江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考
化學試卷
命題人：東臺市安豐中學 王如玉
本試卷可能用到的原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 K:39 Br:80 Mn:55 Na:23
第一卷(選擇題 共48分)
一、單項選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1．據鳳凰網2008年9月11號報道：近期甘肅等地報告多例嬰幼兒泌尿系統結石病例，調查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關，已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高
食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，結構簡式為 ，
下面有關三聚氰胺說法中不正確的是 （ ）
A．它分子式為C3H6N6 B．它在一定條件可能會與氫氣發生加成反應
C．它能與硝酸發生環上的取代反應 D．它呈一定的弱堿性
2.奧運會火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸點為－
A.奧運火炬中燃料燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能
B.烷烴的沸點和燃燒熱都隨碳原子數增加而成比例遞增
C.異丁烷的沸點肯定低于－
D.正己烷在常溫常壓下肯定不是氣體
現象或反應
原理解釋
A．
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用
B．
合成氨反應需在高溫條件下進行
該反應為吸熱反應
C．
鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕
錫比鋅活潑
D．
2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發進行
該反應△H＞0，△S＜0
3．下列現象或反應的原理解釋正確的是
4．對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)
pZ
(g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是 （ ）
A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D．2N5= 5N2是化學變化
5、某烴結構式用鍵線式表示為
，該烴與Br2加成時（物質的量之比為1┱1，所得產物有
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
6．將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應后蒸發至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物質的量濃度之比不可能為
A．3┱2┱1 B．3┱1┱
7．如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1┱l的硫酸，玻璃管內裝入分別滴有不同
溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是
(1)
(2)
(3)
Ａ
褪色
褪色
變紅
Ｂ
變紅
變紅
褪色
Ｃ
變紅
褪色
褪色
Ｄ
褪色
變紅
褪色
8.某有機物分子中含有強還原性基團，將其與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機物，其中一種仍有強還原性，則該有機物可能是
A． B． C．
D．
二、不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符)
9．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是
A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成
B．探究Na與水的反應可能有O2生成
C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
10．用下列裝置能達到有關實驗目的的是
 |
甲 乙 丙 丁
A．用甲圖裝置電解精煉鋁 B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C．用丙圖裝置可制得金屬錳 D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的
11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為：
12．化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如題圖所示，該反應的熱化學方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；ㄓH ＝ 2(b―a)kJ?mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ?mol－1
C．
N2(g)＋
H2(g) ＝ NH3(l) ；ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ?mol－1
D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；ㄓH ＝ (a＋b)kJ?mol－1
13．常溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒濃度關系正確的是
A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH―)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D． c(Na＋)＝2{c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)}
14．最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是
A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
B．該電池的正極反應為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時水分子和OH－都能通過薄層紙片
第二卷(非選擇題 共72分)
三、(本題包括2小題，共16分)
15．（8分）某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設計如下實驗方案進行探究。
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結束后，調節廣口瓶內外液面相平。
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續燃燒，反應結束后，廣口瓶內水面上升。
步驟4：取蒸發皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應裝入下列試劑中的 ▲ （填序號）。
A．炭粉 B．硫粉 C．紅磷
⑵“步驟
⑶寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式： ▲ 。
⑷某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟
16．（8分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答：
（1）陽極上的電極反應式為______▲ _______________。
（2）原上層液體是_____________▲ ________________。
（3）原下層液體是_____________▲ ________________。
（4）要檢驗上層液體中含有的金屬離子其方法是 ▲ 。
四、(本題包括2小題，共22分)
17（10分）．下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
請回答下列問題：
⑴物質E的電子式是_____▲ _______；物質J的名稱為 ▲ 。
⑵反應⑤的化學方程式為________▲ ___________________________________。
⑶反應③的現象為_______________________▲ ____________________。
⑷物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為______▲ __。
18（12分）．有機物A在一定條件下有如下圖的轉換關系：
 |
試回答下列問題：
（1）在A~G中屬于酯類化合物的是______▲ ____________。
（2）寫出A、D、F的結構簡式：A：_____▲ _____D：____▲ ______ F：______▲ ______。
五、(本題包括2小題，共20分)
19．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
（1）T3+的核外電子排布式是： ▲
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 ▲ （用元素符號表示）
（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是： ▲ （填序號）
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個
鍵
▲
（4）加拿大天文臺在太空發現了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：
（5）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是 ▲ （填G或R的元素符號）
20（10分）．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
⑴銅原子的核外電子排布式是 ▲ 。
⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為 ▲ 。
⑶Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有 ▲ （填序號）。
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為 ▲ 。
③某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為 ▲ 。
_______________
六、(本題包括1小題，14分)
21．（！）（8分）工業上電解質量分數為23.4％的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg／L。將產生的H2、Cl2在一定條件下反應制成質量分數為36.5％的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c％。試計算（用含題中字母的代數式表示）：
(1)制得氯化氫___▲ _______mol。
(2)殘液中氯化鈉的質量________▲ _________ Kg。
(3)殘液中氫氧化鈉的物質的量濃度 ▲ mol/L。
（2）（6分）0.04mol KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到amol氣體，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸又收集到bmol氣體，設此時Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則：
（1）a＋b的取值范圍為 ▲ ；
（2）計算若a＋b＝0.09mol時，殘留固體的質量為多少 ▲ 克
參 考 答 案
⑴C ⑵向水槽中加水 ⑶Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl
⑷氧氣比氮氣活潑，與鎂反應生成MgO
16（每空2分，共8分） （1）2I－－2e－＝I2
（2）KI（或NaI等）水溶液
（3）CCl4（或CHCl3等）
（4）焰色反應
四、17．（每空2分，共10分）
⑴
（2分） 次氯酸鈣（2分）
⑵Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）
⑶有白煙產生 （2分）
⑷CaCN2 (2分)
18（每空3分，共12分）（1）E F
G（2）HOCH2CH2CH2COONH4
HOOCCH2CH2COOH
五、
19 （每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）
（2）N＞O＞C （2分）
（3）①③⑤（2分）
（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N （2分）
（5）Li （2分）
20（每空2分，共10分）① ⑴1s22s22p63s23p63d104s1 （2分）
⑵ 1:5（2分）
⑶ ①A、C （2分）
②平面正方型（2分）
③sp2 （2分）
21（14分） （1） ①10b（2分）
②
（3分）
③
mol／L（3分）
（2）①0.08≤a＋b＜0.1 （3分） ②6g（3分）
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