2009屆北京先知文化中心模擬卷
理綜試題(三)
(試卷總分300分 考試時間150分鐘)
第Ⅰ卷（選擇題，共126分）
可能用到的相對原子質量：H―1 C―12 O―16 Mg―24 Cl―35.5
Ti―48 Cu－64
一、選擇題（本題共13小題，每小題6分,共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）
1．細胞是生物體的結構和功能的基本單位，下列有關說法正確的是（ ）
A．細胞膜的結構特點決定了植物細胞原生質層可以被看作是半透膜
B．下丘腦細胞膜上有識別甲狀腺激素的受體蛋白，而沒有識別促甲狀腺激素的受體蛋白
C．細胞器的存在使細胞內生化反應高效、有序地進行，它們是細胞新陳代謝的主要場所
D．顯微鏡下觀察到一個二倍體生物細胞中的染色體數為30，這個細胞可能處于有絲分裂后期
2．以下關于紫茉莉的敘述正確的是（ ）
A．紫茉莉控制花色的基因在表達時，質粒參與了氨基酸的運輸
B．紫茉莉細胞核DNA分子中一個脫氧核苷酸發生改變，一定導致某個基因結構的改變
C．花斑紫茉莉的綠色枝條上葉肉細胞含有葉綠體，白色枝條上葉肉細胞含有白色體，花斑枝條上葉肉細胞含有葉綠體和白色體
D．對于甲♀×乙♂→丙，如果丙為花斑紫茉莉，則甲一定是花斑紫茉莉
3．對下圖的分析，正確的是（ ）
序號
橫軸
縱軸
A
抑制根生長的生長素濃度
對莖生長的抑制作用
B
溫度
離體培養的小鼠細胞的呼吸速率
C
次級消費者數量
第一營養級保留能量值
D
生態系統物種豐富度
生態系統穩定性
4．下列與細胞工程有關的敘述中，正確的是（ ）
A．植物組織培養中形成的愈傷組織，其代謝方式是自養需氧型
B．同種動物可通過細胞融合技術培育出新品種
C．同種植物細胞可通過植物體細胞雜交技術培育出新物種
D．效應B細胞需用胰蛋白酶處理后才能與骨髓瘤細胞融合來制備單克隆抗體
5．比利時、法國科學家最近在實驗中將胚胎干細胞分化成大腦皮層神經元，并成功移植到實驗鼠大腦中，這一成果將有助于神經性疾病的研究。下列有關敘述正確的是（ ）
A．大腦皮層中央前回的S區受損，患者表現為運動性失語癥
B．當人從寒冷室外進入到溫暖的室內時，大腦皮層內側面的體溫調節中樞興奮
C．胚胎干細胞與神經細胞含有相同的基因，不同的蛋白質
D．一切具有神經系統的生物，其神經調節的基本方式都是反射弧
6．2008年5月30日7時許，在地震重災區四川北川縣擂鼓鎮一儲存消毒藥品及漂白粉的露天倉庫中，散發出大量氯氣，由于風向比較復雜，整個營地的兩千多人被緊急疏散。 有61名官兵氯氣中毒，被緊急送往醫院救治。下列說法正確的是( )
A．人群應該向著低洼處緊急疏散
B．可能是漂白粉內的物質發生氧化還原反應而散發出氯氣
C．緊急疏散人群的同時，并向大氣中噴灑氫氧化鈉濃溶液
D．漂白粉長時間放置在露天倉庫中發生變質只發生了一個化學反應
7．某溶液中含有NO3―、SiO32―、AlO2―、S2―等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是 ( )
（適中，較好）
A．只有S2― B．S2―和NO3― C．SiO32―、S2―和NO3― D．四種離子都減少
8．下列離子方程式不正確的是( )
A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl－+2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑
B．用過量的氨水處理硫酸工業尾氣中二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32?
