遼寧省錦州市2009年高三質量檢測(一)
理科綜合能力測試
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試用時150分鐘。
2．所有題目請在答題卡上作答，否則無效。
3．做選考題時，考生按照題目要求作答。
4．答題可能用到的元素的相對原子質量數據：H 1 D 2 C 12 O 16 Na 23 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(選擇題共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列關于科學實驗及方法的敘述正確的是
A．在探究遺傳物質的實驗中，格里菲思運用了放射性同位素標記法
B．沃森和克里克研究DNA分子結構時，運用了構建物理模型的方法
C．孟德爾雜交實驗中的測交是提出假說的基礎
D．薩頓借助類比推理得出的結論“基因在染色體上”不需要實驗的檢驗
2．將一株正在生長的植物水平放入在太空中飛行的航天飛機的暗室內，
暗室朝向地心的一側開一個小孔，小孔附近放一光源(如圖)，一段時間
后，該植物莖的生長方向是
A．背地(心)生長 B．向水平方向生長
C．向光生長 D．無法確定
3．噬菌斑(圖甲)是在長滿細菌的培養基上，由一個噬菌體侵染細菌后不斷裂解細菌后產生的一個沒有細菌生長的透明圓型斑，它是檢測噬菌體數量的重要方法之一。現利用連續取樣、在培養基中培養的方法測得T2噬菌體在感染大腸桿菌后的數量變化，繪成曲線(圖乙)。下列有關該曲線的敘述中正確的是
A．曲線a～b段噬菌體數量不變，說明此階段噬菌體還沒有開始侵染細菌
B．曲線a～b段細菌正旺盛地進行DNA復制和蛋白質的合成
C．由b到c對應時間內噬菌體共繁殖了10代
D．限制d～e段噬菌斑數量增加的因素最可能是細菌幾乎全部裂解
4．某動物體細胞中有三對染色體，用光學顯微鏡觀察動物的囊胚期細胞，可以看到細胞正在進行有絲分裂。已知下圖中有兩個細胞處于該動物囊胚期的同一分裂時期，因為觀察的角度不同，圖像有差異，你認為它們是
A．①④ B．③④ C．①② D．②③
5．下列有關群落演替的敘述中，錯誤的是
A．群落演替主要有初生演替和次生演替兩種類型
B．在群落演替過程中，不同時期群落中的優勢種群在發生更替
C．發生在裸巖上的演替大致經過：裸巖→地衣→苔蘚→草本→灌木→森林六個階段
D．人類活動對群落演替的影響與自然演替的方向、速度基本相同
6．右圖所示一個食物網，下列敘述中正確的是
A．該食物網中初級消費哲是昆蟲，次級消費者足鳥
B．昆蟲屬于第一營養級，鳥屬于第二營養級
C．若綠色植物固定的太陽能總量為M，昆蟲獲得的總能量為m1，鳥獲得的總能最為m2，則M＞m1+ m2
D．在鳥類的食物構成中，若動物性食物和植物性食物各占一半，則鳥類增加能量A時，至少消耗植物55A
7．奧運會標志性場館之一的國家游泳中心8“水立方”，它是一個藍色的建筑，宛如一潭藍色的湖水，對其中的水用臭氧、活性炭進行消毒和凈化。下列說法中不正確的是
A．用臭氧和活性炭來處理水的化學原理不相同
B．廣譜高效殺菌劑ClO2的消毒效率 (單位質量的消毒劑得電子數的多少)是等物質的量
Cl2的2.63倍
C．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學試劑
D．漂白粉也可以用于水的消毒，但長期露置在空氣中會失效，且它的使用會使水中鈣離子濃度增大
8．下列有關實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取氯化鉀
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑥探究Ba(OH)2?8H20晶體和NH4C1晶體反應過程中的能量變化
⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①③④⑤
②電解精煉銅的過程轉移6.02×1023個電子時，陽極溶解32g銅
③2molS02和1molO2混合在V2O5催化劑作用下于密閉容器中加熱反應后，容器內的分子數大于2×6.02x×1023
