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10．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是

序號

物 質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO₃溶液

KOH

滴入稀鹽酸，同時(shí)用pH計(jì)測定至溶液呈中性

②

FeSO₄溶液

CuSO₄

加入過量鐵粉并過濾

③

H₂  

CO₂

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

Na₂SO₄

CaCO₃

溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．①②③              B．②③④                C．①③④               D．①②③④

11．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L N₂和O₂混合氣體中含有的原子總數(shù)為2N_A

B．0．1mol Fe在0．1mol C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3N_A

C．1mol /LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^―的總數(shù)為N_A

D．18 g D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)目為9N_A

12．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

B．向明礬KAl(SO₄)₂溶液中滴入過量的氫氧化鋇溶液：

           Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．將碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(HI)中：Fe(OH)₃ +3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

14．下圖是778K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．此反應(yīng)N₂+3H₂  2NH₃為放熱反應(yīng)

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的△H變大

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變

15．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

改變體積，增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

16．某混合溶液可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，得到一種刺激性氣味的氣體

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量鹽酸洗滌，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對原溶液的推測正確的是

A．一定含有Cl^-    B．一定含有SO₄^2-      C．可能含有K⁺       D．可能含Ba²⁺

17．如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是

A．甲中a的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅。

C．當(dāng)d電極產(chǎn)生2g氣體時(shí)，

b極有32g物質(zhì)析出。

D．電解后向乙中通入適量HCl氣體，

溶液組成可以恢復(fù)到原電解前的狀態(tài)。

18．某同學(xué)擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng))反應(yīng)為：    4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛反應(yīng)后再加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20．00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A．8．97％            B．89．7％              C．7．13％              D．71．3％

第Ⅱ卷 （非選擇題共87分）

19、（12分）鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO₄，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取SrCO₃，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。

方法一：將天青石粉碎后在1000℃～1200℃時(shí)與過量的碳在還原氣氛中反應(yīng)制得SrS。向SrS溶液中通入CO₂，過濾，得到SrCO₃，。

方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時(shí)加熱l～2 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到SrCO₃。

（1）方法一將天青石粉碎的目的是_______________________________；寫出用過量的碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     ；分離SrS的方法是          

（2）方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明________________________________________。為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，采取的措施是_____________并           。

（3）兩種方法中得到的SrCO₃純度較高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)。

（4）下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是___________。

A．離子半徑：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺          B．堿性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高溫分解可以制取SrO               D．SrCO₃與HNO₃溶液反應(yīng)可制取Sr(NO₃)₂

20、（10分）某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實(shí)驗(yàn)，來研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同無銹的鐵釘數(shù)個(gè)，食鹽水、碳酸水、植物油各多量，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同、液體體積相同且足量、用大小相同的試管實(shí)驗(yàn)。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)編號

T/K

試管內(nèi)取用液體

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

食鹽水

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究不同電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和　　　　探究溫度對鐵釘

腐蝕快慢的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和　　　　探究鐵釘是否

接觸電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響）

②

③

④

(2)請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法正確的是           （填字母）。

A.在鐵門、鐵窗表面涂上油漆

B.自行車各部件因有防護(hù)涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方

C.家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處

D.把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可較少鐵閘門的腐蝕速率

21、（12分）有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)如下方案。

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加過量鹽酸并不斷振蕩，同時(shí)測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

⑴用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：­­­­­___________________。

⑵方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。

⑴為驗(yàn)證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后再向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞。“加熱”和“滴入植物油”目的分別是___________、______________。結(jié)果紅色又消失，表明猜想①                （填“正確”或“不正確”）。

⑵因氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na₂CO₃，為驗(yàn)證猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈______     性（填“酸”、“堿”或“中”）；

結(jié)論2：表明猜想②              （填“正確”或“不正確”）。

(3)通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，可能重新褪至無色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：

實(shí)驗(yàn)方法

觀察到的現(xiàn)象

22、（12分）廣東沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

⑴海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式                  。

⑵某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入           （選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)₂

CuS

Pb(OH)₂

PbS

K_sp

4.8×10^－20

6.3×10^－36

1.2×10^－15

1.0×10^－28

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因      （任寫一個(gè)）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。

請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：                  。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是          （任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是             。

23、（10分）一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

圖甲                                圖乙

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝         。

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

則CO₂的轉(zhuǎn)化率＝         。在溫度不變的條件下的，若開始加入足量鐵粉和充入0.75mol/L的CO₂氣體，使其達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D乙上畫出CO₂氣體濃度與時(shí)間的關(guān)系圖（標(biāo)出必要的數(shù)據(jù)）。

⑶下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO₂)增大的是          （填序號）。

A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉

⑷鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法：Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為                      。

24、（11分）通常情況下，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過0．050％時(shí)，會引起明顯的溫室

效應(yīng)。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，各國都在限制CO₂的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

⑴目前，推廣用超臨界CO₂(介于氣態(tài)和液態(tài)之問)代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是___________________。

⑵科學(xué)家為提取空氣中的CO₂，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。流程如下�?/p>

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

②合成塔中，若有4．4gCO₂與足量H₂恰好反應(yīng)，放出4．95kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

⑶某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積K(sp)分別為4．96×10^-9、2．58×10^-9。他最好將空氣通入足量的__________溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需要測定_____________。

五、（本題包括1小題，10分）

  （3）不能與布洛芬發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是         （填字母）

       A、CH₃CH₂OH    B、金屬鈉   C、溴水     D、H₂

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27

題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題�？忌�只能選做一題。若兩題都做，一律按26題計(jì)分）

26、（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：； R―Br+NaOH→R―OH+NaBr

    ⑴A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________；

⑵反應(yīng)④的類型為：_________________反應(yīng)；

⑶D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：_______________________________。

⑷與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

⑸B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________、___________________。

27、（10分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

⑴銅原子的核外電子排布式是         。

   ⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為         。

⑶Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學(xué)鍵類型有     （填序號）。

A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵   E．離子鍵

②[Cu(NH₃)₄]^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]^2＋的空間構(gòu)型為       。

③某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH＝CH₂                  

CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有       　 σ鍵和　　　　　π鍵。

2009屆廣東五校高三第三次聯(lián)考