C．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
D．Fe(OH)3溶于過量的HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2＋+I2+6H2O
9．1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2＝2K2MnF6+
8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5＝2KSbF6+MnF4 ③2MnF4＝2MnF3+F2↑。下列說法中正確的是( )
A．反應①、③氧化還原反應，反應①中H2O2是氧化劑
B．反應①、②、③所列的物質中存在單質、氧化物、酸、堿、鹽
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反應共轉移2mol電子
10．幾種1～18號元素的原子半徑和主要化合價見下表：
元素代號
X
Y
Z
L
M
Q
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、一2
+7、一1
+4、一4
一2
下述說法正確的是 ( )
A．在化學反應中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子
B．X、Y分別投入稀鹽酸中，Y反應更為劇烈
C．M與Q形成的化合物一定能被NaOH溶液吸收
D．Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性
11．下列說法正確的是 ( )
A．常溫時，NaHCO3 溶液的pH 值比同濃度的CH3COONa 溶液小
B．常溫時，pH＝3的硫酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈酸性
C．把FeCl3 和Fe(NO3)3溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe2O3 固體
D．CH3COOK溶液中只含有4種粒子
12．蛋白質水解最終產物是α―氨基酸，即―NH3、―COOH直接連在同一個碳原子上的氨基酸，分子式為C5H11O2N的同分異構體中，屬于α―氨基酸的有
A、2種 B、3種 C、4種 D、5種
13．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應是:A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是（ ） x
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L?min)
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D．20min～30min時間內正反應速率大于逆反應速率x
二、選擇題（本題共8小題，共48分，在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分）
14、下列說法中正確的是（ ）
A、氣體體積變小時，單位體積的分子數增多，單位時間內打到器壁單位面積上的分子數增多，從而氣體的壓強一定增大
B、氣體的溫度升高時，分子的熱運動變得劇烈，分子的平均動能增大，撞擊器壁時對器壁的作用力增大，從而氣體的壓強一定增大
C、壓縮一定量的氣體，氣體的內能一定增加
D、一定量的氣體，壓強增大，體積增大，則分子的平均動能一定增大
15．如圖所示為半圓形玻璃磚,為圓心，為圓弧頂點，一束很細的白光沿方向射向玻璃磚。現保持入射光的方向不變，使玻璃磚繞過點且垂直圓面的軸沿順時針方向轉動。則首先在界面上發生全反射的應是白光中的( )
A．紅光部分，因為玻璃對紅光折射率大
B．紅光部分，因為玻璃對紅光折射率小
C．紫光部分，因為玻璃對紫光折射率大
D．紫光部分，因為玻璃對紫光折射率小
A．和有相同的核子數
B．和有相同的質子數
C．γ射線是由鋅原子核受激發而產生的
16、有句廣告詞：兒童不吃飯，補鋅是關鍵．鋅對人體的新陳代謝起著重要作用，在兒童生長發育時期測量體內含鋅量已成為體格檢查的重要內容之一．取兒童的頭發約50mg，放在核反應堆中經中子轟擊后，頭發中的鋅元素與中子反應生成具有放射性的同位素鋅，其核反應方程式為：， 衰變放射出能量為1115eV的γ射線，通過對γ射線強度的測定可以計算出頭發中鋅的含量．關于以上敘述，下列說法正確的是（ ）
D．γ射線在真空中傳播的速度是3.0×108m/s
17. 做勻加速直線運動的質點，先后經過A、B、C三點，已知AB=BC，質點在AB段和BC段的平均速度分別為和，根據以上條件可以求出 （ ）
A.質點在AC段的運動時間 B.質點在AC段的平均速度
C.質點運動的加速度 D.質點在C點的瞬時速度
A．等于 ，方向向上 B．小于，方向向上
C．大于，方向向上 D．等于，方向向下
19．波源O沿y軸負方向開始振動形成一列沿x軸正方向傳播的簡諧橫波，從O點起振開始計時，經t＝0.7s，x軸上在0～10m的范圍內第一次出現如圖所示的波形，則（ ）
B．在t＝0.7s時刻，質點A具有沿y軸負方向的最大速度