④含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成S02的分子數小于O.1×6.02×1023
A．①②⑨ B．①③④ C．②③④ D．①③④
lO．2008年9月爆發了“有毒奶粉”事件：國家質檢總局檢出22個廠家69批次產品中的三聚氰胺超標。三聚氰胺為純白色晶體、無味、低毒、溶于熱水、微溶于冷水，動物長期攝入會引起腎衰竭。下列關于三聚氰胺的說法不正確的是
A．奶粉中加入三聚氰胺目的是增加奶粉中的含氮量
B．三分子氨基腈(H2N-C:N)通過加成反應可得三聚氰胺
C．三聚氰胺是聚合物，屬于高分子化臺物
D．三聚氰胺的分子式為C3N6H6
11．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是
A．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數不可能相差8
B．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1
C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水
D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2不溶于強堿溶液
12．在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子關系為：c(Na+)＞c(HSO- 3)＞c(SO2- 3)>c(H2SO3)，向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發生的主要反應的離子方程式為
A．SO2- 3+H2O⇋HSO- 3+OH-
B．HSO- 3+H2O⇋H2SO3+OH-
C．HSO- 3+OH-9SO2- 3+H20
D．H2SO3+OH-9HSO- 3+ H20
13．LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol
B．LiAlH4鞏溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2
C．1mol LiAlH4 125℃完全分解，轉移2mol電子
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．如圖所示的各v-t圖象能正確反映自由落體運動過程的是
15．火星有兩顆衛星，分別為火衛一和火衛二，它們的軌道近似為圓，已知火衛一的周期為7小時39分，火衛二的周期為30小時18分，則兩顆衛星相比
A．火衛一距火星表面較近 B．火衛二的角速度較大
C．火衛二的運動速度較大 D．火衛二的向心加速度較大
16．如圖所示，理想變壓器的原線圈接在的交流電源上， 副線圈接有R=55Ω的負載電阻。原、副線圈匝數之比為2:1。電流表、電壓表均為理想電表。下列說法正確的是
A．原線圈中電流表的讀數為1A
B．原線圈中的輸入功率為220W
C．副線圈中電壓表的讀數為110V
D．副線圈中輸出交流電的周期為50s
17．如圖所示為光敏電阻自動計數器的示意圖，其中A是發光儀器，B是傳送帶上物品，R1為光敏電阻，K為定值電阻，此光電計數器的基本工作原理是
A．當有光照射R1時，信號處理系統獲得高電壓
B．當有光照射R1時，信號處理系統獲得低電壓
C．信號處理系統每獲得一次低電壓就記數一次
D．信號處理系統每獲得一次高電壓就記數一次
18．圖中虛線所示為靜電場中的等勢面1，2，3，4，相鄰的等勢面之間的電勢差相等，其中等勢面3的電勢為0。一帶正電的點電荷在靜電力的作用下運動，經過a，b點時的動能分別為26eV和5eV。當這一點電荷運動到某一位置，其電勢能變為-8eV時，它的動能應為
A．8eV
B．13eV
C．20eV
D．34eV
19．如右圖，在正方形abcd范圍內，有方向垂直紙面向里的勻強磁場，兩個電子以不同的速率，從a點沿ab垂直磁場方向射入磁場，其中甲電子從c點射出，
乙電子從d點射出。不計重力，則甲、乙兩電子
