鄞州高級中學2008學年第二學期高二化學期中試卷
命題人 張啟文 審題人 董建新
可能用到的原子量：H .1 O .16 Cu. 64 S .32 Ba.137
一、選擇題(本題共25小題， 每小題2分, 共50分，每小題只有一個選項符合題意)
1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是
A 推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B 實施綠化工程，防治揚塵污染
C 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
2．下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
C．熵增大的反應都是自發(fā)反應 D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應
3．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH3.H2O
4．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大體系容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度
5．右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度分別是
A．0.5 mol?L-1、1 mol?L-1。 B．1 mol?L-1、0.5 mol?L-1。
C．1 mol?L-1、2 mol?L-1。 D．0.25 mol?L-1、0.5 mol?L-1。
6．高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．升高溫度，逆反應速率減小 B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．該反應的焓變?yōu)檎?nbsp; D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
7．在下列各說法中，正確的是
A．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＝－QkJ/mol,（Q＞0）若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是kJ
B．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不能是分數
C．電鍍時，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液
D．1 mol H2SO4與1
molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
8．下列說法正確的是
A．KW隨濃度的改變而改變
B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數（K）一定改變
D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
9．下列說法正確的是
A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性
B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍
10．下列各式中，屬于正確的水解方程式的是
A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-
C．NH3 + H+ === NH4+ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
11．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
12．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>
C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
13．100℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，溫度不變測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是
A．c(H3O＋)＞c() B．H2O電離出的c (H＋)＝1×10－10 mol/L
C．H2O的電離度隨溫度的升高而升高 D．此時水的離子積為Kw＝1×10－14
14．下列實驗操作正確的是
A．用托盤天平稱取5.5 g KCl固體
B．在酸堿中和滴定實驗中，量取20. 00 mL待測NaOH溶液用20mL量筒
C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pH
D．配制0.1 mol?L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
15. 由水電離出來C（H+）=1×10-12 mol?L－1的無色溶液中，下列離子可能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3―、CO32― B．Na+、OH―、SO42―、MnO4―
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42― D．Na+、Fe3+、Cl―、AlO2―
16．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此下列敘述正確的是
A．鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應
B．鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應
C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產生
D．紅字是H+放電，破壞了水的電離平衡，c(OH-)增大造成
17．據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是
A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移
18．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如右圖所示，然后用0.01mol/L的燒堿溶液將它們中和，下列結論正確的是
A．稀釋前兩種溶液的物質量濃度相等
B．A為弱酸，B為強酸
C．完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等
D．中和B溶液所用燒堿溶液的體積較大
19．已知0.02 mol?L-1CH3COOH溶液和0.01 mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的
A．c (CH3COO-)＞c (Na+)
B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol?L-1
20．在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是
A ．c(A－) ＜c(K＋) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C ．V總≥20mL D．V總≤20mL
21．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
22．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
23．0.2 mol?L-1HX溶液與0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合溶液體積變化忽略不計）
測得混合溶液的PH=8，則下列說法（或關系式）不正確的是
A．C（Na＋）=C（X-）+C（HX）=0.1 mol?L-1
B．C（Na＋）-C（X-）=9.9×10-7 mol?L-1
C．C（OH-）-C（HX）=C（H+）=1×10-8 mol?L-1
D．0.2 mol?L-1NaOH溶液中由水電離出來的C（OH-）大于0.2 mol?L-1HX溶液中由水電離出來的C（OH-）
24．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是
A．2mol C B．2mol A 2mol B和1mol He（不參加反應）
C．1mol B和1mol C D．2mol A 3mol B和3mol C
25．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列 說法正確的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Kap大于c點對應的Kap
二、填空題(本題包括6小題，共計30分)
26．（3分）世界上三分之一的鋼鐵是被腐蝕而損耗的，請你寫出鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應方程式_▲_。并請你說出兩種防止金屬銹蝕的常用方法①▲ ② ▲ 。