C．此列波的周期為0.56s
D．從質點A開始振動到t＝0.7s，質點A通過的路程是0.3m
20．如圖所示，平行板電容器AB兩極板水平放置，A在上方，B在下方，現將其和二極管串聯接在電源上，已知A和電源正極相連，二極管具有單向導電性，一帶電小球沿AB 中心水平射入，打在B極板上的N點，小球的重力不能忽略，現通過上下移動A板來改變兩極板AB間距(兩極板仍平行)，則下列說法正確的是（ ）
B．若小球帶正電，當A B間距減小時，小球打在N的左側
C．若小球帶負電，當A B間距減小時，小球可能打在N的右側
D．若小球帶負電，當A B間距增大時，小球可能打在N的左側
A．Ff先減小后增大，且在t1時刻為零
B．Ff先減小后增大，且在t1時刻Ff=mgsinθ
C．Ff先增大后減小，且在t1時刻為最大值
D．Ff先增大后減小，且在t1時刻Ff=mgsinθ
22．（18分）Ⅰ（6分） 在“驗證機械能守恒定律”的實驗中，已知打點計時器所用電源的頻率為50Hz。查得當地的重力加速度為g＝9.80m／s2，某同學選擇了一條理想的紙帶，用刻度尺測量時各計數點對應刻度尺的讀數如圖所示。圖中O點是打點計時器打出的第一個點，A、B、C、D分別是每打兩個點取出的計數點，則紙帶上由O點到B點對應的重物重力勢能減小量為 J，B點對應的重物速度大小為 m/s，根據計算的數據是否達到了驗證的目的？ （填“是”或“否”）。（重物質量用m表示。）
Ⅱ（12分）如圖（甲）表示某電阻R隨攝氏溫度t變化的關系，圖中R0表示0℃時的電阻，k表示圖線的斜率．若用該電阻與電池（E、r）、電流表Rg、滑動變阻器R′串連起來，連接成如圖（乙）所示的電路，用該電阻做測溫探頭，把電流表的電流刻度改為相應的溫度刻度，于是就得到了一個簡單的“電阻測溫計”．
（1）使用“電阻測溫計”前，先要把電流表的刻度值改為相應的溫度刻度值，若溫度t1＜t2，則t1的刻度應在t2的________側（填“左”、“右”）；（3分）
（2）在標識“電阻測溫計”的溫度刻度時，需要弄清所測溫度和電流的對應關系．請用E、R0、k等物理量表示所測溫度t與電流I的關系式t＝____________；（4分）
（3）利用溫度和電流的對應關系計算溫度，需要知道電流表的內阻Rg．現要精確測量電流表的內阻Rg（約為200Ω），實驗室備有下列可供選用的器材：
A．電阻箱R1（0～99.99Ω）；
B．電阻箱R2（0～999.9Ω）；
C．滑線變阻器R3（0～20Ω）；
D．滑線變阻器R4（0～20kΩ）；
此外，還有電動勢合適的電源、開關、導線等．
①請在方框內設計一個用“半偏法”測電流表內阻Rg的電路；（3分）
②在這個實驗電路中，電阻箱應選________；滑線變阻器應選_________．（用器材前的字母表示）（2分）
23（18分）、研究發現：太陽系外某一恒星有一行星，一只行星圍繞恒星運行一周所用的時間為1200年，行星與該恒星的距離為地球到太陽距離的100倍.假定行星圍繞該恒星運行的軌道及地球繞太陽運行的軌道均可看作圓，則：
（1）該恒星質量與太陽質量之比是多少？
（2）行星繞恒星的公轉速率與地球繞太陽的公轉速率之比是多少？
24（20分）．有一組合場，勻強電場區域和勻強磁場區域是緊鄰的且寬度均為d，電場和磁場的方向如圖，一帶正電粒子從O點以速度v0沿垂直電場方向進入電場，發生偏轉，從A點離開電場進入磁場，離開電場時帶電粒子在電場方向的位移為電場寬度的一半，當粒子從C點（A、C兩點圖中未標出）穿出磁場時速度方向與進入電場O點時的速度方向一致，（帶電粒子重力不計）求：
(1）粒子從C點穿出磁場時的速度v；
（2）電場強度E和磁感應強度B的比值；
（3）粒子在電場、磁場中的運動的總時間。
26．（15分）有A、B、C、D、E、F五種主族元素，其相關信息如下：
①短周期元素C原子最外層有4個電子，E單質可在空氣中燃燒。
②下表是元素周期表主族元素的一部分：
C
D
E
F
③A、B同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子為電子總數的1/6，且A的原子半徑大于B。
回答下列問題：
（1）D的元素符號是 ，（1分）F在元素周期表中的位置為 。（2分）
（2）C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為 。（2分）
（3）下列說法正確的是 。（2分）
a. A通常顯 +1價，B通常顯+4價
b. B元素活潑性比A強
c.A、B種單質與足量鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗單質的物質的量比為3：2
（4） 探尋同一主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2FO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式（用具體物質的分子式表示）。（8分，每空各2分）
編號
性質推測
化學方程式
示例
①：氧化性
①： H2FO3＋4HI＝F↓＋2I2＋3H2O
1
②:
③:
2
④:
⑤：
27．（14分）鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。
請填寫下列空白：