A．速率之比2:1
B．在磁場中運行的周期之比1:2
C．在正方形磁場中運行的時間之比2:1
D．速度偏轉角之比為1:2
20．有一盞霓虹燈，激發電壓(點燃霓虹燈的最低電壓)和熄滅電壓(維持霓虹燈發光的最低電壓)都是84V，如果將這盞霓虹燈直接接在電壓有效值是120v，頻率為50Hz的正弦交流電源上，在1min內該霓虹燈的實際發光時間最長不超過
A．20s B．30s C．40s D．55s
21．如圖所示，小球以大小為V0的初速度由A端向右運動，到B端時的速度減小為VB；若以同樣大小的初速度由B端向左運動，到A端時的速度減小為VA。已知小球運動過程中始終未離開該粗糙軌道。比較VA、VB的大小，結論是
A．VA＞VB
B．VA=VB
C．VA＜VB
D．無法確定
第Ⅱ卷(非選擇題 共174分)
(一)必考題(8小題，共129分)
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第29題為必考題，每個試題考生都必須做答。第30題～第37題為選考題，考生根據要求做答。
22．實驗題(15分)
I．(3分)一滑塊自左向右運動，現用頻閃照相機在同一張底片上多次曝光，記錄下滑塊每次曝光時的位置，如下圖所示。連續兩次曝光的時間間隔為0.1s，則：
(1)(1分)滑塊做__________運動；
(2)(1分)滑塊的加速度大小為_____________m/s2；
(3)(1分)滑塊在第7次曝光時的速度大小為___________m/s。
Ⅱ．(12分)某同學按圖所示的電路圖連接電路進行實驗。如圖所示的實驗器材中，燈L1、L2完全相同，目不考慮溫度對燈的電阻的影響.實驗時，該同學把滑動變阻器R的滑片P移到左、中、有：三個位置，并記下各電表的示數，表Ⅱ-1記錄的是浚同學測得的實驗數據。過一段時間，這位同學發現燈L1、L2的亮度都發生變化，為了探究其原因，于是這位同學又將滑片P移到左、中、右三個位置附近，測得各電表的示數如表Ⅱ-2示。
表Ⅱ-1第一次試驗測得實驗數據
實驗序號
A1表示數(A)
A2表示數(A)
A3表示數(A)
V1表示數(V)
V2表示數(V)
1
0.36
0.48
4.80
1.20
2
0.30
0.40
4.00
1.00
3
0.24
0.32
3.20
0.80
表Ⅱ-2第二次實驗測得實驗數據
實驗序號
A1表示數(A)
A2表示數(A)
A3表示數(A)
V1表示數(V)
V2表示數(V)
4
0.40
0.40
0.32
4.80
0.80
5
0.38
0.38
0.30
4.56
0.76
6
0.30
0.30
0.24
3.60
0.60
表Ⅱ-3第二次實驗測得實驗數據
實驗序號
A1表示數(A)
A2表示數(A)
A3表示數(A)
V1表示數(V)
V2表示數(V)
7
1.20
1.20
0.96
2.40
2.40
8
1.00
1.00
0.80
2.00
2.00
9
0.75
0.75
0.60
1.50
1.50
根據上述實驗數據，回答下列問題：
(1)(6分)根據表Ⅱ-1中的實驗數據，請通過分析、歸納完成表Ⅱ-1中“A2表示數”下的空格。
(2)(3分)根據表Ⅱ-1、表Ⅱ-2中的實驗數據，請通過比較、分析，說明實驗時燈L1、L2亮度的變化及原因。
(3)(3分)若該同學在探究燈L1、L2亮度的變化及原因時，測得各電表的示數如表Ⅱ-3所示，請說明在這種情況下，燈L1、L2亮度的變化及原因。
23．(15分)如圖所示，摩托車做騰躍特
技表演，以1.0m/s的初速度沿曲面沖上
高O.8m、頂部水平的高臺，若摩托車沖
上高臺的過程中始終以額定功率1.8kW
行駛，經過l-2s到達平臺頂部，然后
離開平臺，落至地面時，恰能無碰撞地沿圓弧切線從A點切入光滑豎直圓弧軌道，并沿軌道下滑。A、B為圓弧兩端點，其連線水平。已知圓弧半徑為R=1.0m，人和車的總質量為180kg，特技表演的全過程中不計一切阻力(計算中取g=lOm/s2，sin53°=O.8，cos53°=O.6)求：
(1)人和車到達頂部平臺時的速度v；
(2)從平臺飛出到A點，人和車運動的水平距離S；
(3)圓弧對應圓心角?
