廣東省六校2009屆高三第二次聯考試卷
化 學
命題人：廣州二中 高三備課組
本試卷共10頁，27小題，滿分150分。考試用時120分鐘。
注意事項：1．本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卷上。寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H
第I卷（共63分）
一、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）
1. 生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是
A．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解的CO2增多
D．誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質鹽析
2. 分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是
① 根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；
② 根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
③ 根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④ 根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3. 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態水，放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是
A．該反應是非氧化還原反應
B．在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池
C．該反應的熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2(g)
= B2O3(s) +3H2O(l)；
H= +2165
kJ/mol
D．每生成
4. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl―、AlO2－、OH－
B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3―、Cl―
C．能使廣泛pH試紙顯藍紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl―、Br―
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42―、S2－、SO32－
5. 下列涉及有機物的說法正確的是
A．互為同分異構體的物質一定不是同系物
B．甲酸的性質與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．乙醇轉化為乙醛的反應有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發生水解反應
6. 硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發了一種含有鈣鐵鋅硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列說法正確的是
A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O熱穩定性好
C．單質鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵
D．保鍵品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
7. 下列敘述正確的是
A．用標準氫氧化鈉溶液滴定含甲基橙的鹽酸，終點時溶液由橙色變成黃色
B．將SO2通入BaCl2溶液中產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
C．將碘鹽加入淀粉溶液中，充分攪拌后溶液呈藍色
D．向葡萄糖溶液中加人新制氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色
8. 下列說法中，不正確的是
A．電解精煉銅時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離
B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．用鋁質鉚釘焊接鐵板，鐵不易被腐蝕
D．鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕
9. 下列操作或儀器的選用正確的是
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
10. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是
A．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA
B．1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數目為0.02NA
D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數目為0.1NA個
11. 從下列事實所得出的相應結論正確的是
實 驗 事 實
結 論
①
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質
②
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁
酸性：H2CO3>H2SiO3
③
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀
酸性：HCO3―＞Al(OH)3
④
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
⑤
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍
該溶液一定有NH4+
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
12. 在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是
A．用50mL 8mol/L的濃鹽酸與
B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入
C．標準狀況下，將
D．在50MPa、
13. 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42－
2PbSO4+2H2O，
則下列說法正確的是：
A．放電時：電子流動方向由A到B
B．放電時：正極反應是Pb-2e－+SO42－
PbSO4
C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D．充電時：陽極反應是PbSO4－2e－+2H2OPbO2+SO42－+4H+
14. 海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產。若從海底黑煙囪附近的礦產物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應為：
2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO?SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2 = 2FeO?SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有關說法不正確的是
A．上述反應均屬于氧化還原反應 B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠
C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石 D．反應④轉移12e－
15. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
① 滴有石蕊的H2SO4溶液；② 滴有酚酞的氨水溶液；③ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；
④ 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液
A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
16.
一定溫度下，在固定容積、體積為
A．反應達平衡時N2的轉化率為7.5%
B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol?L－1?s－1
C．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變
D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)>0.30mol?L－1
17. 今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH： ①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 則Va : Vb= 11 : 9
18. 如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 2
C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
Ⅱ卷 （共87分）
三.必做題（本題包括3小題，共34分）
20. （12分）在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40~50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：
產 品 標 準 號
GB5461―2000
配 料 表
氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量
≥98.5％
含 碘 量（以I計）
20～50mg/kg
儲 藏 方 法
密閉、避光、防潮
食 用 方 法
待食品熟后加入
包裝日期
見打印批號
某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。
固體完全溶解
食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩。
溶液出現棕黃色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩。
溶液變成藍色
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：
（3）該同學取該食鹽樣品
= 2I－+S4O
)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
mg/kg。由此可判定該食鹽為 （填“合格”或“不合格”）產品。
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I+3H2O
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
；陰極附近pH值 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
21. （10分）某化學興趣小組為探索工業廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。其實驗方案如下：
（1）所加試劑①、②分別是 。
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是
；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用 。
（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由
。你認為正確的設計方案是
。
四.必做題（本題包括3小題，共34分）
22. （14分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)
△H=－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17.6％，此時H2的轉化率為 。
23. （8分）已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al(OH)3形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的NO3－將對人類健康產生危害，NO3－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO3－還能被水中還原性物質還原成具有強烈致癌作用的NO2－。為此世界衛生組織規定飲用水中NO3－含量（以N計）必須小于10mg/L。為了降低飲用水中NO3－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a、微堿性條件下用Fe2+還原，還原產物為NH3。
b、pH=10.25時，用鋁粉還原，NO3－的還原產物主要為N2。
c、在催化劑作用下用氫氣還原，還原產物主要為N2。
（1）請寫出a方案的相關反應的離子方程式： 。
（2）b方案中最好用 調節pH 。
A．NaOH B．
理由是 。
（3）與a、b方案相比，c方案的優點是：
24. （12分）水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態。水溶液中二價汞主要存在形態與Cl―、OH―的濃度關系如圖所示 [注：粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=－lgc(H+)，pCl=－lgc(Cl―)]。
（1）正常海水（Cl―的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態是 。
（2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁，其原因是 （用離子方程式表示），為了防止出現渾濁，可采取的措施是 。
（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。
①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應的離子方程式為 。
②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知：
Ksp(HgS) =1.6×10―52，當廢水中c(S2―)=1×10―5mol/L時，c(Hg2+)= 。
五.必做題（本題包括1小題，共9分）
25.
（9分）有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是 （填代號）。
（2）寫出由A生成B的化學方程式和反應類型
，反應類型： 。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 （填序號）。
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。
（5）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式
。
六.選做題（本題包括2小題，各10分，任選一道題作答。作答兩道題，以第26題計分）
26.
（10分）肉桂酸甲酯（
）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。
（1）肉桂酸甲酯的分子式是 ；
（2）有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是 （填標號）；
A．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應 B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發生水解反應 D．不可能發生加聚反應
（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如
右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的
結構簡式為 ；
（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：?
?
① 化合物E中的官能團有 （填名稱）。
② F→G的反應類型是 ，該反應的化學方程式為 。
③ 寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式 。
?．分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；?
?．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。
27. （10分）為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。下表有A至I共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。
選項
物質
大氣中的含量（體積百分比）
溫室效應指數
A
N2
78
0
B
O2
21
0
C
H2O
1
0.1
D
CO2
0.03
1
E
CH4
2×10―4
30
F
N2O
3×10―5
160
G
O3
4×10―6
2000
H
CCl
2.8×10―8
21000
I
CCl
4.8×10―8
25000
結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）上表中A～E五種物質中，屬于由極性鍵形成的極性分子的是 。
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2，CCl
B．CCl
C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因
D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C
C．CHClFCF3存在手性異構
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物。
已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為： ，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為 。
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現象
實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應（1分）
（4）C（1分）