(1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式是__________________________________（2分）
(2)寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_________________________（3分）(3)已知: ①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol ；②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。下列說法正確的是 。
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等質量的Mg(s)、Ti(s)足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對環境友好
(4)在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2________ __t(不考慮生產過程中物質的任何損失)。（3分）
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________。
28．（14分）研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質，提出以下問題：
①Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②Fe的＋2價化合物的穩定性比＋3價化合物的穩定性小，Cu的＋1價化合物的穩定性也比＋2價化合物的穩定性小嗎？
③CuO能被CO、H2等還原，也能被NH3還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、______________、_____________（填字母）。（2分，每空各1分）
A．AlCl3溶液 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．氯水
假若Cu(OH)2具有兩性，可能看到的主要實驗現象是________________________________。（2分）
（2）為了比較Cu的＋1價化合物和＋2價化合物的穩定性，他們取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據此可推得，X的化學式為______________，（2分）可以得出的結論是______________________________________________。（3分）
（3）為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體。裝置A的作用是____________________________________，（2分）B中發生的反應的化學方程式為____________________________________________________________。（3分）
29．（17分）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3－丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）的性質時發現如下反應：
回答下列問題：
（1）下列能發生雙烯合成反應的有機物是 （填寫序號）。（3分）
（2）工業上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3－丁二烯，生成流程為：
① 上述流程中甲醛和乙炔的反應類型是 。（2分）
② Y和X是同一系列有機物，兩者互為同分異構體，Y能氧化生成一元醛。則Y的結構可能有 種。（3分）
（3） 以CH2＝CHCH＝CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應）：
① 設置反應①的目的是 。（3分）
② 寫出下列反應的化學方程式：B→C 。（3分）
③ M的結構簡式為 。（3分）
30．（22分）以基因型Aa的蘿卜（2N＝18）和基因型Bb的甘藍（2N＝18）為實驗材料進行了如下實驗，請對實驗進行分析并回答有關問題。
（1）實驗一中的F1高度不育的原因是_____________________（3分）
（2）實驗二中，秋水仙素處理前后的蘿卜是否為同一個物種？__________。（2分）蘿卜－甘藍B是否可育？____________。（1分）蘿卜－甘藍C的一個細胞中有________條染色體。（2分）
（3）過程①常用的方法是用______________處理，該過程往往在一定濃度的蔗糖溶液中進行而不是在蒸餾水中，為什么？___________________________________若要用機械方法切除植物細胞壁獲得原生質體，須使細胞處于______________狀態。（6分，每空各2分）
（4）實驗三中過程②的理論基礎是______________，這一階段包括了_________________兩個過程。（4分，每空各2分）