(4)人和車運動到圓弧軌道最低點O對軌道的壓力。
24．(17分)在實驗室中，有時需要控制某些帶電粒子在某區域內的滯留時間，以達到某些預想的實驗效果。現設想xoy平面內，存在如下勻強磁場區域：在x＞0，y＞0的區域內，磁感應強度大小為B，方向垂直xoy平面向外：在x＞0，y＜O的區域，磁感應強度大小也為B，方向垂直xoy平面向里，O、P兩點距離為x0(如圖所示)。現在原點0處，以v0的恒定速度不斷地向第Ⅰ象限內發射氘核粒子。
(1)設粒子以與x軸成45°角從O點射出，其運動軌跡
第一次與x軸相交于A點，第N次與x軸相交于P點，
求氘核粒子的比荷 (用已知量B、x0、v0、N表示)及
OA段粒子運動軌跡的弧長(用己知量x0、v0、N表示)；
(2)求粒子從Or氧到A點所經歷時間t．和從O點到P
點所經歷時間t(用已知量x。、v。、N表示)。
26．(12分)重晶石(BaSO4)難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。
●高溫煅燒還原法
(1)煅燒還原的熱化學方程式為__________________________________________。
有關的數據：Ba(s)+S(s)+202(g)=BaSO4(s) △H=-1.47321 kJ?mol-1
C(s)+02(g)=Co(g) △H=-110.51 kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=Bas(s) △H=-460 kJ?mol-1
(2)經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)_______________________。
●沉淀轉化法
BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO2-3(aq)⇋ BaCO3(s)+SO2- 4(aq)(平衡常數K=O.042)
(3)現有0.20 mol BaSO4，每次用1.0 L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次?(寫出計算過程)
(4)從“綠色化學”角度分析，射飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是________________。
(5)火力發電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化碳等氣體。某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集(脫碳)設施，成為高效、節能、綠色環保燃煤電廠。其中脫硝采用催化還原法，C0(NH2)2 (尿素)作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1mol CO(NH2)2反應時失去6mol電子，請寫出尿素與二氧化氮反應的化學方程式___________________。
27．(15分)某校化學研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究。請你協助該小組的同學完成下列研究。
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下，+2價Fe的穩定性小于+3價Fe，+l價Cu的穩定性也小于+2價Cu嗎?
③Cu0能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎?
【實驗方案】
(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、_______________(填試劑)，同時進行相關實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據此可推得，A的化學式為_________________。
(3)為解決問題③，設計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：
實驗中觀察CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色。同時生成一種無污染的氣體。
【實驗結論】
(1)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是_________________________。
(2)根據“實驗方案(2)”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩定性大小的結論是①___________；②____________________。
(3)CuO被NH3還原。該反應的化學方程式為____________________________；若“實驗方案(2)”中98gCu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到的黑色固體粉末全部被NH3還原，此過程轉移電子的物質的量為_____________mol。
【問題討論】
有同學認為NH3與Cu反應中生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應中生成
的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A_______________________________________________________。
28．(22分)完成下面關于光合作用和呼吸作用的問題。
Ⅰ．下圖表示光照強度對A、B兩種植物光合作用強度的影響。請據圖回答：
