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1．2008年1月8日，2007年度國家科學(xué)技術(shù)獎勵大會在北京隆重舉行，石油化工催化劑專家閔恩澤獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，他取得的榮譽和成績，并不是他比別人聰明，只不過是他一輩子都在不停地鉆研催化劑的事。有關(guān)催化劑的說法正確的是（）

A．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)過程

B．在合成氨中加入催化劑是為了提高氨的百分含量

C．使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變

2．下列說法錯誤的是（）

A．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳氫化合物

B．亞硝酸鹽對人體有害，在肉類食品加工過程中不能添加亞硝酸鈉

C．空氣中的硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨

D．木柴、稻草、麥秸、甘蔗渣等都有用于制造纖維素硝酸酯和纖維素乙酸酯

3．據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³₂He，在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存

在。下列說法正確的是（）

A．³₂He 和⁴₂He 互為同素異形體 B．⁴₂He 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

C．³₂He 和⁴₂He 互為同位素 D．³₂He原子核內(nèi)含有3個中子

4．下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（）

A．Na₂O₂晶體中的陽離子和陰離子

B．²₁H原子中的中子和質(zhì)子

C．BaO₂（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

D．Be²⁺離子中的電子和質(zhì)子

5．2008年北京奧運會主體育場鳥巢形建筑和毗鄰的游泳館的“水立方”是在國內(nèi)首次采用的膜結(jié)構(gòu)建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質(zhì)透明的新材料。下列說法錯誤的是（）

A．ETFE是一種可焊接的塑料 B．ETFE極易分解，符合環(huán)保要求

C．ETFE韌性好拉伸強度高 D．ETFE比玻璃輕、安全

6．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1―100納米之間

試題詳情

8．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

試題詳情

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升苯中約含有0.6N_A個碳原子

試題詳情

B．1.8克銨根離子中含有的電子數(shù)為N_A

C．25℃時，1LpH=13的氫氧化鉀溶液中約含有N_A個氫氧根離子

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

試題詳情

9．下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是（）

①NaOH NaC1 NH₄NO₃②Ba（OH）₂ CaCO₃

③C₂H₅OH C₆H₆ C₆H₅Br ④CuSO₄ Na₂CO₃

試題詳情

A．②③④⑤ B．①②⑤

C．②④⑤ D．①②③④⑤

試題詳情

10．右圖中的兩條曲線分別代表的是：1gC₃H₆

和1gM氣體在相同體積的容器中，測得容

器中的壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判

2,4,6

A．C₃H₈B．C₂H₄

C．H₂S D．N₂O₄

試題詳情

A．HS^―離子的水解離子方程式：HS^―+H₂O H₂O⁺+S²^―

試題詳情

B．Na₂S的水解離子方程式：S²⁺+2H₂O H₂S+2OH^―

C．軟脂酸的結(jié)構(gòu)簡式：C₁₅H₃₁COOH

D．S²^―的結(jié)構(gòu)示意圖

試題詳情

12．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；

試題詳情

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1） K（g）+NaC1（1）；

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③ B．只有②⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥

試題詳情

關(guān)于非諾貝特的敘述正確的是（）

A．此物質(zhì)的分子式是C₂₀H₂₀C1O₄

B．屬于芳香族化合物

C．1mol此物質(zhì)最多能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)

D．它既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol此物質(zhì)最多能與8molH₂加成

試題詳情

14．室溫下，由水電離得到的C（H⁺）和C（OH^―）的乘積為1×10^-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是（）

A．Na⁺、SO₄²^―、Mg²⁺、SCN^-B．NH₄⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．K⁺、Fe²⁺、C1^-、NO₃^-D．Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、C1^-

試題詳情

15．Mg的焦炭與Xg的O₂置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反應(yīng)物均無剩余。設(shè)反應(yīng)前后壓強分別為P₁、P₂，以下說法正確的是（）

A．如果P₁=P₂，m≥3X/8 B．如果2P₁=P₂，m≤3X/4

試題詳情

16．關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（）

A．電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鉑，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流

向碳棒

B．碳棒是正極，銅片是陽極

C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

試題詳情

17．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（）

試題詳情

三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。只有一個正確選項的多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案寫在答題紙上。

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A．將等物質(zhì)量的Ba（OH）₂與明礬投入足量水中

