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山東省泰安市2008―2009學年度第一學期高三期中考試

化學試題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。

相對原子質量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 Al 27 Si 28

S 32 Cl35.5 Fe 56

第Ⅰ卷（選擇題共 46分）

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

3．考試結束后，監考人員將本試卷和答題卡一并收回。

本卷共18題。1―8題每小題2分，9―18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。

1．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程�！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，

并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。

下列有關說法正確的是

A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga₃N₂

C．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作還原劑

D．金屬銦的應用前景廣闊，被譽為“21世紀金屬”

2．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到金屬鎂

B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發展的新方向

D．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能

3．用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

甘油

化合物

純凈物

膠體

分散系

混合物

電解質

離子化合物

化合物

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

4．下列表述正確的是

①普通玻璃與鋼化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同

②光導纖維導電能力很強，是非常好的通訊材料

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④氧化鈷加入到普通玻璃中可制成紅色玻璃

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能

A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤

5．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定生成的有色產物能溶于濃硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO₄^2-

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

6．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度得實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。

下列關于物質甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

7．對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質量相等，則質子數相等

B．若原子數相等，則中子數相等

C．若分子數相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等

8．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：

①Cu與HNO₃ ②Cu與FeCl₃溶液 ③Zn與H₂SO₄ ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

9．下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是

A．11.2L Cl₂與4.25 g NH₃所含有的原子數

B．18.0 g 重水(D₂O)與20 g Ne所含有的電子數

C．標準狀況下36 g H₂O與1.204×1024個O₂分子所占的體積

D．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數

10．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^- B．K⁺、CO₃^2-、Cl^-

C．K⁺、OH^-、CO₃^2- D．K⁺、H⁺、Cl^-

11．下列反應的離子方程式表達正確的是

A．硫酸亞鐵溶液(酸性)中加入過氧化氫 4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺₌₌₌4Fe³⁺+4H₂O

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al³⁺+4OH^-₌₌₌[Al(OH)₄]^-

C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO₃+2H⁺₌₌₌Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂ Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂₌₌₌CaCO₃↓+2HClO

12?下圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數之和是A的4倍。則下列推斷正確的是

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

C．A、B、C三者核電荷數之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩定

13．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃。則下列關系正確的是

A．V₁＞V₂＞V₃ B．V₁＞V₃＞V₂

C．V₂＞V₃＞V₁ D．V₃＞V₁＞V₂

14．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．SO₂ B．Fe²⁺

C．Fe³⁺ D．NO₃^-

15．在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為

A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol

16．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L FeCl₃溶液中，充分反應后,其結果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度基本不變

B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為5∶1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

17．現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分離：

其中試劑1、2、4分別為

A．氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸

B．氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液

C．氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸

D．硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸

18．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原

第Ⅱ卷（非選擇題共54分）

注意事項：

1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規定外）。

2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

第Ⅱ卷共6個小題。

19．（7分）實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是；

（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是（填序號，下同）；

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的。

①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂

20．（10分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。

請回答相關問題：

(1) 圖1分液漏斗中裝的液體是；

（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是；

（3）圖2是圖1的改進裝置，其優點是① ，② ；

（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向混合物中加入Fe₂(SO4)₃，即發生反應。反應完全后向其中加物質甲調節pH到3~4，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環使用〔已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕。

①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是；

②方案2中甲物質可以是（填字母序號）；

a．CuO b．CuCO₃

c．CaCO₃ d．NaOH

③方案2中發生反應的總化學方程式為（注明反應條件）。

21．（8分）汶川發生特大地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區運送了大量的消毒劑、漂白劑等。

請回答下列相關問題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為；

（2）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃溶液在一定條件下與SO₂反應制得。該反應的離子方程式為；

（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是（填序號）；

A．MnO₂ B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸 D．Na₂SO₃溶液

（4）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。當1 mol HClO₂發生分解反應時，轉移的電子數是。

22．（10分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和。A元素最外層電子數為次外層電子數的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。

試回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是；

（2）C的元素名稱是；

（3）D元素離子的結構示意圖為；

（4）B和E可形成BE₃、B₂E₄等化合物，BE₃的電子式為，B₂E₄的結構式為。

23．（8分）根據X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關問題：

信息1：上述四種元素均為短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。

（1）根據信息1，X一定不是（填序號）；

A．氫 B．碳

C．氧 D．硫

信息2：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否有一種是鋁元素（填“是”或“否”）；

信息3：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）生成白色沉淀物的化學式為；

信息4：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的化學式為。

24．（11分）

右圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。

回答下列問題：

（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是；

（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是；

（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是；

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成。則A過量時反應①的化學方程式是。

說明：

1．每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。

2．化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3．化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共46分）

（每小題2分，共16分）

1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．C 7．C 8．B

（每小題3分，共30分）

9．D 10．C 11．A 12．A 13．B 14．D 15．A 16．B 17．A 18．D

第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）

19．（7分）

（1）濃氨水、CaO固體（NaOH固體）（1分）將導管與一長導管連接，其末端放入水中，關閉分液漏斗活塞，手捂燒瓶，若導管末端有氣泡產生則氣密性良好（2分）

（2）②④（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）

（3）③（2分）

20．（10分）

（1）濃硝酸（1分）

（2）制得的硫酸銅晶體不純（1分）

（3）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）②防止倒吸（1分）

（4）①坩堝（1分）

②a、b（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）

Fe₂(SO₄)₃

③2Cu+O₂+2H₂SO₄ _========= 2CuSO₄+2H₂O

（3分，其中反應條件1分；CuSO₄也可寫成CuSO₄?5H₂O）

21．（8分）

（1）Cl₂+2NaOH₌₌₌NaCl+NaClO+H₂O（2分）

（2）2ClO₃^-+SO₂₌₌₌2ClO₂+SO₄^2-（2分）

（3）B（2分）

（4）0.8×6.02×10²³（2分）

22．（10分）

（1）第二周期、IVA（2分，全對才給分）

（2）氟（2分）

（3） (2分)

（4）（2分）（2分）

23．（8分）

（1）A、D（2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）

（2）是（2分）

（3）Mg(OH)₂（2分）

（4）H₂SiO₃（2分，也可寫成H₄SiO₄）

24．（11分）

（1）0.2 mol（2分）

（2）C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（3分）

（3）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O（3分，其它合理答案同樣給分）

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HS^-+2OH^-NH₃↑+S^2-+2H₂O

（4）4HCl+Na[Al(OH)₄]₌₌₌NaCl+AlCl₃+4H₂O（3分，其它合理答案同樣給分）

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