(1)A、B兩種植物光合作用過程中對光能利用的差異是______________________。
(2)在農業生產中，與B植物相比，A植物應種植在_________________條件下。
Ⅱ．為了探究酵母菌的呼吸方式，某同學做了如下課題研究，請據圖作答：
(1)假設：在其他條件(如溫度、PH值)都相同的情況下，影響酵母菌呼吸方式的因素是___
_______________________________。
(2)設計與實驗：設計的實驗裝置如圖甲、乙所示。為確保結果的準確性，可以進行_____
____________________________。
(3)得出結論：如果甲、乙兩裝置中的石灰水都變渾濁，說明酵母菌既能進行__________，也能進行_________________。
(4)實驗分析：①甲裝置中的油脂層的作用是_____________，甲、乙兩裝置中產生的氣泡量較多的是____________裝置；產生能量較少的是____________裝置，原因是_____________。
②寫出酵母菌進行有氧呼吸和無氧呼吸的反應式(以葡萄糖為底物)_____________________
、_________________________________。
29．(17分)下圖是五種不同的育種方法圖解，請據圖回答。
(1)上述________過程(填寫字母)所利用的原理，為生物的進化提供了最初的原材料。
(2)G過程所用的原理是_________________，H和I過程體現了____________________。
(3)上述過程中，使用方法相同的兩個過程是____________(填寫字母)，具體使用的方法有_________________________________(至少回答兩個)，其作用機理是________________。
(4)上述A-I過程中，作用前后沒有改變作用對象的基因型的過程是________(填寫字母)。
(5)和傳統的方法相比，方法B、C的突出優點是____________________________。
(二)選考題，共45分。請考生從紿出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題傲答，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
30．[物理-選修3-3](15分)
(1)(6分)下面關于查理定律表達式正確的是
A． t是攝氏溫度 B． t是攝氏溫度
C． T1、T2是熱力學溫度 D． T1、T2是華氏溫度
(2)(9分)絕熱氣罐A截面積為100cm2，氣罐B的截面積為50cm2，外界大氣壓強為1個大氣壓，在氣罐中氣柱長均為10cm，活塞靜止，A、B中氣體壓強都是1個大氣壓，溫度都是27℃，當給A中氣體加熱而B溫度不變時，活塞向右移動6cm而靜止。
試求：
①B中氣體壓強；
③A中氣體壓強；
③A中氣體溫度為多少K。
31．[物理-選修3-4](15分)
(1)(6分)關于多普勒效應的敘述，下面說法中正確的是
A．產生多普勒效應的原因是波源頻率發生了變化；
B．產生多普勒效應的原因是觀察者和波源之間發生了相對運動；
C．可以利用多普勒效應米測定行駛中汽車的速度
D．在車站等候乘車的旅客聽到進站火車鳴笛頻率越來越高
(2)L9分)如圖所示，一列橫波在x軸上傳播。在t1=O和t2=0.005s時的波形曲線如圖所示。
①由圖中讀出波的振幅和波長。
②設周期大于（t2-t1)。如果波向右傳播，波速多大?如果波向左傳播，波速又是多大?
⑨設周期小于(t2-t1)，并且波速為6000m/s，求波的傳播方向。
32．[物理-選修3-5](15分)
(1)(4分)如圖所示為氫原子的四個能級，其中E1為基態，若氫原子A處于激發態E2，氫原子B處于激發態E3，則下列說法正確的是
A．原子A可能輻射出3種頻率的光子
B．原子B可能輻射出3種頻率的光子
C．原子A能夠吸收原子B發出的光子并躍遷到能級E4
D．原子B能夠吸收原子A發出的光子并躍遷到能級E4
(2)(2分)放射性物質210 84Po和等60 27Co的核衰變方程為：
210 84Po=206 82Pb+X1 60 27Co=60 28Ni+X2
方程中的X1代表的是_______，X2代表的是__________。
(3)(9分)質量為60kg的撐桿跳運動員，從5米的橫桿躍過自由下落，運動員與地面的作用時間分別為1秒和0.1秒，求地面對運動員的平均沖擊力各為多少?
33．[化學-選修化學與技術](15分)輝鉬礦(MoS2)是鋁最重要的礦物。圖33-1是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，606，610，…是各爐層的溫度(℃)。圖33-2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應熱為△H1=-101l kJ/mol，Mo02氧化生成。1mol MoO3的反應熱為△H2=-154 kJ/mol。
試回答：
(1)輝鋁礦焙燒生成MoO3的反應中被氧化的元素是__________ (填元素符號)；指出輝銅礦焙燒生成的尾氣對環境的一種危害_______________________________。
(2)第6爐層存在的固體物質分別是______(填化學式)，它們的物質的量之比是_______。
(3)輝鉬礦焙燒生成MoO3的熱化學反應方程式是____________________________。
(4)圖33-2表明，中間爐層(4-6)可能存在一種“固體+固體、固體+…”的反應，請寫出該反應的化學方程式________________________________________。
(5)通過(3)和(4)你能解釋為什么中間爐層(4-6)的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎?
