衡水中學2008-2009學年度第一學期期中考試
高三年級化學試卷
本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共30個題，60分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共7個題，50分，將答案答在答題紙上。請注意答題時間為110分鐘。
可能用到的原子量：H:
第Ⅰ卷 （選擇題，共60分）
一、選擇題（共30題，每小題2分，每小題有一個或兩個正確選項）
1、請你運用所學的化學知識判斷，下列敘述錯誤的是（ ）
A．氯堿工業中，在陰極附近產生氫氧化鈉
B．用切割機切割金屬時個別金屬的原子核恰好被分成更小的微粒
C．醫療上的血液透析利用了膠體的性質，而明礬凈水與膠體無關
D．一定條件下，可制得CO2原子晶體
2、我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做 （ ）
A、陰極 B、陽極 C、正極 D、負極
3、某物質有以下性質：①是電解質 ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬于（ ）
A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體
4、下列說法中不正確的是（ ）
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質量數
⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是質量數
A． ①②④⑤ B． ③④⑤⑥ C． ②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
5、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（ ）
①CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O ②Ba2++2OH－-+2H++SO42－-=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl－=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋== Fe2＋＋Cu
⑤Cl2+H2O==H++Cl－+ HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
6、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ）
A．SO2 B．Cl― C．Fe3+ D．NO3 ¯
7、“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大 小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是（ ）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應
B．ClO－+ H2O
HClO + OH－是酸堿反應
C．堿性強弱順序：OH―＞ClO―＞CH3COO―
D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
8、下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：Fe2+ Mg2+ SO42― NO3―
B．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：HCO3― K+ Na+ S2―
C．在AlCl3溶液中：SO32― Na+ CO32― AlO2―
D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I― Na+ S2― AlO2―
9、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：
ｃ(NH4)2SO4＞ｃ（NH4HSO4）＞ｃ（NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．某二元弱酸的酸式鹽：ｃ(H+)＋c(Na＋) ＝c(A2－)＋c(HA－) ＋c(OH-)
D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－) = c(H＋)+c(H2CO3) +c(HCO3－)
10、常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－8，下列正確的是（ ）
A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol?L－1
B．0.1mol/L的NaA溶液中的離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．該溶液中水的離子積常數為1×10－22
D．用0.1 mol?L－1NaOH溶液V
11、如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是（ ）
序號
電極材料
通電后的變化
陰極
陽極
A
石墨
石墨
陰極質量增加，溶液的pH增大
B
銅
銅
陽極質量減小，陰極質量增加
C
鐵
鐵
兩極的質量不發生變化
D
鉑
鐵
陰極質量增加，溶液的pH不變
12、有濃度均為0.1mol/L①醋酸溶液②氯化銨溶液③硫酸溶液各25mL。下列說法正確的是（ ）
A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③
B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①
C．三種溶液中由水電離產生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
D．若分別加入25mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①
13、下列關于下列各圖的說法，正確的是（ ）
A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使濕潤淀粉KI試紙變藍
B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連 C．③裝置中電子由b極流向a極
D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
14、今有兩種正鹽的稀溶液,分別是amol/LNaX溶液和bmol/L NaY溶液,下列說法不正確的是( )
A．若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),則相同濃度時,酸性:HX>HY
B．若a=b,并測得c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX是強酸,HY是弱酸
C．若a>b,測得c(X‑)=c(Y-)，則可推出溶液中c(HX) > c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY
D．若兩溶液等體積混合，測得c(X-)＋c(Y-)+c(HY) ＋c(HX)＝0.1mol/L,則可推出a=b=0.1mol/L
15、可用右側示意圖表示的是（ ）
反應
縱坐標
甲
乙
A
等質量鉀、鈉分別與水反應
H2質量
鈉
鉀
B
相同質量氨氣，在同一容器中
2NH3
N2+3H2；△H>0
氨氣的轉化率
C
體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2molSO2與1molO2,在相同溫度下2 SO2+
O22 SO3
SO3的物質的量
10個大氣壓
2個大氣壓
16、向一容積為
bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（ ）
A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為0.025 mol/(L?min)
B．根據上圖可求得方程式中a：b＝2：1
C．0～10min 容器內氣體的壓強逐漸增大
D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量
17、下列敘述正確的是（ ）
A、因為液態氟化氫中存在氫健，所以其分子比氯化氫更穩定
B、由碳氮原子形成的某種化合物比金剛石還堅硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短
C、S8和NO2 都是共價化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物
D、若ⅡA某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA元素的原子序數有可能為m+10
18、摩爾質量為Mg/mol的某物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，現有t
A．該飽和溶液的質量分數為：
B．該飽和溶液的物質的量濃度為：
C．將該飽和溶液降溫至t
D．原溶液的質量分數為：
19、在20世紀90年代末期，科學家發現并證明碳有新的單質形態C60存在。后來人們又相繼
得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（ ）
A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
B．熔點比較：C60<C70<C90
C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是碳的同素異形體
D．金剛石、石墨晶體為非分子形式的粒子存在，屬于原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子為分子形式的粒子存在，屬于分子晶體
20、下列判斷正確的是（ ）
A. 冰熔化時，分子內氫鍵被破壞
B. 白磷與紅磷在一定條件下互相轉化，發生的是物理變化
C. 酸性氧化物在固態時，一定是分子晶體
D. 三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學鍵
21、從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（ ）
選項
實驗事實
結論
A
其它條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
當其它條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B
在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變
催化劑一定不參與化學反應
C
在常溫下N2很難與金屬化合
氮元素的非金屬性很弱
D
NaOH晶體不能導電
NaOH是非電解質
22、將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積的變化忽略不計),且混合溶液的pH＝2,則原BaCl2溶液中Cl―的濃度為（ ）
A．0.011 mol?L-1 B．0.22
mol?L
23、用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2(
A．每生成
B．相同質量的KMnO4分解，生成MnO2的反應比生成K2MnO4的反應放出更多氧氣
C．O2是氧化產物，MnO2是還原產物
D．在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2
24、亞氯酸鈉（NaClO2）可做漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解時，剛加入硫酸反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（ ）
A、酸使亞氯酸的氧化性增強 B、溶液中的H+起催化作用
C、溶液中的Cl-起催化作用 D、逸出的ClO2使生成物濃度降低
29、右圖中，兩電極上發生的電極反應為：
xC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1：3：6。下列說法一定正確的是（ ）
A．x的值為2 
32、元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示： 
已知：C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6
kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=+32.4
kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4
作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為： 
2（―NH2）+H2SO4+2H+
2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是
。
E2Pb(s)+2H+
HCO3―＋OH－（2）c（NO3－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（不是從大到小順序不得分）
2NO2（紅棕色）
（3）大于，小于（4）B
⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb（OH）++OH-