3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄²^―→3BaSO₄↓+2A1（OH）₃↓

B．把Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

C．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂→4Na⁺+4OH^―+¹⁸O₂↑

D．在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：

C₆H₅O^―+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^―

試題詳情

19．下列各項實驗操作中錯誤的是（）

A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪攔過濾器中的液體

B．濕潤的pH試紙可用于常見氣體水溶液堿性的測定，不能用于未知溶液的pH測定

C．為了使配制的FeC1₃溶液不產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵片

D．實驗室制備乙酸乙酯，硝基苯、酚醛樹脂等均要水浴加熱

試題詳情

20．當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對原子質(zhì)量均取整數(shù)時，下列說法正確的是（）

試題詳情

A．一氨基酸的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)

B．硝基化合物的相對分子質(zhì)量均為奇數(shù)

試題詳情

D．烴及烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)

試題詳情

21．X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見

的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的

關(guān)系，下列說法正確的是（）

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

試題詳情

22．現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關(guān)系可能正確的是（）

試題詳情

A．2c（Na⁺）=c（X^―）+c（HX）=0.2mol?L^―1

B．2CX^―）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）

C．c（Na⁺）－c（X^―）=c（H⁺）－c（HX）+c（OH^―）

D．c（Na⁺）>c（X^―）>c（OH^―）>c（H⁺）

第Ⅱ卷（共84分）

2,4,6

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

試題詳情

四、（本題共24分）

23．（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

試題詳情

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）cdgh元素的氫化物中，沸點最高的是（填該分子的電子式）。

（2）比較e、f單質(zhì)及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序（填寫名稱）

（3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個元素為（填寫元素符號），學(xué)習(xí)該元素低價氧化物的化學(xué)性質(zhì)時，你可從三方面去把握；

①依據(jù)物質(zhì)的類別，可知該氧化物屬于；

②依據(jù)元素的化合價，可知該氧化物具有；

③將該氧化物通入溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有性。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F₂單質(zhì)作出重大貢獻的化學(xué)家莫瓦桑，你認為最先用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是（填寫元素符號）。

（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有（填寫表中字母）。

試題詳情

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是（填元素符號）

（2）f 單質(zhì)及fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是。

（3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少一個元素為（填寫元素名稱），學(xué)習(xí)該元素低價氧化物及水化物的化學(xué)性質(zhì)時，你可從兩方面去把握；

①依據(jù)兩個相似的化學(xué)性質(zhì)是；

②寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質(zhì)的化學(xué)方程式；

③寫出高價氧化物對水化物的電離方程式。

（4）單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是（填寫元素符號）。

（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有（填寫表中字母）。

試題詳情

24．某校文印室里有兩臺復(fù)印機長期工作著，使用和操作復(fù)印機的師傅，時常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害。臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。

（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是，還原產(chǎn)物是；

（3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為轉(zhuǎn)化，②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式。

試題詳情

（4）反應(yīng)中1mol臭氧（填“得到”或“失去”） mol電子。

試題詳情

25．合成氨的反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)：N₂+3H₂ 2NH₃+Q。

（1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應(yīng)速率，兩者的關(guān)系式為。

試題詳情

大、不變、減�。�，平衡向移動，

試題詳情

若生成每摩爾氨氣的反應(yīng)熱是46.2千

焦，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

（3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉(zhuǎn)化率

；若將氨分離出來，

化學(xué)平衡常數(shù) 。

（填增大、減小、不變）

（4）請在右圖定性表示H₂的逆反應(yīng)速率

變化與時間的關(guān)系圖象，相應(yīng)的變化特點為：t₁達平衡、t₂降溫、t₃又達平衡、t₄增壓、t₅再次達平衡。

五、（本題共24分）

試題詳情

26．（A）課外活動中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實驗，

有同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置進行，在B試管中加入

10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混

合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入

10ml蒸餾水。

已知相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

硅油

水

植物油

沸點

試題詳情

20.8℃

試題詳情

117.9℃

180℃以上

100℃

175℃

當(dāng)溫度計的讀數(shù)為60℃―80℃時在A處鼓入空氣10―15次，

繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請回答下列問題：

（1）寫出上述方法制取乙酸的化學(xué)方程式。

（2）在燒杯中放硅油的原因是，

為了保證實驗的成功，在燒杯中也可以用代替硅油。在鼓入空氣前后的溫度計水銀球的位置是：鼓入前鼓入后：，最后溫度應(yīng)控制在。

（3）對C試管中收集到的水溶液檢驗的常見方法是：

① 。

② 。

③ 。

試題詳情

試回答下列問題：

（1）Mn₂O₃氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是

。

（2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離，該過程中需要將混合冷卻，其目的是。

（3）實驗過程中需循環(huán)使用的物質(zhì)分別是、

。

（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是

，其原理是

。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見表）

反應(yīng)時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請結(jié)合甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因是