______________________________________________________________________。
34．[化學-選修物質結構與性質](15分)現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元(圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同，單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應。C、D、E、F含有相同的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態。
(1)寫出單質A的同素異形體與B物質發生置換反
應的化學方程式①______；與A同主族的第四周期
元素基態原子的電子排布式為②_______________。
(2)上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同
一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順
序_______________(用元素符號回答)。
(3)F分子的空間構型是①_____，屬于②______分子(填“極性”或“非極性”)，F、E熔、沸點均比同主族同類化合物高，其原因⑨_______________。
(4)C分子的中心原子雜化類型是_____________。
35．[化學-選修有機化學基礎](15分)人類利用太陽能已有3000多年的歷史，太陽能科技突飛猛進。塑晶學名為新戊二醇(NPG)，它和液晶相似，塑晶在恒溫44℃時，白天吸收太陽能而貯存熱能，晚上則放出白天貯存的熱能。NPG是一種白色結晶同體，熔點124-130℃、沸點210℃，主要作為生產聚酯樹脂、無油醇酸樹脂等。已知：NPG的結構簡式為：HOCH2C(CH2)2CH2OH。
試回答下列問題：
(1)有關NPG說法正確的是_________(填字母序號)。
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．NPG可命名為：2，2一二甲基一l，3一丙二醇
C．NPG一定條件下能發生消去反應
D．研究確定NPG的結構：需經重結晶提純并干燥、元素定量分析確定實驗式、質譜分析測定相對分子質量確定分子式及波譜分析確定結構式。
(2)已知同衣個碳原子連兩個羥基該物質不穩定，與NPG互為同分異構體且屬于5碳直鏈穩定的二元醇有_____________種；在其所有異構體中，消去2個水分子得到橡膠單體異戊二烯(CH29C8CH9CH2)的二元醇結構可能有_______________種。
ㄏ
CH3
(3)NPG可與丙二酸等物質的量縮聚形成一種用途非常廣泛的聚酯，該反應的化學方程式為：______________________________________________________。
(4)NPG合成方法之一是利用兩種醛加成后再用Cu―ZnO作催化劑加氫得到，已知：
則兩種醛的結構簡式是__________________________________。
(5)二溴新戊二醇( )，是一種纖維類織品的阻燃劑，文獻記載二溴
新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先與濃度在98％以上的醋酸進行酯化反應，再通入溴化氫氣體進行取代反應，保溫后分離出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于O.4-O.6Mpa壓力下用甲醉和無機酸進行恒壓酯分解，該合成方法反應溫度低，生成的粗品二溴新戊二醇含繁可達88％左右，產品產率較高。”
試補充合成路線(只寫相關反應物和相關生成物)
36．[生物-選修1生物技術實踐](15分)某同學在做微生物實驗時，不小心把圓褐固氮菌(固氮微生物，可以在無氮的培養基上生存)和酵母菌(屬于真菌，對青霉素有一定的抗性)混合在一起。請你完成分離得到純度較高的圓褐固氮菌和酵母菌的實驗步驟，并回答有關問題。
(1)主要步驟：
①制備兩種培養基：一種是_________培養基，另一種是_______的培養基。分別分成兩份，依次標上A，A′和B，B′，備用。
② 分別向A、B培養基中接種______________。
③接種后，放在恒溫箱中培養3～4天。
④分別從A、B培養基的菌落中挑取_________________，分別接種到A′、B′培養基中。
⑤接種后，把A′、B′培養基放入恒溫箱中培養3～4天。