27．（2分）相同條件下，相同物質的量濃度的下列溶液①NaClO②NaHCO3③Na2CO3④NaAc⑤NaHSO4⑥(NH4)2SO4⑦NaOH⑧Na2SO4⑨C6H5ONa（苯酚鈉）等溶液，PH值由大到小的順序▲ （填序號）
（已知：HAc Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11
HClO Ka=2.95×10-8 C6H5OH（苯酚） Ka=1.02×10-10）
28．（2分）在1 L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－離子物質的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為___▲____×100%
29．（9分）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含有雜質FeO）用濃鹽酸溶解，得到的氯化銅溶液中含有一定量的Fe2＋。
金屬離子
pH
開始沉淀
沉淀完全
Fe2＋
7.6
9.6
Cu2＋
4.4
6.4
Fe3＋
2.7
3.7
（1）從上表提供的數據看，不能直接將溶液的pH調到9.6，除去Fe2＋，其原因是▲
（2）實際生產中先用強氧化劑次氯酸鈉的目的是 ▲ ，加入次氯酸鈉后，溶液的pH ▲ （增大、減小、不變），然后用試劑將溶液的pH調至適當的范圍，即可除去鐵雜質。你認為選用次氯酸鈉是否妥當？ ▲ 。理由 ▲ 。
（3）現(xiàn)有下列幾種氧化劑，用于除去混合液中的Fe2＋的有 ▲ （填序號）
A．濃HNO3 B．Cl2 C．H2O2 D．KClO4
（4）調節(jié)溶液的pH宜選用的試劑是 ▲ （填序號）
A．Ba(OH)2 B．MgCO3 C．CuO D．Cu2(OH)2CO3
30．（5分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ?mol-1
CH3CH＝CH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝ ▲ kJ?mol-1。
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的電離平衡常數Ka1= ▲ 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) ▲ c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 ▲ （用離子方程式和必要的文字說明）。
31．（9分）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示N2O4濃度隨時間變化的曲線是 ▲ ；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于非平衡狀態(tài)的點是 ▲ 。
（2）前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)= ▲ （mol?L-1?min-1）； b點的化學平衡常數K(b)= ▲ 。d點的化學平衡常數K(d)與b點的化學平衡常數K(b)的關系： K(d) ▲ K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
(3)能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___▲ __。
a、容器內的顏色不變 b、容器內壓強保持不變
c、2v逆(N2O4)＝v正(NO2) d、容器內的密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____▲_____。
a、及時分離出N2O4氣體 b、適當升高溫度
c、增大壓強，縮小容器體積 d、選擇高效的催化劑
三．實驗題（本題包括1小題，共8分）
32．(8分)
I．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，如何知道滴定到達終？__▲___。下列操作會導致測定結果偏低的是 __▲___
A．堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前式堿滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
II．依據氧化還原反應：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
① 稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，② 取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處，④ 滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次。
(1) 寫出完整的上述反應的離子方程式___________▲_____________；
(2) 若生成0.4 mol Fe2(SO4)3，則反應中轉移電子的物質的量為______▲________；
(3) 下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有______▲_______；
A．托盤天平 B．量筒 C．堿式滴定管D．酸式滴定管
四、計算題（本題包括2小題，共12分）
33．（6分）在25 ℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5 min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：
（1）總反應式為 ▲ 。
（2）得到的溶液的pH是 ▲ 。（lg2=0.3）反應速率v（Cu2+）：v（O2）= ▲
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的PH為 ▲
(KspCu（OH）2=2×10-20)
34、(6分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）
(1）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）。
(2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
（要有解題過程）
鄞州高級中學 高二化學期中試卷
答 題 卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空題
26、_____ _ ； ； _。
27、__ ___。28、_ ___。
29、（1） 。 （2） ； 。
； 。
(3) 。（4） 。
30、（1） 。（2） 。
（3） ； 。
31、（1） ； 。（2） ； ； 。
（3） 。 （4） 。
三、實驗題
32、I、 ； 。
II、（1） 。
（2） ；（3） 。
四、計算題
33、（1） 。（2） ； 。（3） 。
34、
一、 選擇題(每題2分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
B
C
C
B
C
A
C
C
D
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
D
D
A
D
D
A
D
A
C
二、填空題(本題包括6小題，共計30分)
26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分） 略 （2分）
27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）
28. n-1 （2分）
29.（1）其它離子也沉淀 （1分）
（2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分） 不妥（1分）引入了鈉離子（1分）
（3）BC （2分） （4）CD （2分）
30.（1） 124.24. （1分） （2）2×10-7 mol?L-1； （1分）
（3）＞ （1分） HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度 （2分）
31.（1）Y （1分） a和c （1分）
(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
（3）a,b C（2分） (4)C （2分）
三．實驗題（8分）
32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去 （1分） C （1分）
II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
四、計算題（12分）
33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
34、(1）消耗的O2物質的量： （1分）
生成的SO3物質的量：
SO2和SO3的物質的量和：
反應前的SO2物質的量： （2分）
SO2的轉化率： （1分）
（2）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量 （2分）
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