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      致遠中學2008―2009學年度第二學期期中考試試卷

高 一 化 學

                              命題：劉須軍

本卷可能用到的相對原子質量:

H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Al-27     Mn-55    Cu-64

本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。

第一部分  選擇題（共54分）

單項選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意）

1.不久前，我國科學家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是C。關于C，下

列說法正確的是：

A.是一種新元素　　　                  B.該原子核內的中子與質子之差為2

C.原子核內有12個中子                 D.核外電子數為14

2.下列表達方式錯誤的是

A.甲烷的電子式                  B.氟化鈉的電子式 

  C.氯原子的結構示意圖：       D.CO₂分子的結構式：O=C=O

3.現有如下各說法：①元素種類由原子核內質子數決定；②全部由非金屬元素形成的化合

物一定為共價化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④同素異形體

在一定條件下的轉化為化學變化；⑤CCl₄晶體和NH₄Cl晶體中所含的化學鍵類型完全

相同。上述各種說法正確的是

A.僅①④正確                          B.①③④正確    

C.④⑤正確，其他不正確                D.都不正確

4.對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A.任何可逆反應都有一定的限度          B.化學反應的限度是不可改變的

C.化學反應的限度與時間的長短無關      D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

5.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均

呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E的簡單離子是這五種

元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數由大到小的順序是

A.B、A、D、C、E                   B.C、D、E、B、A     

C.A、B、C、D、E                   D.C、D、E、A、B

6.下列化合物不能通過化合反應獲得的是

A.       Na₂O₂                   B.FeCl₂               C. CuS         D.Fe(OH)₃      

7.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是                  

A.SO₂          B.NCl₃         C.PCl₅           D. H₂S

8.當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，可以用浸有某物質一定濃度溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是

A.NaCl        B.NH₃•H₂O       C. KBr       D. Na₂CO₃

9.下列說法中，正確的是

A.原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置

B.由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕    

C.在原電池中，電子從正極流向負極

D.在電解池中，陽極極上發生還原反應，陰極上發生氧化反應

10.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是

A.用50mL 8 mol/L 濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B.標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中

C.向100mL 0.5 mol/L的硫酸中加入4.6g金屬鈉

D.在5×10⁷Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

11.根據右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是

A.該反應為吸熱反應
B.該反應一定有能量轉化成了化學能
C.反應物比生成物穩定
D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱

12.右圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是        

A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

B.銅為正極，銅不易失電子而受到保護

C.電子由銅片通過導線流向鋅片

D.銅的表面有氣泡產生

13.X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 HXO₃，則它對應的氣態氫化物的化

學式為

A.H₃X             B.H₂X            C.XH₃            D.XH₄

14.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

A.向小蘇打溶液中加入硫酸溶液：HCO₃^－＋H⁺ ==== CO₂↑＋ H₂O

B.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺ ＋4OH^－ ==== AlO₂^－+ 2H₂O

C.將過氧化鈉投入水中：2Na₂O₂＋2H₂O ==== 4OH^－ ＋4Na^＋＋O₂↑

D.氫氧化鋇與稀硫酸反應： H⁺ ＋OH^－====  H₂O

15.在一個體積固定的密閉容器中發生反應：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，該反應達到平衡時的標志是
A.H₂、I₂、HI的濃度相等
B.1個I―I鍵斷裂的同時，有2個H―I鍵形成
C.混合氣體的顏色不再改變                           D.混合氣體密度恒定不變

16.一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是                                     

   A.該反應的化學方程式為： 2MN   

   B.0～t₁時間段內，平均反應速率v(N)?v(M)=2?1

   C.t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

D.t₃時，正反應速率大于逆反應速率

17.已知可逆反應2SO₂ + O₂   2SO₃，當生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現將

1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應充分生成SO₃放出的熱量為Q₁，則

   A. Q₁ =   Q          B.Q₁ <  Q       C.2Q₁ > Q       D.無法判斷

18.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質量為

A.12g     B.14.7g     C.12.8g     D.14.4g

第二部分  非選擇題（共46分）

19.（10分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。 

回答下列問題：

（1）裝置A中發生的化學反應方程式為_____________________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是____ _______ _____，其