(2)回答問題：在步驟①中，為保證無雜菌污染，實驗中應采用的主要措施有___________、
______________、______________第④⑤兩個步騾的目的是_________________________。
37．[生物-選修3現代生物科技專題](15分)下圖為哺乳動物胚胎分割和性別攀定示意圖。請據圖回答：
(1)胚胎分割時，一般采用發育良好、形態正常的_________________。對胚胎進行分割時，要特別注意將________________均等分割，否則會影響分割后的胚胎恢復和進一步發育。來自同一胚胎分割產生的后代具有相同的遺傳物質，因此，胚胎分割可以看作動物___________的方法之一。
(2)通常胚胎干細胞可以從________________________中分離得到。
(3)早期胚胎中的胚胎干細胞，不僅可以被應用于哺乳動物胚胎性別鑒定，還可被應用____________________(寫兩個)等領域。
(4)在進行胚胎移植時，借助超聲波探測儀等工具直接從活體奶牛的卵巢中吸取的卵母細胞可能是一細胞，需要在體外培養到___________________期才能與______________的精子受精，并培養成早期胚胎。
2009年高三質量檢測（一）
生物
1-6BCDADC
以下其他合理答案也可酌情給分
28．（共22分）
I.（1）在低于P光照強度下B植物光能利用率比A植物的高；在高于P光照強度下A植物光能利用率比B植物的高。 （2分）
（2）較強光照 （2分）
Ⅱ.（1）氧氣 （2分） （2）重復實驗 （2分） （3）有氧呼吸 （1分）無氧呼吸（1分）
（4）①隔絕空氣（或氧氣）（2分） 乙（2分） 甲 （2分）
甲試管中的酵母菌進行無氧呼吸，產物是乙醇和二氧化碳，在乙醇中還含有大量的化學能沒有釋放出來。（2分）
②C6H12O6 ＋ 6O2 ＋ 6H2O－??→6CO2 ＋ 12H2O ＋能量（2分）
C6H12O6??→2C2H5OH ＋ 2CO2 ＋能量（少量）（2分）
29．（共17分）
（1）E （2分）
（2）基因重組（2分） 植物細胞具有全能性（2分）
（3）C、F（2分） 低溫處理和秋水仙素處理（答對1個給1分，共2分） 抑制紡綞體的形成，導致染色體不能移向細胞兩級，從而使細胞內的染色體數目加倍（其他合理答案亦可）（3分）
（4）B（多答H、I不扣分）（2分）
（5）明顯縮短了育種年限（2分）。
36．[生物―選修I生物技術實踐] （15分）
⑴①無氮（2分） 加青霉素（2分） ②混合菌 （2分） ④生長良好的菌種（2分）
⑵培養基高壓蒸氣滅菌（2分） 接種環在酒精燈火焰上滅菌（2分）
接種過程在酒精燈火焰附近進行（2分） 獲得純度較高的圓褐固氮菌和酵母菌（1分）
37．[生物―選修3現代生物科技專題] （15分）
（1）囊胚 (2分) 內細胞團 (2分) 無性繁殖（或克隆）(2分)
（2）早期胚胎(1分) 原始性腺(1分)
（3）治療人類的某些疾病（如老年癡呆癥、糖尿病等）、ES細胞體外誘導分化培育出人造組織器官用于器官移植、研究體外細胞分化、研究哺乳動物個體發生和發育規律等（答出任意2個給2分）
（4）初級卵母細胞或次級卵母細胞(2分) 減數第二次分裂中期(2分) 獲能(1分)
化學
25．（16分）（1）D （2分）（2）氯化鋁（2分）；從表中數據可知，AlCl3易升華，熔、沸點低，屬分子晶體是共價化合物，熔融時不能被電解（2分，只要答案合理就可得分）
（3）I（2分） （4）2Al2O3 4Al + 3O2↑（2分）
（5）① I－- 6e－+3H2O===IO3－ +6H+ ② 33.6 、 0 （每空2分，共6分）
26．（12分）
（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g） △H= +571.2 kJ•mol－1 （2分）
（2）S2－ + H2O HS－ + OH－（２分）
（3）計算過程 ：設每次用1.0 L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理 xmol BaSO4
BaSO4＋CO32－＝BaCO3＋SO42－
K= = = 0.042
x = 0.081（0.084也給分） (2分)；
處理次數 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。
至少處理3次 (1分)
（4）節能，環保 （2分，合理答案就可得分）。
（5）6NO2+4CO(NH2)27N2+4CO2+8H2O (2分)