（5）蘿卜－甘藍A、C具有相同基因型的概率為_________。蘿卜－甘藍B可能的基因型有____種。（4分，每空各2分）
31．（20分）學校生物實驗室有一批存量的淀粉酶制劑，因保留時間較長，估計可能已失去活性。某班生物興趣小組承擔了鑒定任務，請你幫助完成實驗設計，并解答有關問題。
（一）實驗目的：探究這批存量淀粉酶的活性
（二）實驗原理：淀粉是非還原性糖，在淀粉酶作用下能水解成還原糖。還原糖能與斐林試劑發生氧化還原反應，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。淀粉遇碘液變藍色。通過比較該存量淀粉酶和唾液淀粉酶的催化效率，可以鑒定出這批存量淀粉酶的活性
1.B【解析】植物細胞原生質層成為半透膜決定于細胞膜的選擇透過性，其結構特性――流動性與其半透膜特性無關；下丘腦細胞是甲狀腺素的靶細胞，促甲狀腺激素的靶細胞是甲狀腺細胞；細胞新陳代謝的主要場所是細胞質基質而不是細胞器；二倍體生物細胞有絲分裂后期染色體數目應是4的整數倍。
2．D【解析】本題考查了細胞質遺傳、基因的結構、基因突變等相關知識。質粒是基因工程中目的基因的運載體，而氨基酸的運輸工具是tRNA；DNA分子中脫氧核苷酸的改變可能發生在非遺傳效應的片段，而基因是有遺傳效應的DNA片段；花斑紫茉莉的花斑枝條上葉肉細胞中的質體分布情況有3種：只含葉綠體、只含白色體、同時含有葉綠體和白色體；花斑紫茉莉的母本一定是花斑紫茉莉，花斑紫茉莉為母本的子代可能是綠色、白色、花斑色紫茉莉。
3．C【解析】由于植物的根對生長素的敏感性高于莖的敏感性，抑制根生長的生長素濃度對莖可能起促進作用；離體培養的小鼠細胞失去調節體溫能力，溫度將通過影響酶的活性對小鼠細胞的呼吸產生影響；生態系統穩定性包括抵抗力穩定性和恢復力穩定性，其中抵抗力穩定性與物種豐富度成正相關關系。
4．C【解析】本題考查了植物組織培養、植物體細胞雜交、動物細胞融合以及單克隆抗體的制備等。愈傷組織細胞由成熟植物細胞脫分化形成，細胞中缺少葉綠體等進行自養生活所需結構，其同化作用應為異養型；動物細胞融合后的雜種細胞經培養最終得到一個細胞系，不能得到一個完整個體，所以不可能得到新品種；同種植物體細胞得到染色體數目加倍的生物，該生物與原生物屬于不同物種，因為有生殖隔離形成；效應B細胞是單個存在的，用于單克隆抗體制備時不需用胰蛋白酶處理。
5．C【解析】S區不位于中央前回；體溫調節中樞也不位于大腦皮層內側面，而是位于下丘腦；神經調節的基本方式是反射而不是反射弧，反射弧是反射的結構基礎。
6. B由于氯氣的密度比空氣小，低洼處聚集的氯氣量大，所以人群應該向著高處緊急疏散。漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，在酸性環境中，Cl?、ClO?發生氧化氧化還原反應而產生氯氣：Cl? + ClO? + 2H＋＝Cl2↑+ H2O。 由于NaOH具有很強的腐蝕性且對環境產生影響，所以不能用NaOH濃溶液吸收釋放的氯氣，但可以用Ca(OH)2溶液處理。漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的H2O、CO2反應生成CaCO3、HClO，HClO分解而變質，所以發生漂白粉．漂白粉長時間放置在露天倉庫中發生變質只發生了兩個化學反應。綜合上述選項B正確。
7． B 【解析】加入過量鹽酸，NO3?（H＋）氧化S2?而導致NO3?和S2?的數目大大減少，而SiO32－、AlO2?與過量的H＋反應生成H2SiO3、Al3＋，H2SiO3、Al3＋與過量的OH?反應生成SiO32－和AlO2?。
8．A 【解析】A中銅電極是活性電極，先放電，總方程式沒有體現；B中少量SO2生成SO32? ，正確；C中當KOH過量時，1molCa(HCO3)2發生反應要符合組成，生成1mol CaCO3沉淀，還要生成1molCO32―。
9．C【解析】分析反應①、②、③中各元素的價態變化，反應①中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，O2為氧化產物，故氧化性：KMnO4＞O2。反應②中各種元素價態沒有發生變化，是非氧化還原反應，反應③錳、氟元素的價態都發生了變化，是氧化還原反應。根據反應關系有：1mol F2～2mol MnF4～2mol K2MnF6～2molKMnO4，每生成1mol F2，反應①轉移6mol 電子，反應③轉移2mol 電子，故共轉移8mol電子。反應①、②、③所列的物質中不存在堿。綜合上述只有選項C正確。
10．A 【解析】根據表給信息，元素Z、Q元素的最低價態均為－2價，說明它們原子的最外層電子數相同，均為6，再根據其原子半徑可推知Z為S，Q為O。L最低化合價為－1，原子最外層有7個電子，且有正價，故L為Cl。M的半徑較小但大于Q，再結合其它信息可得M為C，X為Mg，Y為Al。選項A，C原子最外層有4個電子，既不易失電子也不易得電子。選項B，Al的金屬性比Mg落，與鹽酸反應時，Mg更為劇烈。選項C，CO不能被NaOH溶液吸收。選項D，S、Cl原子的電子層數相同，S的非金屬性比Cl弱，氫化物的穩定性H2S<HCl。
