北京市朝陽區2008～2009學年度高三年級第一學期期中統練
化 學 試 卷 2008．11
（考試時間100分鐘；滿分100分）
成績
注意事項：（1）請將學校、班級、姓名用鋼筆或圓珠筆寫在密封線內。
（2）請將選擇題答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷必須用鋼筆或圓珠筆做答。
第Ⅰ卷 （選擇題 共40分）
可能用到的相對原子質量： H
1．從硫酸工業綜合經濟效益出發，下列做法合理的是 （ ）
①對硫酸工業生產中產生的廢氣、廢渣、廢液實行綜合利用
②充分利用硫酸工業生產中的“廢熱”
③硫酸工廠應建在人口稠密的居民區
A．①② B．②③ C．①③ D．①
2．下列敘述與膠體知識無關的是 （ ）
A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
B．醫學上利用血清的紙上電泳進行某些疾病的診斷
C．光束通過燒杯中的氫氧化鐵膠體時，從側面可以看到光亮的通路
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體
3．下列有關晶體的敘述正確的是 （ ）
A．離子晶體中一定存在金屬陽離子
B．原子晶體中只存在非極性鍵
C．金屬晶體容易導電，是因為其中存在自由電子
D．干冰氣化時，共價鍵被破壞
4．下表欄目中所列舉的物質，符合其分類標準的是 （ ）
序號
分類標準
物 質
A
在水溶液中完全電離
HI CH3COOH Ba(OH)2
B
能發生丁達爾效應
淀粉液 霧 紅寶石
C
可溶性鹽
純堿 膽礬 重晶石
D
固態時含有氫鍵的物質
H2O HF HCl
5．下列有關說法中，錯誤的是 （ ）
A．NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B．在SiO2晶體中，一個Si原子周圍有4個Si-O鍵
C．三種烷烴的沸點高低：丙烷＞丁烷＞異丁烷
 |
D．甲基的電子式為：
6．下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O 
Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋ H+ === CO2↑＋H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2++H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu === Fe2+＋Cu2+
7．某學生欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl↓ + H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ）
 |
8．下列物質所含的化學鍵類型完全相同，且晶體熔化時克服的作用力也相同的一組是
A．二氧化硅與干冰 B．氯化銨與氯化鈉
C．過氧化鈉與過氧化氫 D．金剛石與晶體硅
9．“西氣東輸”工程使東部地區的居民告別了管道煤氣用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，天然氣的主要成分是CH4，它們燃燒的熱化學方程式分別為：
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l)； △H = -571.6 kJ/mol
2CO(g) + O2(g)== CO2(g)； △H = -566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890.31 kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上可獲得的熱量，后者大約是前者的 （ ）
A．1.3倍 B．1.6倍 C．3.1倍 D．0.8倍
10．用惰性電極電解下列物質的稀溶液一段時間后，溶液的pH升高的是 （ ）
A．CuSO4 B．H2SO
11．關于中和熱的說法正確的是 （ ）
A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
B．1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
C．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH = 57.3 kJ/mol
12．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：
2KClO3+H 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列說法不正確的是 （ ）
A．CO2是氧化產物
B．H
C．H
D．ClO2做水處理劑時，利用了其強氧化性
13．下列物質制備方案中，原料選擇最佳的是 （ ）
制備物質
藥 品
A
氫氧化鋁
氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
B
硫酸亞鐵
過量鐵屑、稀硫酸
C
硫酸銅
銅、濃硫酸
D
氫氣
鋅粒、濃鹽酸
14．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是 （ ）
A．CH3COO-、SO42-、CO32- B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、HCO3-
15．下列實驗設計、操作或分析合理的是 （ ）
①完成中和熱測定的實驗時，如果沒有環形玻璃攪拌棒，可用環形銅質攪拌棒代替
②在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④為檢驗溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
16．下列各組物質，用一種試劑無法區別的是 （ ）
A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
17．某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是 （ ）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8 mol
18．下列溶液混合發生反應，其離子方程式為Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液和過量的NaOH溶液
B．Ca(HCO3)2溶液和過量的Ba(OH)2溶液
C．Ca(HCO3)2溶液和過量的Ca(OH)2溶液
D．過量的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
19．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質的量之比是11┱3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質的量之比是 （ ）