27．（15分）【實驗方案】⑴ HCl溶液、NaOH溶液 （各1分） ⑵ Cu2O （2分）
【實驗結論】⑴ Cu(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液（2分）
⑵ 在高于1000℃時，＋1價Cu比＋2價Cu穩定；在溶液中＋2價Cu比＋1價Cu穩定（各1分）⑶ 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）； 2（2分）
【問題討論】取NH3與CuO反應中生成的紅色物質少許，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有A，反之則無。（3分）
33．[化學―選修化學與技術]（15分） (1) Mo和S（2分）；形成酸雨（l 分合理即得分）。
（2）MoS2 、MoO3 、MoO2 ；1∶1∶3（每空各2分）
（3）MoS2（s）+3.5 O2 (g) = MoO3 (s) + 2SO2 (g) △H 1＝－1011 kJ/mol（2分）
（4）MoS2 + 6MoO3 = 7MoO2 + 2SO2 （不標條件不扣分）（2分）
（5）由①MoS2（s）+ 3.5 O2 (g) = MoO3 (s) + 2SO2 (g) △H 1＝－1011 kJ/mol
②MoO2 （s）+ 0.5 O2 (g) = MoO3 (s) △H 2＝－154 kJ/mol
得反應③MoS2（s）+ 6MoO3 (s) = 7 MoO2（s）+ 2SO2 (g)
△H 3＝ △H 1－7△H 2 = －1011 kJ/mol －7×（－154 kJ/mol）＝+ 67 kJ/mol ，因為△H 3＞0，故反應③是吸熱反應，因其發生在中間層，故爐溫降低。（4分）
34．[化學―選修物質結構與性質]（15分）
（1） 2C + SiO2 Si + 2CO↑（2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2分）
（2） N O C（3分） （3）三角錐形 (2分)； 極性（2分）； 水之間、氨分子之間形成氫鍵，氫鍵的作用大于范德華力，故熔、沸點變高。（2分） （4）sp3（2分）
35．[化學―選修有機化學基礎]（15分） （1）ABD（3分，錯漏1個扣2分，本小題不出現負分）
（2）6種（2分）；4種（2分）（3）nHOOC-CH2－COOH +nHOCH2C(CH3)2CH2OH →
（4）(CH3)2CHCHO和HCHO（4分，每個2個）
物 理
14． B D 15． A 16．A 17． BD 18． C 19． A D 20． C 21． A
22．實驗題(15分)
Ⅰ．(3分) (1)（1分）勻加速直線 運動； (2)（1分）1.0__m/s2；(3)（1分）__0.75__m/s
Ⅱ．(12分)
(1)(6分)
(2)（3分）L1變亮 ，L2變暗 ；R1斷路
(3)（3分）L1不亮 ，L2變亮 ；L1短路
23．(15分)
（1）摩托車沖上高臺的過程中，由動能定理得
代入數據解得v=3m/s (1分)
（2）摩托車離開平臺后做平拋運動過程中，在豎直方向 (1分)
水平方向：s=vt=1.2m (1分)
(3)人和車落到A點時速度方向沿A點切線方向，此時的豎直分速度Vy=gt=4m/s (1分)
人和車的水平分速度vx=v=3m/s, (1分) 所以, (1分)
可知 … (1分)
（4）設人和車到達最低點的速度為v1, 則摩托車由高臺頂部到達圓弧軌道最低點的過程中，由機械能守恒定律得
(2分)
在最低點，據牛頓第二定律，有 (2分)
代入數據解得 (1分)
由牛頓第三定律可知，人和車對軌道的壓力為
24．(17分)
（1）
（2）
30．(物理選修3-3)（15分）（1）（6分）AC （2）（9分）(每問3分)
解：①研究B，由等溫變化知道
PA′SA+ P0 SB = PB′SB + P0 SA
PA′×100 + 1×50 = 2.5×50 + 1×100
PA′=1.75atm
③研究A由理想氣體狀態方程可得
TA′= 840K
31．(物理選修3-4)（15分） （1）（6分）BCD （2）（9分）①0.2m，8m ②400m/s，1200m/s ③向左
32．(物理選修3-5)（15分）（1）（4分）B （2）（2分）__He__， __e__
（3）（9分）
解 人到達地面時的速度大小為 (2分)
(3分)
(2分)
(1分)
(1分)
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