平衡時，C的濃度如下：
溫度/℃
壓強/ Pa
C平衡濃度/ mol•L-1
25
1×105
1.0
25
2×105
1.8
25
4×105
3.2
25
5×105
6.0
（1） 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)n取值范圍為 ，理由是
。
（2）在5×105Pa時，D的狀態(tài)為
。
（三）電解質(zhì)溶液
1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A．CH3CH2COOH B．Cl
基本概念、基本理論錯題錄.files/image029.gif)
2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是
A、A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B、稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C、a=5時，A是強酸，B是弱酸
D、若A、B都是弱酸，則5>a>2
3、用水稀釋0.1mol L ?1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有
①H+的物質(zhì)的量，②c(H+)，③c(OH-)，④基本概念、基本理論錯題錄.files/image031.jpg)
，⑤基本概念、基本理論錯題錄.files/image033.jpg)
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④
4、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在②中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強酸性)；③不作改變，用等濃度的NaOH與它們反應(yīng)，所消耗的NaOH溶液的體積是
A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③
5、在濃度為c mol L-1的AgNO3溶液a mL中，加入適量的pH=1的鹽酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此時得pH=2的溶液100mL(混合液的體積為兩原溶液體積之和)，則c值應(yīng)接近于
A．0.002 B．
6、在恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量的
A．固體NaOH B．固體KOH C．固體NaHSO4 D．固體CH3COONa
基本概念、基本理論錯題錄.files/image037.jpg)
基本概念、基本理論錯題錄.files/image038.gif)
2PbSO4＋2H2O基本概念、基本理論錯題錄.files/image040.gif)
(A-N＋8)，故正確選項為A。 基本概念、基本理論錯題錄.files/image042.jpg)
基本概念、基本理論錯題錄.files/image044.gif)
MgCl2（3）OH－+Al(OH)－=AlO3+2H2O基本概念、基本理論錯題錄.files/image046.gif)
解得y=(41+9n)/4基本概念、基本理論錯題錄.files/image048.gif)