11．C 【解析】選項A，因HCO3?的水解能力大于CH3COO?水解能力，故同濃度下，NaHCO3溶液的pH值比CH3COONa大。選項B，等體積的pH＝3的H2SO4與pH＝11的NH3?H2O混合后，NH3?H2O過量，溶液呈堿性。選項C，因FeCl3、Fe(NO3)3發生水解，蒸干過程中生成的HCl、HNO3揮發，促使Fe3＋水解徹底而得到Fe(OH)3灼燒時Fe(OH)3分解得到Fe2O3。選項D，CH3COOK溶液中含有CH3COO?、K＋、H2O、H＋、OH?、CH3COOH。
12、B 先確定5個碳原子的飽和一元羧酸的結構，丁基有四種結構，因此5個碳原子的飽和一元羧酸也有四種結構，其中碳骨架為的羧酸，羧基相連的碳原子上無氫原子，氨基無法取代，故分子式為C5H11O2N的同分異構體中，屬于α―氨基酸的有3種結構。
13．B【解析】左圖可以看出改變溫度物質濃度變化應從原點突變然后漸變，而30min時A、B、C濃度均減小，當屬擴大容器體積，而且平衡沒有移動，說明x＝1，從右圖看出40min時速率均高于平衡時，且υ（逆）＞υ（正），故為升溫，正反應為放熱反應。0～8min內△c(A)＝（2.0―1.36）mol/L=0.64 mol/L，所以υ（A）=。20min～30min時間內，A、B、C的濃度不再變化，反應處于平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率。
14.答案：D【解析】氣體體積變小時，單位體積的分子數增多，單位時間內打到器壁單位面積上的分子數增多，不能確定分子平均動能的變化，故不能確定氣體壓強的變化。氣體的壓強取決于分子的平均動能和分子數密度。氣體的溫度升高時，分子的平均動能增大，撞擊器壁時對器壁的作用力增大，但不能確定分子數密度的變化，所以氣體壓強不一定增大。壓縮一定量的氣體，外界對氣體做功，吸、放熱情況未知，不能確定內能的變化。對一定量的氣體，體積增大，即分子數密度減小，而壓強增大，則分子的平均動能增大。所以D選項正確
15、答案C【解析】根據全反射臨界角的公式，可知折射率越大，臨界角越小；在同一介質中紫光的折射率比其它可見光的折射率大，所以紫光發生全反射的臨界角最小。故選項C正確。
16.答案：BCD【解析】和互為同位素，故有相同的質子數，不同的核子數，所以選項A的說法錯誤．本題的正確選項為BCD．
17. B D【解析】由于AC段的路程未知，只知道質點在AB段和BC段的平均速度，不能確定質點在AC段的運動時間，A項錯誤。根據平均速度定義可得，故B項正確。由于AB段和BC段的運動時間不能確定，故質點運動的加速度不能確定，C項錯誤。根據勻變速直線運動的特點：，，可求出，D項正確。
18.答案：BD【解析】：當拉力為F時，對重物而言，由牛頓第二定律有，F－mg＝ma
當拉力突然減半時，若＞mg，則重物所受合力的方向向上，大小為＜，即加速度小于．若＜mg，則重物所受合力的方向向下，大小為，F′合有可能等于，此時加速度等于．故正確選項為B、D．
19.答案：AD【解析】：由于波源O的起振方向沿y軸負方向，而t＝0.7s，x軸上在0～10m的范圍內第一次出現圖示的波形（質點O正處于正的最大位移處），可知在t＝0.7s時，波恰好傳到了x=14m的質點處，故波速為，而波長λ＝8m，由有，波的周期為0.4s，所以選項A正確，選項C錯．在t＝0.7s時刻，質點A處于正的最大位移處，其速度為零，故選項B錯．從質點A開始振動到t＝0.7s，A振動了T，故質點A通過的路程是0.3m，所以選項D正確．
20、答案 BC 【解析】：當A B間距增大時，電容器電容減小，電容器要放電，二極管阻止放電。即電容器電量不變，極板間電場強度不變，所以不管小球帶正電還是帶負電，小球受力情況不變，仍打在N點；反之，當A B間距減小時，電容器電容增大，電容器要充電，充電電流方向與二極管方向相同，即電容器電量增加，極板間電場強度增加，小球受的電場力變大，若小球帶正電，則小球受到的電場力方向向下，豎直方向加速度變大，將打在N點左側。若小球帶負電，則小球受到的電場力方向向上，豎直方向加速度變小，將打在N點右側。
21.答案：B．【解析】在0～t1內，磁通量減少，所以PQ受到沿斜面向上的安培力逐漸減小，此時向下的靜摩擦力逐漸減小．當安培力等于mgsinθ時，摩擦力為零，當安培力小于mgsinθ時靜摩擦力反向向上逐漸增大，在t1時刻安培力為零，Ff=mgsinθ
22．（18分）
Ⅱ．（1）右側（3分）；（2）（4分）；（3）如圖所示（3分）；B，D（2分）
解析Ⅰ．重力勢能的減小量為：J，重錘下落到B點時的速度為m/s，重錘下落到B點時增加的動能為J，在誤差允許的范圍內，重物的重力勢能減少量和動能的增加量相等，達到了驗證的目的。
Ⅱ．（1）若溫度t1＜t2，由電阻R隨攝氏溫度t變化的關系圖線可知，R1<R2，由可知I1>I2，則t1的刻度應在t2的右側；
（2）由閉合電路的歐姆定律可知，，又R＝R0＋kt，聯立可知所測溫度t與電流I的關系式t＝；
（3）用“半偏法”測電流表內阻Rg的電路如圖所示，應用半偏法測安培表內阻時，為了能讀出Rg的電阻，電阻箱應選B，因滑線變阻器的總電阻應遠大于Rg，所以滑線變阻器應選D。
23．解析（1）設行星質量為m，恒星質量為，行星的公轉周期為，公轉軌道半徑為，則根據萬有引力定律和牛頓第二定律可得：，（3分）
可解得：（2分）
設太陽的質量為，地球繞太陽的公轉周期為，公轉軌道半徑為，
同理可得：（2分）