作用是                                            。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是                  ，B中放置的液體可以是(填字母)         。

a.水        b.H₂O₂溶液        c.新制氯水         d.飽和NaHSO₃溶液

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol?L^－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

a.鐵粉    b.BaCl₂溶液    c.用硝酸酸化的硝酸鋇溶液    d.Na₂CO₃溶液

20.（10分）下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是無色無味、易與血紅蛋白結合的有毒物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質。

請回答下列題：

（1）B中組成元素的原子個數比為            ；N的電子式            ;

（2）電解A溶液的離子方程式為                       _________     ;

（3）新生成的M與空氣接觸時的現象：­­__________________________________,

     該反應的化學方程式為_____________________________________________;

（4）C、D反應的離子方程式為__________________________________________;

21.（10分）（1）根據元素周期表比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）

①半徑 P   F           ②酸性 H₃PO₄     H₂SO₄         ③堿性 Mg(OH)₂   Al(OH)₃   

 ④穩定性 H₂S    H₂O          ⑤還原性H₂S     HCl         ⑥氧化性 Cl₂   Br₂

（2）下列物質中：①Ar  ②CO₂  ③SiO₂  ④NaOH  ⑤K₂S  ⑥Cl₂  ⑦NaF中，只含共價鍵的是_____________；只含離子鍵的是________________；既含共價鍵又含離子鍵的是________________。(填序號)

(3) 已知：100kPa時，1 mol石墨轉化為1 mol金剛石要吸收1.895 kJ能量，說明石墨比金剛石            （填 “穩定”、“不穩定”）

 22.（8分）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現提供H₂燃燒反應中有關物質的化學鍵鍵能： H―H：Q₁kJ/ mol、H―O：Q₃kJ/ mol、O₂分子內氧原子間的鍵能為Q₂kJ/mol。
（1）請根據上述數據，在下圖中標注的數字處，填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。







 

（2）請寫出1molH₂燃燒生成液態水的熱化學反應方程式：
                                                                       。

23.（8分）向一個容積為2L的密閉容器中充入3.5molSO₂和2molO₂，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g) ，經2 s后達到平衡狀態，測得SO₂的物質的量是1.5mol，

計算：（1）以O₂表示的該反應的速率；

（2）平衡時SO₃的物質的量濃度。

2008―2009學年度第二學期期中考試試卷

高一化學答卷紙

選擇題部分

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

非選擇題部分

19.（10分）

（1）方程式為________­­­­­__________________________________。

（2）液體是___________，作用是    ______                                  。

（3）B中現象是     ___     ____________________        ，B中是(填字母)      。

（4）證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

20.（8分）

（1）B中原子個數比為_______________________；N的電子式_______________;

（2）電解A溶液的離子方程式為______________________________________;

（3）M與空氣接觸時現象：­­__________________________________________,

     化學方程式為__________________________________________________;

（4）C、D反應離子方程式為_________________________________________;

（5）F與G反應化學方程式為________________________________________。

21.（10分）

（1）①__________        ②___________      ③__________ 

   ④__________       ⑤___________      ⑥__________

（2）只含共價鍵的是_____________；只含離子鍵的是________________；

既含共價鍵又含離子鍵的是________________。(填序號)

(3) 石墨比金剛石            （填 “穩定”、“不穩定”）

22.（8分）

（1）①__________________   ②_____________________  

③__________________   ④_____________________   ⑤_______________

（2）請寫出1molH₂燃燒生成液態水的熱化學反應方程式：

                                                                       。

23. (8分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

B

D

C

B

D

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

C

C

D

C

B

B

B

19.（10分）（1）Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）

（2）堿液（其他合理答案均可給分）（1分）   

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（2分） 

（3）試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升（2分）      d （1分）

（4）ad  （2分）

20.（10分）