A．1┱1 B．1┱2
C．1┱3 D．2┱1
20．按圖甲裝置進行實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述不正確的是 （ ）
 |
A．E表示反應生成銅的物質的量
B．E表示反應消耗水的物質的量
C．F表示反應生成氧氣的物質的量
D．F表示反應生成硫酸的物質的量
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
21．（5分）完成并配平并完成下列反應方程式：
KMnO4+ HCl
= KCl + MnCl2 + Cl2
↑+ （_______）
該反應的氧化劑是 。
22．（6分）某同學測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)結晶水含量的實驗步驟如下：
①研磨
②稱量空坩堝質量為
③稱量坩堝和硫酸銅晶體的質量為
④將盛有晶體的坩堝放在泥三角上用酒精燈加熱至樣品完全變成白色，且不再有水蒸氣逸出，其間不斷用玻璃棒攪拌
⑤將坩堝放在干燥器中冷卻至室溫
⑥稱量冷卻后的坩堝和無水硫酸銅的質量
⑦重復④～⑥操作，到連續兩次稱量的質量差不超過
⑧計算晶體中x的值
請回答：
（1）步驟⑤中使用干燥器的目的是 。
（2）根據該同學的實驗數據，計算x = （結果精確到0.1）。若該測定結果偏高，原因可能是 (填一種即可)。
23．（7分）工業上用接觸法制硫酸，請回答下列問題：
（1）在接觸室中生成SO3反應條件的選擇，能用勒夏特列原理解釋的是______。
A．用V2O5作催化劑 B．溫度為
C．常壓 D．O2過量
（2）在硫酸工業尾氣中含有少量SO2，可用氨水吸收，該反應的離子方程式是
。
（3）現有含FeS2 30％的黃鐵礦100 t，如果在煅燒過程中，FeS2損失了9％，則可生產質量分數為98％的硫酸多少t ?（寫出計算步驟）
24．（10分）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，其分子中氮原子最外層滿足8 電子穩定結構。
（1）肼的電子式為 ；晶體類型是 。
（2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。
該電池放電時，正極的電極反應式是 。
（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，
。
（4）傳統制備肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。該反應的離子方程式是
。
25．（12分）按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。
請回答：
（1）Zn為 極，其電極反應式為 。
（2）接好裝置后，燒杯中的溶液發生反應的離子方程式是
。
（3）上圖中通過膈膜的SO42-向 （填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現的現象 。
（4）常溫下當Zn極質量減少
26．（8分）將x mL 1 mol/L鹽酸和y mL一定濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，當加入30 mL鹽酸時測得溫度最高，部分數據如下。（實驗中始終保持兩種溶液體積之和為50 mL ）
溫度 / ℃
20.0
22.7
25.4
28.1
24.0
20.0
鹽酸 /mL
0
10
20
30
40
50
請回答：
（1）反應前鹽酸的溫度為 ℃。
（2）該實驗所需要的玻璃儀器有量筒、環型玻璃攪拌棒、 和 。
（3）NaOH溶液的濃度是 。
（4）若鹽酸和NaOH溶液的密度均為
則中和熱△H = （計算公式：Q?cm△t，計算結果保留整數）。
27．（12分）某化學興趣小組的同學，欲通過實驗驗證無水乙二酸受熱分解產物為CO2、CO、H2O，設計了一套如下圖所示的實驗裝置。
（已知：①乙二酸熔點
②能溶于水和乙醇；
③H
請回答：
（1）各裝置的連接順序為：C→ → → →E。
（2）裝置中能證明分解產物中有H2O的現象是 ；
證明分解產物中有CO的現象
。
（3）本實驗方案有不妥之處，請敘述改進的方案
。
（4）實驗結束后，裝置B中黑色氧化銅變為紅色固體。簡述檢驗紅色固體中含有Cu2O的實驗方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）。
。
北京市朝陽區2008～2009學年度高三年級第一學期期中統練
第Ⅰ卷（選擇題 每題2分，共40分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
C
B
C
D
C
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
A
A
A
C
C
B
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
21．（5分）
2、16、2、2、5、8 H2O；KMnO4. （配平2分、H2O 2分、 KMnO4 1分）
22．（每空2分，共6分）
（1）防止吸收空氣中的水，影響測量結果
（2）5.9； 攪拌時晶體濺出；晶體中含有易揮發的雜質等（其他合理答案給分）
23．（7分）
（1）D （1分）
（2） SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O或 SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- （2 分）
（3） FeS2 2H2SO4 （1分）
120 196
100×30%×91% m×98% （2分）
m = 45.5(t) （1分）
24．（每空2分，共10分）
（1）
；分子晶體
（2）2H2O＋O2＋4e-=4OH-
（3）N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝-624 kJ/mol
（4）2NH3＋ClO-＝N2H4＋Cl-＋H2O
25．（每空2分，共12分）
（1）負； Zn-2e-=Zn2+
（2）2H2O+2Cl－
H2↑+Cl2↑+2OH－（不寫條件不給分）
（3）左； 有氣泡產生，溶液呈紅色 ；
（4）14
26．（共8分）
（1）20.0 （2分）
（2）燒杯 溫度計 （各1分）
（3）1.5 mol/L …. （2分）
（4）-56 kJ/mol （2分）
27．（共12分）
（1） A D B （2分）
（2） A裝置中白色粉末變藍色； （2分）
裝置D中澄清石灰水不變渾濁， （1分）
裝置B中黑色粉末變為紅色固體， （1分）
裝置E中澄清石灰水變渾濁 （1分）
（3）在裝置A與D之間加一個裝有一定量水（或乙醇）的洗氣瓶 （2分）
（4） 取少量紅色固體于試管中， （1分）
滴加稀硫酸后，紅色固體有部分溶解，溶液變藍色， （1分）
說明紅色固體中含有Cu2O。 （1分）
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