故恒星質量與太陽質量之比為：，代入數據可解得：（2分）
（2）設行星繞恒星運行的速率為，則有，可得：（3分）
設地球繞太陽的運行速率為，同理可得：（2分）
行星繞恒星的公轉速率與地球繞太陽的公轉速率之比為（2分）
代入數據可解得：（2分）
24.答案．（1）（2）（2）
【解析】：（1）粒子在電場中偏轉：在垂直電場方向，平行電場分量
① （2分） ② （2分）
即： 得 （1分）
粒子在磁場中做勻速圓周運動， 故穿出磁場速度： ③ （1分）
（2）在電場中運動時 ④ （2分）
得 （1分）
在磁場中運動如圖所示
運動方向改變45°，運動半徑⑤ （2分）
又 ⑥ （2分）
得 （1分）
（3）粒子在電場中運動時間： ⑦ （2分）
粒子在磁場中運動時間： ⑧ （2分）
所以在電磁磁場中運動的總時間t＝ ⑨ （2分）
25.【解析】．（1）A、B兩球碰撞過程動量守恒，即Mv0=MV+mv （4分）
根據已知：M=3m，v = 1.2v0 解得V = 0.6 v0
方向與B球碰撞前的速度方向相同。（3分）
（2）A球對B球所做功的大小等于B球動能的減少量
所以A球對B球所做功的大小為：W=Mv02-MV2=0.96mv02 ………（5分）
（3）設A、B兩球發生第二次碰撞的位置距墻壁為x，則A球以1.2v0的速度運動的距離為s+x，B球以0.6 v0運動的距離為s ? x，A、B兩球運動的時間相等，…（2分）
則有： …………（4分）
解得兩球發生第二次碰撞的位置距墻壁： …………（2分）
26．（15分）（1）P （1分）第四周期第VIA族 （2分）
（2）SiO2 + 2OH? ＝SiO32－ + H2O （2分）
（3）c （2分） （4）②：還原性（2分） ③：H2SeO3 + Br2 + H2O＝H2SeO4 + 2HBr（2分）
④酸性（2分） ⑤：H2SeO3 + 2NaOH＝Na2SeO3 + 2H2O（2分）（其它合理答案也可）
【解析】（1）根據性質①②，最外層有4個電子的短周期元素為碳、硅，而元素C、D、E在同一周期，假設C為碳，則E為氧，單質氧不能在空氣中燃燒，C為硅，D為磷，E為硫，單質硫能在空氣中燃燒生成SO2，F為硒。Se元素的原子序數為34，Se原子核外34個電子分4層排布，且與氧同族，據此可判斷在周期表中的位置。
（2）Si的最高價氧化物為SiO2，SiO2能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O：SiO2 + 2OH? ＝SiO32－ + H2O。
（3）根據題設條件，推知A為Mg，B為Al。Mg通常顯＋2價，Al通常顯＋3價。Mg的活潑性比Al強。產生等量的H2，Mg、Al失去電子數相等，即可得出消耗Mg、Al單質的物質的量比為3：2。
（4）H2FO3為H2SeO3，根據H2SO3的性質推測出H2SeO3具有氧化性、還原性、酸性、不穩定性等。H2SeO3具有氧化性可與具有較強的還原性物質如HI反應：H2SeO3 + 4HI＝Se↓+ 2I2 + 3H2O，H2SeO3具有還原性可與具有較強的氧化性物質如溴水反應：H2SeO3 + Br2 + H2O＝H2SeO4 + 2HBr。H2SeO3具有酸性可以與堿如NaOH反應：H2SeO3 + 2NaOH＝Na2SeO3 + 2H2O。
27．（14分）（1）2Cl? + 2H2O 2OH? + H2↑+ Cl2↑（3分）
（2）2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO （3分）
（3）C（2分）
（4）10t （3分）
（5）CH3OH－6e－ + 8OH?＝CO32? + 6H2O （3分）
【解析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應的離子方程式為：2Cl? + 2H2O 2OH? + H2↑+ Cl2↑。
（2）從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO。
（3）C 選項A，Mg不是在O2中燃燒，故641kJ/mol不能稱其燃燒熱。選項B，反應Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)為放熱反應，1mol Ti(s)和2mol Cl2 (g)的總能量大于1mol TiCl4 (s)的總能量。選項C，假設質量均為24g，則Mg(s)與足量Cl2(g)反應放出641kJ熱量，24gTi(s) 與足量Cl2(g)反應放出的熱量＝＝385kJ，故正確。選項D，該冶煉過程使用了有毒Cl2，對環境有影響。
（4）根據CO + 2H2 →CH3OH，CH3OH～CO～7/6Cl2～7/6 H2，所以生產32g CH3OH，理論上還需補充2－7/6＝5/6 mol（5/3g）H2，故生產192t CH3OH還需補充H2的質量＝＝10t。
（5）CH3OH失去電子為原電池的負極，CH3OH燃燒時生成的CO2被KOH吸收生成K2CO3，故負極上的電極反應為：CH3OH－6e－ + 8OH?＝CO32? + 6H2O。
28．（14分）（1）BC （2分）Cu(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液 （2分）