。

試題詳情

27．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析：

試題詳情

（1）

（2）根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎(chǔ)上學(xué)生設(shè)計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用

試題詳情

試題詳情

甲酸和濃硫酸共熱到60―80℃可發(fā)生脫水反應(yīng)：HCOOH CO↑+H₂O

試題詳情

（3）回答以下問題：

①合理實驗裝置的連接順序是（寫小寫字母）。

②在反應(yīng)時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是

（）

A．因為一般反應(yīng)從左到右進行

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO氣體

D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO

③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是。

④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由色完全變?yōu)?u> 時停止加熱，然后繼續(xù) ，原因是防止鐵被氧化。

⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體，前后編號的集體瓶中氣體，原因是。

六、（本題共20分）

試題詳情

根據(jù)上圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是，A的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是；

（4）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途

。

試題詳情

請利用已知反應(yīng)方程式，回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

H₂C=CH―CH=CH―CH₃+H₂C=CH―CHO→ 。

（2）以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如下（圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）

試題詳情

①指出反應(yīng)類型B→C：，F(xiàn)→G 。

②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A：，

F：。

③寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程式：

B→C：；

D→E：。

④寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式

。

七、（本題共16分）

試題詳情

30．有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應(yīng)并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：

（1）原混合物中碳酸鉀的含量分數(shù)；

（2）40℃氯化鉀的溶解度。

試題詳情

31．在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。

問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為。

（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經(jīng)過次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。

試題詳情

（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO₃完全

反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物

成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計

算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之

比是多少？

試題詳情

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

2,4,6

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。

6―17 DCBDB CBBDC CD

三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。

18―22 AD AC D C BD

四、（本題共24分）

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

．．

（2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

（3） S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有還原性（1分）

③品紅，漂白性（1分）

（4）Xe（1分）

（5）acd（1分）

（B）（8分）（每個空各1分）

（1）N

（2）金屬晶體

（3）鋁

①即能與強酸溶液反應(yīng)，又有與強堿溶液反應(yīng)

通電

冰晶石、高溫

③H⁺A1O₂^-+H₂O A1(OH)_{3 A1}³⁺+3OH^―，

（4）Mg

（5）a c d

24．（8分）

（1）O₃+2I^―+H₂O→2OH^―+I₂+O₂；（2分）

（2）O₂ OH^―（或）KOH（2分）

（3）①I^―I₂ （1分） ② O₂+H₂O+2e→2OH^―+O₂；(1分)

（4）得到 2（2分）

25．（8分）

（1）2V_H2（正）=3V_NH3（逆）（1分）

（2）減小正方向 N_2(g)+3H_2(g) 2NH_3(g)+92.4KJ（2分）

（4）如圖

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

（1）2CH₃CHO+O₂ 2CH₃COOH（2分）

（2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，植物油反應(yīng)混合液中具支試管支管品 117.7℃（5分）

（3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）

②用潔凈的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分

（B）（10分）

（1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2分）

（2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）

（3）稀硫酸、甲苯（2分）

（4）蒸餾利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）

（5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO₂、SO₂）（1分）

④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）

⑤Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂

⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）

六、（本題共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

（2）CH₃COOH+CH₃+CH₂OH CH₃COOH₂CH₃+H₂O（2分）

（3）CH₃CH（OH）COOH CH₃COOCH（CH₃）COOCH₂CH₃；酯化反應(yīng)（各1分共3分）

（4）

nCH₃=CH₂ [ CH₂―CH₂] _n 或CH₃=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH （2分）

29．（1）（2分）

（2）①水解反應(yīng) 加成反應(yīng)（2分）

②

③

BrCH₂―C（CH₃）=CH―CH₂Br+2NaOH CH₂（OH）―C（CH₃）=CH―CH₂（OH）+2NaBr；

HOOC―C（CH₃）=CH―COOH+2CH₃CH₂OH H₅C₂OOC―C（CH₃）=CH―COOC₂H₅+H₂O

七、（本題共16分）

30．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（3分）

55.4%

（2）40g/100gH₂O

31．（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NO N₂ H₂ NO₂ NH₄⁺（2分）

5：3：1：1：4（2分）

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