（2）Cu2O（2分）；高于1000℃時Cu2O比CuO穩定，在溶液中Cu2＋比Cu＋穩定 （3分）
（3）干燥NH3（2分） 3CuO ＋ 2NH3 3Cu ＋ N2 ＋ 3H2O （3分）
【解析】（1）要證明Cu(OH)2有兩性需觀察Cu(OH)2是否既溶解在酸中也能溶解在堿中，故選用的藥品為NaOH溶液、稀硫酸。如Cu(OH)2具有兩性，Cu(OH)2溶解在NaOH溶液中得到澄清溶液，溶解在稀硫酸中生成藍色溶液。
（2）98g Cu(OH)2在80℃～100℃時分解得到1mol CuO，在溫度高于1000℃時，CuO分解得到紅色Cu2O：CuO Cu2O + O2↑［1mol CuO可得0.5mol（72g）］， 可見在溫度大于1000℃時，CuO不及Cu2O穩定。Cu2O在酸中發生反應生成Cu、Cu2＋和H2O：Cu2O + 2H＋＝Cu2＋ + Cu + H2O，可見在酸性環境中Cu2O不及Cu2＋穩定。
（3）CuO變為紅色物質，說明CuO與NH3反應時生成了Cu，無水CuSO4變藍，說明有H2O生成，另一種物質為N2，其反應為：3CuO + 2NH3 3Cu + 6H2O + N2↑。通入的NH3中可能含有H2O而干擾實驗，所以裝置A中的堿石灰的作用是用于除去NH3中的H2O。
29.（17分）（1） a、b、e （3分）
（2）① 加成反應 （2分） ② 3 （3分）
（3） ① 保護碳鏈中的“C＝C”不被氧化（3分）
②
（3分）
（3分）
【解析】（1）能發生雙烯合成反應的有機物中必修含有類似1，3－丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）的結構，比較題給有機物可知a、b、e中含有碳碳單、雙鍵交替的結構，能發生雙烯合成反應。
（2）（HCHO）1分子乙炔（CH≡CH）中的2個H原子分別與1分子甲醛（HCHO）中碳氧雙鍵發生加成反應可得HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH在一定條件下與H2發生完全加成反應生成X（HOCH2CH2CH2CH2OH），HOCH2CH2CH2CH2OH分子間脫去2分子H2O可得CH2＝CH－CH＝CH2。能被氧化成一元醛的Y中一定只含有1個－CH2OH，符合此條件的Y的同分異構體有：
（3）HOCH2C≡CCH2OH與H2按1：1發生加成反應生成A（HOCH2CH＝CHCH2OH），由于在氧化－CHO時，C＝C鍵也能被氧化，故將HOCH2CH＝CHCH2OH與HCl發生加成反應生成B（ ），這樣C＝C雙鍵得以保護，防止被氧化。被催化氧化生成C（），被催化氧化生成D（），在NaOH醇溶液中發生消去反應生成E（HOOC－CH＝CH－COOH），HOOC－CH＝CH－COOH與CH2＝CH－CH＝CH2發生雙烯合成生成F（），與HOCH2CH2CH2CH2OH發生縮合反應生成M（）。
30．（22分）【解析】實驗一、二考查的是多倍體育種相關知識，實驗三考查的是植物體細胞雜交。二倍體生物經秋水仙素處理后成為四倍體生物，二倍體和四倍體屬于不同物種，因為它們雜交產生不育的三倍體。蘿卜－甘藍B減數分裂能產生可育的配子；當植物細胞處于質壁分離狀態時，可以通過機械切除細胞壁獲得原生質體；過程②表示植物組織培養過程，這一過程主要由脫分化和再分化構成；C的基因型為AaBb，A的可能基因型為：AABB、AAbb、aaBB、aabb。實驗二中經秋水仙素處理后的蘿卜基因型為AAaa，它產生的配子可能有3種：AA、Aa、aa；同理經秋水仙素處理的甘藍也可能產生3種配子：BB、Bb、bb。所以蘿卜－甘藍B可能有9種基因型
答案:（1）F1產生配子時，蘿卜和甘藍的染色體之間不能配對，不能產生可育的配子（3分）
（2）不是（2分） 可育（1分） 36（2分）
（3）纖維素酶和果膠酶（2分） 防止原生質體因過度吸水而破裂（2分） 質壁分離（2分）
（4）植物細胞的全能性 （2分） 脫分化和再分化（2分）
（5）0 （2分） 9 （2分）
31．（20分）【解析】本題考查對照實驗相關知識。關鍵在于對照建立過程中遵循單一變量原則。利用題目提供的信息理解實驗過程中反應的發生以及實驗的檢測手段
在淀粉酶作用下，非還原糖淀粉分解成有還原性的麥芽糖，淀粉存在可以用碘液檢測出來，還原糖可以用斐林試劑檢測。檢測到還原糖存在說明反應發生了，即酶有活性；檢測到淀粉存在說明反應未發生或反應不完全，分別對應于酶完全失活或保留部分活性。（六）小題考查學生思維發散能力以及思維嚴密性
答案:（四）（2）淀粉糊（2分）等量的存量酶制劑（2分）
（4）向試管A1、B1加入等量碘液，向試管A2、B2加入等量新制的斐林試劑（2分）
（5）將試管B1、B2水浴加熱，觀察各試管中顏色變化（2分）
（五）（9分）
B1
B2
結論
第一種可能
藍色
無磚紅色沉淀
該存量酶制劑完全失活
第二種可能
藍色
有磚紅色沉淀
該存量酶制劑保留部分活性
第三種可能
褐色
有磚紅色沉淀
該存量酶制劑活性正常
（六）沒有考慮到該酶制劑與唾液中酶的濃度的可能差異；沒有考慮到該淀粉酶與唾液淀粉酶在催化效率之間可能存在的差異（其他合理答案也給分）（3分）
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